Formulacion y Nomenclatura 6b

ACTlVlDAD 3

Completar 10s casilleros en blanco

11 trioxido de dihierro 11 dxido de hierro (Ill) 11 I y y I y I - 1 I 11 monoxido de cobre 11 11 I

- - -

I 11 11 6xido de plomo (IV) 11 I

I 11 11 dxido de cloro (VII) 11 I y ' y I - 1

Cu20 1-II- y I v ] y l y l y y I [ dxido de hierro (11) 1-

Nimero de oxidacion y formula de un i x i d o

Grafico que relaciona el nljmero de oxidacion y la formula de 10s 6xidos:

Nimero de oxidacion de M +

Observar la regularidad de las formulas, el intercambio de 10s nljmeros de oxidacion y la simplificaci6n, si el nlimero de oxidacion de M es mljltiplo de 2.

ACTlVlDAD 4

10s oxidos en la Tabla Peribdica Ubicar en cada uno de 10s casilleros de la Tabla Periodica Reducida, representada en la figura 6, la formula del oxido correspondiente; y su nombre, escribirlo en la tabla de la figura 7. Utilizar la nomenclatura de Stocky la funcional, como indican las columnas. Si correspondiera mas de un oxido, escribir el de mayor nljmero de oxidacion.

TEORICO PRACTICO Nº 6 - ISPS Nº 600512/29

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Hidruros. Formulation y nomenclatura Formulas

Se distinguen en cuanto a la escritura de la formula del hidruro 10s siguientes casos:

1. Hidruros de metales

M Hm

Se escribe primer0 el metal, luego el hidrogeno y m igual al nlimero de oxidation del metal Ejemplos: MgH2, AIH3, NaH, CaH2, CuH.



2. Hidruros de no metales

a. Las combinaciones con 10s elementos de 10s grupos IV y V de la Tabla Periodica responden a una formula similar a la anterior: se escribe el no metal M, a continuacion el hidrogeno y m igual al ntjmero de oxidacion del no metal.

M, en este caso, representa un elemento del grupo IV o V, y m es su nljmero de oxidacion. Ejemplos: NH3, CH4, pH3

b. Cuando 10s no metales de 10s grupos VI y VII se combinan con el hidrogeno sus formulas se escriben de la siguiente manera: en primer lugar el hidrogeno, luego el no metal M.

HmM

El hidrogeno lleva de subindice el nljmero de oxidacion de M. Ejemplos: H2S, H2Se, HF, HCI, HBr, HI.

Combinaciones binarias del hidrogeno. fornulas y nomenrlarura

M Hm Hidruros de metales

M Hm Hidruros de no metales

Grupos VI -VII Con la excepciin del oxigeno

Obsenrar que el hidrigeno se escribe en primer tirmino, por ser mas

electropos'io que M.

hidruro de litio hidruro de litio hidruro cljprico . hidruro de cobre (11) hidruro ferric0 hidruro de hierro (111) hidruro de rnagnesio hidruro de magnesio

rnetano (tradicional) silano (tradicional)

II arnonkxo (tradicional) (1- sulfur0 de hidrogeno Acido sulfhidrico hidruro de azufre (11)

seleniuro de hidrogeno hidruro de selenio (11) Acido selenhidrico

Fluoruro de hidrogeno Acido fluorhidrico h~druro de flljor

Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico hidruro de cloro

Brornuro de hidrogeno Acido brornhidrico hidruro de brorno



ACTlVlDAD 5

Completar el Tercer Periodo de la Tabla. Escribir la formula y el nornbre del hidruro correspondiente a cada casillero. lndicar el tip0 de hidruro, si es metalico, neutro, alcalino o un hidracido.

Completar la Tabla Peri6dica Reducida. Escribir la formula y el nornbre del hidruro correspondiente a cada casillero. lndicar el tip0 de hidruro, si es metdlico, neutro, alcalino o un hidricido.

Oruanigrama de aprendizaje. Cornbinaciones binarias del hidroueno

Metales

Basicos vv I ~ c i d o s (~idlicidos. ~ e m r el a4em)

t Grupo IV. CH4, SiH4 Grupo V. NH,, pH3 Grupos VI-VII. H2S, H2Se, HF. HCI, HBr, HI

- v I HIDRUROS IONICOS 0 METAUCOS HIDRUROS COVALENTES 1

1 J



Hidroxidos. Formulacion y nomenclatura Formula oeneral de una base o hidroxido

M: metal OH: grupo hidroxilo m: nljmero de oxidacion del metal

Los hidroxidos son sustancias ternarias formadas por un metal, hidrhgeno y oxigeno. Se caracterizan por presentar el grupo hidroxilo. Este grupo se repite tantas veces como lo indica el ntjmero de oxidacidn del metal, al cual esta unido.

