UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE QUIMICALABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

ALUMNO:Cern Ramrez Laura Berenice

GRUPO:4EQUIPO:3PROFESORA:Gregoria Flores Rodrguez

PRE-LABORATORIO:Determinacin de la Ley Experimental de Rapidez. Estudio de la Cintica de la Acetona

FECHA DE ENTREGA:20 de abril de 2015

Determinacin de la Ley Experimental de Rapidez. Estudio de la Cintica de la Acetona

Objetivo: General: Comprender que la composicin de un sistema reaccionante cambia con el tiempo. Particular: a) Seleccionar las variables que permiten determinar el cambio de la composicin con el tiempo. b) Elegir la tcnica analtica adecuada para determinar los cambios de la composicin del sistema reaccionante. c) Encontrar un modelo matemtico (ley de rapidez) aplicando el mtodo integral.d) Explicar el fundamento del mtodo de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseo de un estudio cintico.Problema: Determinar la ley experimental de rapidez de la reaccin de yodacin de la acetona.Cuestionario Previo:1. Explicar que es un reactivo limitante.Es el reactivo que est presente en la cantidad estequiomtrica ms baja en una mezcla de reactivos. Segn el consumo total de este reactivo se encuentra limitada la cantidad de producto que se puede formar.2. Definir ecuacin de rapidez.La rapidez o velocidad de una reaccin es el cambio en la concentracin de uno de los reactivos o productos respecto al tiempo. v = k [A]n (ley de velocidad)El exponente n al cual aparece elevada la concentracin de reactivos en la ley de velocidad recibe el nombre de orden de reaccin respecto al reactivo A, y k es la constante de rapidez de reaccin (o rapidez especfica).3. Definir orden de reaccin.Est definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley velocidad de la reaccin. Este tambin es llamado orden total de reaccin, pues el orden depende del reactivo que se analice.4. Definir constante de rapidez.Es el trmino k de la ecuacin de rapidez; se denomina velocidad especfica de reaccin, coeficiente de velocidad, constante de velocidad o constante cintica. Por definicin es independiente de las masas de las substancias participantes, pero depende de todas las dems variables que influyen sobre la velocidad de reaccin.5. Escribir las ecuaciones para los ordenes 0, 1 y 2 para una reaccin de tipo AB0 orden v = k0 [A]0 y [A] = [A]0 k0 (t)1 orden v = k1 [A] y ln [A] = In [A]0 k1 (t)2 orden v = k2 [A]2 y 1/ [A] = 1/ [A]0 + k2 (t)6. Explicar que proporcionalidad guarda la rapidez y la concentracin en una reaccin de 0, 1 y2 orden.0 orden: No tiene ninguna dependencia, la velocidad con respecto a la concentracin.1 orden: Tiene una relacin lineal, la velocidad y la concentracin.2 orden: La velocidad tiene una dependencia cuadrtica respecto a la concentracin.7. Cul es la estructura qumica de la acetona?

Sustancias: Acetona :

Formula SemidesarrolladaCH3(CO)CH3

AparienciaIncoloro

Densidad0.791 g/cm3

Masa Molar79 g/mol

Punto de Fusin-95 C

SolubilidadAgua, etanol, isopropanol y tolueno

Azul: Ligeramente peligroso a la saludRojo: Altamente combustibleAmarillo: No ReactivoBlanco: No existe peligro especial

HCl:

Formula Molecular HCl

Masa Molar36.46 g/mol

Densidad1.12 g/ml

Punto de Fusin -26C

Azul: Peligroso a la saludRojo: No combustibleAmarillo: Ligeramente ReactivoBlanco: Corrosivo

Mezclar rpidamente y trasvasar la solucin de reaccin a la celda (un 80% del volumen total de la celda)Agregar al vaso los 8 mL de la solucin de yodo-yodura 0.002 My en ese momento accionar el cronmetro.Metodologa Empleada:

En un vaso de precipitados mezclar 8 mL de acetona 1.33 M y a mL de HCl 0.323 M

Hacer determinacin de absorbancia a 460 nm cada minuto (dejar la celda en el equipo) hasta completar 20 minutos. Anotar los datos en la tabla 1.

Bibliografa: Cristbal Valenzuela Calahorro, 1995, Qumica General: Introduccin a la qumica terica, 2da edicin,pp.25 Raymod Chang, 2010, Qumica, Ed. Mc Graw Hill. 5ta edicin, pp.514