FÍSICA YQUÍMICAÓxido de azufre(IV) Difluoruro de oxígeno Dibromuro de trioxígeno Óxido de...

ACTIVIDADES DE REFUERZO

4. º ESO

FÍSICA YQUÍMICA

CURSO 2019/2020

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TEMA 3

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

1. Da nombre a los siguientes óxidos:

Compuesto Nomenclatura estequiométrica (Sistemática) Nomenclatura estequiométrica (de Stock)

Li2O

Na2O

BeO

K2O

MgO

Rb2O

SrO

N2O3

N2O5

FeO

Fe2O3

Cu2O

CuO

Cr2O3

PtO

Ni2O3

O7Cl2

OCl2

ZnO

CdO

HgO

CaO

CoO

Co2O3

NiO

Au2O3


SnO

Ga2O3

2. Formula los siguientes óxidos:

Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula

Óxido de cobre(I) Óxido de magnesio

Óxido de nitrógeno(V) Óxido de níquel(III)

Óxido de hierro(II) Óxido de oro(III)

Óxido de molibdeno(VI) Óxido de mercurio(II)

Dióxido de carbono Óxido de calcio

Óxido de azufre(VI) Óxido de azufre(IV)

Monóxido de molibdeno Trióxido de azufre

Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno

Óxido de manganeso(IV)

Monóxido de carbono

Diyoduro de pentaoxígeno

Óxido de hierro(III)

Dicloruro de heptaoxígeno

Trióxido de dialuminio

Óxido de azufre(IV) Difluoruro de oxígeno

Dibromuro de trioxígeno Óxido de cromo(III)

Óxido de níquel(III) Óxido de aluminio

Pentaóxido de divanadio

Óxido de bario

3. Da nombre a los siguientes hidruros:

Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock o en disolución acuosa)

LiH

ScH3

AgH

Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock o en disolución acuosa)

AuH3

CrH2

CoH3

FeH3

MnH2

VH5

HF

H2Se

CH4

SiH4

NH3

PH3

AsH3

CuH

BaH2

CaH2

MgH2

AlH3

BeH2

GaH3

CsH

GeH4

RbH

HCl

H2S

SnH4

NaH

4. Formula los siguientes hidruros:


Hidruro de cobre(I) Hidruro de titanio(III)

Hidruro de manganeso(IV)

Hidruro de plata

Hidruro de calcio Dihidruro de bario

Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III)

Hidruro de hierro(II) Hidruro de oro(III)

Hidruro de bismuto(III) Hidruro de cadmio

Tetrahidruro de molibdeno

Dihidruro de rodio

Hidruro de cromo(III) Hidruro de platino(II)

Hidruro de níquel(II) Hidruro de cobre(II)

Hidruro de cobalto(III) Monohidruro de oro

Hidruro de cobalto(II) Hidruro de cinc

Trihidruro de cobalto Hidruro de sodio

Hidruro de magnesio Hidruro de indio(III)

Pentahidruro de vanadio

Hidruro de aluminio

Hidruro de cobre(II) Hidruro de radio

5. Busca las fórmulas químicas que corresponden a los siguientes hidruros nombrados con nombres tradicionales:

Compuesto Fórmula

Amoníaco

Fosfano

Arsano

Estibano

Metano

Silano

6. Nombra las siguientes sales binarias:

Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock)

LiI

Sc2S3

AgCl

AuBr3

CrF2

Co2Te3

FeCl3

MnI2

V2Se5

NaF

Li2Se

CaTe

BaS

AlF3

CrCl3

ZnS

CuI

BaF2

CaBr2

MgCl2

AlI3

BeS

Ga2Te3

CsF

GeCl4

RbI

SnS2

NaI

7. Formula las siguientes sales binarias:


Yoduro de cobre(I) Bromuro de titanio(III)

Cloruro de manganeso(IV)

Cloruro de plomo(IV)

Sulfuro de calcio Difluoruro de bario

Trifluoruro de hierro Sulfuro de hierro(III)

Bromuro de hierro(II) Telururo de platino(IV)

Sulfuro de bismuto(III) Selenuro de wolframio(VI)