Presentan propiedades basicas, es decir, en presencia de ellas, la fenolftaleina vira del incoloro a l rojo, y el tornasol cambia su color rojo a l azul.

Se neutralizan con un acido, formando una sal. Se originan a l combinar un oxido basico o ionico con agua. El grupo hidroxilo es un anion, es decir un ion con una carga negativa. El metal que interviene ha perdido electrones, por lo tanto es un cation, es decir, un ion con carga positiva:

OH-

Observar que las cargas negativas de 10s hidroxilos neutralizan las cargas positivas del cation originado en el metal. Para nombrarlos se utilizan las nomenclaturas; tanto la tradicional o funcional como las sistematicas: numeral o de Stock. Ejemplos:

Completar la tabla de la figura 12, colocando el nombre o la formula correspondiente en 10s recuadros en blanco.

Na OH

Ca (OH),

CU (OH)

Cu (OH),

Fe (OH),

Fe (OH),

h~drdxrdo de sodlo

h~drbxldo de ca lc~o

hidrox~do cuproso

h1dr6x1do cupr~co

h~drdxtdo ferroso

h1dr6x1do fe r r~co

A1 (OH),

h ~ d r o x ~ d o de sodlo

h ~ d r o x ~ d o de c a l c ~ o

h ~ d r o x ~ d o de cobre (I)

h ~ d r o x ~ d o de cobre (11)

h1dr6x1do de hierro (11)

h ~ d r b x ~ d o de h ~ e r r o (Il l)

h ~ d r o x ~ d o de alumlnio t r i h ~ d r o x ~ de aluminlo



' l i H~droxido de calco

I1 I

1-- Y y I I D~hidrdx~do de plorno 1 7 1

- -

11 ~ i d r d x l d i d e oro (I) 1

I (1 Hidrdxido cob8ltico 11 11 I I 11 11 Tetrahidrdxido de plorno 11 I I 1) (1 11 Hidrdxido de crorno (Ill)

Completar 10s casilleros de la Tabla Periodica Reducida colocando la formula del hidroxido cuando corresponda y el nombre respectivo.

Oxoacidos. formulacion y nomenclaiura Formula general de un oxo ic ido

M: no metal m: numero de oxidacion de M



a: si m es impar vale 1, si es par vale 2. b: si m es par, b es igual a su mitad mas 1, si es impar, a m se le suma 1 y se lo divide por 2.

Formulacion

Los oxoacidos son sustancias ternarias formadas por hidrogeno, oxigeno y un no metal. La fbrmula se escribe: pri- mero el hidrogeno, luego el no metal y por ljltimo el oxigeno, como se indica a continuacibn.

La atomicidad del hidrogeno y del oxigeno, es decir a y b, dependen del nljmero de oxidacion del no metal, y se presentan dos casos, segljn que m sea par o impar.

Primer caso: m es par. Entonces a es 2 y b es la mitad de m mas 1. .-

Ejemplo: El azufre (S) actlja con nljmero de oxidacidn t4, luego a es 2 y b es la rnitad de 4 mas 1, es decir: 3. Luego, la formula del oxoacido del azufre con nljrnero de oxidacion t 4 es la siguiente.

Segundo caso: m es irnpar. Entonces a es 1 y b es igual a m mas 1 dividido 2. Ejemplo: El nitrogen0 (N) actlja con nljmero de oxidacion t5, luego a es igual a 1 y b es igual a: 5 mas 1 dividido 2, es decir: b = 3.

1. Escribir las formulas de 10s oxoacidos del cloro sabiendo que 10s nljmeros de oxidacion son 10s siguientes: t 1 , t3, t 5y t7. 2. Escribir las fbrrnulas de 10s oxoacidos del azufre, sabiendo que actlja con 10s siguientes nljrneros de oxidacion: t 2 , t 4 y t6. 3. Escribir las formulas de 10s oxoacidos del nitrogen0 (nljmeros de oxidacion: t 3 y t5 ) y del fosforo (nljmeros de oxidacion: t 3 y t5)

Nomenclatura

Para nombrar a 10s oxoacidos se utilizan las siguientes nomenclaturas: - Nomenclatura funcional. - Nomenclatura sistematica numeral. - Nomenclatura sistemdtica de Stock. Analicemos 10s nombres de las formulas de 10s oxoacidos dados como ejemplos, al inicio de este tema, utilizando las tres nomenclaturas:

Nomenclatura funcional: acido sulfuroso. Se indica la funcidn con la palabra "acido".



