Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005

Hidrxido de sodio Amoniaco NaOH FORMULACIN Y NOMENCLATURA INORGNICA

NH3

NOMENCLATURA

Reglas para asignar un nombre a un compuesto a partir de su frmula.

FORMULACIN

Obtener la frmula de un compuesto a partir de su nombre.

I.U.P.A.C.

En 1919 nace la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), organismo que establece unas reglas simples para asignar el nombre a cualquier compuesto qumico.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

SISTEMTICA: Los nombres se construyen sobre la base de reglas definidas y proporcionan informacin sobre la composicin y la estructura del compuesto.Las nomenclaturas de composicin, de sustitucin y de adicin son nomenclaturas sistemticas.

TRADICIONAL: Usa un sistema de prefijos y sufijos asignados segn los estados de oxidacin de los elementos del compuesto. La IUPAC acepta nombres tradicionales para oxocidos y oxosales.

La nomenclatura sistemtica es la ms directa, la que establece una correspondencia directa entre el nombre y la frmula.

En Stock la relacin con la frmula no es tan directa.

La tradicional se usa con algunos tipos de compuestos aunque la IUPAC recomienda abandonar su uso. Es la ms compleja.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIN

Basada en la composicin no en la estructura.

Tambin se le llama estequiomtrica.

Se indica la proporcin de los constituyentes a partir de la frmula emprica o la molecular.

La proporcin de los elementos puede indicarse:Con prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-)

Con el nmero de oxidacin de los elementos (sistema de Stock, con nmeros romanos)

Usando el nmero de carga de los iones.

ESTADOS DE OXIDACIN

Representa la carga positiva o negativa que correspondera a un elemento considerando que el compuesto fuese inico.

Los metales slo tienen estados de oxidacin positivos.

Los no metales tienen estados de oxidacin positivos y negativos.

El flor slo acta con el estado de oxidacin -1.

ESTADOS DE OXIDACIN

En un elemento el estado de oxidacin de los tomos es 0.

Si el compuesto es neutro, la suma de todos los estados de oxidacin de los tomos que forman el compuesto es 0.

El estado de oxidacin del hidrgeno es +1, excepto en los hidruros inicos o covalentes, que es 1.

El estado de oxidacin del oxgeno es 2 (excepto en los perxidos (-1) y con el flor (+2).

ESTADOS DE OXIDACIN MS COMUNES

METALES

ELEMENTOSN DE OXIDACIN

Grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, FrAg+1

Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaZn, Cd+2

Cu, Hg+1, +2

Al+3

Au+1, +3

Fe, Co, Ni+2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd2+, +4

Cr+2, +3, +4, +5, +6

Mn+2, +3, +4, +5, +6, +7

ESTADOS DE OXIDACIN MS COMUNES

NO METALES

ELEMENTOSN DE OXIDACIN POSITIVON DE OXIDACIN NEGATIVO

H+1-1

FCl, Br, I+1, +3, +5, +7

O+2-2

S, Se, Te+2, +4, +6

N+1,+2, +3, +4, +5-3

P+1, +3, +5

As, Sb, Bi+3, +5

B+3

C+2, +4-4

Si+4

DETERMINACIN DEL ESTADO DE OXIDACIN DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO

Si el compuesto es neutro, la suma de todos los estados de oxidacin de los tomos que forman el compuesto es 0.

H2 S O4

- 2

El oxgeno tiene E. O. -2El hidrgeno tiene E. O. +1+ 1

2 x 1 4 x 2 = 2 - 8 = - 6

+6

NORMAS GENERALES

En la frmula se escribe primero la parte positiva.

Se comienza a nombrar por la parte negativa.

El constituyente electronegativo, a efecto de formulacin y nomenclatura, ser el primero enla secuencia de la tabla VI y, por tanto, el electropositivo el ltimo.Cuando los constituyentes tienen carga (iones), los cationes son las especies electropositivasy los aniones las electronegativas.Al formular, se escribe en primer lugar el elemento ms electropositivo y a continuacin, el ms electronegativo. El nmero de tomos de cada elemento se indica con un subndice detrs del smbolo correspondiente.

