BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química

Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

NO

MEN

CLA

TUR

A Q

UÍM

ICA

OB

JETI

VO

son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por doselementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno (O₂) y cualquier otroelemento ( ya sea metal o no metal).

Cuando el elemento unido al Oxígeno es un metal, el compuesto se llama

Ejemplo: Na + O₂ → Na₂O ( óxido de Sodio)

Cuando el elemento unido al Oxígeno es un NO metal, el compuesto se llama

Ejemplo: Cl⁵⁺ + O₂ → Cl₂O₅ ( óxido de Cloro V)

Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas :

El Oxígeno (O₂ ) en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número deoxidación 2-En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de suselementos debe ser igual a cero.

COFe₂O₃BeON₂O₅P₂O₃Cl₂O₇HClNa₂ONaOHCaOH₂SO₄K₂OCaSH₂SAl₂O₃

Los óxidos

Básicos Ácidos

Metal + O₂ No metal + O₂

Nomenclatura

TradicionalStock

Sistemática

pueden ser

que resultan de que resultan de

se identificanempleando

como

como

que emplea

Número de oxidación

que empleaque emplea

como

Prefijos

como

Mono, di, tri, tetra, etc.

Prefijos Sufijos

como

HipoPer

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ÓX

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CO

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Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar las siguientes situaciones:

1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los elementos delos grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto basta conescribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos paraanotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas ynegativas del compuesto.

Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio(Na). Recordemos que el número deoxidación del Na es 1+ y que el oxígeno es 2-. Debemos escribir ahora los subíndicescorrespondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los dos elementos.

Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al Na (1+) y dos cargas negativasprovenientes del Oxígeno O (2-), por lo tanto, debe haber dos átomos de sodio paracontrarrestar las cargas negativas del oxígeno.

Con ello, la fórmula del compuesto es Na₂O. Como solamente se puede formar un óxido, esterecibirá el nombre de óxido de sodio

¿Cuáles será el óxido formado para el Calcio (Ca) que actúa con el N° de oxidación 2+ ? CaO

2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estoselementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos deóxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual formareciben nombres y fórmulas distintos.Dentro de la nomenclatura tradicional se emplean sufijos(terminaciones) quepermiten diferenciar las dos clases de óxidos. Veamos el siguiente ejemplo:El hierro(Fe), es un elemento metálico que actúa con dos números deoxidación 2+, 3+.Teniendo en cuenta que el N° de oxidación del oxígeno es 2-,las fórmulas para los respectivos óxidos serán: FeO cuando el N° de oxidaciónes 2+ y Fe₂O₃ cuando el N° de oxidación es 3+.Para diferenciar el primer óxido del segundo se emplea el sufijo oso para elóxido formado con el menor N° de oxidación (2+), e ico para el óxido formadocon el mayor N° de oxidación (3+). Los nombres serán entonces:Óxido ferroso (FeO) y óxido Férrico (Fe₂O₃ )Existe otro sistema de nomenclatura denominado STOCK y SISTEMATICA.¿Cuáles serían los óxido formados para el cobre(Cu) que actúa con los N° deoxidación 1+ y 2+?

3. Elementos que presentan tres o cuatro números de oxidación: en este caso, seforman tres o cuatro de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y quede igual forma reciben nombres y fórmulas distintas.

Vamos a ilustrar en primer lugar el caso de un elemento que actúa con tres N° deoxidación, como el azufre: S²⁺, S⁴⁺ y S⁶⁺.

Las fórmulas de los tres óxidos son: SO, cuando el azufre actúa con N° de oxidación 2+ S₂O₄ = SO₂ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 4+ S₂O₆ = SO₃ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 6+Para nombrar el óxido que tiene el menor N° de oxidación de los tres, es decir, S²⁺, es

necesario anteponer al nombre del óxido el prefijo Hipo, que quiere decir “pordebajo de”, seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación oso. Eneste caso el nombre del SO será óxido hiposulfuroso

¿Cuáles serían los óxido formados para el vanadio (V) que actúa con los N° de oxidación 2+ ,3+,4+ y 5+?

VO V₂O₃ V₂O₄ = VO₂ V₂O₅

Hace uso de números romanos, para indicar el estado de oxidación del metal , y se coloca al final del nombre.

GrupoFuncional de Nombre Metal

El Número de oxidación entre paréntesis y en

número romano

Na₂ O

Óxido de Sodio

GrupoFuncional de

Nombre Metal

El Número de Oxidación entre

paréntesis y en Número Romano

Fe₂ O₂ = Fe O

Óxido de Hierro (II)

Fe₂ O₃

Óxido de Hierro (III)

2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estoselementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos deóxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma recibennombres y fórmulas distintos.

Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra, penta, etc.,

para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula

Mono, di, tri, tetra,

penta, hexa, hepta.

GrupoFuncional de

Mono, di, tri, tetra,

penta, hexa, hepta.

Nombre Metal o no

metal

Na₂ O

Mono Óxido de Sodio

Ca₂ O₂ = Ca O

Mono Óxido de Calcio

Al₂ O₃ Tri Óxido de di Aluminio

Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar dos situaciones:1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría loselementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuestobasta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entreellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargaspositivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla.

2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estoselementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos deóxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma recibennombres y fórmulas distintos.

Mono, di, tri, tetra,

penta, hexa, hepta.

GrupoFuncional de

Mono, di, tri, tetra,

penta, hexa, hepta.

Nombre Metal o no

metal

Fe₂ O₂ = Fe O

Mono óxido de hierro

Fe₂ O₃

tri óxido de di hierro

Según este sistema se emplean unos Prefijos y Sufijos para nombrar los óxidos formados por los elementos que presentan más de dos N° de Oxidación.

Prefijo/SufijoIUPAC

NúmeroDe oxidación

Ej. El Cloro: 1+,3+,5+,7+

Hipo….oso Menor 1+

………….oso IntermedioMenor 3+

…………..ico IntermedioMayor 5+

Per……..ico Mayor 7+

Grupo FuncionalPrefijos:

Hipo : menorPer: mayor

Raíz del nombre Metal o no Metal

Sufijos:Oso: menorIco: mayor

Cl₂O

Óxido hipo clor oso

Cl₂O₃

Óxido clor oso

Cl₂O₅

Óxido clor ico

Cl₂O₇

Óxido per clor ico

Nombre del Compuesto

Números de Oxidación Fórmula

Óxido Carbonoso C: 2+, 4+

Óxido Cúprico Cu: 1+, 2+

Óxido Niquélico Ni: 2+, 3+

Óxido Férrico Fe: 2+,3+

Óxido Sulfúrico S: 2+, 4+, 6+

Óxido Clórico Cl : 1+, 3+, 5+, 7+

Óxido Perclórico Cl : 1+, 3+, 5+, 7+

FÓRMULA QUÍMICA

N° DE OXIDACIÓN N. COMÚN N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Cr₂O₃ Cr : 2+, 3+

SO₃ S: 2+, 4+, 6+

Cl₂O₅ Cl : 1+, 3+, 5+,7+

CO₂ C: 2+, 4+

PdO₂ Pd : 2+, 4+

Sn₂O₃ Sn: 2+, 3+

Ni₂O₃ Ni : 2+, 3+

Au₂O Au : 1+ 3+

PbO₂ Pb : 2+, 4+

MUCHAS GRACIAS POR SU

ATENCION

NO

MEN

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