Formulacion y nomenclatura_inorganica3

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.

La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de los

elementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican la

proporción en la que está cada elemento en la sustancia.

El nombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias.

Vamos a formular y a nombrar las distintas sustancias según el número de elementos que lo

componen.

En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, se debe conocer

perfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula,

el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el carácter

metálico y no-metálico de los elementos.

1. ELEMENTOS

Están formados por un único tipo de elemento.

Fórmula

Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices:

H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8;

Nombre

Coincide con el del átomo del elemento. Aunque también se puede indicar el subíndice por

medio de los prefijos numerales griegos:

1: mono

2: di

3: tri

4: tetra

5: penta

6: hexa

7: hepta

8: octo

9: nona

10: deca

Ej.: C: Carbono; H2: Hidrógeno o dihidrógeno; S8: Azufre u octoazufre.

2. BINARIOS

Están formados por 2 tipos de elementos distintos.

Fórmula

Se coloca a la derecha el elemento que esté más a la derecha en la siguiente tabla (el más

electronegativo):

El otro elemento se coloca a la izquierda.

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

2

Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas.

El elemento de la derecha siempre estará actuando con la valencia negativa, que es única, por

lo que no habrá duda sobre la valencia que tiene.

El uno no se pone.

Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.

Ejemplos:

CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2;

Nombre

Hay tres formas de nombrarlos: la sistemática, la de Stock y la tradicional (en desuso) no

recomendada por la IUPAC.

3. NORMAS PRÁCTICAS SOBRE FORMULACIÓN.

- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y, a

continuación, el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden

inverso.

NaCl cloruro de sodio Ca(OH)2 hidróxido de calcio

- Se piensa en las respectivas valencias con las que actúan los elementos o los grupos de elementos

(radicales). De ahí que el conocimiento preciso de las valencias de los distintos elementos sea

fundamental.

Na+Cl

- Ca

+2 OH

-

- Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los átomos o

radicales (cuando la valencia es 1 se omite).

NaCl Ca(OH)2

- Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y

múltiplos del mismo número.

N4+

O2-

N2O4 NO2

3.1. Compuestos binarios del oxígeno

Son los denominados óxidos. El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicos

para dar óxidos. En todos ellos, el oxígeno actúa con número de oxidación 2.

Formulación:

1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del otro elemento y a continuación el

símbolo del oxígeno.

3

2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los

símbolos de los elementos. El subíndice del oxígeno sería la valencia del elemento, y el de

este, la valencia con la que actúa el oxígeno.

3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Para ello, hay que tener en cuenta que deben ser

números enteros y que el subíndice 1 no se escribe.

Nomenclatura sistemática

Estos compuestos se nombran con el término genérico óxido, precedido de los prefijos griegos

mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., según el número de átomos de oxígeno que existan

en la fórmula. Se pone, a continuación, la preposición de, seguida del nombre del elemento; y

se indica, de la misma forma que con el oxígeno, el número de átomos del otro elemento.

Nomenclatura de Stock

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida de la preposición de y del nombre del

metal o del no metal. A continuación, se indica la valencia del elemento, pero en número

romanos y entre paréntesis, siempre que tenga más de una.

Óxido Nomenclatura

sistemática

Nomenclatura de Stock Nom. Tradicional

K2O Óxido de potasio

MgO Óxido de magnesio

FeO Monóxido de hierro

Fe2O3 Óxido de hierro (III)

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono

N2O3 Óxido de nitrógeno (III)

Cl2O Óxido de dicloro

Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

Nomenclatura Tradicional

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se añade la

terminación –oso o –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del

elemento, en el caso que éste posea sólo dos valencias distintas.

Óxido / elemento (con prefijo y sufijo)

Ej.: FeO óxido ferroso

Fe2O3 óxido férrico

En el caso de que sólo existan tres posibles valencias, se utilizan hipo-...-oso, -oso,

-ico, aplicándose a la menor, la intermedia y la mayor de las valencias, respectivamente.

Ej.: SO óxido hiposulfuroso

SO2 óxido sulfuroso

SO3 óxido sulfúrico

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Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con

hipo-...-oso, las dos intermedias con –oso la menor de las dos y con –ico la mayor, y la mayor

de las cuatro con per-...-ico.

