Unidad Didactica Nº 1. Formulacion de Quimica Inorganica 2015-2016

Autor: Baltasar Romero García

Departamento de Física y Química.

IES “ Reyes Católicos”

Vélez-Málaga

Departamento de Física y Química – Materiales para Química. 2º Bachillerato.

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a.– Nomenclatura clásica.

Se usa en la industria y en el comercio. Se basa en dar nombres genéricos para los compuestos que tienen estructura y

propiedades análogas, es decir, la misma función química: óxidos, hidruros, hidróxidos, etc.

b.– Nomenclatura sistemática.

Es el sistema aceptado internacionalmente, desarrollado por la IUPAC. La última revisión es de 2005.

Existen tres sistemas de nomenclatura sistemática: a)composición b)sustitución y c)adición. Todas tienen la misma raíz, la

diferencia estriba en que se pueda usar prefijos multiplicadores o bien los números de oxidación o los números de carga.

Prefijos numerales simples. Se utilizan para indicar el nº de átomos (y a veces de grupos sencillos de átomos) que hay de una

determinada especie. Son:

mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc.

Prefijos numerales complejos. Usados para indicar el número de grupos más complejos de átomos que se repiten. Son:

Bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), hexakis (6) y así sucesivamente.

El prefijo mono resulta innecesario. Solamente se suele utilizar para enfatizar.

Para formular antiguamente se usaba el concepto de valencia que representaba el número de electrones que un elemento es

capaz de ganar, perder o compartir para combinarse con otros elementos. Sin embargo, modernamente se usa más el

concepto de número de oxidación.

El estado o número de oxidación de un elemento viene a ser la carga formal (que no es real) que tiene un átomo dentro de una molécula y equivale al nº de electrones que un átomo de ese elemento, gana, pierde (cuando forman enlace iónico) o comparte (cuando forman enlace covalente con átomos de otros elementos). Este número debe ir precedido de un signo + o –. El que sea uno u otro depende de si elemento en cuestión es el más o el menos electronegativo de los que forman el enlace.

Es importante que sepas que el nº de oxidación no representa la carga de un átomo (salvo en los casos en los que el enlace sea estrictamente iónico o hablemos de algunos tipos de iones), así que no confundas nº de oxidación con carga. No es lo mismo.


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Todos estos tienes que aprenderlo de memoria. No son los únicos, pero sí los más importantes.

GRUPO 1 GRUPO 2 GRUPO 13 ALCALINOS ALCALINOTÉRREOS TÉRREOS

ESTADO DE OXID. + 1

ESTADO DE OXID. +2 ESTADO DE OXID. +3

Litio Li Berilio Be Boro (Semimetal) B (Además –3)

Sodio Na Magnesio Mg Aluminio Al

Potasio K Calcio Ca Galio Ga

Rubidio Rb Estroncio Sr Indio In

Cesio Cs Bario Ba Talio Tl

Francio Fr Radio Ra

Plata Ag Cinc Zn

Amonio NH4+ Cadmio Cd

Nota: los elementos separados por una línea no están en el grupo en el que se incluyen, pero tienen el mismo estado de oxidación que ellos.


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GRUPO 14 GRUPO 15

CARBONOIDES NITROGENOIDES

ESTADO DE OXIDACIÓN: +2, +4 Y –4 ESTADOS DE OXIDACIÓN: + 3, +5, y –3

Carbono C Nitrógeno N (También +1, +2 y +4)

Silicio (Semimetal) Si Fósforo P

Germanio (Semimetal) Ge Arsénico As

Antimonio Sb

Bismuto Bi

GRUPO 16 GRUPO 17

ANFÍGENOS Halógenos

ESTADO DE OXIDACIÓN: +2, +4, +6 y –2 ESTADOS DE OXIDACIÓN: +1, +3, +5, +7 y –1

Oxígeno O (Solamente +2 y –2) Flúor F (Solamente –1)

Azufre S Cloro Cl

Selenio Se Bromo Br

Teluro Te Iodo o Yodo I

Nota: El hidrógeno (estados de oxidación +1 y –1) por sus propiedades, podría ser colocado en el grupo 1 de los metales alcalinos o en el 17 de los halógenos.

Es conveniente que conozcas algunas reglas sobre los números de oxidación, que te serán de mucha utilidad a la hora de averiguar los números con los que actúa un determinado átomo en una fórmula. Hay más que conocerás cuando estudies las reacciones redox.

1.– El nº de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es + 1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1).

2.– El nº de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2 (excepto en los peróxidos que es –1 y cuando se una directamente al flúor, que es +2).

3.– La suma algebraica de las cargas formales de los átomos de un compuesto es cero, y si se trata de un ion, igual a la carga real del ion.


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Son aquellas formadas exclusivamente por átomos del mismo elemento.

PREFIJO SIMPLE

Fórmula Nombre

H2 Dihidrógeno

F2 Diflúor

Cl2 Dicloro

Br2 Dibromo

I2 Diyodo

N2 Dinitrógeno

O2 Dioxígeno (admitido también oxígeno)

O3 Trioxígeno (admitido también ozono)

He Helio

O Monooxígeno (como sustancia simple)

Antiguamente, la IUPAC aceptaba como nombres para las sustancias simples, los de los elementos sin prefijo ninguno. Todavía hay quien los utiliza, así que si en una reacción química, te encuentras como reactivo o producto, algún nombre como hidrógeno, flúor, cloro, bromo, iodo, nitrógeno u oxígeno, referidos a una sustancia simple, deberás formularlas como H2, F2, Cl2, Br2, I2, N2 y O2 respectivamente. Otra cosa muy distinta, es decir, hidrógeno, bromo etc., refiriéndose a los átomos. En este caso, se representan por sus símbolos H y Br etc. respectivamente.

Son átomos individuales con carga positiva. El átomo

pierde uno o varios electrones quedando con tantas

cargas positivas como electrones perdió.

Átomo Nº de

electrones perdidos

Catión

H 1 e – H

+

Ca 2 e – Ca

2+

Fe 2 e

– Fe

2+

3 e – Fe

3+

NOMBRAR A PARTIR DE LA FÓRMULA

1.– Mira la carga del ion. Ésta coincide con su nº de oxidación. 2.– Escribe lo siguiente:

FORMULAR A PARTIR DEL NOMBRE

Sigue el siguiente esquema:

Nota: al poner la carga, primero se pone el nº y después el signo. Si la carga tiene valor 1, se pondrá el signo pero no el número.


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Nota: entre el nombre del elemento y la carga del ion no debe haber espacio. Además, la carga del ion va entre paréntesis.

Si el ion solamente posee un único estado de oxidación, no es necesario escribirlo.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

Cu2+

Catión cobre(2+)

Mn3+

Catión manganeso(3+)

Na+ Catión sodio(1+) o bien catión sodio

Hasta hace poco se admitía usar el nº de oxidación en números romanos y entre paréntesis, es decir, en lugar de decir catión hierro(3+) se podía decir catión hierro(III). Es posible que aún te lo encuentres así con frecuencia. Ten cuidado.

Son especies formadas por más de un átomo del mismo elemento. Ej Hg22+


PREFIJO

Entre el prefijo y el nombre no hay ningún espacio Hg2

2+ Catión dimercurio(2+)


Ejemplo, catión dioxígeno(1+) O2

+

Especies formadas por átomos de distintos elementos. El conjunto tiene cargas positivas. Solo es necesario que conozcas los siguientes: NH4

+ ion azanio (se admite también amonio)

H3O

+ ion oxidanio (se admite también oxonio)

Son átomos con carga negativa. El átomo gana uno o varios electrones quedando con tantas cargas negativas como electrones ganó. Como los que suelen ganar electrones son los no metales, hablaremos exclusivamente de éstos.

Átomo Nº de

electrones ganados

Anión

F átomo de

flúor 1 e

–

F –

Anión fluoruro(1–) o anión fluoruro

S Átomo

de azufre

2 e –

S2–

Anión sulfuro(2–)

o anión sulfuro


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RAÍZ DEL ELEMENTO Si no hay ambigüedad porque coincide con el nº de oxidación negativo del elemento (la mayoría de los que vamos a estudiar), se puede omitir la carga. Entre la raíz y el sufijo no hay espacio. Tampoco entre el sufijo y la carga. Por raíz del elemento entendemos a parte del nombre en castellano, o bien en algunos casos, parte del nombre en latín.


Tipos de elementos Para encontrar la raíz Ejemplos Raíz + terminación sería:

Todos los que terminen en consonante + o

Pierden la “o final. Cloro Yodo

Clor-uro Yod-uro

Todos los que terminen en consonante + io (excepto el silicio que solo pierde la “o”)

Pierden la “io” final. Antimonio Antimon-uro

Todos los que no terminan en vocal

No pierden nada Flúor Fluor-uro

Todos los que terminen en “ógeno” o “ico”.

Pierden la terminación “ógeno” o la terminación “ico”.

Hidrógeno Arsénico

Hidr-uro Arsen-uro

Todos los que vienen de la raíz latina

Se toma la raíz latina

Azufre Fósforo Carbono

Sulf-uro Fosf-uro Carb-uro

EXCEPCIÓN: oxígeno Se debe Óxido

Ejemplos:

Ion Nombre Nombre Ion

S2–

Sulfuro H Hidruro

O2–

Óxido P3 Fosfuro

F– Fluoruro Cl Cloruro

N3–

Nitruro B3 Boruro

Si no te proporcionaran la carga, recuerda que deberás averiguar cuál es. Por ello es importante que te aprendas los números de oxidación.

Nombra los siguientes iones: 1.– Rb

+ 5.– Cl

– 9.– O

2–

2.– Mg2+

6.– V2+

10.– Sn2+

3.– Cr

3+ 7.– Pt

2+ 11.– Au

+

4.– Mn3+

8.– Mg2+

12.– Pb4+


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Formula: 13.– Ion fluoruro 17.– Ion potasio 14.– Ion hidruro 18.– Ion níquel(3+) 15.– Ion nitruro 19.– Ion litio(1+) 16.– Ion cobalto(2+) 20.– Ion titanio(4+)

Son todos los que están formados por DOS CLASES de elementos. Por ejemplo: Na2O, OCl2, PF3, NH3, Fe2O3, etc. Para nombrarlos hay tres métodos, pero nosotros usaremos solo dos: bien los prefijos multiplicadores o bien el del nº de oxidación.

