FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE QUMICA INORGNICA.

Formulacin y nomenclatura

de los

compuestos inorgnicosFORMULACIN Y NOMENCLATURA DE QUMICA INORGNICA.

1.INTRODUCCIN.La Qumica tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras, sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomenclatura qumica. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, adems, de la composicin de la sustancia y constituye la notacin o formulacin qumica.

El lenguaje qumico se ha ido formando a medida que la Qumica se desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante reglas propuestas por la Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres ms antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difciles de desarraigar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemtica (IUPAC) y funcional (tradicional).

2.LOS ELEMENTOS QUMICOS.Se conocen 105 elementos diferentes. Cada elemento se representa por un smbolo que est formado por la primera letra del nombre con mayscula o dos letras si hay varios elementos que comienzan con la misma letra. Esta segunda letra se escribe con minscula (H, hidrgeno; Co, cobalto). Hay elementos, conocidos desde muy antiguo, cuyo smbolo deriva del nombre griego o latino (Fe, hierro; Na, sodio).

Los elementos se ordenan, teniendo en cuenta sus propiedades qumicas, en la Tabla Peridica. En esta tabla, las columnas reciben el nombre de grupos y las filas el de perodos.Adems se clasifican en metales y no metales. Los metales son elementos que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos y los no metales, a ganarlos, dando iones negativos. El carcter metlico aumenta en la Tabla Peridica al desplazarnos hacia la izquierda y hacia abajo. Se suele tomar coma lnea de separacin entre metales y no metales, la marcada en la tabla, de forma que la mayora (unos 80) se les considera metales. A los elementos que estn cerca de la lnea de separacin se les llama semimetales (Si, Ge, As,...) porque tienen propiedades de metales y de no metales.

En la pgina siguiente escribimos los elementos ms corrientes con sus smbolos y valencias.

Valencia es un nmero entero que indica la capacidad de combinacin de un tomo en relacin con el tomo de hidrgeno u otro monovalente.

Las valencias ms corrientes de algunos elementos son las que aparecen en la pgina siguiente.

Metales

alcalinos

IaMetales

alcalino-

terreosIIaTrreos

IIIaCarbonoi-

deos

IVaNitroge-

noideos VaAnfgenos

VIaHalgenos

VIIaGases

noblesVIIIa

1H 1+1

-1

HidrgenoHe 20

Helio

2Li 3+1

LitioBe 4+2

BerilioB 5+33

BoroC 6(4+2

CarbonoN 7-3

+1+3+5

+2+4

NitrgenoO 8-2

Oxgeno

F 9-1

FlorNe 100

Nen

3Na 11+1

SodioMg 12+2

MagnesioMetales de transicinAl 13+3

AluminioSi 14(4+2

SilicioP 15-3

+1+3+5

FsforoS 16-2

+2+4

+6

AzufreCl 17-1

+1+3

+5+7

CloroAr 180

Argn

4K 19+1

PotasioCa 20+2

CalcioSc 21

EscandioTi 22TitanioV 23VanadioCr 24+2+3

+6

CromoMn 25+2+4

+6+7

ManganesoFe 26+2+3

HierroCo 27+2+3

CobaltoNi 28+2+3

NiquelCu 29+1+2

CobreZn 30+2

CincGa 31+3

GalioGe 32+4+2

GermanioAs 33-3

+1+3

+5

ArsnicoSe 34-2

+2+4

+6

SelenioBr 35-1

+1+3

+5+7

BromoKr 360

Criptn

5Rb 37+1

Rubidio

Sr 38+2

EstroncioY 39YtrioZr 40CirconioNb 41NiobioMo 42

MolibdenoTc 43

TecnecioRu 44

RutenioRh 45

RodioPd 46

PaladioAg 47+1

PlataCd 48+2

CadmioIn 49+3

IndioSn 50+4+2

EstaoSb 51-3

+1+3

+5

AnimonioTe 52-2

+2+4

+6

TeluroI 53-1

+1+3

+5+7

IodoXe 540

Xenn

6Cs 55+1

CesioBa 56+2

BarioLa 57

LantanoHf 72

HafnioTa 73

TntaloW 74

WolframioRe 75

RenioOs 76

OsmioIr 77

IridioPt 78

PlatinoAu 79+1+3

OroHg 80+1+2

MercurioTl 81+3

TalioPb 82+4+2

PlomoBi 83+1+3

+5

BismutoPo 84+2+4

+6

PolonioAt 85-1

+1+3

+5+7

AstatoRn 860

Radn

7Fr 87+1FrancioRa 88+2RadioAc 89

Actinio 104 105

Metales de transicin interna

Ce 58CerioPr 59

PraseodimioNd 60

NeodimioPm 61

PromecioSm 62

SamarioEu 63

EuropioGd 64

GadolinioTb 65

TerbioDy 66

DisprosioHo 67

HolmioEr 68

ErbioTm 69

TulioYb 70

IterbioLu 71

Lutecio

Th 90

TorioPa 91

ProactinioU 92

UranioNp 93

NeptunioPu 94

PlutonioAm 95

AmericioCm 96

CurioBk 97

BerkelioCf 98

CalifornioEs 99

EinstenioFm 100

FermioMd 101

FermioNo 102

NobelioLr 103

Lawrencio

3.SUSTANCIAS PURAS. TIPOS: SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

En la naturaleza es poco corriente encontrarse con sustancias puras, lo normal es encontrarlas mezcladas. Es tarea de los qumicos obtener, a partir de las mezclas, las sustancias puras que las forman.

