Informe de LaboratorioNOMBRE: Emilie IdrovoCURSO: 1 Diploma CFECHA: 2015-03-23

CONSIGNAInvestigar la velocidad de reaccin por cambio de volumen y de masa, utilizando reactivos existentes en el laboratorio diagramando dicho cambio con cuadros de doble entrada en redaccin de datos, plasmando con el plano cartesiano o identificando gradiente mediante la curva de reaccin.COMPROMISO PERSONALEn la siguiente prctica de laboratorio se pretende investigar ciertos temas como los catalizadores, la velocidad y colisin de una reaccin, entre otros aspectos que se trabajar en el laboratorio. Una investigacin previa ser necesaria para poder cumplir con el principal cometido de la prctica que ser observar y obtener datos acerca de la rapidez de reaccin mediante los experimentos que se realicen. Lo que se utilizar para cada proceso ser varios cidos, los mismos que se encontrarn en el laboratorio de la institucin, a la vez todos los implementos necesarios como los utensilios. Los resultados se podrn evidenciar despus de cada reaccin igualmente conocer si hay alguna alteracin entre masa-tiempo, volumen-tiempo y neutralizacin-tiempo. Esta prctica constar de tres partes, la primera ser para el anlisis de la masa y como puede variar acorde al tiempo, la segunda ser la evaluacin del volumen para notar los distintos cambios de medida y finalmente se estudiar el proceso de neutralizacin entre una base y un cido para medir el tiempo conforme al goteo.La cintica qumica se puede determinar como el rea que se encarga se evaluar la rapidez con la que una reaccin ocurre. Para ser ms especficos, este tema se lo puede dividir en dos partes: Qu es cintica? y Qu es la rapidez en una reaccin?La cintica es un tipo de energa que emplea o es igual a movimiento lo que provoca un cambio en la concentracin del reactivo con respecto a un factor importante, que es el tiempo. Por otra parte tenemos a la rapidez en la reaccin se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo, la velocidad de reaccin no es constante. Al principio, se puede decir que cuando la concentracin de reactivos es ms alta, tambin es alta la probabilidad de que se den choques entre las molculas de reactivo por lo tanto la velocidad es mayor. A medida que la reaccin progresa, va disminuyendo la concentracin de los reactivos de igual forma disminuye la probabilidad de choques y la velocidad de la reaccin.Para poder determinar la rapidez se utiliza la siguiente ecuacin:

Y la ecuacin para obtener la constante de rapidez:

Una de las teoras que puede explicar la cintica qumica, es la teora de colisiones, afirma que en un cambio qumico es necesario que las molculas de la sustancia entren en contacto mediante una colisin o choque. Esta especulacin tiene dos requisitos: primero, el choque genere la suficiente energa para romper los enlaces entre los tomos. Segundo, el choque se debe realizar con orientacin adecuada para formar la nueva molcula. Los catalizadores son una sustancia qumica que puede ser simple o compuesta, estos modifican la velocidad que pueda existir en una reaccin, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos. Una caracterstica que define a los catalizadores es el arreglo de ambas variables principales, que son: la fase activa y la selectividad. Continuando con la rapidez de una reaccin, se puede hablar acerca de la neutralizacin, este proceso se lo realiza utilizando una base con un cido de manera que ambos se aplaquen, por lo general se forma un hidrxido. Despus de haber evaluado y obtenido toda la informacin necesaria puedo optar por realizar una pregunta para poder desarrollar la prctica, se especula que a mayor velocidad de reaccin, la masa y el volumen disminuirn a causa del desarrollo de la reaccin. EXPLORACIN TEMA: Velocidad en una reaccin OBJETIVO: observar y obtener datos acerca de la rapidez de reaccin mediante los experimentos que se realicen, como los siguientes: masa-tiempo, volumen-tiempo y neutralizacin-tiempo, todo esto mediante la implementacin de cidos como tambin bases, se comprobar mediante la recopilacin de datos en una tabla de doble entrada con la representacin de los mismos en plano cartesiano.PREGUNTA DE INVESTIGACIN: se plantea la hiptesis sobre que una de las mayores similitudes que se puede encontrar en las tres prcticas es que a mayor velocidad de reaccin disminuir la concentracin y peso a causa del desarrollo de la reaccin para poder corroborar la ley de transformacin de la materia que explica que no se puede crear ni destruir materia solo transformarla. VARIABLES: VARIABLE INDEPENDIENTEVARIABLE DEPENDIENTEVARIABLE CONTROLADA

Cantidad de masa de reactivos Tiempo 10 ml de cido clorhdrico (HCl)

Peso final de reactivos

Velocidad de reaccin

MATERIALES:Practica N 1: masa-tiempoMATERIALREACTIVOS

Balanza Digital (5 gr de carbonato de zinc (ZnCO3)