A.– REGLA GENERAL PARA NOMBRAR. El orden en la fórmula viene determinado por la posición del elemento en la Tabla Periódica. La IUPAC ha establecido que el elemento que se escriba a la derecha en la fórmula será el que esté el primero en la secuencia de prioridad que fija la siguiente tabla:

TABLA DE PRIORIDADES Independientemente de que se usen los prefijos multiplicadores o bien el nº de oxidación. En el nombre del compuesto aparecerá en primer lugar el nombre del elemento que irá el último en la fórmula, terminado en “uro” (salvo que sea el oxígeno, en cuyo caso se usará “óxido”), después la preposición “de” y después el nombre del elemento que está escrito en primer lugar en la fórmula. Ejemplos: Además:

- Si deseamos dar el nombre mediante prefijos, situaremos delante de cada una de las dos palabras, un prefijo indicando cuantos átomos hay que poner de ese elemento utilizando prefijos simples. El prefijo mono, en general no debe usarse y sólo lo vamos a utilizar cuando sea conveniente para distinguir ante una posible confusión.

Fe2O3 SnF4 ClF5 NO Na2O

Trióxido de dihierro Tetrafluroro de estaño Pentafluoruro de cloro (Mon)óxido de nitrógeno Óxido de disodio

- Si no queremos usar prefijos, indicaremos el nº de oxidación del elemento que se escribe a la izquierda de la fórmula. Se debe escribir entre paréntesis y en números romanos sin dejar hueco entre el nombre y el paréntesis. Los ejemplos anteriores se escribirían de la siguiente forma:


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Fe2O3 SnF4 ClF5 NO Na2O

Óxido de hierro(III) Fluoruro de estaño(IV) Fluoruro de cloro(V) Óxido de nitrógeno(II) Óxido de sodio

Nota: Si el elemento tiene un nº de oxidación fijo, NO SE DEBE ESCRIBIR. Por ejemplo: no se debe decir ”óxido de sodio(I)”, se debe decir “óxido de sodio”. Esto es válido para toda la formulación. B.– REGLA GENERAL PARA ESCRIBIR LA FÓRMULA SI NOS DAN EL NOMBRE. Es fácil sabiendo que se escribe al revés de como se nombra. Se escribe a la izquierda de la fórmula el símbolo del átomo que se nombre el último y a la derecha de la fórmula el símbolo del átomo que se nombra en primer lugar.

- Si el nombre viene dado mediante prefijos. Se escriben los símbolos y se le pone un subíndice igual al que indique el prefijo. JAMÁS SE DEBE SIMPLIFICAR.

Hexafluoruro de azufre Dicloruro de diazufre* Trióxido de cromo Dióxido de plomo

SF6 S2Cl2 CrO3 PbO2

*Mediante los prefijos, siempre se puede escribir la fórmula que corresponda al nombre que nos hayan proporcionado aunque nos parezca rara o incluso la sustancia no exista. Aunque el dicloruro de diazufre en realidad existe, el nº de oxidación del azufre sería +1, que no es muy frecuente y por eso no lo hemos puesto en la tabla de números de oxidación.

- Si el nombre viene dado con el nº de oxidación, se escribirá el símbolo de cada uno y se utilizará la regla del intercambio de los números de oxidación sin signo y posterior simplificación.

Fluroro de azufre(VI) Sulfuro de silicio(IV) Óxido de cromo(VI) Óxido de plomo(IV)

SF6 SiS2 CrO3 PbO2

A la hora de escribir la fórmula es muy importante saber si el nombre te lo están proporcionando mediante prefijos o mediante el nº de oxidación. Para averiguarlo puedes seguir los siguientes esquemas:

- Si aparecen prefijos en la fórmula, el nombre está claro. Es con prefijos.

- Si aparece el nº de oxidación en números romanos, el tipo de nombre también es claro.

- La duda está cuando ni aparecen prefijos ni número de oxidación. Entonces sigue los siguientes pasos:


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Pasamos a continuación a estudiar los tipos de compuestos binarios más importantes:

Son las combinaciones de oxígeno con los elementos que están detrás de él en la tabla de prioridades. El oxígeno actuará siempre con nº de oxidación –2.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? 1.– Si quieres nombrarlo utilizando prefijos sigue el siguiente esquema:

Ejemplo: P2O5 Pentaóxido de difósforo. Entre el prefijo y el nombre no hay separación. El prefijo “mono” no debe escribirse nunca pero en algunos casos lo haremos para enfatizar y solamente cuando los dos sean “mono” y hayan más posibilidades de combinación). Por ejemplo, CO, o NO, pueden nombrarse como óxido de carbono y óxido de nitrógeno aunque es más común nombrarlos como monóxido de carbono y monóxido de nitrógeno. 2.– Si vas a nombrarlo utilizando el nº de oxidación, debes seguir los siguientes pasos: 2.1.– Averigua los números de oxidación. Recuerda que el del oxígeno es –2. El del otro elemento es fácil averiguarlo sabiendo que la carga total correspondiente a los átomos de oxígeno será igual pero de signo contrario a la total de los otros átomos. 2.2.– Escribe el nombre en el siguiente orden:

Recuerda que si el elemento tiene un nº de oxidación fijo no se debe poner.

Ejemplo. Averigua el nombre de Fe2O3.

a.– Multiplica el nº de oxígenos por (–2) ya que a cada oxígeno le corresponde una carga formal de (-2). Esto te permitirá calcular la carga formal de todos los oxígenos juntos. (–6)

𝐹𝑒2𝑂3−6

b.– Como la carga neta de una especie química es cero, las carga de los oxígenos será igual a la de los átomos de hierro en total pero de signo contrario, con lo cual ésta es +6.

𝐹𝑒2+6𝑂3

−6


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c.– Divide la carga total de todos los átomos de hierro entre el nº de átomos. Eso te proporciona la que corresponde a cada uno. Ese número es el nº de oxidación del hierro.

+6 / 2 átomos Fe = +3

Nº de oxidación del hierro = +3

d.– Escribe el nombre en el siguiente orden: Óxido “de” nombre del elemento (nº de oxidación del hierro en n

os romanos)

Óxido de hierro(III)

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del elemento y después el del oxígeno. 2.– a.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, coloca detrás del símbolo, el subíndice que le corresponda. (NO SE TE OCURRA SIMPLIFICAR). Ejemplo: Tetraóxido de dinitrógeno N2O4 b.– Si el nombre viene dado mediante números de oxidación, intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el número de oxidación del oxígeno (–2) se le pone al otro elemento y el del elemento se le pone al oxígeno. AQUÍ SÍ DEBES SIMPLIFICAR. Ejemplo: Óxido de azufre(VI) S2O6 SO3

EXCEPCIÓN. COMBINACIONES DEL OXÍGENO CON LOS NO METALES QUE TIENEN PREFERENCIA EN EL ORDEN. Nos referimos aquí a la combinación del oxígeno con los elementos que están por delante en el orden de preferencia. Técnicamente no se pueden llamar óxidos porque el oxígeno se escribirá en primer lugar en la fórmula. Son los fluoruros de oxígeno, cloruros de oxígeno, bromuros de oxígeno y los yoduros de oxígeno. Para nombrar, LA IUPAC SOLO USA LOS PREFIJOS MULTIPLICATIVOS.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? Usaremos los prefijos multiplicativos. PREFIJO PREFIJO Ejemplo: O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno ¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? Escribe los símbolos en orden inverso al nombre. Pon el subíndice que indique el prefijo. Ejemplo: Diyoduro de pentaoxígeno O5I2


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Resultan de la combinación de iones metálicos con el ion peróxido (O2

2–). En los peróxidos, cada oxígeno va con nº de

oxidación –1, pero como van dos oxígenos juntos, para formular podemos considerar que los dos oxígenos actúan en bloque con nº de oxidación –2. Es importante que conozcas también el peróxido de hidrógeno, de fórmula H2O2. Esta sustancia, disuelta en agua se conoce con el nombre de “agua oxigenada”.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? Antes de nombrarlo como peróxido, debemos estar seguros de que lo es. Intenta averiguar el nº de oxidación del oxígeno. Si te sale –2 será un óxido. Si te sale –1 será un peróxido. 1.– Si quieres nombrarlo utilizando prefijos, nómbralo exactamente igual que los óxidos. 2.– Si vas a nombrarlo usando los números de oxidación: a.– Averigua el nº de oxidación del elemento. b.– Escribe el nombre según:

Ejemplo. Averigua el nombre de CuO2.

a.– Vamos a asegurarnos de que es un peróxido. Probamos a averiguar el nº de oxidación del oxígeno como si fuese un óxido, es decir, con (–2)

𝐶𝑢+4𝑂2−4

+4 / 1 átomo Cu = +4 El cobre no tiene nº de oxidación +4, luego debe ser un peróxido. Hay que probar como peróxido. Para ello ve al apartado b)

b.– Multiplica el nº de oxígenos por (–1). Esto representa la carga formal de los átomos de oxígeno en total. (–2)

𝐶𝑢𝑂2−2

b.– La carga formal que corresponda a los átomos de oxígeno se corresponderá a la de los átomos de cobre en total pero de signo contrario. (+2)

𝐶𝑢2+𝑂2−2

c.– Divide la carga formal de los átomos de cobre entre el nº de átomos. Eso te proporciona la carga formal individual de cada átomo. Ese número es el nº de oxidación del cobre.

+2 / 1 átomos Cu = +2 Nº de oxidación del cobre = +2 Este número sí corresponde al cobre. Es un peróxido.

d.– Escribe el nombre según la regla indicada anteriormente.

Peróxido de cobre(II)

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del elemento y después el del oxígeno. 2.– Después: a.– Si el nombre viene dado mediante los prefijos, coloca detrás del símbolo, el subíndice que le corresponda. (NO SE TE OCURRA SIMPLIFICAR). b.– Si el nombre viene dado mediante números de oxidación, pon como subíndices de los átomos, los números de oxidación intercambiados. AQUÍ DEBES SIMPLIFICAR SOLAMENTE SI CUANDO SIMPLIFIQUES, EN LA FÓRMULA QUEDA UN Nº PAR DE ÁTOMOS DE OXÍGENO.


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Ejemplos:

Si nos dan el nombre con números de oxidación

Fórmula Si nos dan el nombre mediante prefijos multiplicadores

Fórmula

Peróxido de litio Li2O2 Dióxido de cinc ZnO2

Peróxido de cobre(I) Cu2O2 Dióxido de disodio Na2O2

Peróxido de cobre(II) CuO2 Dióxido de bario BaO2

Formula los siguientes compuestos. 21.– Óxido de mercurio(I) 26.– Peróxido de hidrógeno 31.– Óxido de cesio 22.– Óxido de estroncio 27.– Óxido de mercurio(II) 32.– Dióxido de dilitio 23.– Pentaóxido de diarsénico 28.– Óxido de cromo(II) 33.– Peroxido de bario 24.– Óxido de estaño(IV) 29.– Óxido de antimonio(V) 34.– Tetraóxido de dinitrógeno 25.– Dibromuro de heptaoxígeno 30.– Peróxido de rubidio 35.– Tetraóxido de osmio Nombra los siguientes compuestos con nomenclatura de prefijos y con números de oxidación. 36.– Cs2O 42.– Na2O2 48.– SO3 37.– RaO 43.– Au2O 49.– In2O3 38.– CrO 44.– CdO 50.– Cu2O 39.– Fe2O3 45.– SnO2 51.– CaO2 40.– ZnO 46.– H2O2 52.– O7I2 41.– SeO3 47.– SiO2 53.– CO2

Podemos distinguir tres clases de compuestos de un elemento con hidrógeno.