Sustancia pura es una porcin de materia homognea cuya composicin y propiedades son caractersticas e invariables.

Llamamos molcula a la cantidad ms pequea de una sustancia pura que conserva las propiedades de la misma. Las molculas se forman por la unin (enlace qumico) de tomos de los diferentes elementos. La frmula de una sustancia suele indicar la composicin de sus molculas; as el agua, H2O, est formada por molculas que son la unin de dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno.

Algunas sustancias puras son simples o sustancias elementales y otras son compuestos. Las molculas de las primeras estn formadas por un solo tipo de tomos, mientras en los compuestos hay tomos de varias clases, como por ejemplo el agua.

Sustancias elementales.

Sus molculas estn formadas por agrupaciones de tomos del mismo elemento. Las molculas de los gases nobles son monoatmicas. Su nombre y smbolo son los mismos que los de los tomos: Helio(He), Nen(Ne), Argn(Ar), Kriptn(Kr), Xenn(Xe) y Radn(Rn), y su valencia es cero.

Los elementos que forman redes atmicas de enlace metlico o covalente pueden representarse tambin como si estuviesen formados por molculas monoatmicas. Son los metales, el Carbono y el Silicio. Ej.: Na, K, Fe, Ag, C, Si,...

Los gases ms corrientes tienen sus molculas diatmicas:

Hidrgeno(H2), Oxgeno(O2), Nitrgeno(N2), Flor(F2), Cloro(Cl2), Bromo(Br2) y Iodo(I2).

El Oxgeno tambin forma molculas triatmicas O3 en el compuesto "ozono".

El Azufre presenta varias formas moleculares o formas alotrpicas: en estado vapor (S2), rmbico (S8), amorfo (Sn).

Las sustancias simples tetraatmicas son: Fsforo blanco (P4), Arsnico (As4) y Antimonio (Sb4).

Sustancias compuestas o simplemente compuestos.

Sus molculas estn constituidas por unin de dos o ms tipos de elementos. As podemos clasificarlos en compuestos binarios, ternarios o cuarternarios.

4.COMPUESTOS BINARIOS.Son aquellos compuestos formados por dos clases de tomos.

Para formular los compuestos binarios se escriben los smbolos de los tomos y despus se pone como subndice de cada uno la valencia del otro, simplificando los subndices cuando sea posible.

El elemento que posee carcter metlico figura en primer lugar. Si ninguno de los elementos es metlico, se coloca en primer lugar el menos electronegativo. El orden creciente de electronegatividad en los no metales es el siguiente:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

La condicin para que la frmula de un compuesto est bien escrita es que, la suma de los productos del nmero de tomos de un elemento por su valencia (con su signo) debe ser nula. Esta regla est basada en que las sustancias deben ser elctricamente neutras. El elemento ms electronegativo acta con valencia negativa, y el otro u otros, con positiva.

4.1.COMBINACIONES BINARIAS DEL OXGENO: XIDOS.Son combinaciones de cualquier elemento con el oxgeno. El oxgeno se combina con todos los elementos qumicos, excepto con los gases nobles.

Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:

4.1.1.Normas de la IUPAC:a) Notacin de STOCK: Se nombran con la palabra xido seguida de la del elemento que lo forma y a continuacin, si tiene varias valencias, se pone la valencia del elemento entre parntesis y con nmeros romanos. Ejemplos:

Li2OOxido de litioFeOOxido de hierro (II)

BeOOxido de berilio PbO2Oxido de plomo (IV)

Cr2O3Oxido de cromo (III)SrOOxido de estroncio

b) Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuentran los elementos en una frmula pueden indicarse tambin por medio de prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, pent, hexa, hepta, etc...). Si resulta innecesario, el prefijo mono puede omitirse. Ejs.:

trixido de dihierroFe2O3Pentxido de difsforoP2O5

dixido de carbonoCO2heptxido de dicloroCl2O7

monxido de carbonoCOmonxido de mercurioHgO

4.1.2.Nomenclatura antigua o funcional:Distingue entre xidos (metal + O) y anhdridos (no metal + O). Se nombran con la palabra 'xido' (o 'anhdrido') seguida del nombre del metal (o no metal). Si ste tiene varias valencias, se hace terminar el nombre del metal (o no metal) en oso o en ico, segn acte con la menor o con la mayor valencia, respectivamente. Si tiene ms de dos valencias, se emplean los prefijos hipo para la menor y per para la mayor. Ejs.:

