Formulacion y Nomenclatura Quimica_2014 (1)

8/18/2019 Formulacion y Nomenclatura Quimica_2014 (1)

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FORMULACION Y NOMENCLATURA QUIMICA

NOTACION QUÍMICA:

Establece el origen de los nombres de los elementos químicos.

Su origen es variado, se les conoce con los nombres antiguos, de

acuerdo a sus propiedades, de acuerdo a los planetas, regiones o

naciones donde se descubrieron, de sus descubridores, sus nombres en

latín.

Ejemplos:

Ferrum = Hierro

Aurum = Oro

Argentum = Plata

Cloro = verde

romo = F!tido

"elurio = "ierra

Selenio = #una

Europio = Europa

Francio = Francia

Einstenio = Einstein


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NOMENCLATURA:

Es un con$unto de reglas establecidas por los Congresos %nternacionales

de &uímica, que sirven para nombrar correctamente a los compuestos

químicos ' representarlos abreviadamente mediante símbolos '

()rmulas en (orma *ablada ' escrita +lengua$e químico.

SIMBOLOS:

Son abreviaturas de los nombres de los elementos químicos.

• Para simboli-ar a un elemento se lo representa con la primera letra

de su nombre en latín.

• Cuando *a' varios elementos que inician con la misma, se leaade una segunda o tercera letra min/scula e0traída de su

nombre.

Ejemplos:

Arg)n = Ar

Astato = At

Argentum +Plata= Ag

1alium +Potasio = 1 Hidrogenum +Hidr)geno = H

O0igenum +O0ígeno = O

FORMULA:

Es una representaci)n de un compuesto químico que se *a (ormado de

la uni)n de dos o m2s elementos químicos.

Ejemplos:

H3O Agua

4aCl Cloruro de Sodio

FUNCIÓN QUÍMICA


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Es un con$unto de propiedades químicas ' (ísicas que caracteri-an a un

grupo de especies químicas, di(erenci2ndolas de las dem2s. E$emplo5

Funci)n 2cido, *idr)0ido, )0ido.

GRUPO FUNCIONAL

Es un 2tomo o grupo de 2tomos que son responsables de la ma'or parte

de las

Propiedades químicas de las sustancias.

SUBÍNDICE

Es un n/mero pequeo escrito en la parte in(erior derec*a del símbolo

del elemento del 2tomo o grupo de 2tomos, que indica el n/mero de

2tomos.

COEFICIENTE QUÍMICO

Es el n/mero que se coloca, antes de la ()rmula química, es decir, a la

i-quierda e

indica el n/mero de mol!culas de una sustancia.

PREFIJO

Es la sílaba o sílabas escritas al inicio del nombre.

SUFIJO

Es la sílaba o sílabas escritas al 6nal del nombre.

Io

Es un 2tomo o grupo de 2tomos con carga el!ctrica.

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

NO METALES

!ALOGENOS ANFIGENOS NITROGENOID CARBONOIDES

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional


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789 ",:,;,<

F#O> +F

C#O>O +Cl

>O?O +r

@OO +%

C%A4O +C4

789 #,B,

OD%E4O +O

ASF>E +S

SE#E4%O +Se

"E#>O +"e

ES

789 ,$,;

4%">OE4O +4

FOSFO>O +P

A>SE4%CO +As

A4"%?O4%O +Sb

O>O +

789 3,%,

CA>O4O +C

E>?A4%O +e

S%#%C%O +Si

METALES DE &ALENCIA FIJA

MONO&ALENTES"'

H%>OE4O +H

#%"%O +#i

SO%O +4a

PO"AS%O +1

>%%O +>b

CES%O +Cs

F>A4C%O +Fr

P#A"A +Ag

>A%CA# A?O4%O

+4HB

DI&ALENTES#'

CA#C%O +Ca

A>%O +a

>A%O +>a

ES">O4C%O

+Sr

CA?%O +Cd

?A4ES%O

+?g

E>%#%O +e

G%4C +Gn

TRI&ALENTES$'

A#?%4%O +Al

%S?"O +i

%SP>O4C%O

+'

E>OP%O +Eu

TETRA&ALENTES

%'

HAF4%O +H(OS?%O +Os

%>%%O +%r

PA#A%O +Pd

!E(A&ALENT

ES

)'?O#%E4O

+?o

>A4%O +

O#F>A?%O


5/31

+

METALES DE &ALENCIA &ARIABLE

METALES

'"*OSO+ '#

*ICO+

Cobre Cu

?ercurio Hg

METALES

'"*OSO+

'$*ICO+

Oro Au

"alio "l

METALES

'#*OSO+ '

