Función Óxido e Hidruro
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QUIMICA
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
HIDRUROS Y ÓXIDOS
¿Cómo se forman los compuestos químicos?
¿Cómo se nombran los compuestos químicos?
LOGRO DE LA SESIÓN
Al finalizar la sesión, el estudiante formula y nombra correctamente compuestos químicos inorgánicos como los hidruros y los óxidos, haciendo uso de los estados de oxidación de los elementos químicos y aplica las reglas de la nomenclatura siguiendo un procedimiento lógico y coherente, en base a las reglas de formación
INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas tienen sus propias características o se identifican por un nombre distintivo que lo describe adecuadamente.Es importante para la ciencia formular y nombrar un compuesto químico.Esta unificación universal data desde 1957 por la UNIÓN INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA PURA Y APLICADA(IUPAC)
Valencia Química
Capacidad que tienen los átomos para combinarse con otros y formar moléculas o compuestos, dependiendo de sus electrones colocados en su última capa o nivel.
Estado de Oxidación
Indica la naturaleza eléctrica relativa de los átomos en un compuesto. Viene a ser el número de electrones ganados o perdidos en el enlace químico.
Reglas Sobre Estados de Oxidación• Átomo en estado libre: E.O.=0.• Hidrógeno: E.O.=+1 , excepto cuando forma hidruros
metálicos: E.O.= -1.• Oxígeno: E.O.= -2 , excepto cuando forma peróxidos:
E.O.= -1 y con Flúor: E.O.=+2.• Metales: E.O. (+) y No Metales: E.O.(+), excepto
cuando forman ácidos hidrácidos: E.O. (-).• Todo compuesto debe ser eléctricamente neutro: E.O.
(+) + E.O.(-) = 0
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS
Metales monovalentesE.O. Elemento+1 Na, Li, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+
+2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd+3 Al, Ga, In, Sc, Y
Metales divalentesE.O. Elemento+1, +2 Cu, Hg+1, +3 Au, Tl+2, +3 Fe, Co, Ni+2, +4 Pb, Sn, Pt, Pd+3, +4 Ti, Ce, Ir
Metales multivalentesE.O. Elemento
+2, +3, +6 Cr+2, +3, +4, +5 V
+2, +3, +4, +5, +6 W, Mo
+2, +3, +4, +6, +7 Mn
ESTADO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS NO METALICOS
Elemento E. O.H +1B +1, +3C +2, +4, -4Si +2, +4, -4 N +1, +2, +3, +4, +5, -3P +1, +3, +5, -3As +1,+ 3, +5, -3Sb +1, +3, +5, -3S +2, +4, +6, -2Se +2, +4, +6, -2Te +2, +4, +6, -2F +1, +3, +5, +7, -1Cl +1, +3, +5, +7, -1
Br +1, +3, +5, +7, -1I +1, +3, +5, +7, -1
DUALIDAD DEL COMPORTAMIENTO
Elemento Óxido básico Óxido ácido
N +1, +2, +4 +3, +5
Cr +2, +3 +6
Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
Iones
Cationes: Carga eléctrica( +), cuando un átomo pierde electrones (electropositivos).
Aniones: Carga eléctrica (-), cuando un átomo gana electrones (electronegativos).
FUNCIONES QUÍMICAS
“Una función química está constituída por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas”.
Nomenclatura sistemática o IUPAC, llamada también
nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema
recomendado por la IUPAC.
FUNCIÓN ÓXIDO
“Combinación de un elemento con el oxígeno”. Existen los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno óxido básico 2Ca + O2 2CaO
NomenclaturaTradicional : Se usa el nombre OXIDO DE seguido del nombre del metal.
Li2O = Oxido de Litio , CaO = Oxido de Calcio.
Para 2 E.O: Se emplean las terminaciones OSO (menor E.O.) e ICO ( mayor E.O.) CoO = Oxido Cobaltoso , Co2O3 = Oxido Cobaltico.