Se nombra, en primer lugar, el elemento ms electronegativo; para ello se modifica el nombre del elemento aadiendo el sufijo -uro a la raz del nombre. Seguidamente, tras la palabra de, se nombra el elemento menos electronegativo sin modificar.

Delante del nombre de cada elemento, sin espacios ni guiones, se utilizan los prefijos multiplicativos que indican el nmero de tomos de cada uno.

Una excepcin a esta regla se produce cuando el oxgeno es el elemento ms electronegativo; en este caso, se nombra como xido.

Tambin se puede sealar el caso del azufre, cuando acta como elemento ms electronegativo, la terminacin -uro se aade a la raz latina (sulphur), nombrndose como sulfuro.

Cuando no hay ambigedad en la estequiometra de un compuesto, no es necesario utilizar los prefijos multiplicativos. Esto ocurre cuando se forma un nico compuesto entre dos elementos.Adems, el prefijo mono- es, estrictamente hablando, considerado superfluo y slo es necesario para recalcar la estequiometra de un compuesto en relacin con otros relacionados (para el segundo elemento no se usa).

SUSTANCIAS ELEMENTALES O SIMPLES

FRMULANOMBRE ESTEQUIOMTRICONOMBRE ALTERNATIVO ACEPTADO

HehelioOmonooxgenoO2dioxgenooxgeno

O3trioxgenoozono

HmonohidrgenoH2dihidrgenoP4tetrafsforoFsforo blanco

S8octaazufreS6hexaazufreSnpoliazufreNmononitrgeno

El prefijo mono- se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatmica. Por otro lado, si el nmero de tomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo poli-.

Tradicionalmente se han utilizado los nombres flor, cloro, bromo, yodo, hidrgeno, nitrgeno y oxgeno, para indicar los compuestos diatmicos que forman estos elementos en la naturaleza y cuyas frmulas son: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2. Su uso est muy extendido.

XIDOS

Compuestos formados por oxgeno y otro elemento, de frmula general: M2On; el oxgeno acta con nmero de oxidacin -2.

N2O3

NOMENCLATURA ESTEQUIOMTRICA

Trixido de dinitrgeno

Si el numeral es mono- suele omitirse.

XIDOS

N2O3

NOMENCLATURA DE STOCK

xido de nitrgeno (III)

xido de nombre del otro elemento (estado de oxidacin en n romano)

- 2

2 X 3 2 = 0

X = 6/2 = 3

Si el elemento unido al oxgeno tiene un solo estado de oxidacin este no se indica.

XIDOS

FORMULACIN A PARTIR DE NOMBRE ESTEQUIOMTRICO

Heptaxido de dimanganeso

Mn2O7

XIDOS

FORMULACIN A PARTIR DE NOMBRE DE STOCK

xido de manganeso (VII)

Mn+7O-2

Se escriben los smbolos de los elementos, cada uno con su correspondiente estado de oxidacin.

Se intercambian los estados de oxidacin como subndices.

Si se pueden simplificar se simplifican.

2

7

Mn2O7

XIDOS


xido de azufre (VI)

S+6O-2




2

6

S2O6

S O3

XIDOS

Cuando el oxgeno se combina con los elementos del grupo 17, al ser estos ms electronegativos se escribirn a la derecha de la frmula y se nombrar el compuesto con el nombre del halgeno acabado en -uro seguido de la preposicin de y oxgeno con los correspondientes prefijos numerales.

FRMULANOMBRE SISTEMTICO

OCl2dicloruro de oxgeno

O2Clcloruro de dioxgeno

O5Br2dibromuro de pentaoxgeno

Formula los siguientes xidos:

xido de estroncio

xido de sodio

xido de selenio (IV)

xido de calcio

xido de plata

xido de cobalto (II)

xido de aluminio

xido de nquel (III)

Diyoduro de heptaoxigeno

xido de fsforo (V)

xido de potasio

Monxido de estao

Nombra los siguientes xidos:

Li2O

O3Br2

MgO

PbO2

Au2O3

SnO2

Na2O

CuO

MnO2

BeO

SO3

PbO

PERXIDOS

Combinaciones del anin perxido, O2 2-, con un elemento metlico o no metlico. El perxido tambin puede ser nombrado como dixido (2-).El oxgeno acta con estado de oxidacin -1 y no puede simplificarse el subndice dos (hay dos oxgenos unidos).

