Ficha de Quimica - II Bimestre

QUMICA

2

Prof. Carolina Huaraca SEGUNDO AO

SYLLABUS

PG.

Tabla peridica actual.. 2

Propiedades de los elementos 5

Enlace qumico I 11

Enlace qumico II. 16

Ejercicios. 18

QUMICA

3


Tabla Peridica Actual

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIDICA ACTUAL

I. Triadas de Johan Dbereriner

Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades qumicas semejantes. El elemento central posee un

peso atmico aproximado o igual a la semisuma de los pesos atmicos de los elementos extremos.

Ejemplo :

Primera triada Li Na K

P. A. 7 23 39

P. A.(Na) = 2

397 = 23,00

Segunda triada Ca Sr Ba

P. A. 40 87,6 137

P. A.(Sr) = 2

13740 = 88,5

Tercera triada Cl Br I

P. A. 35,5 80 127

Densidad 1,56 3,1 4,95

P. A.(Br) = 2

1275,35 = 81,25

D(Br) = 2

95,456,1 = 3,26 g/ml

Cuarta triada S Se Te

P. A. 32,1 79,0 127,6

P. A.(Se) = 2

6,1271,32 = 79,85

II. Ordenamiento Meridional o Tornillo Telrico de Chancourtois

Dispuso los elementos siguiendo el orden de los pesos atmicos, sobre una curva helicoidal en el espacio, de

modo que los pesos atmicos de los puntos que se correspondian en las sucesivas vueltas de la hlice

diferencian en 16.

III. Ley de las Octavas de Newlands

Descubri una sorprendente regularidad al ordenar los elementos entonces conocidos segn el orden

creciente de sus respectivos pesos atmicos, omitiendo al hidrgeno.

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K

QUMICA

3


Segn la ordenacin anterior cada octavo elemento subsiguiente a uno cualquiera tiene propiedades anlogas

a este; el Na y el K tienen propiedades parecidas al Li; el Mg tiene propiedades anlogas a los del Be; el Si

anlogo en sus propiedades al C, etc.

Puesto que el octavo elemento a partir de uno dado, era una especie de repeticin del primero, tal como

sucede con la nota octava de la escala musical. Newlands dio a esta relacin el nombre de Ley de las

Octavas. Pero esta regularidad se suspendi con los elementos que le siguen al potasio.

IV. Tabla Peridica de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer :

Dio a conocer una ordenacin (tabla) ms completa de los elementos basadas en las propiedades qumicas, como

funcin del peso atmico.

Simultneamente Lothar Meyer, propuso una clasificacin anloga a la de Mendeleiev, considerando las

propiedades fsicas (especialmente el volumen atmico) como funcin de los pesos atmicos relativos.

Descripcin de la Tabla de Mendeleiev

La represento en una tabla de ocho columnas verticales (grupos), en las cuales ubic los elementos de acuerdo

con sus propiedades qumicas y la composicin de sus xidos, de sus hidruros, de los cloruros; conservando el

orden creciente de sus masas atmicas relativas.

En resumen, Mendeleiev destac con ms claridad la importancia de la periocidad (algo que se repite con cierta

regularidad); adems de haber predicho la existencia de elementos (no descubiertos todava), para los cuales

reserv espacio en su tabla y adelant sus propiedades.

Sin embargo tuvo anomalas. El hidrgeno (H), elemento importante, no tenia un lugar adecuado en la Tabla. Los

Metales y No Metales no se encuentran bien diferenciados.

Solo destaca una valencia para cada elemento cuando algunos tienen ms de una. Algunos elementos no cumplan

con el orden creciente de sus pesos atmicos.

Ejemplo :

Debera de ser as As esta

I Te Te I

126,9 127,6 127,6 126,9

V. Tabla Peridica Moderna Actual

Fue diseada por Werner en base a la Ley de Moseley, quien de sus investigaciones concluyo que a cada

elemento se le poda asignar un nmero entero que era proporcional a la raz cuadrada de la frecuencia de los

rayos x resultantes, y observ que ella era una funcin lineal de la posicin del elemento en la Tabla Peridica.

Por lo tanto las propiedades de los elementos qumicos es una funcin peridica de su nmero atmico (Z).

QUMICA

4


Ubicacin de un Elemento en la Tabla Peridica

Si al realizar la distribucin termina en :

s p es del grupo A

d es del grupo B

f es del grupo III B

Grupo A : De los electrones de valencia.

# se de s + # se de p

subniveles del ltimo nivel (n)

Ejemplo :

12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s 2

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 5

31Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 1

2 + 1 = 3

Grupo III A

Grupo B : De los electrones de valencia.