Ej.: Cl2O óxido hipocloroso

Cl2O3 óxido cloroso

Cl2O5 óxido clórico

Cl2O7 óxido perclórico

3.2. Hidruros metálicos

Si el hidrógeno se combina con un metal, el número de oxidación con el que actúa el

hidrógeno es – 1.

Metal + hidrógeno → hidruro

Formulación:

1. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el del hidrógeno.

2. Se intercambian las valencias, es decir, se coloca como subíndice del hidrógeno la

valencia del metal, y en este, la del hidrógeno.


Los hidruros se nombran con la palabra genérica hidruro, seguida de la preposición de y el

nombre del metal correspondiente. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante prefijos

numerales griegos ( mono-, di-, tri-,…).

Nomenclatura de Stock.

Se nombran con el término hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal, con

la valencia en número romanos y entre paréntesis si tiene más de una.

Hidruro Nom. Sistemática Nom. De Stock Nom Tradicional

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Hid. Potásico

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hid. Cálcico

FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hid. Ferroso

FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hid. Férrico

Nomenclatura tradicional

Se nombra el compuesto con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento afectado de

una terminación y un prefijo, si es necesario, que indique con qué valencia actúa (igual que en

óxidos).

Hidruro/ elemento (con sufijo y prefijo)

Ej.: FeH3 Hidruro férrico.

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3.3. Hidruros no metálicos

Al combinarse con un no-metal, el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es + 1,

mientras que los no metales con la única valencia negativa que poseen.

Hidrógeno + no-metal → hidruro no metálico

Formulación:

1. En primer lugar se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal.

2. Se intercambian las valencias, que se colocan como subíndices.

Nomenclatura de Stock.

Para estos compuestos esta nomenclatura no tiene sentido ya que el no metal sólo actúa con

una valencia.

Nomenclatura Sistemática

Los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 ( F, Cl, Br, I, S, Se y Te)

hacen terminar en –uro el nombre del no-metal.

Nomenclatura Tradicional

Igual que la de Stock.

Además, cabe destacar que, tienen en disolución acuosa carácter ácido, por lo que reciben el

nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del elemento

terminado con el sufijo –hídrico.

Hidruro Nom. Sistemática Nom. Tradicional

(en disolución acuosa)

HF Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de dihidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico

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Los hidruros de los elementos de los grupos 13, 14, y 15 ( B, C, Si, N, P, As, Sb, y Bi) se

formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno (al

revés que antes). Tienen una nomenclatura tradicional, que todavía es admitida.

Hidruro Nom. sistemática Nom. tradicional

BH3 Trihidruro de boro

NH3 Amoniaco

PH3 Trihidruro de fósforo

AsH3

SbH3 Trihidruro de antimonio

CH4 Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio

3.4. Sales binarias

Se trata de la combinación de un no-metal con un metal, o de un no-metal con un no-metal.

Metal + No-metal → sal binaria ; No-Metal + No-metal → sal binaria

Formulación:

1. El símbolo del metal se escribe en primer lugar, seguido del no-metal. Si se trata de dos

no-metales, se escribe primero (actúa como metal) el que se encuentra primero en la lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los

símbolos de los elementos.

3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Estos deben ser números enteros, y el subíndice

1 no se escribe.


Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de la

izquierda , anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… que indique el subíndice que

tienen los elementos en la fórmula.

El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierda

pueda tener más de una valencia.

CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio.

FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio.

FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio.

PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro de carbono.

PCl5: Pentacloruro de fósforo. BaSe: Seleniuro de bario.

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También se pone primero el elemento de la derecha y luego el de la izquierda, pero ahora no

se indican los subíndices, sino la valencia del elemento de la izquierda con números romanos entre

paréntesis detrás del nombre. Si dicho elemento sólo tiene una posible valencia esta no se indica.

Sal Nom sistemática Nom de Stock Nom Tradicional

NaCl Cloruro de sodio

MgCl2 Cloruro de magnesio

K2S Sulfuro de potasio

Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)

CCl4 Tetracloruro de carbono

PCl3 Cloruro de fósforo (III)

PCl5 Pentacloruro de fósforo

CaCl2 Cloruro de calcio

PbSe Seleniuro de plomo

Al2S3 Sulfuro de aluminio


Nombre del no-metal terminado en –uro, nombre del metal afectado por el sufijo y prefijo, si

es necesario, que indique con qué valencia actúa.