FRMULANOMBRE ESTEQUIOMTRICONOMBRE DE STOCK

Na2O2dixido de disodioperxido de sodio

BaO2dixido de barioperxido de bario

CuO2dixido de cobreperxido de cobre (II)

Se puede usar la nomenclatura estequimtrica de igual manera que con los xidos. En el caso del uso del nmero de oxidacin se nombraran como perxidos del elemento electropositivo indicando su nmero de oxidacin entre parntesis, si tiene varios.

HIDRUROS

Compuestos formados por hidrgeno y otro elemento.

HIDRUROS

HIDRUROS METLICOS: MHn

HIDRUROS NO METLICOS

- Con los grupos 13, 14, 15 XHn

- Con los grupos 16 y 17 HnX

n es el estado de oxidacin del otro elemento.

HIDRUROS METLICOS

Compuestos formados por hidrgeno y un metal, de frmula general: M Hn, el estado de oxidacin del hidrgeno es -1.

FeH3


Trihidruro de hierro


Para conocer el nmero de oxidacin del metal, hay que tener en cuenta que ste coincidecon el nmero de tomos de hidrgeno, ya que la suma de los nmeros de oxidacin debe ser cero.

FeH3


hidruro de hierro (III)

Hidruro de nombre del metal (estado de oxidacin en n romano)

Si el elemento unido al hidrgeno tiene un solo estado de oxidacin este no se indica.

HIDRUROS METLICOS

HIDRUROS METLICOS

FeH3

Trihidruro de hierro

FORMULACIN A PARTIR DE NOMBRE ESTEQUIOMTRICO


hidruro de hierro (III)

FeH3

HIDRUROS NO METLICOS con grupos 13, 14 y 15

NH3

NOMENCLATURA SISTEMTICA (igual que los metlicos)

Trihidruro de nitrgeno

NOMENCLATURA DE STOCK (igual que los metlicos)

NH3

hidruro de nitrgeno (III)

HIDRUROS NO METLICOS con grupos 13, 14 y 15

La I.U.P.A.C. admite otra forma de nombrar estas sustancias:

Grupo 13Grupo 14Grupo 15

BH3boranoCH4metanoNH3azano

AlH3alumanoSiH4silanoPH3fosfano

GaH3galanoGeH4germanoAsH3arsano

InH3indiganoSnH4estannanoSbH3estibano

TlH3talanoPbH4plumbanoBiH3bismutano

Se admiten los nombres comunes amoniaco para NH3 y agua para H2O.

HIDRGENO CON grupos 16 y 17: HnX


HF

Fluoruro de hidrgeno

H2S

Sulfuro de hidrgeno

El elemento del grupo 17 tiene E.O. - 1.

El elemento del grupo 16 tiene E.O. - 2.

Raiz del no metal uro de hidrgeno

El hidrgeno acta con estado de oxidacin + 1 y el no metal con estado de oxidacin negativo.

La I.U.P.A.C. Admite el nombre tradicional de estas sustancias: cido + raz del no metal- hdrico si estn en disolucin acuosa.

FRMULAEn disolucin acuosa

HFcido fluorhdrico

HClcido clorhdrico

HBrcido bromhdrico

HIcido yodhdrico

H2Scido sulfhdrico

H2Secido selenhdrico

H2Tecido telurhdrico

HIDRGENO CON grupos 16 y 17: HnX

Esta nomenclatura solo se podr aplicar en aquellos casos en los que expresamente se indique que los compuestos estn disueltos en agua.

HIDRUROS NO METLICOS con grupos 16 y 17

La I.U.P.A.C. admite otra forma de nombrar estas sustancias:

Grupo 16Grupo 17

H2OoxidanoHFfluorano

H2SsulfanoHClclorano

H2SeselanoHBrbromano

H2TetelanoHIyodano

H2PopolanoHAtastatano

Se admiten los nombres comunes amoniaco para NH3 y agua para H2O.

