Facultad de Qumica e Ingeniera Qumica Escuela Acadmica profesional de Qumica

Curso: Laboratorio de Qumica General AITEMA: Determinacin de la Formula de un HidratoPractica: N 10 - AGrupo: N4Horario: viernes de 1 5 pmIntegrantes: Quintero Paredes , Alvaro Patricio Alfaro Cruz , Luis Rodrigo Mezarina Montenegro , Renato AlessioFecha de realizacin: 20/06/15Fecha de entrega: 27/06/15Tabla de contenidos Pg. Resumen 4 Introduccin 5 Fundamento terico 6 Detalles experimentales 7 Conclusiones. 9 Bibliografa - Webgrafa 10 Apndice 11

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ResumenLa presente prctica tiene como objetivo identificar la cantidad de molculas de aguas que presenta una red cristalina en las sales hidratadas mediante la experimentacin y luego poder hallar mediante clculos estiquiometricos la frmula de la sal hidratada y por ltimo establecer un rendimiento del proceso.

IntroduccinLos hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo dice son sales, pero que han sido agregados a su red cristalina con una cantidad determinada de molculas de agua. La frmula de los hidratos se escribe de talmanera que primero sea el nombre dela sal que ha sido hidratada seguido de un punto y luego la cantidad de molculas de agua. Por ltimo cabe decir que los hidratos no son cantidades ms o menos humedecidas, ya que son compuestos definidos debido a la cantidad constante de molculas de agua queposee en su composicin.

Fundamento terico La mayora de lassalesque encontramos en la naturaleza o aquellas que preparamos en laboratorioscristalizan con las molculas deagua, por lo que se les suele llamar, sales hidratadas. Cuando se consiguen eliminar todas las molculas de agua presentes en la cristalizacin obtenemos la sal anhidra, que por lo general no es cristalina. Las molculas del agua de las cristalizaciones de sales que se encuentren hidratadas se encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal, lo que les da unpapelimportante estructuralmente hablando. EL nmero de moles de agua presentes por cada mol de sal, normalmente es constante cuando la sal se encuentra hidratada; por ejemplo, El FeCl3 en el comercio solemos encontrarlo como FeCl3. 6H2O. Existen muchas sales que tienen un nmero concreto de molculas de agua de la cristalizacin, como por ejemplo, MgSO4. 7H2O, y Na2CO3. 10 H2O. Sal Hidratada:Unasalhidratada es una molcula de sal cristalina que est levemente pegada a cierto nmero de molculas deagua. La sal es creada cuando un anin de cido y un catin debasese combinan para producir una molcula a base de cido.

Sal Anhidra:Es una sal (cristalizada) que no contiene agua, ya que ha sido expuesta a una fuente de calor. Desecador:Undesecadores uninstrumento de laboratorioque se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vaco.

Detalles experimentalesMateriales: Mechera bunsen pinza para tubos desecador sulfato de cobre hidrato tubo de ensayo prexProcedimientos:

1. pesar y secar bien el tubo de ensayo, luego Anotar los datos.

2. verter en el tubo de en el tubo de ensayo de 2 a 3 g de sal hidratada.Por diferencia determinar el peso de la sal hidratada.

3. llevar la muestra al mechero bunsen para poder deshidratar al sulfato.

4. Una vez secada la muestra llevarla al desecador para absorber la humedad. Por diferencia encontrar el peso de las molculas de agua.

Bibliografa Webgrafa* Qumica General McMurry cap.3* http://es.slideshare.net/garciavi84/sales-hidracidas* www.quimica.laguia2000.com/general/determinacion- de-la-formula-de-una-sal-hidratada