Técnicamente se denominan “Hidruros”. El hidrógeno actúa aquí con nº de oxidación (–1), y el metal con el que se indique. El hidrógeno por tanto irá al final en la fórmula.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? 1.– Si quieres nombrarlo mediante los prefijos sigue este esquema: PREFIJO AlH3 Trihidruro de aluminio. 2.– Si quieres nombrarlo mediante el número de oxidación. a.– Averigua el número de oxidación del metal. Es fácil; como nunca se simplifican, el nº que acompaña al hidrógeno es el nº de oxidación del metal.


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b.– Después utiliza la secuencia general aplicada a los hidruros:

Si el nº de oxidación del metal es fijo, no debe escribirse. FeH3 Hidruro de hierro(III) CaH2 Hidruro de calcio

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del elemento y después el del hidrógeno 2.– Después:

a.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, coloca detrás del símbolo, el subíndice que le corresponda. b.– Si el nombre viene dado mediante el nº de oxidación, intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el número de oxidación del metal, se le coloca al hidrógeno como subíndice y al metal se le pone el nº de oxidación del hidrógeno en positivo (1), que como sabes no debe escribirse. Nunca será necesario simplificar.


Fórmula Si nos dan el nombre con mediante prefijos multiplicadores.

Fórmula

Hidruro de sodio NaH Trihidruro de galio GaH3

Hidruro de hierro (II) FeH2 Tetrahidruro de estaño SnH4

En este caso el que tiene la preferencia para situarse a la derecha es el no metal. El no metal actuará pues con el nº de oxidación negativo, y el hidrógeno con +1.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? Podemos usar los prefijos multiplicadores o bien los números de oxidación. 1.– Con los prefijos multiplicadores, basta con utilizar el esquema siguiente:

PREFIJO 2.– Mediante el nº de oxidación

Fórmula Mediante números de oxidación

Mediante prefijos

HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

H2S Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno

HF Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno


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¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del hidrógeno y después el del elemento. 2.– Después: a.– Si el nombre viene dado mediante números de oxidación intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el número de oxidación del hidrógeno (+1) se le pone al otro elemento y el negativo del elemento se le pone al hidrógeno (sin signo). b.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, escribe la fórmula poniendo los subíndices necesarios.

Ejemplos: Selenuro de hidrógeno. H2Se. Yoduro de hidrógeno. HI Sulfuro de dihidrógeno H2S

Cuando estas sustancias se disuelven en agua, dan lugar a soluciones ácidas. Por ello se las denomina también ácidos hidrácidos. Cuando están disueltas reciben otro nombre. Estos nombres son aceptados pero no tienen nada que ver con la nomenclatura sistemática.

EJEMPLOS

Fórmula En disolución

HF(aq) Ácido fluorhídrico

HCl(aq) Ácido clorhídrico

H2S(aq) Ácido sulfhídrico

¿Cómo se disuelven los ácidos en agua? Es interesante que sepas lo que les ocurre a los ácidos cuando se disuelven en agua. Cuando esto sucede la molécula del ácido se rompe, liberando tantos iones hidrógeno H

+ como

átomos de hidrógeno haya en la molécula inicial y el correspondiente ion negativo con tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno haya en la molécula. La ruptura se representa para distintos ácidos así. HCl(aq) H

+ + Cl

–

HF(aq) H+ + F

–

El proceso no termina aquí. Cada ion H

+ se une a una molécula de agua, formando el ion oxonio,

con lo que realmente ocurre es: HCl(aq)+ H2O H3O

+ + Cl

–

HF(aq) + H2O H3O+ + F

–

El ácido clorhídrico comercial o salfuman es una disolución de cloruro de hidrógeno en agua.

Según las reglas de la IUPAC, el hidrógeno se escribirá a la derecha en la fórmula y el otro elemento a la izquierda. Estos compuestos pueden nombrarse técnicamente como hidruros pero la IUPAC solamente usa prefijos, Sin embargo, también reciben nombres especiales mediante otro tipo de nomenclatura denominada nomenclatura de sustitución. Esos nombres de sustitución son también válidos para los grupos 16 y 17 y para los grupos 13 y 14. Los más importantes son los que están sombreados y debes aprender de memoria, puesto que los no sombreados poseen otros nombres más usados.

El amoniaco comercial es

una disolución de amoniaco en agua.


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Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17

BH3 Borano

(trihidruro de boro)

CH4 Metano

NH3 Azano o

amoniaco*

H2O Oxidano o

agua*

HF Fluorano

AlH3 Alumano

(trihidruro de aluminio)

SiH4 Silano

(tetrahidruro de silicio)

PH3 Fosfano

(trihidruro de fósforo)

H2S Sulfano

HCl Clorano

GaH3 Galano

(trihidruro de galio)

GeH4 Germano

(tetrahidruro de germanio)

AsH3 Arsano

(trihidruro de arsénico)

H2Se Selano

HBr Bromano

InH3 Indigano

(trihidruro de indio)

SnH4 Estannano

(tetrahidruro de estaño)

SbH3 Estibano

(trihidruro de antimonio)

H2Te Telano

HI Yodano

TlH3 Talano

(trihidruro de talio)

PbH4 Plumbano

(tetrahidruro de plomo)

BiH3 Bismutano

(trihidruro de bismuto)

H2Po Polano

HAt Astano

* Sigue siendo más frecuente el uso de agua y amoniaco en lugar de oxidano y azano respectivamente.

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos 54.– Cloruro de hidrógeno 59.– Ácido sulfhídrico 55.– Hidruro de sodio 60.– Sulfuro de hidrógeno 56.– Selenuro de dihidrógeno 61.– Ácido clorhídrico 57.– Metano 62.– Alumano 58.– Hidruro de calcio 63.– Hidruro de hierro(II) Escribe el nombre de los siguientes compuestos 64.– H2Te 69.– HI 74.– NH3 79.– HCl

65.– HgH 70.– BaH2 75.– LiH 80.– HBr(aq) 66.– PbH4 71.– KH 76.– RbH 81.– H2O 67.– HBr 72.– GeH4 77.– BH3 68.– PH3 73.– NaH 78.– H2Se

De forma general estos compuestos reciben el nombre de “sales binarias”. El no metal, como más electronegativo y de acuerdo con las reglas dadas para los compuestos binarios, actuará con nº de oxidación negativo y el metal con el que le corresponda (siempre positivo). Usaremos dos formas de nombrar estos compuestos. Mediante los prefijos numerales y a través del nº de oxidación.


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¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? 1.– Si quieres nombrarlo usando los prefijos, utiliza este guion: PREFIJO PREFIJO Ejemplo: Fe2S3 Trisulfuro de dihierro. 2.– Si vas a nombrarlo utilizando los números de oxidación, necesitas averiguar el nº de oxidación del metal. El del no metal es fácil porque siempre irá con su nº negativo. Utiliza el siguiente guión:

Debe prescindirse del nº de oxidación del metal si es único. Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro(III) CaCl2 Cloruro de calcio [Sería incorrecto nombrarlo como cloruro de calcio(II)]

Ejemplo. Averigua el nombre de Mn2S3 escribiéndolo mediante el nº de oxidación.

a.– Multiplica el nº de átomos de azufre por (–2) (es el nº de oxidación negativo del azufre). Esto representa la carga formal asignada a los átomos de azufre en total.

𝑀𝑛2𝑆3−6

b.– La carga formal correspondiente a los átomos de azufre se corresponderá con la total de los átomos de manganeso pero de signo contrario.

Mn2+6𝑆3

−6

c.– Divide el valor de la carga formal asignada a todos los átomos de manganeso entre el nº de átomos. Ese número es el nº de oxidación del metal.

+6 / 2 átomos Mn = +3.

Nº de oxidación del manganeso = + 3

d.– Escribe el nombre según la regla dada. (Puede prescindirse del nº de oxidación del metal si es único)

Sulfuro de manganeso(III)

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del metal y después el del no metal. 2.– Ahora sigue uno de los siguientes pasos: a.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, coloca detrás del símbolo, el subíndice que le corresponda. (NO SE TE OCURRA SIMPLIFICAR). B.– Si el nombre viene dado mediante números de oxidación, intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el número de oxidación no metal se le pone al metal y el del metal se le pone al no metal. AQUÍ SÍ DEBES SIMPLIFICAR.

Ejemplos


Fórmula Si nos dan el nombre mediante prefijos multiplicadores

Fórmula

Cloruro de hierro(III) FeCl3 Trisulfuro de dimanganeso Mn2S3

Selenuro de plomo(IV) Pb2Se4 PbSe2 Monosulfuro de manganeso MnS


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Nota: carácter especial de las sales de amonio. El ion amonio (NH4

+) se comporta respecto a la formación de sales como si fuese un metal con nº de oxidación +1. Por tanto

las sales del ion amonio podremos formularlas como si fuesen binarias (aunque en realidad no lo son). En ellas escribiremos el ion amonio, sin el signo del ion y sin hacer ningún cambio en la fórmula del ion. Ejemplos: Cloruro de amonio NH4Cl Sulfuro de amonio (o sulfuro de diamonio) (NH4)2S

Las sales son compuestos iónicos y forman redes cristalinas. Las sales pueden separarse en iones positivos y negativos en un proceso que se denomina disociación en iones y que ocurre cuando se funden o bien se disuelven en agua. Como norma general tienes que recordar que: a.– Al disolverse una sal, el no metal forma iones negativos. Cada ion negativo tiene una carga real igual al número de oxidación con el que actúa ese elemento en el compuesto. El nº de iones negativos que se obtienen es igual al nº de átomos de no metal presentes en la sal. b.– El metal forma iones positivos. Cada ion positivo tiene una carga real igual al número de oxidación con el que actúa ese elemento en el compuesto. El nº de iones positivos es igual al nº de átomos de metal presentes.

Nota: ten mucho cuidado al escribir la carga del ion. La carga sí es carga real. Para no confundirla con el número de

oxidación, el número se coloca delante y el signo detrás. Por ejemplo, si al disociarse una sal obtenemos ion aluminio(3+), escribiremos: Al

3+ y no Al

+3.