El nljrnero de oxidacidn t 4 , con el que actlja el S, se indica con la terrninacion "oso". Tener en cuenta que el azufre actlja con 10s nljrneros de oxidaci6n t 2 , t 4 y t6 . El nljrnero t 6 se indica con la terrninacii~n "ico", el nljrnero t 2 tarnbien con "oso", per0 se agrega el prefijo "hipo" para diferenciarlo del t4 . Nomenclatura sistematica numeral: trioxosulfato de dihidrogeno. Se indica el nljrnero de atornos de oxigeno unidos at azufre y el nljrnero de hidrogeno. Nomenclatura sistematica de Stock: trioxosulfato (IV) de hidrogeno. Se indica el nljrnero de atornos de oxigeno unidos a l azufre y el nljrnero de oxidacion de este, entre parentesis.

Nomenclatura funcional: i c i do nitrico. Se indica la funcion con la palabra "icido". El nitr6geno actlja con el rnaxirno nljrnero de oxidac16n: t 5 , dato que se indica con la terrninacion "icon. Nomenclatura sistematica numeral: trioxonitrato de hidrogeno. Se indica el nljrnero de atornos de oxigeno unidos al nitrogeno y el nljrnero de atornos de hidrbgeno. Nomenclatura sistematica de Stock: trioxonitrato (V) de hidrbgeno. Se indica el nljrnero de oxidacion de nitrogeno entre parentesis, tarnbien el n~jrnero de atornos de oxigeno-y la presencia de hidrogeno.

Las respuestas de 10s ejercicios de la actividad 9 se encuentran en la prirnera colurnna de la figura 15. La actividad 10 propone cornpletar 10s casilleros en blanco de la siguiente tabla, donde para cada cornpuesto se ha colocado uno de sus nornbres. Queda entonces colocar 10s dos restantes.

I H2S03 I acldo sulfuroso

Ic ido nitric0

trioxosulfato de dihidrogeno

trioxonitrato de hidrbgeno

trioxosulfato (IV) de hidrogeno

trioxonitrato (V) de hidrogeno



10s oxoacidos del fosforo

Cuando el fosforo actua con ntlmero de oxidacion t3 y t5 presenta 10s siguientes oxoacidos.

Numero de oxidacion +3

a. Usando la formula indicada para escribir oxoicidos obtenemos la formula del acido metafosforoso: H P 0 2 b. Si a la formula anterior le sumamos una mol6cula de agua, obtenemos el acido ortofosforoso: H P 0 2 + H 2 0 = H 3 P 0 3 . c. Si sumamos las formulas de 10s dos acidos, obtenemos la formula del acido pirofosforoso: H P 02 + H3 P 03 = H4 P2 O5

Numero de oxidacion +5 a. Usando la formula indicada para escribir oxoacidos obtenemos la formula del acido metafosforico: H P o3 b. Si a la formula anterior le sumamos una m o l ~ c u l a de agua, obtenemos el acido ortofosfor~co: H P O3 + H20 = H3 P 04 c. Si sumamos las formulas de 10s dos acidos, obtenemos la formula del acido pirofosforico: H P O3 + H3 P 04 = H4 P2 O7

ACTlVlDAD 11

Hemos nombrado en la pagina anterior 10s oxoacidos del fosforo usando la nomenclaturafuncional. Escribir sus nombres usando las nomenclaturas sistematicas en la tabla de la figura 16:

ACTlVlDAD 12

1 HP02 I[ acido metafosforoso

En la Tabla Periodica Reducida realizar la siguiente tarea: 1. Marcar 10s casilleros donde se ubican 10s no metales. 2. Escribir la formula o las formulas de 10s oxoacidos correspondientes. 3. lnvestigar las formulas de las siguientes sustancias: acido metasilicico, acido ortosilicico. 4, lnvestigar por que se dice que el aluminio presenta un caracter anfotero.

I]' acid0 ortofosforoso

acid0 pirofosforoso

i c i d o meta fos f~ r i co

i c i d o ortofosfdrico

acid0 pirofosfdrico

-71

I= I= I 7



Oxosales. Formulacion v nomenclatura Las oxosales son sustancias ternarias formadas por un metal, oxigeno y un no metal. Se pueden considerar deriva- das de 10s oxoacidos, donde se reemplazan 10s hidrogenos por un metal..