No-metal –uro/ metal (con sufijo y prefijo)

Ej.: Ni2S3 sulfuro niquélico

3.5. Hidróxidos (pseudo binarios)

Están formados por la combinación de un catión metálico con aniones hidróxidos (OH ), que

siempre actúan con -1.

Metal + OH → Hidróxido

Formulación:

Se formulan poniendo primero el catión y luego el anión hidróxido y se intercambian las valencias.


Se indica con los prefijos mono-, di-, tri-,etc., el número de iones hidróxidos y se escribe, a

continuación, el nombre del metal.

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Se nombran con la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal, indicando en números romanos

y entre paréntesis sus valencias si tiene más de una.

Hidróxido Nom sistemática Nom. De Stock Nom. Tradicional

NaOH Hidróxido de sodio

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio

KOH Hidróxido de potasio

Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro

(III)


Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación que

corresponda (según el número de valencias distintas que pueda presentar).

Hidróxido/ metal (con sufijo y prefijo)

Ej: Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico

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ELEMENTOS MÁS FRECUENTES CON SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

H 1

1

He

Li +1 Be

+2 B 3

3

C 4

2

+4

N3

42531

O 2

F 1 Ne

Na +1 Mg

+2 Al

+3 Si 4

4

P 3

53

S 2

642

Cl 1

7531

Ar

K +1 Ca

+2 Ti 32

4

Cr 32

6

Mn

342

76

Fe 2

3

Co 2

3

Ni 2

3

Cu 1

2

Zn 2 Ge 2

4

As 3

53

Se 2

642

Br 1

7531

Kr

Rb +1

Sr

+2 Pd 2

4

Ag 1 Cd 2

3

Sn 2

4

Sb 3

53

Te 2

642

I 1

7531

Xe

Cs +1 Ba

+2 Pt 2

4

Au 1

3

Hg 1

2

Pb 2

4

Bi 53 Rn

Fr +1 Ra

+2

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Completa la tabla:

FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL

NaF

LiBr

CaO

Al2Se3

Au2O

Au2O3

PtS

PtS2

HCl ------------------------

H2S -------------------------

SO3

Cl2O3

OF2

BH3 ---------------------

HI --------------------

NH3 -------------------

CsH

CaH2

CH4 -------------------

PbCl4

PbS2

H2Se ---------------------

K2O

NCl3

PH3 -------------------

Diyoduro de berilio

Trióxido de dihierro

Yoduro de hidrógeno

Monocloruro de oro

Pentaóxido de difósforo

Dihidruro de cobalto

Sulfuro de calcio

Monosulfuro de niquel

Sulfuro de niquel (III)

Öxido de cobre (I)

Öxido de cobre (II)

Öxido de cloro (I)

Öxido de magnesio

Bromuro de aluminio

Yoduro de fósforo (V)

KF

-------------------- Ácido clorhídrico

-------------------- Amoníaco

-------------------- Metano

Fe2S3 --------------

FeS --------------

HgCl --------------

------------------- Ácido sulfhídrico

SnBr2 -----------------

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3.6. Peróxidos

Peróxidos: compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno con el grupo peroxo (-O-O-;

O2) , aquí el O actúa con nº de oxidación -1 , luego el grupo peroxo O2 tiene nº de oxid. -2.

Atención: No se simplifica el subíndice 2 del oxígeno, pues no es la valencia del otro elemento.

KO2-2

................. K2O2

Mg+2

O2-2

........... Mg2O2X2 = Mg2O4 = MgO2

Fe+3

O2-2

............ Fe2O6

* Formulación:

- Primero se pone el símbolo del metal o del hidrógeno y luego el grupo O2-2

* Nomenclatura:

a) Sistemática: Se nombran empleando el término óxido de y el nombre del metal,

indicando con los prefijos mono, di, tri, ....... las proporciones de cada uno de ellos

H2O2 .......................... dióxido de dihidrógeno

BaO2 .......................... dióxido de monobario

Na2O2 ........................ dióxido de disodio

Nosotros no usaremos esta nomenclatura con tal de no confundirlos con los óxidos.

