FÓSFORO- ARSÉNICO- ANTIMONIO- BISMUTO

1. Combustión del fosforo- Fosforescencia

Secuencia:

En un balón 500 mL colocar pedacitos de fosforo blanco. Agregar agua destilada hasta la mitad y tapar con tapón el balón que está conectado a un tubo de salida doblado en U. En el extremo del tubo coloque un matraz o vaso con agua de manera que, el extremo del tubo se encuentre a unos centímetros del nivel del agua.

Caliente el balón hasta ebullición. Los vapores del agua hirviente, arrastraran los vapores del fosforo, que en contacto con el oxígeno del aire producirán el fenómeno conocido como: “Fosforescencia”. Esta experiencia se aprecia mejor en la oscuridad.

Reacciones:

P4 + O2 ------> P4O6

P4O6 + H2O -----> Fosforescencia

Observaciones:

Se observó que el color del fosforo blanco era amarillo, esto se debe a la presencia de trazas de fosforo rojo.

Es importante mantener una distancia prudencial aproximada de 1 cm para que así, los vapores de agua y fosforo tengan un contacto optimo, de esta manera se podrá apreciar eficazmente el fenómeno de la fosforescencia. Este se manifiesta mediante la proyección de un anillo fosforescente en la superficie del agua.

2. Identificación del ión fosfato

Secuencia:

En un tubo de ensayo coloque 1 mL de solución que contenga el anión fosfato 0.1N y agregue gotas de reactivo nitromolibdico 0.1N y 3 gotas de HNO3 6N. Y calentar suavemente. Dejar en reposo y observar.

Reacciones:

NaHPO4 + (NH4)2MoO4 + HNO3 ---->(NH4)3(PMo12O40) ↓+ NH4NO3 + NaNO3 + H2O

Observaciones:

.Se producirá un precipitado color amarillo (fosforo molibdato de amonio)

3. Reacción de identificación del As2O3

Secuencia:

3.1 En un tubo de ensayo colocar 1g de As2O3, agregar 1 mL de agua destilada y calentar hasta ebullición. Retirar del fuego y acidular con HCl 0.1N . Tratar la solución obtenida con H2S o (NH4)2S, se formara un precipitado amarillo de trisulfuro de arsénico.

3.2 En un tubo de ensayo seco, coloque una pequeña cantidad de carbón(0.5g), agregar una cantidad igual de As2O3 y someta a la acción del calor.

Reacciones:

3.1 As2O3 + H2O -----> H3AsO3

H3AsO3 + HCl ----->AsCl3 + H2O

AsCl3 + (NH4)2S -----> As2S3 + NH4Cl

3.2 2 As2O3 + 3 C ----> As4 + 3 CO2

Observaciones:

3.1 Se observa la formación de un precipitado color amarillo (trisulfuro de arsénico)

3.2 El arsénico libre se observa en la pared interna del tubo a una altura media y es de un color gris muy pronunciado.

4. Propiedades anfotéricas del As2O3

Secuencia:

En dos tubos de ensayos colocar pequeñas cantidades de As2O3.

Al primer tubo agregar HCl 0.1N y al segundo 0.1N

Reacciones:

As2O3 + HCl → AsCl3 + H2O Color blanco

As2O3 + NaOH→ Na3AsO3 + H2O Color turbio

∆

Observaciones:

El As se comporta como un metal y no metal, dando sal oxisal y sal haloideas. La primera reacción es de un color transparente mientras que la reacción con hidróxido es

de color turbio.

5. Propiedades reductoras del AsH3 (arsenina o arsina)

Secuencia:

En un tubo colocar 0.3g de As2O3 y se agrega 1 mL de HCl (1:1) más una granalla de Zn. Luego cubrir el vaso con un papel impregnado en AgNO3 al 1%

Reacciones:

As2O3 + 6Zn + 12HCl → 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

AsH3 + 6AgNO3 + 3H2O→ 6Ag + 6HNO3 + H3AsO3

Observaciones:

AsH3 es un gas venenoso y su formación es inmediata

Formacion de Ag en el papel de filtro

6. Identificación del antimonio

Secuencia:

6.1 En un tubo de ensayo vierta 1mL de SbCl3 al 5% y acidular con HCl (c). Añade una granalla de Zn y caliente. Se forma un precipitado negro.

6.2 En un tubo de ensayo coloque 0.5g Sb2O3 y agregar 10 mL de agua destilada, caliente a ebullición. Retire y acidule con 5 gotas de HCl(c). A la solución agregar H2S O (NH4)2S. Se formara un precipitado anaranjado de S3Sb2

Reacciones:

6.1 SbCl3 + HCl(c) + Zn ------> Sb↓ + ZnCl2 + SbH3↑∆

6.2 Sb2O3 + H2O ------> H3SbO3

H3SbO3 + HCl ----> SbCl3 + HCl

SbCl3 + H2S -----> Sb2S3↓ + HCl

Observaciones:

6.1 El precipitado es de color negro (Sb), hay desprendimiento de gas(estibina)

6.2 el precipitado es un color naranja

7. Hidrólisis de las sales de Antimonio y Bismuto

Secuencia:

Vierta en dos tubos de ensayo 1 mL de SbCl3 al 5 % y BiCl3 al 5% y añadir agua hasta que se forme precipitado. Después añada varias gotas de HCl (c)

Reacciones:

SbCl3 + H2O ------>SbOCl + HCl

SbOCl + HCl(c) ------> SbCl3 + H2O

BiCl3 + H2O ------>BiOCl + 2HCl

BiOCl + HCl(c) ------> BiCl3 + H2O

Observaciones:

Al adicionar agua a las sales de antimonio y bismuto se observa la formación de precipitado q evidencia la formación de oxicloruros

Al añadir HCl(c) vemos que se disuelve el precipitado con lo que se comprueba la reversibilidad de la reacción