Grupos poliatomicos

El oxigeno y el no metal que derivan del oxoacido forman una estructura estable, que se conoce con el nombre de "grupo poliat6micor' (expresion que reemplaza la palabra "radical").

Nomenclalura de 10s grupos poliatomicos: A

Los grupos poliatomicos se obtienen a partir de 10s oxoacidos, quitando 10s "protones". Por cada "prot6n" que se elimina aparece una carga negativa. Ejemplos:

a. AYO sulurico: H2SOq

Se eliminan dos protones y nos queda el grupo poliatomico: SO$- = R Los grupos poliatomicos se indican con la letra R. Observar que el ntjmero de oxidacion de R es negativo e igual al nljmero de protones eliminados. Nomenclatura funcional: SO4? sulfato. Se elimina la palabra "acido" y se cambia la terminaci6n "ico" por "ato".

b. Acid0 sulfunso: H2S03

Se eliminan dos protones y nos queda el grupo poliatomico: SOf = R Nomenclatura funcional: SOj2-: sulfito. Se elimina la palabra "acido" y se cambia la terminacion "oso" por "ito".

Completar la tabla de la figura 18:



Las oxosales son compuestos ternarios, formados por un metal, un no metal y oxigeno. Se escriben en el orden in- dicado anteriormente. El no metal y el oxigeno forman el grupo poliatomico R y se origina en 10s oxoacidos. Se com- porta como un grupo estable, con carga negativa, por lo tanto es un anion. Se caracteriza por poseer un numero de oxidacion negativo e igual al numero de protones que cedi6 el oxacido, del cual proviene.

Debido a estas cargas negativas, es facil comprender la union con 10s iones positivos originados en 10s metales, ca- tiones. La union entre R y M es ionica.

Oxosal u oxisal. Formula general

M: metal. m: nljmero de oxidacion de M. R: grupo poliat6mico. r: nljmero de oxidacion de R.

Observar nuevamente el cruce de 10s numeros de oxidacion. El numero de oxidacion del grupo r, ubicado como subindice del metal y el nlimero de oxidacion de este: m, como subindice del grupo R. Si r y m admiten un divisor co- mOn, es obligacion simplificar.

Ejemplos:

Formular 1. Escribir la formula de la oxosal formada por 10s siguientes iones:

M: Fet3, m: t3 R: S04-2, r: -2

(SO413

Nombrar - Sulfato ferric0 (nomenclatura funcional)



- Tritetraoxo sulfato de dihierro (nomenclatura sistematica numeral) - Oxosulfato (VI) de hierro (Ill) (nomenclatura sistematica de Stock)

Formular 2. Escribir la fdrmula de la oxosal formada por:

Nombrar - Nitrito calcico (nomenclatura funcional) - Dl dioxonitrato de calcio (nomenclatura sistematica numeral) - Oxonitrato (Ill) de calcio (nomenclatura s is temat iw de Stock)

ACTlVlOAO 14

Formulary nombrar Escribir las fdrmulas y 10s nombres de las oxosales que resultan a l combinar 10s grupos poli; nes de la figura 19 en 10s casilleros correspondientes:

~tdmicos con 10s catio-

Unir las fdrmulas de la primera columna con el nombre correspondiente ubicado en la segunda columna.



Nitrato de plata I Nitrato de plorno (IV) I

I Sulfito de alurninio I

I Crornato de potasio 1

I Carbonato cliprico

Tetraoxosulfato de hierro (11)

Brornito aurico I Trioxoclorato de potasio

I Nitrito de rnagnesio

I Ortofosfato ferrico I

Escribir la formula de las siguiente sustancias: 1. Tetraoxosulfato de potasio. 2. Dioxoclorato (Ill) de cobre (I). 3. Ortofosfato cdlcico. 4. Clorito cliprico. 5. Carbonato calcico (caliza). 6. Metasil icato de cinc. 7. Borato ferrico. 8. Sulfato de cobalto (11). 9. Crornato sodico. 10. Nitrato de arnonio. 11. Clorato auroso. 12. Perbrornato cobaltico. 13. Carbonato ferroso (siderita). 14. Metaborato de litio. 15. Silicato aurico.