Formula los siguientes compuestos de hidrgeno:

Hidruro de litio

Hidruro de plata

cido bromhdrico

Sulfuro de hidrgeno

Fluoruro de hidrgeno

Trihidruro de fsforo

Hidruro de calcio

cido clorhdrico

Hidruro de bario

Arsano

Cloruro de hidrgeno

Fosfano

Nombra los siguientes compuestos de hidrgeno:

KH

RbH

SbH3

HF

HBr

AsH3

SiH4

H2Te

MgH2

NH3

H2S

CH4

HIDRXIDOS

Compuestos formados por un metal y el grupo hidrxido (OH-), de frmula general: M(OH)n , donde n es el estado de oxidacin del metal.

Fe(OH)3


Trihidrxido de hierro


HIDRXIDOS

Fe(OH)3


Hidrxido de hierro (III)

Como el estado de oxidacin del grupo OH es 1 el subndice que lo acompaa es el estado de oxidacin del metal.

Formula los siguientes hidrxidos:

hidrxido de potasio

hidrxido de oro (III)

dihidrxido de manganeso

hidrxido de cobre (I)

hidrxido de aluminio

dihidrxido de mercurio

hidrxido de plata

hidrxido de nquel (III)

tetrahidrxido de platino

hidrxido de cinc

trihidrxido de cromo

hidrxido de estao (II)

Nombra los siguientes hidrxidos:

Cd(OH)2

NaOH

Mn(OH)4

Be(OH)2

AuOH

RbOH

Pt (OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

HgOH

Ni(OH)3

Pb(OH)4

COMPUESTOS METAL-NO METAL (SALES BINARIAS) Y NO METAL-NO METAL

Compuestos formados por un metal y un no metal o por dos no metales, de frmula general: MmXn , donde n es el estado de oxidacin del metal y m el del no metal.

Fe2S3


Trisulfuro de dihierro



Fe2S3


Sulfuro de hierro (III)


3 x (-2) + 2 x n = 0n = 3


Nitruro de magnesio

Mg+2N-3




3

2

Mg3N2



Siliciuro de nquel (II)

Ni+2 Si-4




4

2

Ni4Si2


Ni2Si

Cloruro de litio

Fluoruro de calcio

Yoduro de plomo (II)

Bromuro de potasio

Pentayoduro de arsnico

Sulfuro de bario

Heptafluoruro de yodo

Sulfuro de aluminio

Cloruro de hierro (III)

Monocloruro de yodo

Formula las siguientes sales binarias y compuestos no metal-no metal:

Nombra las siguientes sales binarias y compuestos no metal-no metal:

Na2S

FeBr3

ZnCl2

AgCl

Fe2S3

PbI4

NI5

ClF

AsCl5

CaI2

OXOCIDOS

Compuestos de frmula general: HaXbOc (donde X es generalmente un no metal.

H2SO4

NOMENCLATURA DE HIDRGENO

dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrgenos que contiene el cido mediante la palabra hidrogeno-, precedida por el prefijo de cantidad. A continuacin, sin dejar espacios y entre parntesis, se nombran los oxgeno que tiene con la palabra xido y se acaba con la raz del nombre del tomo central acabada en -ato.

Indicar que aunque normalmente el elemento central es un no metal tambin puede ser un metal de transicin que acta con su estado de oxidacin ms alto (cromo, manganeso...)