# se de s + # se de d

ltimo penltimo

nivel nivel

Ejemplo :

23V : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d 3

2 + 3 = 5

V B

26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d 6

2 + 6 = 8

VIII B

Nota : Para

Ejemplo :

29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

[18Ar] 4s 1 3d 10

1 + 10 = 11

I B

45Rh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 2 4d 7

2 + 7 =9

VIII B

61Pm : [54Xe] 6s2 4f5

III B

VIII B I B II B

8 9 10 11 12

Grupo II A

2 + 5 = 7

Grupo VII A

QUMICA

5


Propiedades de un Elemento en la Tabla Peridica

1. Radio Atmico (R.A.).- En metales decimos que es la mitad de la distancia internuclear de dos tomos

unidos mediante enlace qumico.

En elementos diatmicos se llama radio covalente y es la mitad de la distancia internuclear. En general nos da

el tamao del tomo.

2. Radio Inico (R.I.).- Es para tomos ionizados cationes y aniones.

Ejemplo : Para el Li

3Li2- 3Li 3Li

+

En general para cualquier elemento :

RI- > RA > RI+

Ejemplos :

1. Quin posee mayor radio : S2+ , S2- , S y S4+?

Rpta. : S2- > S > S2+ > S4+

2. Seale la especie qumica de menor tamao en : P-1 , P , P+ , P5+ , P3+

Rpta. : P-1 > P > P+ > P3+ > P5+

3. Indique la especie qumica que posee mayor radio atmico o inico : 12Mg2+ , 10Ne , 9F

-1 , 8O2- , 11Na

+

Regla Prctica : Para especies isoelectrnicas el radio es inversamente proporcional a la carga nuclear

(Z).

+

-

- -

-

-

+

-

-

- +

-

-

QUMICA

6


Variacin General del Radio Atmico y Radio Inico en la Tabla Peridica

Anomalas :

1. RA(H) < RA(He)

Ejercicios :

a) Ordenar en forma ascendente, segn su radio inico, las siguientes especies : 25Mn2+ , 23V

2+ , 22Ti2+ y

28Ni2+

Rpta. : 28Ni2+ < 25Mn

2+ < 23V2+ < 22Ti

2+

b) Ordenar en forma decreciente, segn su radio inico, las siguientes especies : 9F- , 8O

2- , 7N3- y 6C

4-

Rpta. : 6C4- > 7N

3- > 8O2- > 9F

-

3. Energa de Ionizacin o Potencial de Ionizacin (E.I) (P.I)

Para un tomo x

X(g) + E. I.

)g(X + e-

Proceso endotrmico.

Variacin de la Energa de Ionizacin en la Tabla Peridica

Anomalas :

E.I (II A) > E.I (III A)

E.I(V A) > E.I (VI A)

A

U

M

E

N

T

A

AUMENTA

A

U

M

E

N

T

A

AUMENTA

QUMICA

7


Ejemplos :

II A

4Be : 1s2 ms estable

2s mayor E.I

III A

5B : 1s2 2s2 menos estable

2px 2py 2pz menor E.I

V A

7N : 1s2 2s2 mayor estabilidad

2px 2py 2pz mayor E.I

VI A

8O : 1s2 2s2 menor estabilidad

2px 2py 2pz menor E.I

4. Afinidad electrnica (A. E)

Para un tomo x :

0

)g(X + e- 1)g(X + A.E

Proceso exotrmico.

Anomalas :

Y(g) + e- + A.E 1)g(Y

Proceso endotrmico.

Y : pertenece A : II A , VIII A o es un anin.

Variacin Regular de la Afinidad Electrnica en la Tabla Peridica

A

U

M

E

N

T

A

AUMENTA

QUMICA

8


5. Electronegatividad (E. N.)

Ejemplo : xH xxxx

xxCl xx

)(

H

)(

Cl

E. N. (Cl) > E. N. (H)

Variacin General de la Electronegatividad en la Tabla Peridica

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. La Ley de las Triadas fue sostenida por :

a) Newlands b) Moseley c) Werner

d) Mendeleiev e) Dbereiner

2. La Ley de las Octavas fue sostenida por :

a) Dbereiner b) Meyer c) Werner

d) Nwelands e) Chancourtois

3. La Tabla Peridica establecida por Mendeleiev

ordeno a los elementos :

a) De acuerdo a sus cargas nucleares

b) De acuerdo a sus nmeros de masa

c) De acuerdo a la cantidad de sus nucleones

d) De acuerdo a sus pesos atmicos

e) De acuerdo a sus propiedades fsicas y

qumicas

4. Actualmente los elementos se ordenan en

funcin creciente a :

a) Su nmero msico

b) Su cantidad total de nucleones

c) Su cantidad de neutrones

d) Su carga nuclear

e) Su masa atmica

5. Mediante la experiencia de los rayos x

Moseley descubri la clave de la periodicidad

qumica esto se debi a que :

a) Los tomos posean diferente masa

b) Los tomos posean distintas cantidades de

neutrones

c) Los tomos posean istopos

d) Los tomos irradian la misma energa

e) La frecuencia de radiacin x es

proporcional al nmero de protones

6. Indicar cules de las proposiciones son

verdaderas :

I. El Cloro (Z = 17) esta en el tercer

perodo

I. El Litio (Z = 3) esta en el grupo I A

II. El Nen (Z = 10) esta en el grupo II A

a) I y II b) I y III c) Slo III

d) II y III e) Slo II

A

U

M

E

N

T

A

AUMENTA

QUMICA

9


7. Respecto a la tabla peridica actual, Qu

proposiciones son correctas?