Ejemplos. NaCl Na

+ + Cl

–

Ga2S3 2 Ga3+

+ 3 S2–

Estas combinaciones SE NOMBRAN Y SE FORMULAN DEL MISMO MODO QUE LA ANTERIOR. Ahora hay que añadir la terminación “uro” al elemento que esté situado el primero en la tabla de preferencias de la IUPAC. En cuanto a la nomenclatura, como ya sabemos pueden utilizarse los prefijos o el número de oxidación. Hay que hacer una aclaración. En las combinaciones binarias del oxígeno con los halógenos, la IUPAC considera que tiene preferencia el halógeno en el orden, pero en todos los casos (menos con el flúor) el oxígeno es el más electronegativo. Por ello la IUPAC, en el caso exclusivo de las combinaciones del oxígeno con los halógenos se usa exclusivamente los prefijos, pero no los números de oxidación.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? 1.– Si quieres nombrarlo usando los prefijos, utiliza este guion: PREFIJO PREFIJO

Ejemplo: CS2 Disulfuro de carbono


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2.– Si vas a nombrarlo utilizando los números de oxidación, necesitas averiguar el nº de oxidación de cada uno de los elementos, en la forma prevista en los compuestos binarios. Para nombrar utiliza el siguiente guion:

Ejemplo: CS2 Sulfuro de carbono(IV)

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del elemento que termina en “uro” y después el del otro. 2.– Ahora, para formular sigue uno de los siguientes pasos: a.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, coloca detrás del símbolo, el subíndice que le corresponda. (NO SE TE OCURRA SIMPLIFICAR). b.– Si el nombre viene dado mediante números de oxidación, intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el número de oxidación no metal se le pone al metal y el del metal se le pone al no metal. AQUÍ SÍ DEBES SIMPLIFICAR.

Ejemplos


Fórmula Si nos dan el nombre mediante

prefijos multiplicadores Fórmula

Fluoruro de bromo(III) BrF3 Tetranitruro de trisilicio Si3N4

Cloruro de azufre(II) SCl2 Pentacloruro de fósforo PCl5

Formula los siguientes compuestos: 82.– Cloruro de estroncio 88.– Fluoruro de bromo(V) 94.– Cloruro de cromo(II) 83.– Bromuro de litio 89.– Yoduro de escandio(III) 95.– Sulfuro de amonio 84.– Yoduro de cromo(III) 90.– Yoduro de mercurio(I) 96.– Telururo de magnesio 85.– Selenuro de magnesio 91.– Boruro de hierro(III) 97.– Selenuro de titanio(IV) 86.– Fluoruro de hierro(III) 92.– Nitruro de galio 98.– Monosulfuro de carbono 87.– Bromuro de aluminio 93.– Fluoruro de kriptón(VI) 99.– Triyoduro de fósforo Nombra los siguientes compuestos mediante prefijos multiplicadores y los números de oxidación. 100.– CoF2 105.– Sb2S5 110.– HgCl2 101.– InI3 106.– Au3P 111.– SnBr2

102.– CrBr3 107.– GeF4 112.– AsCl3 103.– BrF5 108.– Ag2S 104.– TiBr4 109.– TeF4

Son combinaciones de un metal con el grupo OH.

A efectos únicamente de formulación, el grupo OH actúa como si fuese un átomo que tuviese un nº de oxidación en


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conjunto de –1, (OH)–1

, y con este nº de oxidación se unirá a los metales.

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? 1.– Si quieres nombrarlo mediante prefijos utiliza este esquema: PREFIJO PREFIJO Ejemplo: dihidróxido de cobre Cu(OH)2 2.– Si vas a nombrarlo utilizando los números de oxidación, no necesitas hacer ningún cálculo porque jamás se va a simplificar. El nº de oxidación del metal coincide con el subíndice del grupo OH, así que basta escribir el nombre así:

Ejemplo: hidróxido de cobre(II) Cu(OH)2

¿QUÉ HACER SI NOS DAN EL NOMBRE Y NOS PIDEN LA FÓRMULA? 1.– Coloca los símbolos. Primero el del metal y después el grupo OH. 2.– Averigua de que forma viene dado el nombre (es importante). Después sigue el siguiente esquema: a.– Si el nombre viene dado mediante prefijos, coloca detrás del grupo OH, el subíndice que le corresponda. b.– Si el nombre viene dado con los números de oxidación, intercambia los números de oxidación, pero sin signo; es decir: el subíndice del metal será siempre 1 (que no se escribe) y el subíndice del grupo OH será el número de oxidación del metal. Si este fuese 1 tampoco se escribiría. El grupo OH estará entre paréntesis cuando lleve un subíndice distinto de 1.

EJEMPLOS


Fórmula Si nos dan el nombre mediante

prefijos multiplicadores Fórmula

Hidróxido de manganeso(II)

Mn(OH)2 Tetrahidróxido de estaño Sn(OH)4

Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Al(OH)3

Formula los siguientes compuestos.

113.– Hidróxido de bismuto(III) 119.– Trihidróxido de hierro

114.– Hidróxido de manganeso(II) 120.– Hidróxido de potasio

115.– Hidróxido de estroncio 121.– Hidróxido de magnesio

116.– Hidróxido de indio 122.– Hidróxido de cadmio

117.– Hidróxido de calcio 123.– Hidróxido de manganeso(III)

118.– Hidróxido de plomo(II) 124.– Hidróxido de litio

Da el nombre de los compuestos siguientes usando los prefijos multiplicativos y el nº de oxidación.

125.– CsOH 128.– Mn(OH)2 131.– Hg(OH)2

126.– Zn(OH)2 129.– In(OH)3 132.– Cu(OH)2

127.– Cr(OH)2 130.– Ti(OH)4


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Son moléculas que tienen carácter ácido. Se diferencian de los ácidos hidrácidos en que tienen oxígeno. Tienen la

siguiente fórmula general.

HaXbOc

Donde X puede ser un no metal o un metal en estado de oxidación elevado.

En estos ácidos, el oxígeno lleva siempre nº de oxidación negativo (–2) y el elemento X lo lleva positivo. El hidrógeno actúa siempre con +1.

Para nombrarlos se utilizan dos tipos de nomenclatura sistemática, la de adición y la de hidrógeno. Utilizaremos la última por

ser la más simple.

Además la IUPAC admite la formulación clásica para los oxoácidos más conocidos, así que la estudiaremos también puesto

que además es la más común.

El nombre de un oxoácido utilizando la nomenclatura clásica sigue el siguiente esquema:

PREFIJO SUFIJO

Ejemplos:

ácido hipocloroso, ácido perclórico, ácido sulfúrico.

La raíz del elemento es la misma que para los compuestos binarios, pero en los oxoácidos, algunas raíces cambian. Por

ejemplo el azufre ahora es “sulfur”, el carbono, que usará “carbon” y el fósforo que usará “fosfor”.

Los prefijos y los sufijos se recogen en la tabla que viene a continuación. Para ello tienes que recordar los números de

oxidación de los elementos porque de esto va a depender la formulación:

Posibles números de oxidación del no metal

Ejemplo de

elemento Prefijo Sufijo

Nos

de oxidación

que posee

Nombre

El no metal posee cuatro números positivos de oxidación.

Cloro

hipo --- --- per

oso oso ico ico

+1 +3 +5 +7

Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico

El no metal posee tres números positivos de oxidación.

Azufre hipo --- ---

oso oso ico

+2 +4 +6

Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico

El no metal posee dos números positivos de oxidación.

Nitrógeno --- ---

oso ico

+3 +5

Ácido nitroso Ácido nítrico

El no metal posee un único número positivo de oxidación

Boro --- ico +3 Ácido bórico


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Además de los prefijos que aparecen aquí, puede aparecer el prefijo especial “meta”. Más adelante te indico cuando

aparece.

¿QUÉ HACER SI TE DAN EL NOMBRE Y TE PIDEN LA FÓRMULA? Hay varios métodos. Aquí estudiaremos el más simple. Sigue los siguientes pasos: 1.- Tienes que colocar el nº de hidrógenos. Para ello sigue la siguiente tabla:

Número de átomos de hidrógeno en la fórmula

Número de oxidación del no metal IMPAR

Número de oxidación del no metal PAR

Grupo 17 y además el nitrógeno

Grupos 15** y 13** (menos el nitrógeno)

Grupo 16 y el carbono

Grupo 14 menos el carbono**

1

Si lleva delante el prefijo:

2

Si lleva delante el prefijo:

meta sin prefijo meta sin prefijo

1 3 2 4

**Excepto del boro y del silicio, del Al, Ga, In, Ge, Sn y Pb no se conocen los oxoácidos, pero sí algunos derivados que estudiaremos más adelante. 2.- Ahora debemos averiguar el nº de oxígenos. Para ello es necesario conocer el nº de oxidación con el que está actuando el no metal. Para ello mira el prefijo (si lo hubiese) y el sufijo que acompañan al no metal. Mediante la tabla de prefijos y sufijos podrás averiguar qué número está usando el no metal en la molécula. Para saber el número de oxígenos se sumaría el número de oxidación del no metal y el número de hidrógenos y se dividiría por dos. De esa forma, lo que estamos es aplicando la regla que dice que la suma de las cargas formales es nula en la molécula.

Ejemplos: ácido sulfúrico.

a.- Se ponen los símbolos del H, elemento y oxígeno.

H S O

b.- Como el nº de oxidación del azufre es par, SIEMPRE SE LE PONE UN DOS AL HIDRÓGENO.

H2 S O

c.- Ahora se colocan las cargas de los átomos de hidrógeno y el no metal, de acuerdo al nº de oxidación.

H2 +2

S 6+

O

d.- Para que la molécula tenga carga cero, todos los átomos de oxígeno juntos deben tener una carga de -8, pero como cada

oxígeno solo puede tener -2, deben entonces de haber 4 átomos de oxígeno, luego la fórmula es:

H2SO4

Más ejemplos:

Nombre No metal Número de oxidación

Número de hidrógenos

Número de oxígenos

Fórmula

Ácido hipocloroso Cl +1 1 (1+1)/2 = 1 HClO

Ácido perbrómico Br +5 1 (5+1)/2 =3 HBrO3

Ácido fosfórico P +5 3 (5+3)/2 = 4 H3PO4

Ácido antimonoso Sb +3 3 (3+3)/2 = 3 H3SbO3


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Nombre No metal Número de oxidación

Número de hidrógenos

Número de oxígenos

Fórmula

Ácido metabórico B +3 1 (3+1)/2 = 2 HBO2

Ácido bórico B +3 3 (3+3)/ 2 = 3 H3BO3

Ácido selenoso Se +4 2 (4+2)/2 = 3 H2SeO3

Ácido selénico Se +6 2 (6+2)/2 = 4 H2SeO4

Oxoácidos de los metales de transición.

La forma de formularlos es idéntica a la que hemos visto anteriormente para los oxoácidos.

MANGANESO CROMO

Ácido mangánico (Mn actúa con + 6).

H2MnO4 Ácido crómico. (Cr actúa con número de oxidación +6)

H2CrO4

Ácido permangánico (Mn tiene como nº de oxidación + 7).

HMnO4 Ácido dicrómico. Es un dímero.