Ditelururo de molibdeno Dibromuro de rodio

Selenuro de cromo(III) Cloruro de platino(II)

Fluoruro de níquel(II) Cloruro de cobre(II)

Bromuro de cobalto(III) Yoduro de cadmio

Sulfuro de cobalto(II) Yoduro de cinc

Triyoduro de cobalto Sulfuro de sodio

Yoduro de magnesio Yoduro de oro(III)

Pentasulfuro de divanadio

Telururo de plata

Telururo de aluminio Sulfuro de molibdeno(II)

8. Nombra los siguientes hidróxidos:


LiOH

Sc(OH)3

AgOH

Au(OH)3

Cr(OH)2

Co(OH)3

Fe(OH)3


Mn(OH)2

V(OH)5

NaOH

Pb(OH)4

Ca(OH)2

9. Formula los siguientes hidróxidos:


Hidróxido de cobre(I) Hidróxido de titanio(III)

Hidróxido de manganeso(IV)

Hidróxido de plomo(IV)

Dihidróxido de calcio Dihidróxido de bario

Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido de hierro(II) Hidróxido de platino(IV)

Hidróxido de bismuto(III)

Hidróxido de wolframio(VI)

Hidróxido de plomo(II) Dihidróxido de rodio

Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de platino(II)

Hidróxido de níquel(II) Hidróxido de cobre(II)

Hidróxido de cobalto(III) Hidróxido de cadmio(II)

Hidróxido de cobalto(II) Hidróxido de cinc

Trihidróxido de cobalto Hidróxido de sodio

Hidróxido de magnesio Hidróxido de oro(III)

Pentahidróxido de vanadio

Hidróxido de plata

Hidróxido de aluminio Hidróxido de molibdeno(II)

10. Nombra los siguientes peróxidos:


Li2O2

CaO2

Na2O2

Rb2O2

CrO2

MgO2

K2O2

11. Formula los siguientes peróxidos:


Peróxido de cobre(I) Dióxido de magnesio

Peróxido de plata Peróxido de cinc

Dióxido de calcio Dióxido de bario

Dióxido de diplata Peróxido de potasio

Peróxido de sodio Peróxido de berilio

Dióxido de bario Dióxido de dicesio

Peróxido de sodio Peróxido de hidrógeno

REPASO DE COMPUESTOS BINARIOS

1. Nombre los siguientes compuestos:


Na2O

Cr2O3

O7Cl2

BeH2

AlH3

KH


NH3

HBr

Fe2S3

NiCl3

FeN

AgCl

Mg(OH)2

NaOH

Cu(OH)2

AgOH

CaO2

Rb2O

K2O2

MgO2

2. Formule los siguientes compuestos:


Óxido de cobre(I) Óxido de azufre(VI)

Trióxido de dinitrógeno Monóxido de níquel

Hidruro de cromo(II) Hidruro de cobre(II)

Trihidruro de aluminio Dihidruro de mercurio

Sulfuro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

Telururo de cobre(I) Cloruro de potasio

Hidróxido de oro(I) Hidróxido de plomo(II)

Trihidróxido de hierro Tetrahidróxido de plomo

Dióxido de dirubidio Peróxido de cesio

Dióxido de berilio Peróxido de hidrógeno

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS

1. Nombra los siguientes oxoácidos:

Compuesto Nombre

H2SO3

HNO2

HBO2

HClO4

H3PO4

HAsO3

H3PO3

HIO2

H2CO3

HNO3

H2SO4

H2CrO4

H2Cr2O7

H4SiO4

HMnO4

HBrO4

H3BO3

H2SeO4

2. Formula los siguientes oxoácidos:

Compuesto Fórmula

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

Ácido nítrico

Ácido carbónico

Ácido brómico

Ácido peryódico

Ácido hipoyodoso

Ácido clórico

Ácido dicrómico

Ácido permangánico

Hidrogeno(dioxidonitrato)

Trihidrogeno(trioxidoborato)

3. Da nombre a las siguientes oxisales o sales ácidas:

Compuesto Nombre

CaSO4

KNO3

LiClO3

KClO

Mg3(PO4)2

K2Cr2O7

KMnO4

(NH4)2SO3

Al(HSO4)3

4. Formula las siguientes oxisales o sales ácidas:

Compuesto Fórmula

Sulfito de calcio

Sulfato de cobre(II)

