INFORME N°6 - Propiedades de los liquidos

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL Y RECURSOS NATURALES

Profesor:Ing. Eduardo Quiroz Sánchez

Integrantes: Arroyo Delgado, David Méndez Martínez, Jimmy Miranda Cashu, Victoria Vílchez Mercado, Jahaira Morocho, Marco Antonio

Grupo Horario:90G

Fecha:18/06/12

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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II

ÍNDICE

I. INTRODUCCION……………………………….2

II. OBJETIVOS………………………………………3

III. MARCO TEÓRICO………………….…………3

IV. MATERIALES…………………………………...8

V. PROCEDIMIENTO…………………………….9

VI. CÁLCULOS……………………………………….11

VII. CONCLUSIONES………………………………..15

VIII. BIBLIOGRAFÍA…………………………………16

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INTRODUCCIÓN

Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y

desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un lapso

muy pequeño. Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o

enlaces de hidrogeno llamados dipolo-dipolo, eluden el movimiento libre, además

de producir una cercanía menor que en la que existe en un gas entre sus moléculas.

Además de esto, los líquidos presentan características que los colocan entre el

estado gaseoso completamente caótico y desordenado, y por otra parte

al estado sólido de un líquido (congelado), ordenado. En el presente informe

indagaremos en algunas de las propiedades de los líquidos tales como la densidad,

el peso específico, densidad relativa, entre otros.

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I. OBJETIVOS

Determinar ciertas propiedades de los líquidos trabajados en clase.

Determinar la variación de ciertas propiedades en el agua a diferentes

temperaturas

II. MARCO TEORICO

LIQUIDOS

El líquido es un estado de agregación de la materia en forma

de fluido altamente incompresible. Los líquidos, al igual que los sólidos,

tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por

unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las

partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de

partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes

las colisiones y fricciones entre ellas.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del

recipiente que los contiene. También se explican propiedades como

la fluidez o la viscosidad.

En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de

varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al

aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su

energía).

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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

DENSIDAD

La densidad es una medida utilizada por la física y la química para

determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La

ciencia establece dos tipos de densidades. La densidad absoluta o real que

mide la masa por unidad de volumen, y es la que generalmente se entiende

por densidad, se puede calcular con la siguiente fórmula:

ρ=mV

La fórmula de la densidad, masa / volumen, se puede aplicar para cualquier

sustancia, no obstante ésta debe ser homogénea. Pues en sustancias

heterogéneas la densidad va a ser distinta en diferentes partes. En el caso

de que se presente este problema lo que se debe hacer es sacar la densidad

de las distintas partes y a partir de las cifras obtenidas extraer el promedio.

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La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la

temperatura. En el caso de que la presión aumente, la densidad del material

también lo hace; por el contrario, en el caso de que la temperatura aumente,

la densidad baja. Sin embargo para ambas variaciones, presión y

temperatura, existen excepciones, por ejemplo para sólidos y líquidos el

efecto de la temperatura y la presión no es importante, a diferencia de los

gases que se ve fuertemente afectada

PESO ESPECÍFICO

El peso específico es una medida de concentración de materia al igual que

la densidad pero hay que tener cuidado de confundirla con ésta,

confundirlas sería equivalente a confundir "peso" con "masa".

Mientras que el peso específico se define como Peso por unidad de volumen,

la densidad se define como Masa por unidad de volumen. Así, el peso

específico está dado por la relación:

γ= PV

Donde

= peso específicoγ

P = peso del cuerpo

V = volumen

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Típicamente se da en kilogramos-peso por litro o gramos-peso por

centímetro cúbico (o mililitro) pero en el Sistema Internacional, la unidad

que corresponde es el Newton por metro cúbico que en la práctica invita

poco a usar debido a que el Newton es una unidad de fuerza pequeña

mientras que el metro cúbico es un volumen muy grande. Así el agua tiene

un peso específico de 1 kg-f / lt; significa que 1 litro de agua pesa 1 kilo-

fuerza; equivalentemente, el peso específico del agua es de 9.8 Newton / lt o

bien 1 g-f / cm³ (suele escribirse 1 g-f / cc un gramo fuerza por centímetro

cúbico, o también 1 g-f / cc), o también 9800 Newton / m³.

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DENSIDAD RELATIVA

La densidad relativa o gravedad específica que compara la densidad de una

sustancia con la del agua; está definida como el peso unitario del material

dividido por el peso unitario del agua destilada a 4ºC. Se calcula con la

siguiente fórmula:

ρr=ρsustan ciaρagua

A la hora de calcular una densidad, se da por hecho que es la densidad

absoluta o real, la densidad relativa sólo se utiliza cuando se pide

expresamente.

Existe un instrumento llamado densímetro o hidrómetro que determina la

densidad relativa de los líquidos. Consiste en un cilindro y un bulbo (pesado

para que flote) de vidrio que en su interior contiene una escala de gramos

por centímetro cúbico. Se vierte el líquido en la parte de la jarra alta y el

hidrómetro baja hasta que flote libremente, y en la escala se puede ver qué

densidad presenta la sustancia en cuestión. Existen varios tipos de

densímetros específicos para distintos líquidos: alcoholímetro (alcohol),

lactómetro (leche), sacarómetro (melaza), salímetro (sales), entre otros.