H2Cr2O7

3º. Polimerización de ácidos. Es posible que dos o más moléculas de ácido se unan para producir lo que se denomina dímeros, trímeros o genéricamente polímeros de moléculas de ácidos. Nos vamos a fijar en los dímeros, especialmente del ácido fosfórico, arsénico, antimónico y sulfúrico. El dímero se produce cuando se unen dos moléculas del ácido. En el proceso se pierde una molécula de agua. Para construirlos: 1.– Formula una única molécula de ese ácido. 2.– Súmale otra molécula igual y réstale una de agua. Ejemplo: Ácido disulfúrico: H2SO4 + H2SO4 – H2O H2S2O7

Ácido difosfórico: H3PO4 + H3PO4 – H2O H4P2O7 Truco: Todos los que provienen de ácidos con dos átomos de hidrógeno se pueden formular de la misma forma que los ácidos normales sin más que tener en cuenta que hay que poner dos átomos del no metal. Ejemplo: ácido dicrómico: Llevaría dos hidrógenos, dos átomos de cromo (como indica el nombre) y para calcular el nº de átomos de oxígeno, tendríamos que hacer: (2 + 12)/2 = 7. La fórmula es: H2Cr2O7

¿QUÉ HACER SI NOS DAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? Podemos seguir los siguientes pasos: 1.– Mira en primer lugar si el elemento central puede dar lugar a un ácido que en su nombre lleve el prefijo “meta”. Ejemplo: si el elemento central fuese fósforo, podríamos tener dos posibilidades, la que lleve “meta” y la que no. Podemos distinguirlo con facilidad, mirando el nº de hidrógenos. Si es uno, entonces será la forma “meta” y si lleva tres, no llevará prefijo en el nombre. Si el elemento central fuese el azufre, no cabe la posibilidad de llevar prefijo.


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2.– Averigua el nº de oxidación del elemento central. Es fácil sabiendo que la carga total de la molécula debe ser cero. De acuerdo con ese nº de oxidación decidiremos el prefijo y sufijo que llevará el nombre del ácido según la tabla de prefijos y sufijos. 3.– Escribe el nombre siguiendo el siguiente esquema.

PREFIJO SUFIJO La raíz del elemento es la misma que para los compuestos binarios, pero en los oxoácidos, algunas raíces cambian. Por ejemplo el azufre ahora es “sulfur”, el carbono, que usará “carbon” y el fósforo que usará “fosfor”. Los prefijos y los sufijos los obtendrás de la tabla que viene a continuación. Para ello recuerda de que tipo era el elemento:

EJEMPLOS:

Indica el nombre de H2SO4. 1.– Se trata de un oxoácido al que no le corresponde el prefijo “meta”. 2.– Averiguamos el nº de oxidación del azufre. Para ello multiplicamos el nº de oxígenos por (–2) y el de H por (+1)

+2 −8𝐻2 𝑆 𝑂4+1 −2

Fíjate en que para que la carga sea cero, al S le corresponde +6. Como hay un solo átomo de azufre, el nº de oxidación es +6.

+2 +6 −8𝐻2 𝑆 𝑂4+1 +6 −2

3.– El azufre posee tres números de oxidación positivos y aquí está con el mayor. Por tanto el nombre es:

Ácido sulfúrico.

Indica el nombre de H3PO3. 1.– Se trata de un oxoácido que podría llevar prefijo meta, pero en este caso no lo llevará porque posee tres hidrógenos. 2.– Averiguamos el nº de oxidación del fósforo. Para ello multiplicamos el nº de oxígenos por (–2) y el de H por (+1)

+3 −6𝐻3 𝑃 𝑂3+1 −2

Fíjate en que para que la carga sea cero, al P le corresponde +5. Como hay un solo átomo de fósforo, el nº de oxidación es +5.

+3 +3 −6𝐻3 𝑃 𝑂3+1 +3 −2

3.– El fósforo posee dos números de oxidación positivos y aquí está con el menor. Por tanto el nombre es:

Ácido fosforoso

Se ha simplificado bastante tras la última revisión en el 2005. Hay dos formas de nombrarlos, pero solo vamos a

estudiar la más simple, la denominada nomenclatura sistemática funcional.

En este tipo de nomenclatura no es necesario hacer distinciones entre unos oxoácidos y otros pues utiliza prefijos.

¿QUÉ HACER SI ME PROPORCIONAN LA FÓRMULA Y ME PIDEN EL NOMBRE? Sigue el siguiente esquema:

PREFIJO INDICANDO Nº DE HIDRÓGENOS

El prefijo “mono” siempre se suprimirá. Además no hay espacios entre prefijos o palabras. Las palabras “hidrogeno” y “oxido” se escribirán sin tilde tanto en los oxoácidos como en sus derivados.


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Fórmula Nomenclatura sistemática

HClO Hidrogeno(oxidoclorato)

H2SO3 Dihidrogeno(trioxidosulfato)

HNO3 Hidrogeno(trioxidonitrato)

H3PO4 Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

H4SiO4 Tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

¿QUÉ HACER SI ME PROPORCIONAN EL NOMBRE Y ME PIDEN LA FÓRMULA? Es fácil. Coloca cada elemento en el orden que se indica al principio para los oxoácidos (HaXbOc). Después pon a cada elemento el prefijo que se indique.

Formula los siguientes ácidos:

133.– Ácido hipocloroso 148.– Ácido yódico

134.– Ácido nítrico 149.– Ácido carbónico

135.– Ácido bromoso 150.– Ácido clorhídrico

136.– Ácido peryódico 151.– Ácido sulfhídrico

137.– Ácido sulfuroso 152.– Ácido perclórico

138.– Ácido clórico 153.– Ácido telúrico

139.– Ácido hiposelenoso 154.– Ácido hipobromoso

140.– Ácido permangánico 155.– Ácido perbrómico

141.– Ácido cloroso 156.– Hidrogeno(trioxidoclorato)

142.– Ácido teluroso 157.– Hidrogeno(tetraoxidomanganato)

143.– Ácido nitroso 158.– Hidrogeno(trioxidonitrato)

144.– Ácido sulfúrico 159.– Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

145.– Ácido dicrómico 160.– Ácido silícico

146.– Ácido fosfórico 161.– Ácido bórico

147.- Ácido metabórico 162.- Ácido metafosforoso

Nombra los siguientes ácidos de todas las formas posibles.

163.– HNO3 172.– H2S(aq)

164.– H2SO4 173.– H2Te(aq)

165.– HClO4 174.– HClO

166.– HF(aq) 175.– HClO4

167.– H2SeO4 176.– HNO3

168.– HIO3 177.– HBrO

169.– HNO2 178.– HCl(aq)


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170.– H2Se(aq) 179.– H2SeO3

171.- H2SiO3 180.- HAsO2

Son aquellos que proceden de un oxoácido que ha perdido alguno o todos sus hidrógenos. Por ejemplo:

Ácido clórico cuando pierde el hidrógeno. HClO3H+ + ClO3

–

Ácido sulfúrico cuando pierde todos los hidrógenos H2SO42 H+ + SO4

2–

Ácido carbónico cuando pierde un hidrógeno H2CO3 H+ + HCO3

–

Ácido fosfórico cuando pierde dos hidrógenos H3PO4 2H+ + HPO4

2–

Fíjate que el ion queda con tantas cargas negativas como iones H+ pierde el ácido.

El nombre del anión es parecido al del ácido del que procede con algunos cambios.

En la nomenclatura clásica se sustituye la palabra “ácido” por “ion” y las terminaciones “oso” o “ico” por “ito” y “ato”

respectivamente.

Nombre ácido Fórmula Nombre ion Fórmula

Ácido clórico HClO3 Anión clorato ClO3–

Ácido hipocloroso HClO Anión hipoclorito ClO–

Ácido metafosforoso HPO2 Anión metafosfito PO2–

Ácido fosfórico H3PO4 Anión fosfato PO43–

¿CÓMO NOMBRARLOS SI ME DAN LA FÓRMULA? Sigue los siguientes pasos: 1.– Averigua el nº de oxidación del no metal, para ello podemos utilizar los números de oxidación. Solo es necesario darse cuenta de que la suma de las cargas de los átomos que forman el ion es igual a la carga total del ion. Así, multiplicamos por (–2) el nº de oxígenos y averiguamos que nº debemos ponerle al nitrógeno para que al sumar la carga del nitrógeno y la de los oxígenos, el resultado nos de la carga del ion. 2.– Escribe el nombre. Es parecido al del ácido del que procede pero con algunos cambios para distinguirlos. Así los nombraremos como el ácido pero sustituiremos la palabra “ácido” por “ion” y la terminación “oso” e “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.

Ejemplos:


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NO3– SO4

2– ClO3

– CO3

2–

𝑁+5𝑂3−6

Al nitrógeno le corresponde un nº de oxidación +5 Sería el ion nitrato

𝑆+6𝑂4−8

Al azufre le corresponde un nº de oxidación +6 Sería el ion sulfato

𝐶𝑙+5𝑂3−6

Al cloro le corresponde un nº de oxidación +5 Sería el ion clorato

𝐶+4𝑂3−6

Al carbono le corresponde un nº de oxidación +4 Sería el ion carbonato

¿CÓMO FORMULARLOS SI ME DAN EL NOMBRE? Lo más fácil es hacer el ácido de procedencia y quitarles los hidrógenos. Por ejemplo: Ion sulfito. Ácido sulfuroso H2SO3 Quitamos los hidrógenos y ponemos tantas cargas negativas como hidrógenos hemos quitado. SO3

2–.

Ion fosfato Ácido fosfórico H3PO4 Quitamos los hidrógenos y ponemos tantas cargas negativas como hidrógenos hemos quitado. PO4

3–.

¿CÓMO NOMBRARLOS SI ME DAN LA FÓRMULA? El proceso es similar al anterior. La única diferencia es que hay que poner delante del nombre del metal la palabra “hidrógeno”, “dihidrógeno”, etc. Según el nº de hidrógeno que permanezcan en el ion.

Ejemplos

HSO4–

Podemos averiguar el nº de oxidación del azufre directamente.

𝐻+1𝑆+6𝑂4−8

Fíjate que el nº que hay que poner en el azufre para que la carga sea negativa es +6,

El azufre va con número de oxidación +6. Proviene por tanto del ácido sulfúrico. Como hemos dejado un hidrógeno será:

Ion hidrogenosulfato

HPO42–

𝐻+1𝑃+5𝑂4−8

Para que el resultado nos de dos cargas negativas, el fósforo debe poseer un nº + 5.

El ion va con número de oxidción +5. Proviene del ácido fosfórico. Como hemos dejado un hidrógeno es por tanto:

Ion hidrógenofosfato.

HCO32–

El carbono actúa con nº de oxidación +4 El ion viene del ácido carbónico. Es por tanto:

Ion hidrógenocarbonato.