Cl2Oanhdrido hipoclorosoFe2O3xido frrico

Cl2O3anhdrido clorosoFeOxido ferroso

Cl2O5anhdrido clricoMnO3xido mangnico

Cl2O7anhdrido perclricoZnOxido de zinc

FrmulaNotacin con prefijos Notacin de StockNomenclatura funcional

FeO monxido de hierro xido de hierro(II) xido ferroso

Fe2O3trixido de dihierro xido de hierro(III) xido frrico

N2O xido de dinitrgeno xido de nitrgeno(I) xido nitroso

NO monxido de nitrgeno xido de nitrgeno(II) xido ntrico

N2O3 trixido de dinitrgeno xido de nitrgeno(III) anhdrido nitroso

NO2 dixido de nitrgeno xido de nitrgeno(IV) dixido de nitrgeno

N2O4 tetrxido de dinitrgeno xido de nitrgeno(IV) tetrxido de nitrgeno

N2O5 pentxido de dinitrgeno xido de nitrgeno(V) anhdrido ntrico

CuO monxido de cobre xido de cobre(II)xido cprico

Cu2O xido de dicobre xido de cobre(I) xido cuproso

PtO2 dixido de platinoxido de platino(IV)xido platnico

SO2 dixido de azufre xido de azufre(IV) anhdrido sulfuroso

Perxidos.Son xidos en los que interviene el anin perxido O2= (OO). El nmero de oxidacin del oxgeno es 1, no 2 como ocurre en los xidos (hay dos cargas negativas para dos oxgenos, luego corresponde una a cada uno de ellos). Para formular los perxidos basta sustituir un tomo de oxgeno por el grupo O2, es decir, aumentar en uno el nmero de tomos de oxgeno en el xido de valencia mxima.

Ejs.:

BaO (BaO2perxido de bario

H2O (H2O2perxido de hidrgeno (agua oxigenada) HOOH

K2O (K2O2perxido de potasio

Como hemos dicho que es O2= el grupo caracterstico de estos compuestos, no podemos simplificar la frmula porque romperamos la unin OO y, al hacerlo, desaparecer el grupo perxido.

4.2.COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRGENO : HIDRUROS.Son los compuestos binarios formados por la unin de un elemento cualquiera y el hidrgeno.

Se formulan de acuerdo con las normas generales anteriormente expuestas y teniendo en cuenta el orden en las combinaciones binarias entre no metales.

4.2.1.HIDRUROS METLICOS.Compuestos formados por la unin de un metal y el hidrgeno. El hidrgeno acta con valencia 1, porque es ms electronegativo que los metales que actan con positiva.

a) Nomenclatura sistemtica.Se nombran con la palabra genrica hidruro seguida del nombre del elemento. Las proporciones de los constituyentes se pueden especificar, bien mediante la notacin de Stock, o bien mediante prefijos numerales. Ejs.:

LiHhidruro de litio

RbHhidruro de rubidio

BaH2hidruro de bario(II), dihidruro de bario

AlH3hidruro de aluminio(III), trihidruro de aluminio

BeH2hidruro de berilio(II), dihidruro de berilio.

GeH4hidruro de germanio(IV), tetrahidruro de germanio

MgH2hidruro de magnesio(II), dihidruro de magnesio

b) Nomenclatura funcional.Mediante la palabra hidruro, seguida de la raz del nombre del elemento con la terminacin ico u oso para indicar la valencia:

KHhidruro potsicoSrH2hidruro estrncico

FeH2hidruro ferrosoGeH4hidruro germnico

4.2.2.HIDRUROS NO METLICOS.Compuestos formados por la unin de un elemento no metlico y el hidrgeno. Hay que distinguir entre los no metales de los grupos IIIa, IVa y Va, en los que el no metal acta con valencia positiva, que los de los grupos VIa y VIIa, en que el no metal es negativo.

a) Nomenclatura sistemtica.1. Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:

El hidrgeno acta can 1 y el no metal con valencia positiva. Se suele llamar hidruros voltiles. Se nombran como los metlicos empleando preferentemente la notacin con prefijos numerales para indicar las proporciones. Ejs.:

BH3trihidruro de boroNH3trihidruro de nitrgeno

B2H6hexahidruro de diboroPH3trihidruro de fsforo

SiH4tetrahidruro de silicioAsH3trihidruro de Arsnico

CH4tetrahidruro de carbonoSbH3trihidruro de antimonio

2. Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa:

Al ser dichos elementos ms electronegativos que el hidrgeno, ste ser la parte positiva (+1) del compuesto y el no metal la parte negativa. Por lo tanto se nombran con la raz del nombre del elemento con la terminacin uro y la palabra de hidrgeno:

H2Seseleniuro de hidrgenoHClcloruro de hidrgeno

H2Ssulfuro de hidrgenoHBrbromuro de hidrgeno

H2Tetelururo de hidrgenoHIioduro de hidrgeno

H2F2fluoruro de hidrgeno

b) Nomenclatura funcional.1. Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:

Reciben los nombres usuales siguientes:

BH3boranoNH3amonaco

B2H6diboranoPH3fosfamina o fosfina

CH4 metanoAsH3arsenamina o arsina

SiH4silanoSbH3estibamina o estibina

2. Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa (cidos hidrcidos):

Dado que sus disoluciones acuosas tienen fuerte carcter cido, han recibido el nombre genrico de cido y el uso de la terminacin hdrico, que puede mantenerse para sus disoluciones acuosas. A la vista de los conocimientos actuales sobre el carcter cido (no es necesario estar disuelto en agua), esta distincin es totalmente artificial. Ejs.:

H2Scido sulfhdricoHClcido clorhdrico

H2Secido selenhdricoHBrcido bromhdrico

H2Tecido telurhdricoHIcido iodhdrico

H2F2cido fluorhdrico

4.3. OTRAS COMBINACIONES BINARIAS: NO METALMETAL.Son sales haloideas neutras. Se nombran con la palabra del elemento menos metlico terminada en uro seguida del nombre del otro elemento metlico. Las proporciones se pueden expresar mediante la notacin de Stock, o mediante prefijos. Ejs.

