FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

1º bachillerato

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FÓRMULAS Y MOLÉCULAS

FÓRMULA es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo químico

Una fórmula indica: El nombre químico de la sustancia Constitución de la molécula de una sustancia Una molécula-gramo o mol La proporción en número de átomos o moles de

átomos de la sustancia (empírica)

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EJEMPLO (fórmula molecular)

H2SO4

Nombre: ÁCIDO SULFÚRICO (Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno)

Dos átomos de hidrógeno

Un átomo de azufre

Cuatro átomos de oxígeno

Masa de un mol: 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98

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DISTINCIÓN VALENCIA - Nº OXIDACIÓN

VALENCIAVALENCIA Indica la capacidad de

un elemento para combinarse con otros

En general, en número de átomos de hidrógeno al que pueden unirse.

Hay más de una. Nombres.

Nº de OXIDACIÓNNº de OXIDACIÓN Carga con la que actúa

un átomo dentro de un compuesto.

Va acompañado de signo (-) o (+)

Suele coincidir con la valencia. (salvo en compuestos orgánicos)

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CÁLCULO Nº OXIDACIÓN1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o

sin combinar es cero.2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una

molécula siempre es igual a cero.3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion

es igual a la carga del ion.4. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación igual a (-

2), excepto en los peróxidos que actúa con (-1).5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1)6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1)7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y

los metales positivo.8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se

combinan con el oxígeno.

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CÁLCULO Nº OXIDACIÓN (2)9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con

valencia menor.10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1)11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación

(+2)

Ca3(PO4)2

2+, es alcalino térreo (en total +6)

2-, como hay 8, en total -16Los dos P que hay tienen que sumar (+10 = +6 - 16) para que la molécula sea neutra. Por lo tanto cada debe tener un número de oxidación de (-5)

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PRINCIPALES FUNCIONES DELA QUÍMICA INORGÁNICA

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COMPUESTOS BINARIOS Óxidos, como fruto de la unión del

oxígeno con Metal: óxidos básicos. (+ H2O : bases o

hidróxidos) No metal: óxidos ácidos. (+ H2O : ácidos)

Hidruros, o combinación del hidrógeno con un solo elemento.

Sales binarias, como combinación de un metal con un no metal.

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ÓXIDOS BÁSICOS

Tradicional: Una sola valencia: óxido de metal Varias valencias:

• Oxido metal + oso (valencia menor)• Oxido metal + ico (valencia mayor o mediana)• Oxido + per + metal + ico (valencia mayor)

Proporción 2/3 : sesquióxido (Co2O3)

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ÓXIDOS BÁSICOS

Stock: óxido + metal (o no metal en óxidos ácidos) y a continuación el número de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis)

Tradicional: prefijo + óxido + prefijo + metal 1/2 - hemi 3/2 - Sesqui 1 : (mono) se puede omitir

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ÓXIDOS BÁSICOS (Ejs.)

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ÓXIDOS ÁCIDOS

Tradicional: Anhídrido:

• Hipo ... oso : • ... oso... oso• ... ico... ico• Per ... ico

La IUPAC desaconseja su uso. Stock y sistemática igual

En orden creciente de valencia. Si sólo hay dos, se utilizan las dos centrales.

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ÓXIDOS ÁCIDOS (Ejs.)

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ÓXIDOS ÁCIDOS (Ejs. cont.)

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PERÓXIDOS

Def. son los óxidos con enlace peroxo -O-O-, enlace simple oxígeno-oxígeno.

Número de oxidación del oxígeno: -1 Nomenclatura: peróxido + metal

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HIDRUROS

Con un metal:hidruro metálico Hidruro + metal (nº ox.) Prefijo + Hidruro + metal (sistemática)

Con un no metal: Tradicional: ácido + no metal + hídrico Sistemática: No metal + uro + de hidrógeno

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EJEMPLO DE HIDRUROS

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SALES BINARIAS Sales haloideas: combinación de de un metal con

un halógeno. Derivan de los ácidos hidrácidos. Se nombran: halógeno + uro de netal.

• Tradicional con las terminaciones oso, ico,...• Stock: valencia entre paréntesis• Sistemática con prefijos numerales.

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SALES BINARIAS (cont.) Combinación metal - no metal:

Con grupo del S, N, C y el Boro. Nomenclatura análoga a la anterior.

COMPUESTO TERNARIOS

HidróxidosÁcidos OxoácidosSalesSales ácidas

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HIDRÓXIDOS Combinación de un catión metálico con iones

OH-. Se llaman hidróxidos o bases por el carácter

básico del ion OH- (base es contrario a ácido. Nomenclatura:

Stock: hidróxido + metal + (valencia) Sistemática: Prefijo numeral + hidrox. + metal Tradicional: hidróxido + metal + terminaciones

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HIDRÓXIDOS - Ejemplos

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NÚMEROS DE OXIDACIÓN