PESO ESPECÍFICO RELATIVO

El peso específico relativo es el peso específico de una sustancia, con

respecto al agua, tomándose el valor de esta por lo general a una

temperatura de 4°C, debido a esto se denomina que el peso específico

relativo es adimensional. Se puede calcular con la siguiente fórmula:

δ=γ liquidoγ agua4 °C

III. MATERIALES

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IV. PROCEDIMIENTO

Balanza Eléctrica

Probeta4 Jeringas

Estufa Eléctrica

Solución de NaCl Solución de HCl Agua Fría y Caliente

Termómetro

Vaso Beaker

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1. Poner 50ml de H2O a hervir en la estufa eléctrica, y poner otros 50 ml

en un vaso Beaker a temperatura ambiente

2. Preparar una solución de NaCl con 64.168gr de NaCl en 250 ml de agua,

y ponerla en un vaso Beaker, de manera similar preparar una solución

de HCl y verterla en un vaso Beaker

3. Tomar las temperaturas de las 4 soluciones

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4. Asignar las jeringas para cada solución y pesarlas

5. Tomar 4ml de muestra de cada solución y pesar la jeringa con la

solución contenida

6. Tomar datos y realizar cálculos para determinar la Densidad, Densidad

Relativa, Peso específico y Peso específico relativo

V. CÁLCULOS

CON AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE

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Masa de la jeringa 7.067 grMasa de agua + masa de la jeringa 11.407 gr

Masa del agua 4.34 grVolumen del agua 4 ml

Temperatura del agua 21 °C

→ Densidad

= ρm(kg)

V (m¿¿3)¿

ρ = 4.34 gr4ml

x1ml1cm3

x1kg1000 gr

x106 cm3

1m3

= 1085 kg/mρ 3

→ Peso específico

= δW (N )

V (m¿¿3)¿

= δ4.34 gr4ml

x1kg1000 gr

x9.81N1kg

x1ml1cm3

x106 cm3

1m3

= 10643.85 N/mδ 3

→ Densidad relativa

ρr = ρ

ρH 2O (4 °C)

ρr = 1085kg/m 31000kg/m 3

ρr = 1.085

→ Peso específico relativo

δr = δ

δH 2O(4 ° C)

δr = 10643.85N /m39810N /m3

δr = 1.085

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CON EL NaCl

Masa de la jeringa 7.154 grMasa de NaCl + masa de la jeringa 11.810 gr

Masa del NaCl 4.651 grVolumen del NaCl 4 ml

Temperatura del NaCl 22 °C

→ Densidad

= ρm(kg)

V (m¿¿3)¿

= ρ4.651gr4ml

x1ml1cm3

x1kg1000gr

x106 cm3

1m3

= 1162.75 kg/mρ 3


= δW (N )

V (m¿¿3)¿

= δ4.651gr4ml

x1kg1000gr

x9.81N1kg

x1ml1cm3

x106 cm3

1m3

= 11406.58 N/mδ 3


ρr = ρ

ρH 2O (4 °C)

ρr = 1162.75kg /m31000kg /m3

ρr = 1.163


δr = δ

δH 2O(4 ° C)

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δr = 11406.58N /m39810N /m3

δr = 1.163

CON EL HCl

Masa de la jeringa 7.692 grMasa de HCl+ masa de la jeringa 12.060 gr

Masa del HCl 4.968 grVolumen del HCl 4 ml

Temperatura del HCl 24 °C

→ Densidad

= ρm(kg)

V (m¿¿3)¿

= ρ4.968 gr4ml

x1ml1cm3

x1kg1000gr

x106 cm3

1m3

= 1242kg/mρ 3


= δW (N )

V (m¿¿3)¿

= δ4.968 gr4ml

x1kg1000 gr

x9.81N1kg

x1ml1cm3

x106 cm3

1m3

= 12184.02 N/mδ 3


ρr = ρ

ρH 2O (4 °C)

ρr = 1242kg/m 31000kg/m 3

ρr = 1.242


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δr = δ

δH 2O(4 ° C)

δr = 12184.02N /m 39810N /m3

δr = 1.242

CON AGUA CALIENTE

Masa de la jeringa 7.12 grMasa de agua caliente + masa de la

jeringa11.324 gr

Masa del agua caliente 4.204 grVolumen del agua caliente 4 ml

Temperatura del agua caliente 75 °C

→ Densidad

= ρm(kg)

V (m¿¿3)¿

= ρ4.204 gr4ml

x1ml1cm3

x1kg1000 gr

x106 cm3

1m3

= 1051 kg/mρ 3


= δW (N )

V (m¿¿3)¿

= δ4.204 gr4ml

x1kg1000 gr

x9.81N1kg

x1ml1cm3

x106 cm3

1m3

= 10310.31 N/mδ 3


ρr = ρ

ρH 2O (4 °C)

ρr = 1051kg/m 31000kg/m 3

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ρr = 1.051


δr = δ

δH 2O(4 ° C)

δr = 10310.31N /m 39810N /m3

δr = 1.051

% ERROR

• CON AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE

Densidad:

E%= ((1085 – 1000)/1000) x100

E%= 8.5%

• CON EL NACL

Densidad:

E%= ((1162.75 – 2200)/11000) x100

E%= 47.15%

• CON EL H2SO4

Densidad:

E%= ((1242 – 1200)/1200) x100

E%=3.5%

VI. CONCLUSIONES

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La densidad del agua fría es mayor a la del agua caliente debido a que en

cuanto más fría este la sustancia las moléculas se expanden , siendo el

líquido muy particular debido a que aumenta su densidad a máxima cuando

está cerca de 4C y no a 0C de temperatura

El ácido clorhídrico tiene mayor densidad que el cloruro de sodio debido a

que tiene las moléculas más expandidas y son más grandes con respecto a la

otra

El ácido clorhídrico en nuestro experimento fue el que mayor densidad

obtuvo debido a que es un ácido fuerte y que su concentración es mayor a la

de los demás

VII. BIBLIOGRAFÍA

www.miliarium.com

www.uclm.es

es.answers.yahoo.com

www.misrespuestas.com

es.wikipedia.org

concurso.cnice.mec.es

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