FrmulaNotacin con prefijosN. de StockNombre funcional

CaF2difluoruro de calciofluoruro de calcio fluoruro clcico

FeCl3tricloruro de hierrocloruro de hierro(III)cloruro frrico

CuBrmonobromuro de cobrebromuro de cobre(I)bromuro cuproso

MnS2disulfuro de manganesosulfuro de manganeso(IV)sulfuro mangnico

Ni2Sisiliciuro de diniquelsiliciuro de niquel(II)siliciuro niqueloso

5.COMPUESTOS TERNARIOS.5.1. HIDROXIDOS O BASES.Son compuestos constituidos por hidrgeno, oxgeno y un elemento metlico. El hidrgeno y el oxgeno forman el grupo hidrxido OH que acta con valencia -1. Para formular los hidrxidos se escribe el smbolo del metal y a continuacin el grupo hidrxido entre parntesis y un subndice que corresponde a la valencia del metal. Si el metal es monovalente, se omite el parntesis. Ej.:

FrmulaN. de StockNotacin con prefijosNombre funcionalLiOHhidrxido de litiohidrxido de litiohidrxido de litio

Ba(OH)2hidrxido de bariodihidrxido de bariohidrxido brico

Fe(OH)2hidrxido de hierro(II)dihidrxido de hierro hidrxido ferroso

Cr(OH)3hidrxido de cromo(III)trihidrxido de cromohidrxido crmico

NH4OHhidrxido de amoniohidrxido de amoniohidrxido amnico

Sn(OH)4hidrxido de estao(IV)tetrahidrxido de estaohidrxido estnnico

5.2. CIDOS OXOCIDOS.Las combinaciones binarias del hidrgeno con elementos no metlicos de los grupos VIa y VIIa muestran propiedades cidas cuando estn en disolucin acuosa: son los hidrcidos ya estudiados. Ahora vamos a considerar aquellos compuestos con propiedades cidas que contienen oxgeno, hidrgeno y un no metal, en general, aunque a veces puede ser un metal de transicin en estado de oxidacin elevado.

En su frmula contienen: H + No metal + oxgeno El hidrgeno acta con +1, el oxgeno con 2 y el no metal con alguna de sus valencias positivas.

Para aprender a formularlos, podemos considerar que estn formados por adicin de agua al anhdrido correspondiente, si bien hay que tener en cuenta que sto solo es un mtodo para aprender a formular, y no una verdadera reaccin qumica que ocurra en la realidad siempre.

Para nombrar los oxcidos utilizaremos primero la nomenclatura funcional (en oso e ico), que est admitida por la IUPAC.

Los oxcidos se nombran como los anhdridos de que derivan, cambiando 'anhdrido' por 'cido'. Si el mismo anhdrido origina varios cidos, porque al hidratarse admite varias molculas de agua (una, dos o tres), cada cido resultante se distingue por un prefijo:

Se usan los prefijos meta (1 H2O), piro (2 H2O) y orto (3 H2O) para los cidos de los no metales trivalentes y pentavalentes.

Se usan los prefijos meta (1 H2O) y orto (2 H2O) para los cidos de los no metales tetravalentes.

Los cidos que resultan de la mxima hidratacin de los anhdridos, pueden nombrarse tambin sin el prefijo orto. Ejemplos:

cido hipocloroso: Cl2O + H2O (( H2Cl2O2 (( HClO

cido cloroso: Cl2O3 + H2O (( H2Cl2O4 (( HClO2cido clrico:Cl2O5 + H2O (( H2Cl2O6 (( HClO3cido perclrico: Cl2O7 + H2O (( H2Cl2O8 (( HClO4cido hiposulfuroso:SO + H2O (( H2SO2cido sulfuroso:SO2 + H2O (( H2SO3cido sulfrico: SO3 + H2O (( H2SO4cido nitroso: N2O3 + H2O (( H2N2O4 (( HNO2cido ntrico:N2O5 + H2O (( H2N2O6 (( HNO3cido metafosforoso:P2O3 + H2O (( H2P2O4 (( HPO2cido metafosfrico:P2O5 + H2O (( H2P2O6 (( HPO3cido pirofosforoso:P2O3 + 2H2O (( H4P2O5cido pirofosfrico:P2O5 + 2H2O (( H4P2O7cido ortofosforoso:P2O3 + 3H2O (( H6P2O6 (( H3PO3cido ortofosfrico:P2O5 + 3H2O (( H6P2O8 (( H3PO4cido metabrico: B2O3 + H2O (( H2B2O4 (( HBO2cido tetrabrico:2B2O3 + H2O (( H2B4O7cido ortobrico: B2O3 + 3H2O (( H6B2O6 (( H3BO3cido carbnico: CO2 + H2O (( H2CO3cido metasilcico:SiO2 + H2O (( H2SiO3cido ortosilcico:SiO2 + 2H2O (( H4SiO4El arsnico y el antimonio forman los mismos cidos que el fsforo.

Nomenclatura sistemtica de los oxcidos.Adems de la nomenclatura funcional que hemos visto, y que est reconocida por la IUPAC, este organismo ha ideado una nomenclatura ms sistematizada para este tipo de cidos.

Para nombrar un oxcido se considera a ste como la unin de un grupo negativo (anin), formado por los tomos de no metal y oxgeno, y una parte positiva (catin), que es el hidrgeno. As, en el cido ntrico (HNO3), el anin es el NO3 y el catin es el H+.

Se nombra la partcula 'oxo' precedida de un prefijo que indica el nmero de oxgenos, a continuacin el nombre del no metal acabado en 'ato' y si tuviese varios tomos precedido de un numeral que lo indique; se indica la valencia del no metal entre parntesis y en numeros romanos, y se termina con 'de hidrgeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre que no sea necesario.