STOCK: El E.O del metal se indica con números romanos.CoO = Oxido de Cobalto ( II), Co2O3 = Oxido de Cobalto ( III)
IUPAC: Se usa las prefijos mono, di, tri, tetra, etc.CoO = Oxido de Cobalto, Co2O3 = Trióxido de dicobalto
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Unión del oxígeno con un no metal:
No Metal + oxígeno Anhídrido C + O2 CO2
NomenclaturaIUPAC: Se usa los prefijos; mono, di, tri, tetra, etc.
TeO2 = dióxido de teluro, TeO3 = trióxido de teluro .
Tradicional: Para 2 E.O: terminaciones OSO (menor E.O) e ICO (mayor E.O)
TeO2 = Anhidrido teluroso, TeO3 = Anhidrido telúrico.
4 E.O: Los prefijos HIPO (menor E.O) y PER (Mayor E.O).
STOCK: El E.O del no metal con números romanos.TeO2 = Oxido de teluro (IV), TeO3 = Oxido de teluro (VI)
FUNCIÓN HIDRURO METÁLICOFUNCIÓN HIDRURO METÁLICO
“Combinación del hidrógeno con un metal forma los hidruros”.
Metal + H2 Hidruro metálico
2Na + H2 2NaH
Nomenclatura
Tradicional: Un solo E.O : Hidruro de más el nombre del metal. Con 2 E.O: Las terminaciones oso o ico.
Li H = Hidruro de Litio.
IUPAC: Se usa los prefijos; mono, di, tri, tetra, etc.
AlH3 = Trihidruro de aluminio.
STOCK: El E.O del metal con números romanos.
AlH3 = Hidruro de aluminio (III)
FUNCIÓN HIDRURO NO METÁLICO O HIDRÁCIDO
No metal + H2 Hidruro No metálico
Pueden pertenecer a los Grupos IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA (para ácidos hidrácidos).
Ejemplo:
SiH4 Hidruro de Silicio (Tradicional)
NomenclaturaTradicional: Ácido nM hídrico.
HCl = Ácido clorhídrico, H2S = Ácido sulfhídrico
Son ácidos sin oxígeno en su molécula.
STOCK: HIDRURO DE seguido del nombre del no metal o el no metal terminado en URO DE seguido de la palabra hidrógeno.
NH3 = Hidruro de Nitrógeno
NH3 = Nitruro de Hidrógeno.
IUPAC: Igual a la stock.
Observación
• Existe un grupo de Hidruros no metálicos (especialmente del grupo IIIA, IVA y VA que tienen nombres especiales.
• Ejemplos:
BH3 Borano
NH3 Amoniaco
CH4 Metano
EVALUACIÓN
1. Formular los siguientes óxidos metálicos:
a) Óxido de cobalto (II)………………………………b) Óxido de potasio……………..……………………c) Óxido cúprico………………………………...……d) Óxido ferroso………………………………………
EVALUACIÓN
2. Dar nombre a los siguientes óxidos no metálicos (tradicional/STOCK/IUPAC):
a)Cl2O……...................................................................................b)SeO3…........................................................................................c)N2O5.....................................................................................................................................................................
d)I2O7............................................................................................
EVALUACIÓN
3. Formular los siguientes óxidos no metálicos:a)Anhídrido carbonoso ……………..............................................b)Oxido de manganeso (VI)…………………................................c)Anhídrido nitroso.......................................................................d)Anhídrido sulfúrico….................................................................
EVALUACIÓN4. Formular los siguientes hidruros metálicos:
a)Hidruro de sodio…………………………………………b)Hidruro de bario……………………………..................c) Hidruro cálcico……………………………....................d)Hidruro de estroncio……………………………...........
EVALUACIÓN5. En los compuestos BaO, Ni2O3, SnO2 y K2O2 indica el número de oxidación (valencia) con que actúan los metales respectivos.
EVALUACIÓN6. Indique las fórmulas de las siguientes compuestos químicos:I.Óxido de Nitrógeno (IV) II.Óxido Plumboso III.Trióxido de diníquel