$*ICO+

Cobalto Co

Cromo Cr

Hierro Fe?anganeso ?n

4iquel 4i

METALES

'#*OSO+

'%*ICO+

Plomo Pb

Estao Sn

Platino Pt

METALES

'$*OSO+

'%*ICO+

Cerio Ce

Praseodimio Pr

METALES

'$*OSO+

',*ICO+

4iobio 4b

Ianadio I

"antalio "a

TIPOS DE NOMENCLATURAS:

4os permiten nombrar los compuestos químicos inorg2nicos5

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se usa el mismo nombre del grupo de compuestos ' se utili-an pre6$os

' su6$os para indicar las distintas valencias de los elementos.


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Ejemplo: Fe+OH: Hidr)0ido F!rrico

Nome-l./01. S2s/em3/2-. *IUPAC+ +normas de la ni)n %nternacional

de &uímica Pura ' Aplicada.

Es aquella que utili-a pre6$os griegos para indicar el n/mero de 2tomos

en la ()rmula.

E$emplo5 Fe+OH: "ri)0ido de Hierro

Nome-l./01. S/o-4


7/31

Es mu' /til cuando necesitamos nombrar un compuesto (ormado por

elementos que tiene m2s de una valencia, ' se indica mediante

n/meros romanos.

E$emplo5 Fe+OH3 Hidr)0ido de Hierro %%

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORG5NICOS

"6 COMPUESTOS !ALUROS Y7O !IDROGENADOS

"6" B2.12os:

Jcidos Hidr2cidos

Compuestos Especiales Compuestos 4o Salinos Hidruros ?et2licos Sales Hal)genas 4eutras

"6# Te1.12os:

Sales Hal)genas obles Sales Hal)genas ?i0ta Sales Hal)genas Acidas

"6$ C0./e1.12os:

Hidr)0idos o bases Sales Hal)genas 2sicas

"6" COMPUESTOS BINARIOS

"6"6"ACIDOS !IDRACIDOS

Son compuestos *aluros binarios *idrogenados, que (orman disoluci)n

2cida en agua, o se encuentran en estado puroK resultan de combinar5

FORMACION:

!' ' NM &IA#8 O

&II"8


8/31

Para todo compuesto binario se escribe los elementos con sus

respectivos estados de o0idaci)n se une ' se intercambia

valencias. O tambi!n se escribe los símbolos de los elementos con sus

estados de o0idaci)n, se neutrali-a las cargas de los n/meros de

o0idaci)n, es decirK se divide el estado de o0idaci)n ma'or

num!ricamente +sin tomar en cuenta el signo, para el menor, el

resultado se lo *ace constar como subíndice del elemento para el

cual se dividi).

H7 7 S39 = H3S

ESTRUCTURA

Hn D

D es el elemento no met2lico

n es la valencia de dic*o elemento.

NOMENCLATURA:

Si est2n puros se nombran de la (orma 9uro de *idr)geno ' si est2n

disueltos, 2cido L*ídrico.

TRADICIONAL: se nombra la palabra 5-29o m2s el nombre del no

metal terminado en ;912-o.

IUPAC: se nombra el no metal terminado en URO< seguido de lapalabra 291=>eo indicando su proporci)n mono o di si el 2cido tiene

uno o dos *idr)genos.

Nom?1e s2s/em3/2-o Nom?1e

Ge@12-o


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HF Fluoruro de *idr)geno o

Muorano

HF+aq Jcido

Muor*ídricoHCl Cloruro de *idr)geno o

clorano

HCl+aq Jcido clor*ídrico

Hr romuro de *idr)geno obromano

Hr+aq Jcidobrom*ídrico

H% @oduro de *idr)geno o

'odano

H%+aq Jcido 'od*ídrico

H3S Sul(uro de *idr)geno o

sul(ano

H3S+aq Jcido sul(*ídrico

H3Se Seleniuro de *idr)geno o

selano

H3Se+aq Jcido

selen*ídricoH3 "e "elururo de *idr)geno o

telano

H3 "e+aq Jcido

telur*ídricoHC4 Cianuro de *idr)geno HC4+aq Jcido cian*ídrico

"6"6#COMPUESTOS ESPECIALES O COMPUESTOS &OLATILES

#os *idruros vol2tiles resultan de combinar los no metales del grupo IA:9

' %IAB9 m2s el *idr)geno siendo intercambiadas sus valencias.

