2015

[INFORME N°2: MODELOS MOLECULARES]

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA

FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIAS FISICAS Y

FORMALES

PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

SEGUNDO AÑO

IV SEMESTRE / PAR

PRÁCTICA DE QUÍMICA ORGÁNICA

Antonio Hernán Alegre Manrique

Aluma:

García Delgado Giuliana Rocio

F-301

GRUPO 05

ÍNDICE: Objetivos

Marco Teórico

Marco Practico

Cuestionario

Conclusiones

OBJETIVOS: Adquirir destreza en la construcción tridimensional de diferentes

moléculas.

Reforzar los conocimientos teóricos adquiridos en relación a estructura

atómica y molecular.

MARCO TEÓRICO Según la teoría electrónica, los átomos están compuestos de un núcleo positivo rodeado por un número de electrones negativos cuya carga total es igual a la carga positiva en el núcleo (Numero Atómico). Estos electrones están distribuidos en capas alrededor del núcleo: K, L, M, N, O, P, Q. En forma concreta podría decirse que los electrones se distribuyen en orbitales y grupos de orbitales. Los grupos de orbitales se conocen como capas y dentro de una capa hay sub-capas. CAPAS: K, L, M, N, O, P, Q SUBCAPAS: s, p, d, f

En base a la configuración electrónica de los elementos se puede predecir su comportamiento al formar un compuesto. De esta manera aquellos átomos con capas llenas de electrones como el helio y el neón, son extremadamente inertes, a diferencia de aquellos que poseen una capa exterior incompleta y que tienden a completarla, buscando una configuración energéticamente más estable.

Los orbitales atómicos pueden superponerse para formar orbitales moleculares, que son aquellas que comprende más de un núcleo y que se originan al formarse una molécula. Los orbitales “s” pueden superponerse, lo mismo que los “p”, pero a su vez pueden hacerlo entre ellos, es decir, combinarse dando lugar a las llamadas “ORBITALES HIBRIDAS”

Frecuentemente la hibridación es del tipo sp,

sp2, sp3, pudiendo en ciertas ocasiones

participar también orbitales superiores, como d

y f .A cada tipo de hibridación le corresponden

características, que serán revisadas y

determinadas en forma experimental durante

en desarrollo de la práctica.

MARCO PRÁCTICO MATERIALES

Kid de Modelos moleculares

PARTE EXPERIMENTAL:

1. Representar empíricamente las hibridaciones sp3, sp2 y sp, para una molécula orgánica

señalando en cada caso el número de enlaces sigma y enlaces pi existentes.

a) 2sp3

1s 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3

Metano

b) 2sp2

1s 2sp2 2sp2 2sp2 2sp

Eteno

c) 2sp

1s 2sp 2sp 2sp 2sp

Etino

2. Escribir la formula desarrollada y la de Lewis de cada uno de los siguientes

compuestos:

COMPUESTOS F. DESARROLLADA NOTACION DE LEWIS

Hidrógeno (H2)

H-H

H°*H

Cloro (Cl2)

Cl-Cl

Cl°*Cl

Agua (H2O)

H-O-H

H°*O*°H

Amoniaco (NH3)

H-N-H

H

H°*N*°H

*°H

Tetracloruro de carbono

(CCl4)

Cl

Cl-C-Cl Cl

*°Cl

Cl°*C*°Cl *°Cl

Dióxido de carbono (CO2)

O=C=O

Nitrógeno (N2)

Ácido Nítrico (HNO3)

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

3. Esquematice la hibridación que tendrá lugar en los siguientes compuestos y luego

construya el modelo correspondiente.

IMAGEN COMPUESTO

ACETONA

ACIDO ACETICO

ACIDO SULFURICO

ACIDO NITRICO

ETANOL

DIOXIDO DE CARBONO

MONOXIDO DE CARBONO

C=O

ETANO

ETINO

CONCLUSIONES:

Los modelos moleculares nos permiten comprender mejor las propiedades

de los diferentes compuestos orgánicos.

Podemos representar de manera espacial la estructura de los átomos, lo

cual nos da una visión más amplia de cómo está constituida la materia.

Por medio de los modelos moleculares podemos aprecias la hibridación del

carbono ya sea sp, sp2, sp3.

Los modelos moleculares son de gran importancia ya que nos permiten

comprender mejor la reactividad y propiedades de los diferentes

compuestos orgánicos.

Los modelos moleculares que nos dan una idea tridimensional de como son

los distintos compuestos orgánicos.