Tambin se pueden nombrar con la palabra cido seguida de otra que comienza con un prefijo que indica el nmero de oxgenos, el trmino 'oxo' y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre parntesis y en nmeros romanos. Ejemplos:

FrmulaN. funcionalNomenclatura sistemticaHClO ac. hipoclorosocido oxoclrico(I) u oxoclorato(I) de hidrgeno

HClO2ac. clorosocido dioxoclrico(III) o dioxoclorato(III) de hidrg.

HBrO3ac. brmicocido trioxobrmico(V) o trioxobromato(V) de hidrgeno

HIO4ac. peridicocido tetraoxoidico(VII) o tetraoxoiodato(VII) de "

HNO2ac. nitroso cido dioxontrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrg.

H4SiO4ac. ortosilcicocido tetraoxosilcico(IV)o tetraoxosilicato(IV) de "

H2SeO3ac. seleniosocido trioxoselnico(IV) o trioxoseleniato(IV) de "

H4P2O7ac. pirofosfricocido heptaoxofosfrico(V)o heptaoxofosfato(V) de "

A continuacin se dan las frmulas de unos cidos especiales, formados por un metal de transicin, oxgeno e hidrgeno. Estos cidos no se han podido aislar puros o son muy inestables a temperatura ambiente, pero tienen gran importancia, a pesar de sto, por las sales que forman. Los forman el Cr y el Mn en los estados de oxidacin ms altos, y son:

H2MnO4cido mangnicocido tetraoxomangnico(VI)

HMnO4cido permangnicocido tetraoxomangnico(VII)

H2CrO4cido crmicocido tetraoxocrmico(VI)

H2Cr2O7cido dicrmicocido heptaoxodicrmico(VI)

5.3.SALES OXOSALES.Algunas sales ya se estudiaron cuando se vieron las combinaciones binarias metalno metal. Estas sales se suelen llamar haloideas. Ej.: KCl cloruro potsico; Na2S sulfuro sdico.

Sales son los compuestos formados por la unin de una especie negativa derivada de un cido, llamada anin, con una especie positiva llamada catin que suele ser un metal, aunque hay otros como el catin amonio NH4+.

As el KCl contiene el catin K+ y el anin Cl; el Na2S contiene dos cationes Na+ por cada anin S-2.

Vamos a estudiar ahora las sales cuyo anin proviene de un oxocido y que llamamos oxosales.

Las sales resultan en la prctica de la reaccin entre un cido y un metal, xido o hidrxido. Su formulacin resulta sencilla, sabiendo que puede derivarse de los cidos por sustitucin, en los mismos, de los tomos de hidrgeno por tomos metlicos.

5.3.1.Sales neutras.Derivan de los cidos en que todos los hidrgenos han sido sustituidos por cationes. El no metal junto con los oxgenos constituye el 'anin' y su valencia negativa es igual al nmero de hidrgenos que tena el cido. Estos aniones se nombran como el cido, sustituyendo la terminacin oso por ito y la terminacin ico por ato.

Para nombrar una sal se nombra primero el anin del cido terminado en 'ito' o en 'ato' segn corresponda y despus se nombra el metal terminado en 'oso' o en 'ico' segn acte con la valencia menor o mayor (nomenclatura funcional), o bien se indica la valencia del metal entre parntesis (nomenclatura de la IUPAC)

cidoFrmulaValencia del AninValencia delNombre del

tomo central aninanin

hipoclorosoHClO+1ClO--1hipoclorito

bromosoHBrO2+3BrO2--1bromito

fluricoHFO3+5FO3--1fluorato

peridicoHIO4+7IO4--1peryodato

hiposulfurosoH2SO2+2SO2--2hiposulfito

seleniosoH2SeO3+4SeO3--2selenito

telricoH2TeO4+6TeO4--2telurato

ntricoHNO3+5NO3--1nitrato

metafosforosoHPO2+3PO2--1metafosfito

piroarsnicoH4As2O7+5As2O7-4-4piroarseniato

antimnicoH3SbO4+5SbO4-3-3antimoniato

carbnicoH2CO3 +4CO3-2-2carbonato

metasilcicoH2SiO3+4SiO3-2-2metasilicato

ortosilcicoH4SiO4+4SiO4-4-4ortosilicato

crmicoH2CrO4+6CrO4-2-2cromato

dicrmicoH2Cr2O7+6Cr2O7-2-2dicromato

mangnicoH2MnO4+6MnO4-2-2manganato

permangnicoHMnO4+7MnO4--1permanganato

Veamos algunos ejemplos de sales con la nomenclatura funcional, que es la que ms se usa, y la sistemtica:

SalN.funcionalNombre sistemticoNaClOhipoclorito de sodiomonoxoclorato(I) de sodio

K2SO3sulfito potsicotrioxosulfato(VI) de potasio

FeSO4sulfato ferroso o de hierro(II)tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

Mg(MnO4)2permanganato de magnesio ditetraoxomanganato(VII) de magnesio

Cu(NO3)2nitrato cprico o de cobre(II)ditrioxonitrato(V) de cobre(II)

6.COMPUESTOS CUATERNARIOS.6.1.Sales cidas.Las sales cidas resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos de un cido por metales. Estn formadas por un anin que todava contiene hidrgeno y el metal. Estos aniones se nombran aadiendo el prefijo hidrgeno, dihidrgeno, trihidrgeno, etc., al nombre del anin neutro. Por lo dems se nombran como las sales neutras.