ESTRUCTURA:

(!

D es el elemento no met2lico

n es la valencia de dic*o elemento.

NOMENCLATURA:

TRADICIONAL: "ienen nombres propios.

IUPAC: se los nombra utili-ando los pre6$os num!ricos5 mono9, di9, tri9,

tetra9, etc.

!' ' NM &A$8 O

I&%8


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COMPUEST

O

NOMBRE PROPIO SISTEMATICA

PH: Fos6na

4H: AmoniacoAsH: ArsinaH: oranoSbH: EstibinaCHB ?etanoSiHB Silano

"6"6$COMPUESTOS NO SALINOS

Son compuestos binarios no *idrogenados que resultan de combinar dos

no metales o un metal con un no metal de la %IA o IA.

Si se combinan 3 no metales ser2 *aluro el elemento m2s

electronegativo ' el menos electronegativo cumplir2 la (unci)n de metal.

#os -.1?01os son derivados del acetileno ' act/an con n/mero de

o0idaci)n negativo C8"6 +Cuando se combinan con metales

ESTRUCTURA:

NMNM(

MNM(4? es el elemento no met2lico

? es el metal

' 0 son las valencias intercambiadas.

NM &A$' ,' O I&%' ' NM &IA#8 O

&II"8

M' ' NM &A$8 O I&%8


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NOMENCLATURA:

Se nombra primero al elemento m2s electronegativo terminado en 01o,

seguido del nombre del elemento menos electronegativo o

electropositivo.

"6"6%!IDRUROS METALICOS

Son compuestos binarios (ormados por un metal m2s el *idr)geno. En

este grupo es el /nico caso en que el *idr)geno traba$a con valencia

negativa , !"86

ESTRUCTURA:

M!&

? es el elemento met2lico

I es la valencia de dic*o elemento

NOMENCLATURA:Se nombra la palabra !29101o seguido del nombre del metal, se puede

utili-ar la nomenclatura %PAC o S"OC1.

COMPUES NOMBRE

M' ' !"8


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TO1H Hidruro de potasio o ?ono *idruro de

PotasioAlH: Hidruro de Aluminio o "ri*idruro de

AluminioCuH3 Hidruro C/prico o i*idruro de Cobre

"6"6,SALES !ALOIDEAS NEUTRAS

Son compuestos binarios que resultan de combinar un metal con un no

metal de los grupos IA o I%A.

M' ' NM8" o NM8#

ESTRUCTURA:

M(NM Y

D @ es la valencia que se intercambia.

NOMENCLATURA:

Se nombra el nombre del no metal terminado en 01o seguido del

om?1e 9el me/.l6 Se especi6ca si es oso o ico.

COMPUES

TO

NOMBRE

GnS Sul(uro de GincFe3S: Sul(uro F!rrico o trisul(uro de di*ierroCaCl3 icloruro de calcio o Cloruro de calcio4ir: romuro 4iqu!lico

"6# COMPUESTOS TERNARIOS"6#6"SALES !ALOGENAS DOBLES

Compuestos ternarios que se (orman de la uni)n de dos metales m2s un

no metal del grupo I%A o I%%A.


13/31

Para (ormar estos compuestos se escribe los elementos con sus

respectivos estados de o0idaci)n.

Sumar las cargas positivas ' dividir para las negativas. En caso de dar

una ci(ra impar o que no sea divisible se aade el subíndice 3 al

elemento impar, sumar las cargas positivas ' dividir para las negativas.

#i73 Ca37 S393

Cuando se enuncia el subíndice del *aluro se buscar2 los subíndices que

*agan (alta.

Por e$emplo He0a sul(uro de magnesio (!rrico. ?g37: Fe:73 S39

#M' ' NM8" o NM8#

ESTRUCTURA:

MMNM Y

M2mp.1# MNM Y

3 subíndices en el caso que sea necesario aadir.

@ resultado de la divisi)n de cargas positivas para negativas.

NOMENCLATURA:

#leva el nombre del *aluro terminado en 01o, seguido de los nombres de

los metales.