Nitrito de sodio

Nitrato de plata

Carbonato de calcio

Yodato de cobre(II)

Sulfato de aluminio

Dicromato de potasio

Hidrogenofosfato de potasio

Hidrogenosulfato de aluminio

Dihidrogenofosfato de sodio

5. Nombra los siguientes iones:

Compuesto Nombre

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

ClO4-

ClO3-

ClO2-

ClO-

Ca2+

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA

1. Formule los siguientes compuestos orgánicos: a) 2,2,4,4-tetrametilpentano b) Dimetiléter c) Etilmetiléter d) Propanoato de metilo e) 3-metilbutanoato de etilo f) Metilamina g) Dimetilamina h) Propanamida i) Etanamida j) Metilpropanamida k) Ácido butanodioico l) But-2-ino m) Diclorometano

n) o-Diclorobenceno o) 1-bromo-3,5-dimetilbenceno p) Metoxibenceno q) 3-Fenilpropenal r) Benzaldehído s) 4-Fenilpent-2-inal t) 4-Hidroxipentanal u) Butanoato de metilo v) Benzoato de propilo w) Propanoato de isopropilo x) Etanoato de fenilo y) 2-Nitrobutano z) Trinitrotolueno

2. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:

a) CHCl3 b) CH3CH(CH3)COOH c) CH3CH2CH2NH2 d) CH3COOCH3 e) CH3CH2CONH2 f) CH3CH2CONHCH3 g) CH3CHOHCHO h)

i)

j)

H3C

CH3

CH2-CH3 k)

CH3

3. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:

Fórmula Nombre

CH2=C=C=CH2

CH3–CH2–CHOH–CH2–

CH3

CH2=CH–CHO

CH3–CO–CH2–CO–CH2–

CH3

HOOC–CH2–CH2–COOH

CH3–COO–CH3

CH3–O–CH2–CH3

CH3–CH2–NH–CH2–CH3

CH3–CH2–CH2–CONH2

CH3CONHCH3

HCOOH

CH2=CH2

Fórmula Nombre

ClCH2–CH2–

CH(CH2CH3)CH3

CH3–CH2–CH2–COO–

CH2CH3

4. Formule los siguientes compuestos orgánicos:

Nombre Fórmula

Metilpropeno

Trimetilamina

Metano

Etanol

Butanona

Propenal

Ácido metanoico

Propenoato de metilo

Butiletiléter

Etanamida

Ciclobutano

Fenilamina

Trinitrotolueno

p-

isopropilmetilbenceno

Fenol

TEMA 4

PROBLEMAS DE CÁLCULOS QUÍMICOS

1. Deduzca, aplicando la ley de la conservación de la masa, la cantidad de dióxido de carbono que se formará al quemar 15 g de etanol con 240 g de oxígeno, si, además, se forman 135 g de agua.

2. Aplicando la ley de conservación de la masa, prediga la masa del compuesto que falta:

3. Al realizar la práctica de oxidación del magnesio según la reacción 2 Mg + O2 → 2 MgO, hemos apuntado las masas de los sólidos, 72,9 g y 120,9 g, pero sabemos cuál corresponde a cada uno. Asígnelas correctamente y justifique su respuesta.

4. Cuando se abre un refresco de burbujas, ¿su masa aumenta o disminuye?

5. ¿Qué posee una masa mayor, un clavo de hierro nuevo o el mismo clavo de hierro oxidado (Fe2O3)? Justifique razonadamente la respuesta, escribiendo la reacción correspondiente al proceso indicado.

6. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es

C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule: a) El número de moléculas de estricnina. b) El número de átomos de nitrógeno.

Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16. Soluciones: a) 1´8·1018 moléculas; b) 3´61·1018 átomos

7. En 1´5 moles de dióxido de carbono, calcule: a) ¿Cuántos gramos hay? b) ¿Cuántas moléculas hay? c) ¿Cuántos átomos hay en total?