¿COMO FORMULARLOS SI ME DAN EL NOMBRE? Haz el ácido de procedencia. Después déjale los hidrógenos que diga el nombre y colócale tantas cargas negativas como hidrógenos le hayas quitado.


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Por ejemplo. Formula el ion dihidrógenosilicato. Pasos: Hacer ácido silícico H4SiO4Dejar dos hidrógenos y quitar el resto. H2SiO4 Poner tantas cargas negativas como hidrógenos hemos quitado H2SiO4

2–

Curiosidad. Cuando el ácido de procedencia tiene un nº par de hidrógenos, al ión negativo que resulta al quitar la mitad de los hidrógenos también se le podía nombrar con el prefijo “bi” en lugar del “hidrógeno”. Por ejemplo: hidrógenocarbonato o bicarbonato; hidrógenosulfato o bisulfato. Esto ya no se hace en la nueva formulación, así que no lo escribas nunca.

Hay varias nomenclaturas. Este curso vamos a estudiar la más interesante. Es muy simple. Es muy parecida a la de los oxoácidos con algunos pequeños cambios, como por ejemplo: sustituir la palabrá ácido por “ion” y además añadiéndole la carga del ion entre paréntesis.

¿CÓMO NOMBRAR UN OXOANIÓN (CON HIDRÓGENOS O SIN ELLOS) SI ME DAN LA FORMULA? Sigue el siguiente esquema:

PREFIJO Nº DE HIDRÓGENOS (PREFIJO Nº DE OXÍGENOS PREFIJO Nº ATOMOS ELEMENTO

ATO)

No hay espacios entre palabras. El único espacio está entre la palabra ion y el resto. La palabra “ ion” es opcional. Si el anión no tuviese hidrógenos desaparecería todo lo relativo al hidrógeno, con lo cual quedaría:

PREFIJO Nº DE OXÍGENOS PREFIJO Nº ATOMOS ELEMENTO ATO

Ejemplos:

Anión Nomenclatura de adición

CO32–

Trioxidocarbonato(2–)

NO2– Dioxidonitrato(1–)

NO3– Trioxidonitrato(1–)

PO43–

Tetraoxidofosfato(3–)

SO32–

Trioxidosulfato(2–)

HCO3– Hidrógeno(trioxidocarbonato)(1–)

H2PO4– Dihidrógeno(tetraoxidofosfato)(1–)

S2O72–

Heptaoxidodisulfato(2-)

¿CÓMO ESCRIBIR LA FÓRMULA SI ME DAN EL NOMBRE? Empieza escribiendo el nº de hidrógenos (si los hubiera), luego el nº de átomos de no metal, después el nº de oxígenos y por último la carga.


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Nombra los siguientes iones

181.– SO32–

183.– CO32–

185.– MnO4–

182.– ClO4– 184.– NO2

– 186.– Cr2O7

2–

Formula los siguientes iones

187.– Ion hiposulfito 191.– Ion tetraoxidosulfato(2–) 195.– Ion nitrato

188.– Ion clorato 192.– Ion peryodato 196.– Ion hidrógenosulfato

189.– Ion cromato 193.– Ion trioxidoclorato(1–) 197.– Ion tetraoxidosilicato(2–)

190.– Ion metafosfato 194.– Ion sulfato 198.– Ion dioxidoclorato(1–)

Algunas sales ya se han estudiado (ver combinaciones binarias no metal–metal). Pero hay otro tipo de sales que además

de llevar un metal y un no metal llevan también un átomo de oxígeno en su molécula. Por ello se denominan “oxisales”.

Se pueden considerar como el resultado de sustituir todos o alguno de los átomos de hidrógeno de la molécula por

átomos de metal. Si se sustituyen todos tendremos una sal neutra. En cambio, si queda algún hidrógeno tendremos una sal

ácida.

En este apartado solo estudiaremos las oxisales neutras.

Las oxisales neutras responden a cualquiera de estas dos fórmulas:

YaXbOc Ya (XbOc)n

Donde Y representa a un metal, X a un no metal y O al átomo de oxígeno.

Todas las oxisales se pueden considerar formadas por un ion positivo (metal) y un ion poliatómico negativo. Con lo cual al

disolverlas en agua, se separan dos tipos de iones.

Ejemplo de oxisales son:

Na2SO4 2 Na+ + SO4

2–

Cu(NO3)2 Cu2+

+ 2 NO3–

¿CÓMO FORMULAR LAS OXISALES SI ME PROPORCIONAN EL NOMBRE? Para utilizar esta forma de formular. Es imprescindible hacer antes el catión (ion positivo) y el anión (ion negativo). El metal (catión) se escribe a la izquierda del anión. Como las sales son compuestos sin carga, el nº total de cargas catiónicas debe ser igual al de cargas aniónicas. Por ello usamos la regla de intercambio. Se intercambian las cargas y se simplifica si es posible. Por ejemplo, para formular el nitrato de hierro (II). Hay dos iones; nitrato y hierro (II).

Fe2+

NO3–

Posteriormente se intercambian los valores de las cargas y se simplifica si es necesario.

Fe (NO3)2 Otro ejemplo: el sulfato de níquel (III). Los iones son:

Ni3+

SO42–


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La única forma de igualar cargas es poner dos iones níquel (III) y 2 iones sulfato. Con lo que:

Ni2(SO4)3. Otro ejemplo: carbonato de calcio. Ca

2+ CO3

2–

Intercambiamos las cargas Ca2(CO3)2

Y simplificamos: CaCO3

¿CÓMO NOMBRAR LAS OXISALES SI NOS DAN LA FÓRMULA? Si queremos nombrarla de FORMA CLÁSICA. 1.– Averigua primero el nº de oxidación del metal y después el del no metal. Vigila si el no metal puede ser uno especial (fósforo, arsénico, etc.) por si tienes que ponerle el prefijo “meta”. 2.– Como toda oxisal viene de un ion positivo y otro negativo, utiliza el siguiente esquema:

NOMBRE DE ION NEGATIVO El nº de oxidación se debe suprimir si es único.

La dificultad estriba en averiguar los números de oxidación del metal y del no metal, que son los que darán nombre al ion positivo y negativo respectivamente. Pueden darse los siguientes casos:

Caso 1. Sabes fácilmente el del metal pues tiene número fijo.

Caso 2. No sabes el del metal ni el del no metal pero puedes averiguarlo viendo si se ha simplificado o no.

Por ejemplo KNO3 El número del potasio es siempre +1, con lo cual es fácil averiguar el resto.

+1𝐾+1

𝑁−6𝑂3−2

Directamente conocemos la carga del potasio y la del oxígeno, con lo cual es fácil averiguar la del nitrógeno.

+1𝐾+1

+5𝑁+5

−6𝑂3−2

La del nitrógeno es por tanto +5. Entonces el ion negativo es el nitrato y el positivo el ion potasio. Se trata del nitrato de potasio

Por ejemplo en el FeSO4 El Fe tiene dos número de oxidación posibles, +2 y +3, y el azufre tiene tres posibles (+2, +4 y +6) Aquí lo más fácil es recordar que al hacer el oxoácido del que procede la oxisal, el nº de hidrógenos era dos. Ese número tenía que estar en la oxisal también. Si no aparece es porque se ha simplificado. Por tanto. Mira los posibles números del no metal. Si son pares, debajo del metal debía de haber un 2, si son impares, no habrá nada, si son especiales podía haber un 3 ó un 4. Como el azufre tiene números pares, entonces debajo del Fe debía de haber un 2. Como no está, es que se ha simplificado. ¿Con qué? Con el nº del paréntesis. Por tanto antes de simplificarse, la fórmula debía ser: Fe2(SO4)2 Ese 2 corresponde al nº de oxidación del hierro. Ahora solo tenemos que probar como en el apartado anterior y obtendremos el del azufre que es +6. Se trata del sulfato de hierro(II).

Otro ejemplo: Pb(ClO4)2 Desconocemos el nº del Pb y del Cl. Luego: – Miramos los posibles números del Cl. Son impares. No habrá simplificación. Entonces el 2 del paréntesis se corresponde con el nº de oxidación del plomo. Ahora averiguamos el del Cl.

+2𝑃𝑏+2

(𝐶𝑙−16𝑂4−2

)2

Fíjate que los cloros tienen en total una carga de +14. Por tanto cada átomo de cloro tiene +7)

+2𝑃𝑏+2

(+14𝐶𝑙+7

−16𝑂4−2

)2

Se trata del perclorato de plomo(II)


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1

¿CÓMO FORMULAR LAS OXISALES SI ME PROPORCIONAN EL NOMBRE SISTEMÁTICO? Es muy fácil. Escribe cada uno de los elementos en el orden adecuado y coloca a cada elemento o grupo el número correspondiente. Recuerda que primero se escribe el metal, después el hidrógeno, luego el no metal y por último el oxígeno.

COMO NOMBRAR MEDIANTE LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA SI NOS DAN LA FÓRMULA. Si queremos nombrar la sal de forma sistemática, no necesitamos averiguar nada. Solamente decir cuántos iones positivos hay y cuantos iones negativos. El nº de iones positivos se dice con los prefijos di, tri, etc. Y el de iones negativos, con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. Sigue el siguiente esquema:

NOMBRE DE ION NEGATIVO) DE

Sal Oxoanión de

procedencia

Ion positivo de

procedencia

Nombre sistemático de

composición Nombre clásico

NaClO ClO– Na

+ Oxidoclorato de sodio Hipoclorito de sodio

Fe2(SO4)3 SO42–

Fe2+

Tris(tetraoxidosulfato)

de dihierro Sulfato de hierro(III)

Mn(NO3)2 NO3– Mn

2+

Bis(trioxidonitrato) de

manganeso Nitrato de manganeso(II)

Ejemplo. Formula el Tris(trioxidonitrato) de aluminio. Hay que poner un aluminio, un nitrógeno y tres oxígenos. El grupo formado por el nitrógeno y el oxígeno va en un paréntesis con subíndice 3.