OXOCIDOS

NOMBRE DE HIDRGENO A PARTIR DE LA FRMULA

H2Cr2O7

di

hidrgeno

(hepta

oxido

di

cromato)

OXOCIDOS

NOMENCLATURA SISTEMTICA DE ADICIN

Es una nomenclatura estructural. Por regla general, el oxocido est formado por un tomo central unido a grupos llamados ligandos: -OH (hidrxido) o =O (xido). Se utilizaran prefijos multiplicadores para indicar el nmero de ligandos:

H2SO4

dihidroxidodioxidoazufre

SO2(OH)2

OXOCIDOS

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se basa en el uso de prefijos y sufijos asignados segn el nmero de oxidacin del elemento central

ESTADO DE OXIDACIN4 valencias3 valencias2 valencias1 valencia

Ms alto

Ms bajoPer- -ico-ico-ico-ico-ico

-oso-oso-osoHipo- -osoHipo- -oso

Para nombrarlos de este modo, es necesario conocer todos los nmeros de oxidacin que puede presentar el elemento que acta como tomo central en la formacin de oxocidos.Con esta nomenclatura se pueden nombrar hasta cuatro oxocidos diferentes para unelemento actuando como tomo central.

Es importante, por tanto, conocer los nmeros de oxidacin que pueden presentar los elementos que actan como tomo central para formar oxocidos.

OXOCIDOS


Es necesario recordar los estados de oxidacin con los que pueden actuar los no metales y cuantos.

GRUPO 17+1, +3, +5, +7

GRUPO 16+2,+4, +6

GRUPO 15+1,+3, +5

GRUPO 14+4

GRUPO 13+3

Manganeso con estado de oxidacin +6 ser -ico y con estado de oxidacin +7 per- -ico.Cromo, molibdeno y wolframio con estado de oxidacin +6 sern -ico.

OXOCIDOS


Se usa la palabra cido, seguida de la raz del nombre del elemento central acompaada de los prefijos y sufijos correspondientes al estado de oxidacin con que acte. Para ello hay que deducir este estado de oxidacin.

H2CO3

cido carbnico

HClO4

cido perclrico

+4

+7

OXOCIDOS

FORMULACIN A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL

cido ntrico

HNO

3 x (-2) + 5 = -1

1 hidrgeno

El nitrgeno puede tener E.O. +3 o +5, el sufijo -ico indica que es el mayor.

Escribimos el smbolo de los tres elementos, H, O y el central.

Deducimos a partir de prefijo y sufijo el nmero de oxidacin del elemento central.

Ponemos al oxgeno un subndice que multiplicado por dos supere en una o dos unidades al E. O. del elemento central.

Ponemos el hidrgeno suficiente para que la suma de los estados de oxidacin sea 0.

+5

3

-2

OXOCIDOS


cido peryodico

HIO

4 x (-2) + 7 = -1

1 hidrgeno

El yodo puede tener E.O. +1, +3, +5 o +7 per-...-ico indica que es el mayor.

Escribimos el smbolo de los tres elementos, H, O y el central.



Ponemos el hidrgeno suficiente para que la suma de los estados de oxidacin sea 0.

+7

4

-2

OXOCIDOS

NOMENCLATURA TRADICIONAL: FORMAS META, ORTO Y PIRO.

HPO3

Algunos elementos, actuando con el mismo estado de oxidacin, pueden formar ms de un oxocido, como ocurre con el fsforo, el silicio, el boro, el arsnico o el antimonio.

H3PO4

H4P2O7

En los tres compuestos el fsforo tiene estado de oxidacin +5

OXOCIDOS

NOMENCLATURA TRADICIONAL: PREFIJOS META Y PIRO.

HPO3

Con la nomenclatura sistemtica no habra problema para nombrarlos, pero con la tradicional todos seran cidos fosfricos.

H3PO4

H4P2O7

cido metafosfrico

El que tiene menos oxgeno (el necesario para sobrepasar el E.O. del central)

cido fosfrico

El que tiene un oxgeno extra

cido difosfrico

Tiene dos tomos del elemento central y un oxgeno extra

Formula los siguientes oxocidos:

cido clrico

cido ntrico

cido carbnico

cido selenioso

cido perclrico

cido hipobromoso

cido permangnico

cido perydico

cido diselnico

cido nitroso

Se ha usado solo la tradicional ya que es la que se usar en selectividad

Nombra los siguientes oxocidos:

HIO3

HClO2

HBrO3

HNO3

H2SO3

H3PO4

HBrO

H2SO4

HNO

HClO4

OXOSALES

Compuestos de frmula general: MaXbOc (donde M es un metal y X generalmente un no metal).