Masas atómicas: C = 12; O = 16. Soluciones: a) 66 g; b) 9´033·1023 moléculas; c) 2´71·1024 átomos

8. En 10 g de sulfato de hierro (III): a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal? b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato? c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?

Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16. Soluciones: a) 0´025 moles; b) 0´075 moles; c) 1´81·1023 átomos

9. Calcule: a) La masa de un átomo de bromo. b) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3´25 moles de oxígeno

molecular. c) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal.

Masas atómicas: Br = 80; O = 16; Fe = 56.

Soluciones: a) 1´33·10-22 g; b) 6´5 moles; c) 5´38·1022 átomos

10. Resuelva: a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0´5 g de este elemento? c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0´5 g de tetracloruro de

carbono? Datos: masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35´5. Soluciones: a) 3´82·10-23 g; b) 1´12·1022 átomos; c) 1´96·1021 moléculas

11. Calcule el número de átomos que hay en: a) 44 g de CO2. b) 50 L de gas monoatómico, medidos en condiciones normales. c) 0´5 moles de oxígeno.

Masas atómicas: C = 12; O = 16. Soluciones: a) 1´81·1024 átomos; b) 2´69·1024 átomos; c) 6´022·1023 átomos

12. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no: a) 17 g de amoniaco ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22´4 litros. b) En 32 g de oxígeno gaseoso hay 6´022·1023 átomos de oxígeno. c) Una molécula de agua pesa 18 g.

Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16. Soluciones: a) Verdadero; b) Falso, hay 6´022·1023 moléculas de O2; c) Falso, 1 mol

de H2O tiene una masa de 18 g

13. Determine el volumen que ocupa 1 mol de un gas a 27ºC sometido a 720 mmHg de

presión.

Dato: R = 0´082 atm·l/mol·K.

Solución: 25,98 L

14. ¿Cuántas moléculas de aire hay en los pulmones de un hombre adulto con una

capacidad pulmonar de 3,8 litros? Asumir que la persona está bajo presión

atmosférica y tiene una temperatura de 37ºC. Dato: R = 0´082 atm·l/mol·K. Solución: 1´8·1023 moléculas

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. ¿Cuántos moles oxígeno molecular se necesitan para que 10 moles de butano

(C4H10) se quemen completamente? ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se desprenden en el proceso?

2. El amoníaco industrial se obtiene a partir del proceso Haber-Bosch: N2 + H2 NH3. ¿Cuántos moles de amoniaco se formarán a partir de 5 moles de nitrógeno molecular? ¿Cuántos moles de hidrógeno molecular se consumen en dicho proceso?

3. ¿Qué volumen de nitrógeno molecular, medido en condiciones normales de presión y temperatura, se necesita para obtener 16, 8 L de amoníaco en las mismas condiciones? ¿Qué volumen de hidrógeno molecular se requiere para obtener el mismo volumen de amoníaco en las mismas condiciones?

4. ¿Qué cantidad de oxígeno molecular se necesita para que 464 g de butano (C4H10) se quemen completamente? ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se desprende en el proceso?

Datos: C = 12 u; H = 1u; O =16 u.

5. En la combustión del etanol (C2H6O) se obtiene dióxido de carbono y agua. Si queremos obtener 35,2 g de dióxido de carbono, se pide:

a. Masa de etanol necesaria. b. Volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se necesita. c. Número de moléculas de agua que se obtendrán.

Datos: C = 12 u; H = 1u; O =16 u. 6. Se queman completamente 640 g de azufre puro (S), haciéndolos reaccionar con oxígeno molecular. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre se desprenden? Si el dióxido de azufre que se desprende se recoge en un recipiente a 10 atm de presión y a 27oC, ¿qué volumen ha de tener dicho recipiente? Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; S = 32 u; O = 16 u. 7. Para quemar el metano lo hacemos reaccionar con oxígeno molecular, obteniéndose en el proceso dióxido de carbono y agua. Si quemamos 32 g de metano, se pide:

a. Volumen de oxígeno, medido a 20oC y 2 atm de presión, necesario. b. Masa de agua obtenida. Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; C = 12 u; H = 1u; O =16 u.