Sería el Al(NO3)3

Formula

199.– Sulfato de cromo(III) 214.– Hipoclorito de sodio

200.– Nitrato de litio 215.– Sulfito de hierro(II)

201.– Telurato de calcio 216.– Permanganato de potasio

202.– Permanganato de amonio 217.– Carbonato de hierro(III)

203.– Clorato de aluminio 218.– Clorato de aluminio

204.– Nitrito de bario. 219.– Sulfito de sodio

205.– Sulfato de cobre(II) 220.– Nitrato de níquel(III)

206.– Carbonato de hierro(II) 221.– Sulfato de cromo(III)

207.– Bromato de estaño(IV) 222.– Sulfito de sodio

208.– Sulfato de platino(IV) 223.– Perclorato de mercurio(II)


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2

209.– Perclorato de plata 224.– Nitrato de hierro(III)

210.– Nitrato de amonio 225.– Tetraoxidooclorato de potasio

211.– Nitrito de mercurio(I) 226.– Bis(trioxidosulfato) de dihierro

212.– Clorato de mercurio(II) 227.– Heptaoxidodicromato de dipotasio

213.– Hipoclorito de calcio 228.– Trioxidonitratode amonio

Nombra las siguientes oxisales:

229.– CaCO3 237.– FeSO3 245.– KClO2 253.– K2SO4

230.– PbSO4 238.– Ca(ClO)2 246.– Na2SO3 254.– Ca2SiO4

231.– Mn(NO3)3 239.– Ba(NO3)2 247.– Fe(NO3)2 255.– Sr(NO2)2

232.– CuSO4 240.– KMnO4 248.– (NH4)2SO4 256.– LiMnO4

233.– Fe2(SO4)3 241.– Pb(SO4)2 249.– Cd(NO3)2 257.– BaTeO4

234.– NaClO 242.– KClO4 250.– Mn2(SO4)3 258.– Cr(NO3)3

235.– AgNO3 243.– NiSO3 251.– Hg(IO3)2 259.– CdCO3

236.– NaIO3 244.– Be(BrO3)2 252.– CuNO3 260.– Mg(NO2)2

Cuando un ácido no pierde todos los hidrógenos para dar un anión, se originan entonces iones que aún contienen

átomos de hidrógeno. La unión de un ion de estas características con un ion metálico da lugar a las sales ácidas.

¿CÓMO FORMULAR SI ME PROPORCIONAN EL NOMBRE EN FORMA CLÁSICA? Así pues, para formular puedes seguir el siguiente esquema: Construimos el ion negativo y el ion positivo e intercambiamos las cargas:

Ejemplo: Hidrógeno fosfato de aluminio.

El ion negativo es hidrógeno fosfato, viene del ácido fosfórico dejándole un hidrógeno.

H3PO4 HPO42–

El ion positivo es el ion aluminio: Al3+

Por tanto:

Al3+

HPO42–

Intercambiamos las cargas:

Al2(HPO4)3

En este caso no se puede simplificar

¿CÓMO NOMBRAR SI ME DAN EL LA FÓRMULA? a.– Si quieres escribir el nombre de forma clásica. 1.– Averigua primero el nº de oxidación del metal y después el del no metal. Identifica si el no metal puede ser uno especial (fósforo, arsénico, etc.)


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3

2.– Utiliza el siguiente esquema: NOMBRE DE ION NEGATIVO

¿CÓMO FORMULAR SI ME PROPORCIONAN EL NOMBRE EN FORMA SISTEMÁTICA? Si te proporcionan el nombre en forma sistemática solo tienes que escribir la fórmula tal y como te dice el nombre. Recuerda que se escribe primero el ion positivo y después el negativo.

Nombre Fórmula

Hidrogeno(Tetraoxidofosfato) de dipotasio K2HPO4

Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de calcio Ca(HSO4)2

Tris[hidrogeno(heptaoxidodisulfato)] de aluminio Al(HS2O7)3

Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de bario Ba(H2PO4)2

¿CÓMO NOMBRAR SI NOS PROPORCIONAN LA FÓRMULA Y NOS PIDEN EL NOMBRE? Igual que las oxisales neutras, si queremos nombrar la sal de forma sistemática, no necesitamos averiguar nada. Solamente decir cuántos iones positivos hay y cuantos iones negativos. El nº de iones positivos se dice con los prefijos di, tri, etc. Y el de iones negativos, con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. Esquema completo.

NOMBRE DE ION NEGATIVO] DE

Ejemplos.

Compuesto Catión Anión N. tradicional N. Sistemática.

KHSO4 K+ HSO4

– Hidrogenosulfato de potasio Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de potasio

Cu(H2PO4)2 Cu2+

H2PO4– Dihidrogeno fosfato de cobre(II) Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de cobre

KHS K+ HS

– Hidrogenosulfuro de potasio Hidrogenosulfuro de potasio

Mn(HCO3)2 Mn2+

HCO3– Hidrogenocarbonato de manganeso(II) Bis[hidrogeno(carbonato)] de manganeso

Formula

261.– Hidrógenofosfato de sodio 265.– Hidrógenofosfato de calcio

262.– Hidrógenosulfato de hierro(II) 266.– Hidrogeno(trioxidosulfato)de sodio

263.– Hidrógenocarbonato de sodio 267.– Tetrakis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de plomo

264.– Dihidrógenofosfato de aluminio


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4

Nombra

268.– KHCO3 270.– NH4HMnO4

269.– CaHPO4 271.– Al(HSO4)3

Formula o nombra según corresponda. (Soluciones al final)

1.– Dinitrógeno 2.– Ion dimercurio(1+) 3.– Hexaazufre

4.– Pentafósforo 5.– Óxido de mercurio(II) 6.– Pentaóxido de divanadio

7.– Sulfuro de diamonio 8.– Óxido de fósforo(V) 9.– Difluoruro de oxígeno

10.– Peróxido de potasio 11.– Monóxido de carbono 12.– Óxido de calcio

13.– Óxido de aluminio 14.– Peróxido de litio 15.– Peróxido de cobre(II)

16.– Dióxido de nitrógeno 17.– Cloruro de amonio 18.– Ion azanio (ion amonio)

19.– Óxido de níquel(II) 20.– Dióxido de plomo 21.– Trióxido de azufre

22.– Óxido de boro 23.– Óxido de galio 24.– Óxido de cobre(II)

25.– Hidruro de cinc 26.– Hidruro de cobalto(II) 27.– Hidruro de potasio

28.– Hidruro de hierro(III) 29.– Sulfuro de dihidrógeno 30.– Hidruro de calcio

31.– Fosfano 32.– Borano 33.– Metano

34.– Silano 35.– Cloruro de hidrógeno 36.– Ácido fluorhídrico

37.– Ácido bromhídrico 38.– Selenuro de hidrógeno 39.– Tetrahidruro de plomo

40.– Pentafluoruro de fósforo 41.– Hexacloruro de azufre 42.– Fluoruro de carbono(IV)

43.– Sulfuro de nitrógeno(III) 44.– Sulfuro de manganeso 45.– Disulfuro de carbono

46.– Tetracloruro de titanio 47.– Yoduro de cobalto(III) 48.– Trisulfuro de dicromo

49.– Cloruro de bromo(I) 50.– Tribromuro de arsénico 51.– Trisulfuro de tetrafósforo

52.– Pentasulfuro de dinitrógeno 53.– Bromuro de yodo 54.– Sulfuro de manganeso(II)

55.– Ioduro de potasio 56.– Trinitruro de sodio 57.– Selenuro de cobre(II)

58.– Cloruro de plata 59.– Fluoruro de manganeso(II) 60.– Sulfuro de níquel(III)

61.– Cloruro de cobalto(II) 62.– Cloruro de osmio(IV) 63.– Hidróxido de cesio

64.– Hidróxido de berilio 65.– Hidróxido de aluminio 66.– Trihidróxido de molibdeno

67.– Trihidróxido de bismuto 68.– Hidróxido de cobalto(III) 69.– Hidróxido de sodio

70.– Dihidróxido de hierro 71.– Dihidrogeno(trioxidosulfato) 72.– Tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

73.– Hidrogeno(dioxidobromato) 74.– Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) 75.– Hidrogeno(oxidoyodato)

76.– Dihidrogeno(tetraoxidocromato)

77.– Hidrogeno(dioxidoclorato) 78.– Dihidrogeno(tetraoxidoselenato)

79.– Ácido hipoyodoso 80.– Ácido nitroso 81.– Ácido metabórico

82.– Ácido yodoso 83.– Ácido selenoso 84.– Ácido arsenoso

85.– Ácido perbrómico 86.– Ácido bórico 87.– Ácido difosfórico

88.– Ácido permangánico 89.– Trioxidocarbonato(2–) 90.– Trioxidosilicato(2–)


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5

91.– Trioxidosulfato(2–) 92.– Heptaoxidodicromato(2–) 93.– Anión clorito

94.– Anión silicato 95.– Anión borato 96.– Anión nitrato

97.– Anión bromato 98.– Anión manganato 99.– Tetraoxidowolframato(2–)

100.– Anión cromato 101.– Anión sulfito 102.– Heptaoxidodiarsenato(4–)

103.– Cloruro 104.– Sulfuro 105.– Fosfuro

106.– Carburo 107.– Óxido 108.– Hidruro

109.– Dioxidoyodato(1–) 110.– Anión carbonato 111.– Perclorato de sodio

112.– Sulfato de amonio 113.– Silicato de calcio 114.– Fosfato de potasio

115.– Permanganato de potasio 116.– Nitrato de aluminio 117.– Hipoclorito de cobre(II)

118.– Dicromato de amonio 119.– Sulfito de potasio 120.– Nitrito de cadmio

121.– Arsenato de sodio 122.– Sulfato de hierro(III) 123.– Clorato de cinc

124.– Yodato de mercurio(I) 125.– Bis(tetraoxidosulfato) de plomo 126.– Tetraóxidofosfato de trisodio

127.– Trióxidocarbonato de calcio 128.– Bis(trioxidosulfato) de dialuminio 129.– Tetrakis(dioxidoclorato) de plomo

130.– Hidrógenocarbonato de sodio

131.– Hidrógenofosfato de calcio 132.– Dihidrógenosilicato de cobalto(II)

133.– Hidrógenosulfato de hierro(II)

134.– Tris[hidrogeno(tetraoxidofosfato)] de dialuminio

135.– Tris[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de cromo

136.– O3 137.– Fe2+

138.– K+

139.– Cu+ 140.– O2

2– 141.– V

5+

142.– Ca2+

143.– Hg2+

144.– N2O3

145.– P2O5 146.– OCl2 147.– CaCl2

148.– Fe2O3 149.– CuO 150.– Cr2O3

151.– SO2 152.– SiO2 153.– CO

154.– MnO 155.– SeO3 156.– PbO

157.– Fe3O4 158.– CsH 159.– H2Se

160.– BH3 161.– CaH2 162.– LiH

163.– HI 164.– KH 165.– GaH3

166.– FeH2 167.– HF 168.– HF(aq)