Matraz Erlenmeyer (10 ml cido clorhdrico HCl

Pipeta (

Algodn

Vidrio reloj

Cronmetro(

Prctica N2: neutralizacin MATERIALREACTIVOS

Balanza Digital (5 gotas de fenolftalena (C20H14O4)

Vaso de precipitacin (1,40 gr de Hidrxido de sodio (NaOH)

Varilla de agitacin 10 ml de cido clorhdrico (HCl)

Vidrio reloj5 gr de Carbonato de Zinc (ZnCO3)

Bureta (

Soporte universal

Cronmetro (

350 ml de agua

Prctica N3:volumen-tiempo MATERIALREACTIVOS

Balanza Digital (10 ml de cido clorhdrico (HCl)

Vaso de precipitacin (

Varilla de agitacin

Vidrio reloj

Bureta (

Soporte universal

Cronmetro (

Gotero (

Probeta (

Tiras de magnesio

MEDIDAS DE SEGURIDADMedidas ambientales: Al momento de deshacerse de un cido ser necesario regar agua por el lavabo. Tener precaucin al momento de mezclar reactivos y notar cuales son los que se va utilizar. Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuadoMedidas personales: Evitar el contacto directo con los cidos. Utilizar gafas y guantes al momento de manipular reactivos fuertes. En caso de que se produzca un accidente como el derrame de un cido en el cuerpo, rpidamente se debe pedir ayuda y dirigirse a lavarse cualquier parte del cuerpo expuesta. No ingerir ni probar ningn producto.PROCEDIMIENTOPractica N 1: masa-tiempo1. Colocar carbonato de zinc (ZnCO3) en el vidrio reloj2. Pesar 5 gr del compuesto en la balanza digital (.3. El compuesto que se ha medido deber ser puesto en el matraz Erlenmeyer (. El matraz siempre debe permanecer en la balanza digital ( para obtener los resultados de masa.4. Con la pipeta ( cido clorhdrico (HCl) del frasco.5. Pesar 10 gr de cido clorhdrico (HCl).6. Con el algodn hacer una especie de tapn para el matraz Erlenmeyer (.7. Lenta y cuidadosamente verter el cido clorhdrico (HCl) en el matraz e inmediatamente tapar con el algodn para que no se pierda masa de la reaccin que se genera al momento que las molculas de ambos productos comienzan a chocar.8. Empezar a correr el cronmetro cuando la reaccin comience para tomar datos 9. observar la reaccin y tomar los datos necesarios10. agitar ligeramente el matraz para que la reaccin siga su curso, en el caso que ya no cambie el resultado de la masa la reaccin habr terminado. Prctica N2: neutralizacin Procedimiento1. Tomar el vaso de precipitacin ( y colocar 350 ml de agua 2. Medir con la ayuda de un vidrio reloj 1,40 gr de Hidrxido de sodio (NaOH) en la balanza digital (.3. Verter el hidrxido de sodio (NaOH) en vaso de precipitacin (4. Poner 5 gotas de fenolftalena en la solucin de hidrxido de sodio (NaOH) con los 350 ml de agua 5. Mezclar con la varilla agitadora.6. Colocar 10 gr de cido clorhdrico (HCl) en bureta (7. Situar la bureta ( en el soporte universal y el vaso de precipitacin (con la solucin debajo de la misma8. Dejar caer manualmente las gotas de la bureta ( el vaso de precipitacin (9. Comenzar a tomar el tiempo con el cronmetro y contar la gotas10. Mezclar con la varilla agitadora, hasta que se neutralice la solucin, es decir, como se torne de un color transparente. Detener el goteo cuando esto suceda.11. Tomar datos y observar. Prctica N3: volumen-tiempo1. Tener listos los instrumentos que vamos a utilizar.2. Colocar 10 ml de cido clorhdrico (HCl) en la pipeta (3. Llevar eso a la bureta ( y colocar los 10 ml.4. Pesar 10 gr de aluminio en la balanza digital (5. Alistar el cronmetro y el cuaderno para anotar los datos6. Colocar el aluminio en la bureta ( con el cido.7. Observar como esta reaccin empieza y como termina8. Mientras sigue reaccionando anotar los datos que se obtienen9. Sacar datos del primer proceso.ANLISIS Prctica N 1: masa-tiempoDATOS

Rapidez

K (rapidez)

Reaccin del carbonato de zincZn(OH)2 + H2CO3 = ZnCO3 + 2 H2O

Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl

Tabla de recopilacin de datos acerca de la relacin entre masa y tiempo TIEMPO (s) (MASA (gr)(RAPIDEZK (RAPIDEZ)

019,890,280,014

1,319,720,270,013

2,518,950,260,014

5,817,430,240,014

7,516,80,230,014

9,816,70,250,015

12,515,80,240,015

13,315,70,240,015

14,415,50,250,016

18,915,40,310,020

22,414,480,320,022

24,613,80,320,023

27,212,560,270,021

32,310,60,110,010

35,810,200

Prctica N2: neutralizacin DATOS

Rapidez

K (rapidez)