COMPUEST

O

NOMBRE

?g: Fe3 S He0asul(uro de trimagnesio '

tri*ierroSul(uro de magnesio (!rrico

Sul(uro de magnesio %% ' Hierro %%%4a3 Ca S3 Sul(uro de calcio ' sodio

isul(uro de disodio ' dicalcio


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"6#6#SALES !AOLIDEAS MI(TAS

Son compuestos ternarios que resultan de combinar un metal con dos no

metales de los grupos I%A o I%%A.

Para (ormar estos compuestos se escribe los elementos con sus

respectivos estados de o0idaci)n.

Se escribe *acia la derec*a el elemento m2s electronegativo ' *acia la

i-quierda los elementos seg/n decre-ca la electronegatividad '

neutrali-ar las cargas.

Sumar las cargas negativas ' dividir para las positivas. En caso de dar

una ci(ra impar o que no sea divisible se aade el subíndice 3 al

elemento impar, sumar las cargas negativas ' dividir para las positivas.

#i73 Ca37 S393

Cuando se enuncia el subíndice del *aluro se buscar2 los subíndices que

*agan (alta.

Por e$emplo5 "ri'oduro sul(uro van2dico. I;7 S39 %9:

M' ' #NM8" o NM8#

ESTRUCTURA:

M NMNM

M Y NMNMIMPAR #

3 subíndices en el caso que sea necesario aadir.

@ resultado de la divisi)n de cargas negativas para positivas.

NOMENCLATURA:

#os *aluros con la terminaci)n 01o, seguido del nombre del metal.


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COMPUEST

O

NOMBRE

Cr373 S39 r93 romuro sul(uro de cromo %%

romuro sul(uro cromosoibromuro sul(uro de dicromo

4b;7%9Cl9B "etracloruro 'oduro ni)bico

Cloruro 'oduro de niobio I

Cloruro 'oduro ni)bico

"6#6$SALES !ALOGENAS ACIDAS

Son compuestos ternarios *idrogenados que resultan de combinar un

metal m2s un radical 2cido que se obtiene delos Jcidos *idr2cidos del

grupo I%A.

R.92-.l 5-29o: viene de la eliminaci)n de un *idr)geno de los 2cidos

*idr2cidos que tienen dos *idr)genos solamente !ste radical queda

cargado negativamente con .

H3 "e = +H"e9 >adical teluro mono2cido

H3S = +HS9 >adical sul(uro mono2cido

Para (ormar los compuestos *a' que escribir el metal m2s un radical2cido e intercambiar las cargas.

M' ' RADICAL

ACIDO"8

ESTRUCTURA:

M*!(+&

D no metal

I valencia del metal

NOMENCLATURA:

Se nombra el radical 2cido m2s el nombre del metal.


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El pre6$o BI *3-29o+ antepuesto al nombre del no metal seguido

del nombre del metal. Como su6$o la palabra !IDRATO al nombre del no metal.

COMPUESTO NOMBRE#i+HSe Selenuro mono2cido de litio

B2selenuro de litio

Seleiur291./o de litioFe+HS3 Sul(uro mono2cido (erroso

B2sul(uro (erroso

Sul( 291./o de *ierro %%

"6#6%!IDRO(IDOS O BASES METALICASSon compuestos que resultan de combinar el grupo o0idrilo, +OH9 o

b2sico con un metal.

M' ' *O!+"8

ESTRUCTURA:

M*O!+&

? metal


NOMENCLATURA:

Se nombra la palabra !IDRO(IDO seguido del nombre del metal.

COMPUESTO NOMBRE#i+OH Hidr)0ido de litioFe+OH3 Hidr)0ido (erroso

"6$ COMPUESTOS CUATERNARIOS


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"6$6"SALES !OLOGENAS BASICAS

Compuestos cuaternarios que resultan de combinar un radical b2sico

con un *aluro de los grupos I%A ' I%%A.

RADICAL BASICO' ' NM"8 o

NM#8

R.92-.l B3s2-o: viene de la eliminaci)n de grupos OH de los Hidr)0idos

que tienen dos o m2s grupos OH ' queda cargado positivamente.