Tambin se pueden nombrar intercalando la palabra cido en el nombre de la sal, precedida de un prefijo (mono, di, tri, etc...) para indicar el nmero de hidrgenos que quedan sin sustituir.

Hay una nomenclatura ms antigua, que hoy se considera incorrecta, para el caso en que se sustituyan la mitad de los hidrgenos del cido. Consiste en nombrar la sal como si fuera neutra, anteponiendo en prefijo 'bi'.

FrmulaNombres de la IUPACNom. vulgarNaHSO4sulfato cido de sodio,bisulfato sdico

hidrgenosulfato sdico

NaH2PO4 fosfato dicido de sodio,

dihidrogenofosfato sdico

Al2(HPO4)3fosfato monocido de aluminio,

monohidrgeno fosfato de aluminio

LiHCO3carbonato cido de litio,bicarbonato ltico

hidrgeno carbonato de litio

6.2. Hidroxisales o sales bsicas.

Pueden considerarse derivadas de la sustitucin de parte de los OH de un hidrxido por aniones cidos.

Se nombran igual que las neutras, aadiendo al nombre del anin las palabras monobsico, dibsico, etc., para indicar el nmero de grupos OH que hay en la sal. Ejemplos:

Al(OH)2NO3nitrato dibsico de aluminio

Al(OH)(NO3)nitrato monobsico de aluminio

FeOHSO4sulfato bsico frrico

En la nomenclatura sistemtica se nombran como las neutras pero indicando con un prefijo la presencia de los grupos OH (hidroxi, dihidroxi, etc.).

Ejemplos:

Al(OH)2NO3dihidroxinitrato de aluminio

Al(OH)(NO3)hidroxinitrato de aluminio

FeOHSO4hidroxisulfato de hierro(III)

APNDICE

I. TABLA DE LOS ELEMENTOS QUMICOS

ZNombreS.

Masa A.Conf. electrnicaAoInvestigador y nacionalidad

1HidrgenoH1,00791s11766Henry Cavendish (Inglaterra)

2HelioHe4,00261s21894Willian Ramsay (Inglaterra)

3LitioLi6,939(He)2s11817Johan Arfvedson (Suecia)

4BerilioBe9,0122(He)2s21797Louis N. Vauquelin (Francia)

5BoroB10,811(He)2s2 2p11808Humphry Davy (Inglaterra)

6CarbonoC12,011(He)2s2 2p2a.J.C.Edad antigua

7NitrgenoN14,006(He)2s2 2p31772Daniel Rutherford (Inglaterra)

8OxgenoO15,999(He)2s2 2p41774Joseph Priestley (Inglaterra)

9FluorF18,998(He)2s2 2p51771Carl W. Scheele (Suecia)

10NenNe20,183(He)2s2 2p61898Ramsay y Travers (Inglaterra)

11SodioNa22,989(Ne)3s11807Humphry Davy (Inglaterra)

12MagnesioMg24,312(Ne)3s21808Humphry Davy (Inglaterra)

13AluminioAl26,981(Ne)3s2 3p11927Friedrich Woler (Alemania)

14SilicioSi28,086(Ne)3s2 3p21823Jons Berzelius (Suecia)

15FsforoP30,973(Ne)3s2 3p31669Henning Brand (Alemania)

16AzufreS32,064(Ne)3s2 3p4a.J.C.Edad antigua

17CloroCl35,453(Ne)3s2 3p51774Carl W. Scheele (Suecia)

18ArgnAr39,948(Ne)3s2 3p61894Rayleigh y Ramsay (Inglaterra)

19PotasioK39,102(Ar)4s11898Ramsay y Travers (Inglaterra)

20CalcioCa40,08(Ar)4s21808Humphry Davy (Imglaterra)

21EscandioSc44,956(Ar)3d1 4s21879Lars Freik Nilson (Suecia)

22TitanioTi47,90(Ar)3d2 4s21791Willian Gregor (Inglaterra)

23VanadioV50,942(Ar)3d3 4s21830Nils Sefstrom (Suecia)

24CromoCr51,996(Ar)3d5 4s11797Louis N. Vauquelin (Francia)

25ManganesoMn54,938(Ar)3d5 4s21774Johann Gahn (Suecia)

26HierroFe55,847(Ar)3d6 4s2a.J.C.Prehistoria

27CobaltoCo58,933(Ar)3d7 4s21735Georg Brandt (Suecia)

28NiquelNi58,70(Ar)3d8 4s21751Axel Cronstedt (Suecia)

29CobreCu63,54(Ar)3d10 4s1a.J.C.Prehistoria

30CincZn65,37(Ar)3d10 4s2

31GalioGa69,72(Ar)3d10 4s2 4p11875Paul de Boisbausdran (Francia)

32GermanioGe72,59(Ar)3d10 4s2 4p21885Clemens Winkler (Alemania)

33ArsnicoAs74,922(Ar)3d10 4s2 4p31250Alberto Magno (Alemania)

34SelenioSe78,96(Ar)3d10 4s2 4p41817Jons Berzelius (Suecia)

35BromoBr79,909(Ar)3d10 4s2 4p51826Antoine Balard (Francia)

36CriptnKr83,80(Ar)3d10 4s2 4p61898Ramsay y Travers (Inglaterra)