Na2SO4

NOMENCLATURA SISTEMTICA

Tetraoxidosulfato de disodio

Se empieza con el prefijo numeral que indique el nmero de oxgenos, seguido por -oxido- , el nombre del tomo central terminado en -ato por ltimo se aade de nombre del catin precedido del prefijo multiplicativo necesario.

Indicar que pueden considerarse derivados de los cidos por sustitucin del hidrgeno por un metal.

OXOSALES


En el caso de que la parte aninica (XbOc)-n tenga subndices estos se pueden nombrar mediante los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, delante del anin y este entre parntesis:

Fe2 (SO4)3

Tris (tetraoxidosulfato) de dihierro

OXOSALES

FORMULACIN A PARTIR DEL NOMBRE SISTEMTICO

Cu(NO3)

2

Bis(trioxidonitrato) de cobre

OXOSALES

NOMENCLATURA SISTEMTICA DE NMERO DE CARGA

Cu(NO3)2

Trioxidonitrato(1-) de cobre (2+)

OXOSALES

NOMENCLATURA TRADICIONAL ACEPTADA

Se sustituyen las terminaciones -oso e -ico del oxocido de procedencia por -ito y -ato respectivamente, y, a continuacin el nombre del metal y el E.O. con que acta entre parntesis.

H2SO4

Na2SO4

cido sulfrico

Sulfato de sodio

OXOSALES

NOMENCLATURA TRADICIONAL ACEPTADA

Fe2 (SO4)3

Sulfato de hierro (III)

HClO4

cido perclrico

KClO4

perclorato de potasio

OXOSALES


Escribimos el smbolo de los tres elementos: metal, O y el central.



Escribimos el smbolo del metal con su estado de oxidacin y comprobamos si la suma de los estados de oxidacin es cero.

Si no lo es se intercambian como subndices el estado de oxidacin del metal y el E.O. negativo de la parte de los no metales y, si se puede simplificar, se hace.

nitrato de cobre (II)

Cu(NO )

+5

-2

+2

-ato procede de -ico, que en el nitrgeno (con E.O +3 y +5) corresponde al mayor E.O.: +5

3

3 x (-2) + 5 = -1

-1

2

1

Cu(NO3)2

Sulfito de calcio

Nitrato de sodio

Nitrito de litio

Fosfato de calcio

Hipoclorito de sodio

Hipoyodito de mercurio (II)

Sulfato de hierro (II)

Perclorato de plomo (IV)

Sulfato de aluminio

Bromato de berilio

Formula las siguientes oxosales:

Nombra las siguientes oxosales:

ZnSO4

K2CO3

KClO3

AgNO3

Sn(IO2)2

Hg3 (PO4)2

NaClO4

CaCO3

Ca(ClO2)2

MgSO4

SALES CIDAS

Las sales cidas proviene de la sustitucin parcial de los iones hidrgeno de un cido oxocido poliprtico por cationes.

NaHSO4

Na2SO4


La IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anin la palabra hidrgeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc, el nmero de tomos de hidrgeno presentes en la sal. (La palabra hidrgeno se une directamente al nombre del anin).

Se nombra en primer lugar el anin de oxocido seguido del catin sin indicar el nmero de oxidacin. La proporcin de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos.

NaHSO4

hidrgeno(tetraoxidosulfato) de sodio


Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo multiplicativo o para evitar ambigedades, se usan los prefijos de cantidad alternativos (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), esto es lo habitual con el anin derivado del oxocido. Adems, como el nombre del anin lleva ya parntesis, el nombre se coloca entre corchetes al utilizar los prefijos alternativos de cantidad.

Cr (HSO3)3

Tris[Hidrogeno(trioxidosulfato)] de cromo


Se indica el nmero de hidrgenos mediante un prefijo numeral seguido del nombre tradicional del anin y se termina indicando el catin con su estado de oxidacin siempre y cuando sea necesario.

NaHSO4

Hidrgenosulfato de sodio

Cr (HSO3)3

Hidrogenosulfito de cromo (III)

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