Al+OH: = Al*O!+# ' Eliminando un OH >adical dib2sico de

aluminio

Al+OH: = Al*O!+ #'

Eliminando dos OH = >adical monob2sico dealuminio

?o+OH = Mo*O!+, ' >adical pentab2sico de ?olibdeno

?o+OH = Mo*O!+% #' >adical tetrab2sico de ?olibdeno

?o+OH = Mo*O!+$ $' >adical trib2sico de ?olibdeno

?o+OH = Mo*O!+# %' >adical dib2sico de ?olibdeno

?o+OH = Mo*O!+, ' >adical monob2sico de ?olibdeno

ESTRUCTURA:

M*O!+ '(NM Y

D valencia del no metal

v valencia del radical

NOMENCLATURA:

4ombre del *aluro terminado en 01o seguido del nombre del

radical b2sico tomando en cuenta el n/mero de *idr)0ilos

presentes. "ambi!n se caracteri-a por anteponer el pre6$o s0? en caso de

que quedara un solo grupo o0idrilo en el compuesto.


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COMPUESTO NOMBRENAl+OH3 Cl Cloruro dib2sico de AluminioNAl+OH r3 romuro monob2sico de

AluminioSubbromuro de Aluminio

N?o+OH3 S3 Sul(uro dib2sico de

molibdeno

#6 COMPUESTOS O(IGENADOS#6" BINARIOS#6"6"O(IDOS METALICOS

Son compuestos binarios o0igenados que resultan de combinar los

metales con el O0ígeno.

M' ' O#8

ESTRUCTURA:

M# O&

? metal

O o0ígeno


NOMENCLATURA:

#levan el nombre 0ido seguido del nombre del metal.

COMPUESTO NOMBRE1 3O O0ido de Potasio

4i3O: O0ido 4iqueloso?gO O0ido de ?agnesio

#6"6#AN!IDRIDOS *O(IDOS NO METALICOS+


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Son compuestos binarios, que resultan de la combinaci)n de un no

metal con sus estados de o0idaci)n positivos m2s el O0ígeno con 39.

NM' ' O#8

ESTRUCTURA:

NM# O&

? metal

O o0ígeno

I valencia del no metalCUADRO DE PREFIJOS Y SUFIJOS PARA LA FORMACIÓN DE

AN!IDRIDOS

P1ejos S0jos &IIAB &IAB &AB I&AB IIIAHipo 9oso 7 37 7 9oso :7 B7 :7 9ico ;7 7 ;7 B7 :7Per 9ico


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Ejemplos:

COMPUESTO NOMBRECl3O; An*ídrido Cl)ricoCO3 An*ídrido Carb)nicoSO: An*ídrido Sul(/rico

#6"6$O(IDOS NEUTROS

Son compuestos binarios o0igenados, que no reaccionan con el agua

' no (orman 2cidos o02cidos ni bases o *idr)0idos.

Act/an con n/meros de o0idaci)n distintos a los tradicionales, ' no

act/an como los an*ídridos.

Se los nombra /nicamente tomando en cuenta el n/mero delsubíndice, (ormando los mon)0idos ' di)0idos, que inclu'en como

subíndice del o0ígeno, el o 3 respectivamente.

Ejemplos:

CO ?on)0ido de Carbono4O ?on)0ido de 4itr)geno4O3 i)0ido de 4itr)geno?nO3 i)0ido de ?anganeso

#6"6%O(IDOS SALINOS O MI(TOS

Son compuestos binarios o0igenados que resultan de la suma de dos

)0idos de un mismo metal con di(erentes estados de o0idaci)n. Este

tipo de )0idos se obtienen de los metales con estados de o0idaci)n

37 :7, ' 37 B7

# O(IDOS #' $' o # O(IDOS#' %'

ESTRUCTURA


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M$O% o

M#O$

NOMENCLATURASe nombra como )0ido salino del metal

"omando en cuenta el subíndice

%ndicando el estado de o0idaci)n del metal en n/meros romanos

Aadiendo las terminaciones de los )0idos en oso o ico.

Ejemplos

CoO

7Co3O:

Co$O%

O0ido salino de cobalto

"etr)0ido de tricobaltoO0ido de cobalto %% ' %%%

O0ido cobaltoso cob2ltico

#6"6,PERO(IDOS

#os per)0idos consisten en combinaciones binarias del o0ígeno $unto

a ciertos metales. Son derivados de )0idos que contienen la

agrupaci)n 9O9O9, O3 39 llamado i)n per)0ido.

#os per)0idos se (ormulan utili-ando la valencia del o0ígeno 9 'a que

los dos o0ígenos comparten una pare$a de electrones por los que en

este grupo de elementos no se pueden simpli6car las valencias.

#a ()rmula de los per)0idos es del tipo D3+O3n +donde D es el

elemento met2lico, O es o0ígeno ' n es la valencia del elemento

met2lico.