37RubidioRb85,47(Kr)5s11860Bunsen y Kirchhoff (Alemania)

38EstroncioSr87,62(Kr)5s21870A. Crawford (Inglaterra)

39ItrioY88,905(Kr)4d1 5s21794Johann Gradolin (Finlandia)

40CirconioZr91,22(Kr)4d2 5s21789Martin Klaporth (Alemania)

41NiobioNb92,906(Kr)4d4 5s11801Charles Hatchett (Inglaterra)

42MolibdenoMo95,94(Kr)4d5 5s11778Carl Scheele (Suecia)

43TecnecioTc98(Kr)4d5 5s21937Pirrier y Segre (EE.UU)

44RutenioRu101,07(Kr)4d7 5s11844Carl Klaus (Rusia)

45RodioRh102,90(Kr)4d8 5s11803Willian Wollaston (Inglaterra)

46PaladioPd106,4(Kr)4d10 5s01803Willian Wollaston (Inglaterra)

47PlataAg107,87(Kr)4d10 5s1a.J.C.Prehistoria

48CadmioCd112,40(Kr)4d10 5s21817Friedrich Stromeyer (Alemania)

49IndioIn114,82(Kr)4d10 5s2 5p11836Reich y Richter (Alemania)

50EstaoSn118,69(Kr)4d10 5s2 5p2a.J.C.Prehistoria

51AntimonioSb121,75(Kr)4d10 5s2 5p31450B. Valentino (Alemania)

52TelurioTe127,60(Kr)4d10 5s2 5p41782Franz Muller (Rumania)

53YodoI126,90(Kr)4d10 5s2 5p51811Bernard Courtois (Francia)

54XennXe131,30(Kr)4d10 5s2 5p61898Ramsay y Travers (Inglaterra)

55CesioCs132,90(Xe)6s11860Bunsen y Kirchhoff (Alemania)

56BarioBa137,34(Xe)6s21808Humphry Davy (Inglaterra)

57LantanoLa180,94(Xe)5d1 6s21839Carl G. Mosander (Suecia)

58CerioCe140,12(Xe)4f2 5d0 6s21803Morton Klaproth (Alemania)

59PraseodimioPr140,90(Xe)4f3 5d0 6s21885C.Auer von Welsbach (Austria)

60NeodimioNd144,24(Xe)4f4 5d0 6s21885C.Auer von Welsbach (Austria)

61PrometioPm147(Xe)4f5 5d0 6s21945Marinsky y Glendenin (EE.UU)

62SamarioSm150,35(Xe)4f6 5d0 6s21879Paul de Boisbaudran (Francia)

63EuropioEu151,96(Xe)4f7 5d0 6s21901Eugene Demarcay (Francia)

64GadolinioGd157,25(Xe)4f7 5d1 6s21880Jean de Marignac (Suiza)

65TerbioTb158,92(Xe)4f9 5d0 6s21843Carl de Mosander (Suecia)

66DisprosioDy162,50(Xe)4f10 5d0 6s21886Paul de Boisbaudran (Francia)

67HolmioHo164,93(Xe)4f11 5d0 6s21879P.T. Cleve (Suecia)

68ErbioEr167,26(Xe)4f12 5d0 6s21843Carl de Mosander (Suecia)

69TulioTm168,93(Xe)4f13 5d0 6s21879P.T. Cleve (Suecia)

70IterbioYb173,04(Xe)4f14 5d0 6s21878Jean de Marignac (Suiza)

71LutecioLu174,97(Xe)4f14 5d1 6s21907Georges Urbain (Francia)

72HafnioHf178,49(Xe)4f14 5d2 6s21923Coster (EE.UU.) y Hevesy (Alem.)

73TantalioTa180,94(Xe)4f14 5d3 6s21802Anders Ekeberg (Suecia)

74VolframioW183,85(Xe)4f14 5d4 6s21783Fausto Elhuyar (Espaa)

75RenioRe186,2(Xe)4f14 5d5 6s21925Noddack, Tacke y Berg (Aleman.)

76OsmioOs190,2(Xe)4f14 5d6 6s21803Smithson Tennant (Inglaterra)

77IridioIr192,2(Xe)4f14 5d7 6s21803Simithson Tennant (Inglaterra)

78PlatinoPt195,09(Xe)4f14 5d9 6s11735Antonio de Ulloa (Espaa)

79OroAu196,96(Xe)4f14 5d10 6s1a.J.C.Prehistoria

80MercurioHg200,59(Xe)4f14 5d10 6s2a.J.C.Edad Antigua

81TalioTl204,37(Xe)4f14 5d10 6s2 6p11861Willian Crookes (Inglaterra)

82PlomoPb207,19(Xe)4f14 5d10 6s2 6p2a.J.C.Edad Antigua

83BismutoBi208,98(Xe)4f14 5d10 6s2 6p31753Claude Geoffroy (Francia)

84PolonioPo210(Xe)4f14 5d10 6s2 6p41898Marie Curie (Polonia)

85AstatoAt210(Xe)4f14 5d10 6s2 6p51940Corson, Mackenzie, Segr (EE.UU.)

86RadnRn222(Xe)4f14 5d10 6s2 6p61900F. Ersnt Dorn (Alemania)

87FrancioFr223(Rn)7s11939Marguerite Perey (Francia)

88RadioRa226(Rn)7s21898Pierre (Fran.) y Marie Curie (Pol

89ActinioAc227(Rn)6d1 7s21899Andr Debierne (Francia)

90TorioTh232,03(Rn)5f0 6d2 7s21828Jons Berzelius (Suecia)

91ProtactinioPa231(Rn)5f2 6d1 7s21917Hahn (Alemania) y Meitner (Austr.