b) Stock: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del

hidrógeno, y entre paréntesis y romanos el nº de oxidación en caso de que tenga

más de uno

H2O2 ........................... peróxido de hidrógeno

BaO2 ........................... peróxido de bario

Na2O2 ......................... peróxido de sodio

c) Tradicional: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del

hidrógeno terminado en oso o en ico. Si sólo tiene un nº de oxidación se utiliza la

terminación ico o la preposición de y el nombre del otro elemento

H2O2.......................... peróxido hidrogénico o peróxido de hidrógeno

( Agua Oxigenada )

BaO2 ......................... peróxido bárico o peróxido de bario

Na2O2 ....................... peróxido sódico o peróxido de sodio

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Fórmula Sistemática Stock Tradicional

Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico

BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico

NiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel Peróxido niqueloso

CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico

4. COMPUESTOS CUATERNARIOS: Aquellos compuestos por tres elementos. Entre ellos

tenemos:

4.1. Ácidos Oxoácidos

Ccompuestos formados por un no metal( a veces un metal de transición: V, Cr, Mn, Mo y W,

cuando actúa con un número de oxidación mayor que +4), oxígeno (-2) e hidrógeno(+1).

Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula de agua:

óxido ácido + agua → ácido oxoácido

Por ejemplo, el ácido nítrico resulta de la adición de una molécula de agua al óxido de

nitrógeno(V):

N 2O 5 + H 2O→ 2 HNO 3

* Formulación:

- Primero se coloca el hidrógeno, luego el no metal y finalmente el oxígeno

H2SO4 HNO3 H2CO3

En estos compuestos hay que calcular el nº de oxidación del no metal a partir de los

conocidos del hidrógeno y del oxígeno

H2+1

S+6

O4-2

será el nº de oxidación del S = +6

H+1

N+5

O3-2

será el nº de oxidación del N = +5

H2+1

C+4

O3-2

será el nº de oxidación del C = +4

* Nomenclatura:

a) Sistemática: el prefijo di, tri, tetra,.... seguido de la palabra oxo, después el elemento no

metálico terminado en ato con su nº de oxidación entre paréntesis y romanos y la palabra de

hidrógeno ( la terminación –ato, no tiene nada que ver con el est. de oxid. del no metal)

H2SO4 ................................ Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3 ................................ Trioxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO3 ............................... Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

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b) Stock: se utiliza la palabra ácido seguida de un prefijo( di, tri, tetra,....) que indica la

cantidad de oxígeno, terminado en oxo, luego una raíz que alude al elemento no metálico

terminado en ico y el nº de oxidación entre paréntesis y romanos

H2SO4 ............................... Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

HNO3 ............................... Ácido trioxonítrico (V)

H2CO3 .............................. Ácido trioxocarbónico (IV)

c) Tradicional: Se utiliza la palabra ácido terminado en hipo oso, oso, ico y per ico, si tiene 4

nos

de oxidación. Si tiene 3 nos

de oxidación : hipo oso, oso e ico. Si tiene 2 nos

de oxidación:

oso, ico

H2S +6

O4 ............................. Ácido sulfúrico

HN+5

O3 ............................... Ácido nítrico

H2C+4

O3 ........................... Ácido carbónico

HCl+7

O4 .......................... Ácido perclórico

HS+4

O3 .............................Ácido sulfuroso

HBr+5

O3 ........................... Ácido brómico

HI+1

O ........................... Ácido hipoyodoso

Para facilitar su estudio los dividiremos en:

ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES

ÁCIDOS OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS

ISOPOLIÁCIDOS

Ácidos oxoácidos simples

Para formularlos, primero se escribe el óxido correspondiente y si se puede se simplifica; en

segundo lugar se le suma una molécula de agua; por último se simplifica si se puede. Ejemplos: Ácido sulfúrico: S 2O 6 SO 3 SO 3 H 2O H 2SO 4

Ácido Crómico (e.o. +6): Cr2O 6 CrO 3 CrO 3 H 2O H 2CrO 4

Ácido manganoso: Mn2O 4 MnO 2

Ácido mangánico: Mn2O 6 MnO 3

MnO 2 H 2O H 2MnO 3

MnO 3 H 2O H 2MnO 4

Ácido permangánico: Mn 2O 7 H 2O H 2Mn 2O 8 HMnO 4

Se nombran con la palabra genérica ácido y una específica igual a la del óxido ácido del que procede.