ESTRUCTURA

(#*O#+


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U. .le-2.:

#i7 7 O393 = #i3O35 per)0ido lítico o de litio

Dos .le-2.s:

?enor valencia5 Per)0ido ... oso

Cu7 7 O393 = Cu3O35 per)0ido cuproso

?a'or valencia5 Per)0ido ... ico

Cu73 7 O393 = Cu3+O33 = CuO35 per)0ido c/prico

NOMENCLATURA

Se nombra la palabra per)0ido seguido del nombre del metal.Ejemplos:

H3O3 Per)0ido de Hidr)geno

Agua O0igenada4a3O3 Per)0ido de SodioCaO3 Per)0ido de CalcioeO3 Per)0ido de erilioCuO3 Per)0ido C/pricoCu3O3 Per)0ido Cuproso

#6# TERNARIOS

#6#6" ACIDOS O(ACIDOS

Son compuestos ternarios (ormados por la combinaci)n del agua con

los an*ídridos.

AN!IDRIDO ' !#O ACIDO

O(ACIDO

ESTRUCTURA:


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24/31

#os an*ídridos que se combinan con ' 3 mol!culas de agua se los

di(erencia con los nombres5

Si se combina con "!#O ACIDOS META *Se p0e9e

s0p12m21+Si se combinan con #!#O ACIDOS ORTO

#os an*ídridos que se combinan solo con mol!cula de agua se los

nombra /nicamente como Acido seguido del nombre del an*ídrido.

Si se combina con "!#O ACIDO ' Nom?1e 9el .;9129o

CLASIFICACION DE LOS ACIDOS O(ACIDOS


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SUBINDICES PARA LOS ACIDOS O(ACIDOS

P1ejos

S0jos

"!#O & I&

&II &I "!#O

Me/.

#!#O

P21o

$!#O

O1/o

"!#O

Me/.

#!#O

O1/o

!2po8oso 33 B3: :3 9 9

oso 3 3: 3 B3; :: 9 9

2-o : 3B : B3< :B 3: BB


26/31

OD%SA#

ES

4eutras

?7 7

>49

obles

3?7 7

>49

?i0tas

?7 73

>49

Acidas

?7 7

>2c9

2sicas

>b2s7 7

>49

Pe182-o B 9 9 9 9 9 9

#6#6# SALES O(ISALES

#6#6#6" O(ISALES NEUTRAS

Compuestos ternarios que se (orman por combinaci)n directa de unmetal con un radical neutro el mismo que se obtiene de los 2cidos

o02cidos.

R.92-.les Ne0/1os:

>esultan de eliminar totalmente los *idr)genos de los 2cidos

o02cidos, ' el radical que resulta se carga negativamente con el

n/mero de *idr)genos eliminados.

Para nombrar a los radicales neutros se intercambia las terminaciones

oso por 2/oH e 2-o por ./o del 2cido o02cido.

H3SOB Elimino 3 H +SOB39 >adical Sul(atoHClO: Elimino H +ClO:9 >adical CloratoHrO Elimino 3H +rO39 >adical romito


27/31

3

H:POB Elimino :H +POB:9 >adical Fos(ato u Orto(os(atoHBP3O

<

Elimino BH +P3Oadical Piro (os(ato

FORMACIÓN:

?7 7 >49

Se une los compuestos con sus cargas, se intercambia valencias ' se

neutrali-a las cargas.

Ca37 7 +POB:9 = Ca:+POB3

NOMENCLATURA:

Se nombra el radical neutro seguido del nombre del metal.

EJEMPLOS:

Al3+SiO:: Silicato de aluminio

Ca+SOB Sul(ato de CalcioFe3+P3O


28/31

Se suma las cargas positivas ' se divide para las negativas, este

resultado se coloca como subíndice en el radical negativo.

Si la suma de las cargas positivas resulta impar ' el negativo es par,

aadimos un subíndice al elemento impar ' neutrali-amos las cargas.

1 7 7 Al:7 7 +SOB39 =

1Al+SOB3NOMENCLATURA:

Se nombra al radical negativo seguido de los nombres de los dos

metales con sus respectivas terminaciones si son metales de valencia

variable.

El orden de los metales inicia con el de m2s ba$a electronegatividad.Se puede aadir al nombre del compuesto los estados de o0idaci)n

de los metales, en romanos.