Reaccin del carbonato de zincZn(OH)2 + H2CO3 = ZnCO3 + 2 H2O

Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl

Reaccin del hidrxido de sodioNa+OH= Na(OH)

Tabla de recopilacin de datos acerca de la relacin entre goteo y tiempo TIEMPO (s)(NMERO DE GOTAS (RAPIDEZK (RAPIDEZ)

0,3910,0641,94

0,4020,0662

0,4130,0682,06

0,4640,0682,06

0,4850,072,12

0,4960,0722,18

0,5070,0752,27

0,5380,0762,3

0,5490,0792,39

1,08100,0591,79

1,11110,0601,81

1,15120,0611,84

1,24130,061,82

1,31140,0591,79

1,35150,0611,84

1,38160,0621,88

1,40170,0651,97

1,44180,0672,03

1,46190,072,12

1,49200,0732,21

1,53210,762,30

1,59220,0772,33

2,07230,0371,12

2,12240,0361,09

2,17250,0341,03

2,20260,0341,03

2,24270,0341,03

2,28280,0329,7

2,35290,0237

2,36300,0278,18

2,38310,039,09

2,40320,041,21

2,443300

Prctica N3: volumen-tiempoDATOS

Rapidez

K (rapidez)

Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl

ANLISIS DE DATOSPrctica N1Tanto en el grfico en el plano cartesiano como en la tabla de doble entrada, donde se recopilaron todos los datos obtenidos, se pudo ver que en un principio se muestra que en la masa comienza con 19,89 (gr) con un tiempo de 0 (s) pero a medida que avanza la reaccin, la masa comienza a disminuir a causa de que chocan las molculas, la velocidad aumenta como tambin el tiempo porque se presume que al causar combustin no existir la misma cantidad terminando con 10,2 gr despus de 10 segundos. La rapidez es un tanto relativa ya que al principio de la reaccin las molculas empiezan a chocar con mucha fuerza porque que existe mayor rapidez pero debido a que el espacio en el matraz es un tanto grande existen restos de los reactivos que no reaccionas aun por lo que hay alta rapidez en la mayora del tiempo, sin embargo disminuye la velocidad cuando la reaccin ha terminado.Prctica N2Si podemos observar los datos obtenidos de la prctica relacionada a la neutralizacin mediante la combinacin de un cido y una base, se pudo definir la concentracin de una reaccin y la velocidad que esta tiene para poder tonar de color gracias al indicador que se aplic, ya que con la primera gota en 0,39 segundos no era posible titular la sustancia era necesario de 2 minutos con 44 segundos para lograr el cometido de esta prctica lo que demuestra la rapidez con la que acta este tipo de reacciones, esta velocidad es ms tarda que las dems prcticas. Prctica N3Es posible notar que la relacin que mantiene velocidad con el tiempo es constante ya que se muestra que mientras va avanzando el tiempo en segundos el volumen tiende a disminuir. En 10 segundos el volumen se mantiene en 10 ml pero en 1 minutos con 42 segundos el volumen disminuye a 5,4 ml y as progresivamente hasta que la reaccin termina por lo tanto la velocidad marca 0 pero mientas va desarrollndose es alta la rapidez. CONCLUSIONES Para terminar, se puede decir que mi objetivo planteado se cumpli ya que logre observar y obtener datos acerca de la velocidad de reaccin mediante los experimentos que se realicen que tuvieron que ver con la relacione entre masa, velocidad y neutralizacin referente a una constante que era el tiempo, se pudo probar mediante la recopilacin de datos en una tabla de doble entrada con la representacin de los mismos en plano cartesiano que mi hiptesis planteada era correcta, porque una caracterstica que se repite es que a mayor velocidad de reaccin disminuir la concentracin y peso a causa del desarrollo de la reaccin, como por ejemplo en la prctica N1 la masa comenz con 19,89 gr para terminar con 10,2 gr gracias a la reaccin provocada explicando as que es posible que al colocar dos productos no se destruyan ni se eliminen, tan solo se transforman perdiendo cierta cantidad de peso. Sugerencias y LimitacionesEn esta prctica de laboratorio puede notar que gracias a la eleccin de un matraz con mayor espacio influyo para que exista una reaccin ms lenta y con una velocidad menor a la esperada ya que la reaccin deba ser rpida pero quedan restos en los bordes del matraz haciendo que sea necesaria una intervencin agitando el matraz con las manos para continuar con la reaccin. Sera mucho ms prctica que exista una mejor direccin al momento de tomar el tiempo ya que se pierden los segundos por falta de coordinacin como tambin para tomar los datos respectivos. ANEXOS

BIBLIOGRAFAUlises Arvalo (2013). Cintica QumicaRecuperado de: http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html Annimo (2013). Conceptos bsicos de Qumica Recuperado de: http://www.uv.es/~baeza/cqtema3.html Secundaria (2014). El interior de las reaccionesRecuperado de: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9_contenidos_3b.htm