Debido a su importancia, es necesario destacar los dos oxoácidos mas comunes que forma el

nitrógeno: el ácido nitroso (el nitrógeno actúa con +3) y el ácido nítrico (el nitrógeno actúa con

+5). No tendremos en cuenta los otros dos ácidos que puede formar el nitrógeno.

Podemos ver todos los oxoácidos simples de los no metales grupo a grupo:

Elementos del grupo 17: poden tener hasta cuatro estados de oxidación:

1, 3, 5 y 7.

Cl2O + H2O → H2Cl2O2 = HClO

óxido hipocloroso ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 = HClO2

óxido cloroso ácido cloroso


óxido clórico ácido clórico


óxido perclórico ácido perclórico

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Elementos del grupo 16: pueden tener hasta tres estados de oxidación: 2, 4 y 6.

SO + H2O → H2SO2

óxido hiposulfuroso ácido hiposulfuroso o (sulfoxílico)

SO2 + H2O → H2SO3

óxido sulfuroso ácido sulfuroso

SO3 + H2O → H2SO3

óxido sulfúrico ácido sulfúrico

Elementos del grupo 15: pueden actuar con tres estados de oxidación: 1, 3 y 5. En este grupo hay

muchas excepciones (P, As y Sb). Por lo tanto, escribiremos los ácidos del nitrógeno que siguen

las mismas reglas que los anteriores:

N2O + H2O → H2N2O2 = HNO

óxido hiponitroso ácido hiponitroso

N2O3 + H2O → H2N2O4 = HNO2

Óxido nitroso ácido nitroso

N2O5 + H2O → H2N2O6 = HNO3

Óxido nítrico ácido nítrico

Elementos del grupo 14: poden tener hasta tres estados de oxidación: 2 y 4 .

CO + H2O → H2CO2

óxido carbonoso ácido carbonoso

CO2 + H2O → H2CO3

óxido carbónico ácido carbónico

Actividades de desarrollo:

Formula los compuestos siguientes:

a) ácido hipocloroso:

b)ácido carbónico:

c) ácido brómico:

d) ácido nitroso:

e) ácido clórico:

Nombra los siguientes compuestos:

a) HNO3

b) H2 CO3

c) H2SO4

d) H2SO3

Ácidos oxoácidos polihidratados

Todos los oxoácidos anteriores son meta, es decir resultado de la suma de 1 molécula de agua, pero se

omite el prefijo meta.

Para el P, As, Sb, B y Si, con un mismo estado de oxidación, pueden formar dos ácidos oxoácidos

que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial.

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Elemento Meta Orto

P, As, Sb y B 1 MOLÉCULA DE AGUA 3 MOLÉCULAS DE AGUA

Si 1 MOLÉCULA DE AGUA 2 MOLÉCULAS DE AGUA

El prefijo orto suele omitirse, no así el meta. Así, suele escribirse ácido fosfórico en lugar de

ácido ortofosfórico.

Ácido metafosforoso: P2O 3 H 2O H 2P2O 4 HPO 2

Ácido fosforoso: P2O 3 3H 2O H 6P2O 6 H 3PO 3

Para los oxoácidos del P, As, Sb y B siempre que el subíndice del hidrógeno sea 3, estamos ante la

forma orto, de lo contrario, la forma es meta.

Isopoliácidos

Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo central (no metal). Sólo nos detendremos

en el caso en que haya dos átomos del elemento central, lo cual se va a indicar con el prefijo piro o di.

Siempre se cumple que los ácidos “piro-” o “di-”, resultan de la condensación de dos moléculas de

ácido “orto-” con eliminación de una molécula de agua. Ejemplo:

Formularemos el ácido disulfúrico o pirosulfúrico:

1. Formulamos el ácido sulfúrico: H2SO4

2. Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua:

2H 2SO 4 H 2O H 2S 2O 7

Otro ejemplo es: 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 ácido difosfórico o ácido pirofosfórico

4.2. Sales terciarias u oxisales

Compuestos en los que se sustituyen los hidrógenos de un oxoácido por un metal

* Formulación:

- Primero se pone el símbolo del metal, luego el del no metal y por último el del oxígeno

