QUÍMICAQUÍMICA

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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

NO METAL METAL

+ + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO

HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO

NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO

METÁLICO + +

AGUA AGUA

( SOLUCIÓN

ACUOSA)

HIDRÁCIDO OXOÁCIDO

ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

FUNCIÓN SAL

“La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.

Hidróxido + Ácido Sal + AguaSe clasifican en: SALES HALOIDEAS:

“Resultan de la combinación de un hidróxido y un

ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. SALES OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:

“Resultan de la combinación de un hidróxido y un

ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.

FUNCIÓN SAL

SALES HALOIDEAS:

Na(OH) + HCl NaCl + H2O

Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:

Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua

FORMULACIÓN: SALES HALOIDEAS: Son aquellos que se

forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.

MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:

El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y no metal se unen para formar la sal El metal y no metal se unen para formar la sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se

combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.

º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO

Na(OH) + HCl NaCl + H2O

Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

FORMULACIÓN:

SALES OXISALES: Son aquellos que se forman al reaccionar un ácido oxácido con un hidróxido. Presenta oxígeno en su composiciónMÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:

El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la

sal sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se

combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.

Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua

Sales HaloideasSales Haloideas

La terminación hídrico reemplazarla por “uro” La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal.del metal.

Na(OH) + HCl NaCl + H2O

Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua→ Cloruro de sodio+ agua

NOMENCLATURA

Ácido Ácido hidrácidohidrácido

++ HidróxidoHidróxido Sal Sal NombreNombre

HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+MgTe+HH22OO

Sal Sal haloideahaloidea

Teluro de Teluro de magnesiomagnesio

HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+NaCl+HH22OO

Sal Sal haloideahaloidea

Cloruro de Cloruro de SodioSodio

2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22++

2H2H22OOSal Sal

haloideahaloideaBromuro de Bromuro de

calciocalcio

3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33++

3H3H22OOSal Sal

haloideahaloideaSeleniuro de Seleniuro de

oro oro

*Floruro de PotasioHF +KOH → KF +H2O

*Cloruro de SodioHCl +Na (OH) → NaCl + H2O

*Bromuro de Magnesio2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O

Utilizando otras nomenclaturas:

*Tradicional:

FeCl3 Cloruro Férrico.

*Sistemática:

FeCl3 Tricloruro de Hierro.

*Stock:

FeCl3 Cloruro de Hierro (III).

NOMENCLATURA

Sales OxisalesSales Oxisales

Ácido Ácido oxácidooxácido

++ HidróxidoHidróxido Sal oxisal Sal oxisal neutra: El neutra: El

metal metal sustituye sustituye

a la a la cantidad cantidad

de de hidrógenohidrógeno

ss

NombreNombre

HNOHNO33 ++ Na(OH) Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato de Nitrato de níquelníquel

HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22

OOCarbonato Carbonato

de sodiode sodio

HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato de Fosfato de litio litio

*Clorato de Potasio HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O

PROPIEDADES DE LAS SALES

Son sólidos cristales , de color blanco e incoloras o de colores vistosos.

Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.

Su sabor es muy estable.

MÁS PROPIEDADES

Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.

La gran reactividad de las sales y el gran número de reacciones características que ellas originan, por lo que se le usa como reactivos para la identificación de sustancias que se analizan.

AHORA TU RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

I. NOMBRA LAS SIGUIENTES SALES:1. Cu2Se2. Be (ClO3)23. Pt (SO4)4. Ga Br35. Na2(TeO2)

II. COMPLETA LA FORMACIÓN Y BALANCEO:

1. ………. + ………. = FeS + H2O

2. ………. + Cd(OH)2 = Cd(SeO2) + H2O

2

III. ESCRIBE LA FORMULA DE LAS SIGUIENTES SALES.1. CLORURO DE BARIO2. IODATO DE ZINC3. FLUORURO DE CALCIO4. TELURO PALADICO5. ANTIMONIATO CESICO

IV. COMPLETA EL MAPA CONCEPTUAL:

BINARIOS TERNARIOS

ACIDO HIDRACIDO

HIDROXIDO

SUS CLASES

FORMADOS POR

+ +

Pero hay que estudiarPero hay que estudiar