4a3?g+SOB3 Sul(ato de sodio ' magnesio1Al+SOB3 Sul(ato de potasio ' aluminio?gAl3+BO49

Se une los compuestos con sus cargas, se intercambia valencias ' se

neutrali-a las cargas.Se suma las cargas negativas ' se divide para las positivas, este

resultado se coloca como subíndice en el metal.

Si la suma de las cargas negativas resulta impar ' el metal es par,

aadimos un subíndice al elemento impar ' neutrali-amos las cargas.


29/31

1 7 7 +SOB39 7 +ClO:9 = 1 : +SOB

+ClO:

Cu37 7 +SOB39 7 +ClO:9 = Cu3+SOB

+ClO:3

NOMENCLATURA:

Se nombra a los radicales negativos iniciando con el m2s

electronegativo seguido del nombre del metal con sus respectivas

terminaciones si son metales de valencia variable.

1 : +SOB +ClO: Clorato sul(ato de PotasioCu3+SOB +ClO:3 Clorato sul(ato c/prico

Clorato sul(ato de cobre %% Ca3+SOB39+ClO:3 Clorato sul(ato de calcioi:+SbOB+SeOB: Selenato Antimonato de bismuto

#6$6$ O(ISALES ACIDAS

Compuestos cuaternarios que resultan de combinar directamente un

metal con un radical 2cido.

RADICALES ACIDOS

>esultan de eliminar parcialmente los *idr)genos de los 2cidos

o02cidos.

H:PO: = +HPO::39 >adical Fos6to mono2cido

HBAs3O; = +H:As3O;9 >adical piroarsenito tri2cido

?7 7 >.

acido9

Se une los compuestos, se intercambia valencia ' se neutrali-a.


30/31

NOMENCLATURA

El nombre del radical 2cido, seguido del nombre del metal si es de

valencia variable con su respectiva terminaci)n.

Para las sales que tienen s)lo un *idr)geno en su estructura se puede

utili-ar el mismo nombre de una o0isal neutra anteponiendo la

palabra BI que determina el car2cter 2cido.

EJEMPLOS

Fe3+HPO:: Fos6to mono2cido (!rrico

B2(os6to (!rrico

4b+H:As3O; Piroarsenito tri2cido ni)bico>a3+HeO:3 B2germanato de >adio

ermanato mono2cido de radio

#6$6% O(ISALES BASICAS

Compuestos cuaternarios que se (orman de la combinaci)n de un radical

b2sico positivo +se obtiene de los *idr)0idos o bases con un radical

neutro.

R.92-.l ?3s2-o' '

RN

Se une los radicales, se intercambia valencias ' se neutrali-a.

NOMENCLATURA

4ombre del radical neutro seguido del nombre del radical b2sico

tomando en cuenta el n/mero de OH presentes en la estructura.

EJEMPLOS:

+Ca+OH3+SOB Sul(ato monob2sico de calcio+Pb+OH:3+?nOB ?anganato trib2sico pl/mbico+I+OH+Cr3O


31/31

F=1m0l.Nome-l./01.

/1.92-2o.l

A2=Nom?1e 9el

.2=HClO Jcido *ipocloroso ClO9 *ipoclorito

HClO3 Jcido cloroso ClO39 clorito

HClO: Jcido cl)rico ClO:9 clorato

HClOB Jcido percl)rico ClOB9 perclorato

HrO Jcido *ipobromoso rO9 *ipobromito

HrO3 Jcido bromoso rO39 bromito

HrO: Jcido br)mico rO:9 bromato

HrOB Jcido perbromico rOB9 perbromato

H%O Jcido *ipo'odoso %O9 *ipo'oditoH%O3 Jcido 'odoso %O39 'odito

H%O: Jcido ')dico %O:9 'odato

H%OB Jcido per')dico %OB9 per'odato

H3SO: Jcido sul(uroso SO:39 sul6to

H3SOB Jcido sul(/rico SOB39 sul(ato

H4O3 Jcido nitroso 4O39 nitrito

H4O: Jcido nítrico 4O:9 nitrato

H:POB Jcido (os()rico POB:9 (os(ato

H3CO: Jcido carb)nico CO:39 carbonatoHBSiOB Jcido silícico SiOBB9 silicato

H?nOB Jcido permang2nico ?nOB9 permanganato

H3CrOB Jcido cr)mico CrOB39 cromato

H3Cr3O< Jcido dicr)mico Cr3O

Formulacion y Nomenclatura Quimica_2014 (1)

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