CaSO4 NaClO Na2SO4

* Nomenclatura:

a) Sistemática: Igual que en los oxoácidos, sustituyendo la palabra hidrógeno, por el

nombre del metal y entre paréntesis y romanos su nº de oxidación si tiene más de uno

KN+3

O2 .............................. Dioxonitrato(III) de potasio

NaBr+1

O ............................. Monoxobromato(I) de sodio

SnC+4

O3 ............................. Trioxocarbonato(IV) de estaño(II)

Co(Br+7

O4)2 ....................... Bistetraoxobromato(VII) de cobalto(II)

BaS+4

O3 ............................. Trioxosulfato(IV) de bario

AgI+3

O2 ............................. Dioxoyodato(III) de plata

b) Stock: ..................................... No la utlizaremos

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c) Tradicional: Se utilizan unos prefijos y sufijos dependiendo del ácido del que

provienen y el nombre del metal terminado en oso o en ico

Ácido Sal

hipo oso .................. hipo ito

oso .......................... ito

ico ......................... ato

per ico ....................per ato

KNO2 ............................. Nitrito potásico

NaBrO .......................... Hipobromito sódico

SnCO3 ........................... Carbonato estannoso

Co(BrO4)2 ..................... Perbromato cobaltoso

BaSO3 ........................... Sulfito bárico

AgIO2 ............................. Yodito argéntico

Ejemplos:

Fórmula Tradicional Sistemática

CdSO3 Sulfito de cadmio Trioxosulfato (IV) de cadmio

Hg(NO2)2 Nitrito de mercurio (II) Bisdioxonitrato (III) de mercurio (II)

NiSO4 Sulfato del níquel (II) Tetraoxosulfato (VI) de níquel (II)

MgCO3 Carbonato de magnesio Trioxocarbonato (IV) de magnesio

AuClO Hipoclorito de oro (I) Monoxoclorato (I) de oro (I)

• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis, tris,

tetraquis,... aunque también podría no ponerse.

Ejemplos:

Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)] de calcio

Sn(ClO)2 bis[monoxoclorato (I)] de estaño

Ba3(AsO4)2 bis[tetraoxoarseniato (V)] de bario

Se usa bastante la combinación entre la tradicional y la de Stock: Se sustituyen las terminaciones –oso/-

ico del oxoácido de procedencia por –ito/-ato, respectivamente; los prefijos hipo/per, si los tuviera

se mantienen; a continuación le sigue el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis,

siempre que posea más de una. (Nosostros, para no liarnos más, prescindiremos de ésta)

Fe2(S2O7)3 disulfato de hierro(II)

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5. COMPUESTOS CUATERNARIOS:

5.1. Oxisales ácidas o sales ácidas.

Formalmente son compuestos derivados de la sustitución parcial de los hidrógenos sustituibles de

un ácido (oxoácido o hidrácido) por átomos electropositivos (metálicos). Poseerán, por tanto, algún

hidrógeno en su fórmula que les confiere el carácter ácido a la sal. Por tanto forman sales ácidas

aquellos oxoácidos que tengan 2 ó más hidrógenos.

Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá

uno o más hidrógenos.

Se nombran igual que las sales neutras pero precedidos de la palabra hidrógeno (H) dihidrógeno-

(H2) o trihidrógeno- (H3)

* Formulación:

Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá

uno o más hidrógenos.

* Nomenclatura:

a) Sistemática: Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos

hidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin substituir, seguido del

nombre de la sal correspondiente.

b) Tradicional: Pueden nombrarse como las sales neutra, pero intercalando la palabra

ácido precedida de los prefijos: mono- ( se omite), di-, tri-, etc., según el número de hidrógenos que

contiene la sal. también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión o bien

antecediendo la palabra hidrógeno-, dihidrógeno-, según el número de hidrógenos que queden.