92UranioU238,03(Rn)5f3 6d1 7s21789Martin Klaproth (Alemania)

93NeptunioNp237(Rn)5f4 6d1 7s21940McMillan y Abelson (EE.UU.)

94PlutonioPu242(Rn)5f6 6d0 7s21940G.T. Seaborg (EE.UU.)

95AmericioAm243(Rn)5f7 6d0 7s21944G.T. Seaborg (EE.UU.)

96CurioCm247(Rn)5f7 6d1 7s21944Seaborg, James y Ghiorso (EE.UU.)

97BerquelioBk247(Rn)5f9 6d0 7s21949Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU

98CalifornioCf249(Rn)5f10 6d0 7s21950Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU

99EinstenioEs254(Rn)5f11 6d0 7s21954Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU

100FermioFm253(Rn)5f12 6d0 7s21954Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU

101MendelevioMd256(Rn)5f13 6d0 7s21955Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU

102NobelioNo254(Rn)5f14 6d0 7s21957Field y otros (EE.UU.)

103LaurencioLw257(Rn)5f14 6d1 7s21961E.O. Lawrence (EE.UU.)

104KurchatovioKu260(Rn)5f14 6d2 7s21964I.W. Kurtschatow (URSS)

105HahnioHa261(Rn)5f14 6d3 7s21970Universidad de Berkeley (EE.UU.)

APNDICE II.NOMBRES VULGARES.

Incluimos bajo este ttulo una lista por orden alfabtico de nombres especiales que, en la industria, el comercio, la minera, etc., han recibido algunos elementos, compuestos, minerales y mezclas:

Aceite de vitrioloH2SO4MagnesiaMgO

cido de CaroH2SO5MagnesitaMgCO3

cido murticoHClMagnetitaFe3O4

cido ntrico fumanteHNO3 + NO2ManganesaMnO2

cido sulfrico fumanteOleumMrmolCaCO3

Agua carbnicaH2O + CO2Mezcla sulfuntricaH2SO4 + HNO3

Agua fuerteHNO3MinioPb3O4

Agua pesadaD2O (D=)Nieve carbnicaCO2 solido

Agua regia3HCl + HNO3Nitrato de ChileNaNO3

lcali voltilNH3NitroKNO3

AlminaAl2O3NitrosaNOHSO4

AzoeN2OleumSO3 + H2SO4

Barita calcinadaBaOOligistoFe2O3

BaritinaBaSO4OxilitaNa2O2

BauxitaAl2O3.2H2OPechblendaUO2.U3O8

BicarbonatoNaHCO3PermutitaZeolita

Blanco de zincZnOPiedra imnFe2O3

Blanco EspaaCaCO3PiritaFeS2

BlendaZnSPiroluxitaMnO2

BoraxNa2B4O7Plvora negra75%KNO3,15%C,10%S

CalCaOPolvos de gasCaCl2O

Cal apagadaCa(OH)2PotasaK2CO3

CalcitaCaCO3Potasa custicaKOH

Calcita (piedra)CaCO3Prusiato rojoK4(Fe(CN)6)

CalomelanosHg2Cl2Prusiato amarilloK3(Fe(CN)6)

Cal vivaCaOSal amonacoNH4Cl

CarborundoSiCSal comnNaCl

CardenilloCu(CH3COO)2.Cu(OH)2Sal de cocinaNaCl

CasiteritaSnO2Sal de GlauberNa2SO4.10H2O

CianamidaCaCN2Sal de Magnus(Pt(NH3)4)PtCl4

CinabrioHgSSal de MohrFeSO4.(NH4)2SO4.6H2O

CincitaZnOSalfumnHCl

CorindnAl2O3Sal gemaNaCl

CriolitaNa3AlF6SalitreKNO3

CuarzoSiO2SchelitaCaWO4

Flor de azufreSSideritaFeCO3

FluoritaCaF2SilexSiO2

FosforitaCa3(PO4)SliceSiO2

Fsforo blancoP4SilvinaKCl

GalenaPbSSosaNa2CO3

Gas de aguaCO + H2Sosa custicaNaOH

Gas de gasgenoCO + N2Sosa SolvayNa2CO3

Gas grisaire + CH4TalcoMg3H2(SiO3)4

Gas mixtogas alumbrado+gas aguaTierra de itrioY2O3

Gas oxhdrico2H2 + O2Vidrio corrienteNa2O.CaO.6SiO2

Gas pobregas de gasgenosVidrio soluble potsicoK2SiO3

Hematites pardoFe2O3.nH2OVidrio soluble sdicoNa2SiO3

Hematites rojaFe2O3Vitriolo azulCuSO4.5H2O

Hielo secoCO2 slidoYesoCaSO4.2H2O

Lechada de calsuspensin de Ca(OH)2Yeso cocido(CaSO4)2.H2O

Leja sdicaNaOH + H2OZeolita clcicaCaAlH6SiO7

Leja potsicaKOH + H2OZeolita magnsicaMgAlH6SiO7

LimonitaFe2O3.H2OZeolita sdicaNaAlH6SiO7

LitargirioPbOZincitaZnO

TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS

Lantnidos

Actnidos

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