8. Un globo se llena con el hidrógeno procedente de la reacción: CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harían falta para producir 250 mL de hidrógeno en condiciones normales para llenar el globo? Datos: Ca = 40 u; H = 1 u; O = 16 u. 9. Dada la reacción química: AgNO3 + Cl2 → AgCl + N2O5 + O2

Calcule: a. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3, con exceso de

Cl2. b. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20oC y 620 mm de Hg.

Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; N = 14 u; O = 16 u; Ag = 108 u.

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1. Se disuelven 10 g de sal (cloruro de sodio) en un vaso que contiene 200 g de

agua, obteniéndose una disolución de densidad 1´1 g/ml. Determinar la concentración de la disolución obtenida expresada en % en masa, molaridad, molalidad y fracciones molares. Datos: Na = 23; Cl = 35´5; H = 1; O = 16.

2. Se disuelven 10 cm3 de ácido sulfúrico (cuya densidad es 1´8 g/cm3) en 250 cm3 de agua destilada (cuya densidad es 1 g/cm3). Calcular la concentración de la disolución formada expresada en % en masa, molaridad, molalidad y fracciones molares. Datos: H = 1; S = 32; O = 16.

3. Se disuelven 6´3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcular la molaridad de la disolución obtenida. Datos: H = 1; N = 14; O = 16.

4. Calcular la molalidad de una disolución acuosa de hidróxido sódico del 10 % en

masa. Datos: Na = 23; O = 16; H = 1.

5. Una disolución acuosa de ácido perclórico del 40 % en masa tiene una densidad de 1´2 g/cm3. Calcular la molaridad y molalidad de dicha disolución. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.

6. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1´19 g/cm3 tiene una concentración del 37 % en masa. Calcular su molaridad y molalidad. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.

7. En Medicina suelen utilizarse determinadas disoluciones llamadas sueros fisiológicos que suelen inyectarse por vía intravenosa. Reciben distintos nombres según el soluto disuelto. Así, un suero glucosado suele contener un 10 % en masa de glucosa (C6H12O6). Calcular la molalidad y la molaridad del suero si su densidad es de 1´03 g/ml. Datos: C = 12; H = 1; O = 16.

PROBLEMAS PARA AMPLIAR

El alcohol etílico que se vende en las farmacias es una disolución de alcohol puro (C2H6O) en agua que suele tener una concentración del 96 % en masa y una densidad de 0´9 g/ml. ¿Qué volumen de alcohol habrá en un bote de 250 ml que hemos comprado en la farmacia, si la densidad del alcohol puro vale 0´89 g/cm3? Datos: C = 12; H = 1; O = 16.

Hallar la densidad de una disolución acuosa de sulfato de magnesio 3´56 M y del 18 % en masa. Datos: Mg = 24´3; S = 32; O = 16; H = 1.

Una disolución acuosa de ácido perclórico en agua 6´63 m tiene una densidad de 1´2 g/cm3. Calcular la molaridad y porcentaje en masa de dicha disolución. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

CÁLCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN

1. Cuando el aluminio reacciona con el sulfuro de hidrógeno se obtiene sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno (molecular). Si en un experimento obtenemos 10 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales, ¿qué volumen de disolución acuosa 2 M de sulfuro de hidrógeno se necesita? Datos: Al = 27; H = 1; S = 32.

2. Hacemos reaccionar cobre con ácido nítrico, y observamos que se obtiene nitrato de cobre (II) e hidrógeno (molecular). Medimos la masa del nitrato de cobre (II) obtenido, la cual resulta ser de 100 g. Se pide: a) Volumen de disolución acuosa 1 M de ácido nítrico que se necesita. b) Volumen de hidrógeno, medido a 25°C y 700 mm de Hg de presión, que se

obtendrá. Datos: Cu = 65´4; H = 1; N = 14; O = 16; R = 0´082 atm· l/mol· K.

3. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Escriba la reacción y calcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.

4. En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1´84 g/mL de densidad y

96 % de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21´6 g de cloruro de bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32; Ba = 137´4; Cl = 35´5.

5. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción: H2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) → BaSO4 (s) + 2 HCl (ac)

Calcule el volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1´84 g/mL y 96 % en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21´6 g de cloruro de bario. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137´4; Cl = 35´5.

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