Ejemplos:

Sal ácida Nom. Sistemática Nom. Tradicional KHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de potasio Sulfato ácido de potasio (potásico)

[hidrógenosulfato potásico]

NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato ácido de sodio (sódico) [hidrógenocarbonato sódico]

CaHPO4 monohidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Fosfato ácido de calcio (cálcico) [hidrógenofosfato cálcico]

NaH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Fosfato diácido de sodio (sódico) [dihidrógenofosfato sódico]

AgHS hidrogenosulfuro de plata (sal ácida terciaria) Sulfuro ácido de plata (argéntico) [hidrógenosulfuro argéntico]

Cu(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre Sulfato ácido de cobre (II) (cúprico) [hidrógenosulfato cúprico]

Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario Fosfato diácido de bario (bárico) [di idrógenofosfato bárico]

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6. IONES:CATIONES Y ANIONES.

Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.

Los iones cargados positivamente se llaman cationes.

H+, Ca

2+, Na

+, Fe

3+, NH4

+

La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro.

Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente

catión, al nombre del elemento. Si éste tuviese más de una valencia,

Los cationes monoatómicos se nombran con la palabra ion más el nombre del metal, y si tiene más de

una valencia, se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock (colocar la valencia a continuación en

números romanos y entre paréntesis)

Los cationes poliatómicos que tienen en su fórmula oxígenos se nombran añadiendo la palabra ion,

si interviene un metal como grupo principal, o la palabra catión, si es un no metal, seguido del prefijo

numeral unido al término –oxo y el nombre del metal o no metal junto con su valencia.

La IUPAC admite para las combinaciones binarias de hidrógeno, la terminación –onio al compuesto

de procedencia.

Catión Sistemática

H+

Ion hidrógeno

Ca2+

Ion o catión calcio

Fe3+

Ion o catión hierro(III)

Sn2+

Iono catión estaño(II)

NO+ Catión monooxonitrógeno(III)

UO+2

Ion dioxouranio(VI)

NH4+

Ion amonio

PH4+

Ion fosfonio

H3O+

Ion oxonio (hidronio)

Los iones cargados negativamente se llaman aniones.

F-, S

2-, NO3

-, OH

-

Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de

cada anión.

1. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo –uro, como se hace el los hidruros y

en las sales binarias neutras.

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ANIONES MÁS COMUNES ELEMENTO NOMBRE ELEMENTO NOMBRE Boro

Boruro: B3- Oxígeno

Óxido: O2-

Silicio Siliciuro: Si

4- Azufre Sulfuro: S

2-

Carbono Carburo: C

4- Selenio Seleniuro: Se

2-

Antimonio Antimoniuro: Sb

3- Telurio Telururo: Te

2-

Arsénico Arseniuro: As

3- Flúor Fluoruro: F

-

Fósforo Fosfuro: P

3- Cloro Cloruro: Cl

-

Nitrógeno Nitruro: N

3- Bromo Bromuro: Br

-

hidrógeno Hidruro: H

- Yodo Yoduro: I

-

Debes tener en cuenta que se dice:

óxido y no oxigenuro

sulfuro y no azufruro

nitruro y no nitrogenuro

hidruro y no hidrogenuro

2. Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdido

uno o más iones hidrógeno (H+).

Anión Nombre

OH- Ion hidróxido

CN- Ion cianuro

La gran mayoría de los aniones poliatómicos se pueden considerar que proceden de un ácido

que ha cedido sus hidrógenos. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura tradicional

aunque se está generalizando el uso de la sistemática.


Para nombrarlos se emplea la palabra ion, seguida del nombre específico del ácido del que se

considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera:

Ejemplos:

ÁCIDO DE QUE PROVIENE OXOANIÓN

Hipo -oso Hipo -ito

-oso -ito

-ico -ato

Per -ico Per -ato

Ácido

OXOANIÓN

HClO Ácido hipocloroso ClO-

ion hipoclorito

HClO3 Ácido clórico ClO

3- ion clorato

H2SO3 Ácido sulfuroso

SO32-

ion sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico

SO42-

ion sulfato

20

3

Se formulan escribiendo el ácido del que provienen, eliminándose después los

protones.


Se nombran con la palabra ion seguida del nombre sistemático del ácido eliminando de

hidrógeno. Ejemplo: NO3 - Ion trioxonitrato(V)

Para formularlos se escribe el no metal seguido del oxígeno teniendo en cuenta los prefijos. La

carga total se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los números de

átomos por su estado de oxidación debe ser igual a la carga del oxoanión.

Ejemplo: Ión trioxofosfato(V) : PO3 -

Formulacion y nomenclatura_inorganica3

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