I Nitrato de sodio I



Nornbrar cada una de las siguientes f6rmulas: 1. M g (NO212 2. MgC03 3. Pb (N03)4 4. Na4Si04 5. A12(S03)3 6.6. Al PO4 7. FeS04 8. Au Br04 9. Au (Br02)3

Resumen. Drganigrama de aprendizaje .-

Metalicos. Neutros Basicos.

Agua. Hidracidos. Grupos VI; VII.

Metal (Cati6n) & I

I Metal (Cation)



Actividades de evaluation

A.1. Sustancias simples y oxidos. Formular

Escribir la formula de las siguientes sustancias: 1. Ozono. 2. Tetrafosforo. 3. Nitrogeno. 4. Cloro. 5. 0xido ferroso. 6. Anhidrido nitrico. 7. Trioxido de dihierro. 8 0xido de cloro (V). 9. 0xido aurico. 10. 0xido cobaltico. 11. Anhidrido carbonico. 12. 0xido de plorno (IV). 13. 0xido de aluminio. 14. 0xido cobaltoso. 15. 0xido de sodio. 16. 0xido plurnboso. 17. Anhidrido nitroso. 18. Anhidrido hiposulfuroso. 19. Anhidrido silicico.

A.2. bxidos. Nombrar

Escribir el nombre de cada una de las siguientes formulas: 1. K20 2. Fe203 3. M g 0 4. C12 O7 5. S O3



6. C02 7. N203 8. CuO 9. P205

8.1. Hidruros. Formular

Escribir la formula de cada una de las siguientes sustancias: 1. Hidruro de sodio. 2. Hidruro de calcio. 3. Acido clorhidrico. 4. Acid0 sulfhidrico. 5. Acid0 fluorhidrico. 6. Acido selenhidrico. 7. ~ m o n i a c o . 8. Agua. 9. Metano. 10. Hidruro de hierro (Ill) 11. Acid0 bromhidrico. 12. Hidruro cuprico.

8.2. Hidruros. Nombrar

Escribir el nombre de cada una de las siguientes formulas' 1. Li H 2. Na H 3 . K H 4. CaH2 5. FeH3 6. HF 7. HCI 8. HBr 9. HI 10. H2S 11. Hz Se 12. NH3 13. MnH3 14. AuH3 15. pH3

C.1. Hidroxidos. Formular

Escribir la formula de cada uno de 10s siguientes hidroxidos: 1. Hidrdxido de hierro (11). 2. Hidroxido de hierro (Ill). 3. Hidroxido cuprico. 4. Hidroxido cuproso. 5. Hidroxido de calcio.



- 6. Hidr6xido de sodio. 7. Hidroxido de plata. 8. Hidrdxido aurico.

C.2. Hidroxidos. Nombrar

Nombrar cada una de las siguientes formulas: 1. Mg (OH12 2. Pb (OH)4 3. Co (OH)3 4. KOH 5. Al (OH)3 6. Pb (OH)2 7. Co (OH12 8. Cu (OH)2

D. Oxoacidos. Formular

Escribir la formula de cada una de las siguientes sustancias: 1. Acido nitrico. 2. Acido nitroso. 3. Acido hiposulfuroso. 4. Acido sulfuroso. 5. Acid0 sulfurico. 6. acid0 hipobrornoso. 7. Acido bromoso. 8. Acido rnetaborico. 9. Acido rnetasilicico. 10. Acido ortofosforico.

E. Grupos Poliatimicos. Formular

Escribir la f6rrnula de cada uno de 10s siguientes grupos poliat6micos: 1. Sulfato 2. Sulfito 3. Nitrato 4. Nitrito 5. Metafosfato 6. Carbonato 7. Hipobrornito 8. Brornito 9. Brornato 10. Perbromato

E l . Oxosales. Formular

Escribir la formula de cada una de las siguientes oxosales:



1. Sulfato de sodio. 2. Sulfito ferrico. 3. Nitrato de alurninio. 4. Nitrito de niquel (11). 5. Metafosfato de estroncio 6. Carbonato cuproso. 7. Hipobrornito cOprico. 8. Brornito de plorno (IV). 9. Brornato cobi l t ico. 10. Perbrornato de oro (Ill).

F.2. Oxosales. Nornbrar

Nornbrar cada una de las siguientes formulas: 1. Fe(Br02)3 2. CaS04 3. Mg(NO3)2 4. Pb(N02)4 5. A12(S04)3 6. BaC03 7. Na2Si03 8. Au(Br02)3 9. Au Br04 10. A l PO4



Formulacion y Nomenclatura 6b

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