169.– S2Cl2 170.– CoCl3 171.– ICl3

172.– SiCl4 173.– CS2 174.– CCl4

175.– NaC l 176.– FeF3 177.– SnCl2

178.– FeS 179.– Ni2S3 180.– MnSe

181.– TeF4 182.– MnO2 183.– BeCl2

184.– ClF3 185.– KOH 186.– Ca(OH)2

187.– CsOH 188.– Fe(OH)3 189.– Sn(OH)4

190.– LiOH 191.– Be(OH)2 192.– Cu(OH)2

193.– HNO2 194.– HPO3 195.– H2CO3

196.– H2SO3 197.– HBrO 198.– HClO3

199.– H2S2O7 200.– H2SO4 201.– H2MnO4

202.– HVO3 203.– H2Cr2O7 204.– HNO3


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6

205.– HIO4 206.– H2SeO4 207.– HBrO2

208.– H2S2O3 209.– H2S2O2 210.– H3AsO4

211.– H4P2O7 212.– SO42–

213.– SO32–

214.– NO3– 215.– NO2

– 216.– CO3

2–

217.– HCO3– 218.– ClO4

– 219.– MnO4

2–

220.– PO43–

221.– H2PO4– 222.– HSO3

–

223.– HAsO42–

224.– MnO4– 225.– HCr2O7

–

226.– NaNO3 227.– CuSO4 228.– Ca(ClO)2

229.– PbSO3 230.– CaCO3 231.– Fe(NO3)3

232.– Cr2(SO4)3 233.– Ca2SiO4 234.– Na3BO3

235.– NaH2BO3 236.– K3PO4 237.– NH4ClO2

238.– NH4NO3 239.– Na2S2O7 240.– Cr2(HPO4)3

241.– Sn(CO3)2 242.– ZnSO4 243.– NH4HSO4

1.– N2 2.– Hg21+

3.– S6

4.– P5 5.– HgO 6.– V2O5

7.– (NH4)2S 8.– P2O5 9.– OF2

10.– K2O2 11.– CO 12.– CaO

13.– Al2O3 14.– Li2O2 15.– CuO2

16.– NO2 17.– NH4Cl 18.– NH4+

19.– NiO 20.– PbO2 21.– SO3

22.– B2O3 23.– Ga2O3 24.– CuO

25.– ZnH2 26.– CoH2 27.– KH

28.– FeH3 29.– H2S 30.– CaH2

31.– PH3 32.– BH3 33.– CH4

34.– SiH4 35.– HCl 36.– HF(aq)

37.– HBr(aq) 38.– H2Se 39.– PbH4

40.– PF5 41.– SCl6 42.– CF4

43.– N2S3 44.– MnS 45.– CS2

46.– TiCl4 47.– CoI3 48.– Cr2S3

49.– BrCl 50.– AsBr3 51.– P4S3

52.– N2S5 53.– IBr 54.– MnS

55.– KI 56.– NaN3 57.– CuSe

58.– AgCl 59.– MnF2 60.– Ni2S3

61.– CoCl2 62.– OsCl4 63.– CsOH

64.– Be(OH)2 65.– Al(OH)3 66.– Mo(OH)3


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7

67.– Bi(OH)3 68.– Co(OH)3 69.– NaOH

70.– Fe(OH)2 71.– H2SO3 72.– H4SiO4

73.– HBrO2 74.– H2SO4 75.– HIO

76.– H2CrO4 77.– HClO2 78.– H2SeO4

79.– HIO 80.– HNO2 81.– HBO2

82.– HIO2 83.– H2SeO3 84.– H3AsO3

85.– HBrO4 86.– H3BO3 87.– H4P2O7

88.– HMnO4 89.– CO32 90.– SiO3

2–

91.– SO42 92.– Cr2O7

2 93.– ClO2

94.– SiO4 95.– BO3

3 96.– NO3

97.– BrO3 98.– MnO4

2 99.– WO42–

100.– CrO42 101.– SO3

2 102.– As2O74–

103.– Ion Cloruro 104.– S2 105.– P

3

106.– C4 107.– O

2 108.– H

109.– IO2 110.– CO3

2 111.– NaClO4

112.– (NH4)2SO4 113.– Ca2SiO4 114.– K3PO4

115.– KMnO4 116.– Al(NO3)3 117.– Cu(ClO)2

118.– (NH4)2Cr2O7 119.– K2SO3 120.– Cd(NO2)2

121.– Na3AsO4 122.– Fe2(SO4)3 123.– Zn(ClO3)2

124.– HgIO3 125.– Pb(SO4)2 126.– Na3PO4

127.– CaCO3 128.– Al2(SO3)3 129.– Pb(ClO2)4

130.– NaHCO3 131.– CaHPO4 132.– CoH2SiO4

133.– Fe(HSO4)2 134.– Al2 (HPO4)3 135.– Cr(H2PO4)3

136.– Trioxígeno / ozono 137.– Ion hierro(2+) 138.– Ion potasio(1+)

139.– Ion Cu(1+) 140.– Ion peróxido 141.– Ion vanadio(5+)

142.– Ion calcio(2+) 143.– Ion mercurio(2+) 144.– Trioxido de dinitrógeno / Óxido de nitrógeno(V)

145.– Pentaóxido de difósforo / Óxido de fósforo(V)

146.– Dicloruro de oxígeno 147.– Cloruro de calcio / Dicloruro de calcio

148.– Trióxido de dihierro /Óxido de hierro(III)

149.– Monóxido de cobre / Óxido de cobre(II)

150.– Óxido de cromo(III) / Trióxido de dicromo

151.– Dióxido de azufre / Óxido de azufre(VI)

152.– Dióxido de silicio / Óxido de silicio(IV)

153.– (Mon)óxido de carbono / Óxido de carbono(II)

154.– Óxido de manganeso(II) / (Mon)óxido de manganeso

155.– Trióxido de selenio / Óxido de selenio(VI)

156.– (Mon)óxido de plomo / Óxido de plomo(II)

157.– Tetraóxido de trihierro 158.– Hidruro de cesio 159.– Selenuro de dihidrógeno / Selenuro de hidrógeno

160.– Borano / Trihidruro de boro 161.– Dihidruro de calcio / Hidruro de calcio

162.– Hidruro de litio

163.– Yoduro de hidrógeno / yodano 164.– Hidruro de potasio 165.– Trihidruro de galio / Hidruro de galio

166.– Dihidruro de hierro / hidruro de hierro(III)

167.– Fluoruro de hidrógeno / Fluorano

168.– Ácido fluorhídrico

169.– Dicloruro de diazufre 170.– Cloruro de cobalto(III) / Tricloruro de cobalto

171.– Tricloruro de yodo / Cloruro de yodo(III)


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8

172.– Tetracloruro de silicio / Cloruro de silicio(IV)

173.– Sulfuro de carbono(IV) / Disulfuro de carbono

174.– Tetracloruro de carbono / Cloruro de carbono(IV)

175.– Cloruro de sodio 176.– Fluoruro de hierro(III) / Trifluoruro de hierro

177.– Dicloruro de estaño / Cloruro de estaño(IV)

178.– Sulfuro de hierro(II) / (Mono)sulfuro de hierro

179.– Sulfuro de níquel(III) / Trisulfuro de di níquel

180.– (Mono)Selenuro de manganese / Selenuro de mananeso(II)

181.– Tetrafluoruro de teluro / Fluoruro de teluro(IV)

182.– Óxido de manganeso(IV) / Dióxido de manganeso

183.– Dicloruro de berilio / Cloruro de berilio

184.– Trifluoruro de cloro / Fluoruro de cloro(III)

185.– Hidróxido de potasio 186.– Dihidróxido de calico / Hidróxido de calcio

187.– Hidróxido de cesio 188.– Hidróxido de hierro(III) / Trihidróxido de hierro

189.– Tetrahidróxido de estaño / Hidróxido de estaño(IV)

190.– Hidróxido de litio 191.– Dihidróxido de berilio / Hidróxido de berilio

192.– Dihidróxido de cobre / Hidróxido de cobre(II)

193.– Ácido nitroso / Hidrogeno(dioxidonitrato)

194.– Ácido metafosfórico / Hidrogeno(trioxidofosfato)

195.– Ácido carbónico / Dihidrogeno(trioxidocarbonato)

196.– Ácido sulfuroso / Dihidrogeno(trioxidosulfato)

197.– Ácido hipobromoso / Hidrogeno(oxidobromato)

198.– Ácido clórico / Hidrogeno(trioxidoclorato)

199.– Ácido disulfúrico / Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)

200.– Ácido sulfurico / Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

201.– Ácido mangánico / Dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

202.– Hidrogeno(trióxidovanadato) 203.– Ácido dicrómico / Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

204.– Ácido nítrico / Hidrogeno(trioxidonitrato)

205.– Ácido periódico / Hidrogeno(tetraoxidoyodato)

206.– Ácido selénico / Dihidrogeno(tetraoxidoselenato)

207.– Ácido bromoso / Hidrogeno(dioxidobromato)

208.– Dihidrogeno(trioxidodisulfato) 209.– Dihidrogeno(dioxidodisulfato) 210.– Ácido arsénico / Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)

211.– Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

212.– Ion sulfato /

tetraoxidosulfato(2) 213.– Ion sulfito / Trioxidosulfato(2)

214.– Trioxidonitrato(1) 215.– Ion nitrato / dioxidonitrato(1 216.– Ion carbonato /

Trioxidocarbonato(2)

217.– Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1) 218.– Ion perclorato /

Tetraoxidoclorato(1)

219.– Ion manganato /

Tetraoxidomanganato(2)

220.– Tetraoxidofosfato(3) 221.– Ion dihidrógenofosfato /

Dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1)

222.– Ion hidrógenosulfito /

Hidrogeno(trioxidosulfato)(1)

223.–

Hidrogeno(tetraoxidoarsenato)(2)

224.– Ion permanganato /

Tetraoxidomanganato(1)

225.– Ion hidrógenodicromato /

Hidrogeno(heptaoxidodicromato)(1)

226.– Nitrato de sodio / Trioxidonitrato de sodio

227.– Sulfato de cobre(II) / Tetraoxidosulfato de cobre

228.– Hipoclorito de calcio / Bis(oxidoclorato) de calcio

229.– Sulfito de plomo(II) / Trioxidosulfato de plomo

230.– Carbonato de calcio / Trioxidocarbonato de calcio

231.– Nitrato de hierro(III) / Tris(trioxidonitrato) de hierro

232.– Tris(tetraoxidosulfato) de dicromo

233.– Silicato de calcio / Tetraoxidosilicato de dicalcio

234.– Borato de sodio / Trioxidoborato de trisodio

235.– Dihidrogenoborato de sodio / Dihidrogeno(trioxidoborato) de sodio

236.– Fosfato de potasio / Tetraoxidofosfato de tripotasio

237.– Clorito de amonio / Dioxidoclorato de amonio

238.– Nitrato de amonio / trioxidonitrato de amonio

239.– Disulfato de sodio / Heptaoxidodisulfato de disodio

240.– Hidrógenofosfato de cromo(III) / Tris[hidrogeno(tetraoxidofosfato)] de dicromo

241.– Carbonato de estaño(II) / Bis(trioxidocarbonato) de estaño

242.– Sulfato de cinc / Tetraoxidosulfato de cinc

243.– Hidrógenosulfato de amonio / Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de amonio

Unidad Didactica Nº 1. Formulacion de Quimica Inorganica 2015-2016

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