I. Hay 7 perodos y 8 grupos A

II. Los elementos estn dispuestos segn el

orden creciente de sus nmeros atmicos

III. La mayora de elementos son no metales

IV. Los alcalinos son elementos de transicin

a) I y II b) I y III c) II y IV

d) I, II y IV e) Todas

8. Sobre la tabla peridica de los elementos,

indique : cules de las siguientes

proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F)?

Hay 8 grupos A de elementos.

El perodo 5 consta de 18 elementos; y el

perodo 6 de 32 elementos.

Los metales pesados de alta densidad se

encuentran en el bloque d.

a) VVF b) VFV c) VVV

d) FVV e) FFF

9. En los elementos representativos, indicar

verdadero (V) o falso (F) segn :

a) Las configuraciones electrnicas terminan

en subniveles p.

b) nicamente son elementos no metlicos.

c) Se tiene a metales alcalinos y a no metales

halgenos.

d) Son grupos B.

e) Corresponden a los bloques d y f de la

tabla.

10. Cules son elementos alcalinos?

a) F, Cl, Br, I d) Na, K, Rb, Cs

b) Mg, Ca, Sr, Ba e) He, Ne, Ar, Kr, Xe

c) Fe, Co, Ni

11. El magnesio, el calcio y el estroncio son :

a) Metales nobles d) Halgenos

b) Alcalinos e) Anfgenos

c) Alcalinos trreos

12. Indique la alternativa correcta en la que hay :

un metal alcalino trreo, un anfgeno y un

halgeno

a) Rb, O, I b) Cs, S, Cl c) Ba, Se, N

d) Sr, Te, Br e) Mg, P, F

13. Identifique a un elemento alcalino :

a) Ca b) O c) S

d) B e) Li

14. A qu perodo y grupo pertenece el cloro

(Z = 17)?

Perodo Grupo

a) 1 IV A

b) 2 IV A

c) 3 VII A

d) 2 V B

e) 3 V A

15. A qu grupo y perodo pertenece el Ca

(Z = 20)?

Perodo Grupo

a) 1 VI A

b) 2 VII A

c) 2 II A

d) 3 V A

e) 2 IV A

QUMICA

10


TAREA DOMICILIARIA

1. Relacionar :

Clasifico en triadas ( )

Metal liquido ( )

Gas noble con dos electrones ( )

Ley peridica moderna ( )

No metal lquido ( )

Ley de las Octavas ( )

Actual tabla peridica ( )

a) Werner e) Moseley

b) Helio f) Mercurio

c) Newlands g) Dbereiner

d) Bromo

2. Diseo la primera tabla peridica :

a) Dbereiner b) Newlands c) Mendeleiev

d) Moseley e) Werner

3. Mencionar cules son falsas :

I. Las triadas clasifica a los elementos segn

su nmero atmico

II. Las octavas de Newlands ordena los

elementos de 7 en 7

III. Las propiedades de los elementos son

funcin peridica de los nmeros atmicos

en la tabla peridica actual

a) I b) I y III c) Slo III

d) II y III e) Todas

4. Indique elemento que presenta nombre

incorrecto :

a) Ne : Nen d) B : Berilio

b) N : nitrgeno e) Ca : Calcio

c) H : hidrgeno

5. Dispuso los elementos siguiendo el orden de sus

pesos atmicos sobre una curva helicoidal

a) Dbereiner d) Mendeleiev

b) Newlands e) Moseley

c) Chancourtois

6. Cul de los siguientes elementos es un

anfgeno?

a) 6C b) 9F c) 1H

d) 16S e) 13Al

7. Respecto a la tabla peridica actual que

proposiciones son correctas :

I. Hay ms metales que no metales

II. Los halgenos son metales livianos

III. Los alcalinos son metales pesados

a) Slo III b) Slo II c) I y III

d) Slo I e) II y III

8. Sobre la tabla peridica de los elementos,

indique cules de las siguientes proposiciones

son verdaderas (V) o falsas (F)?

Hay 10 grupos B de elementos

Los gases nobles son elementos

representativos

Los metales de acuacin son metales

alcalinos

a) FFF b) VFV c) FFV

d) FVF e) VVV

9. En los elementos de transicin, indicar

verdadero (V) o falso (F) segn :

a) Las configuraciones electrnicas terminan

en subniveles d.

b) Son slo elementos metlicos.

c) Son grupos A.

d) Se tienen a metales alcalinos.

e) Se tienen a los metales de acuacin.

a) VFVFV b) VVFFF c) FVFVF

d) FFVVV e) VVFFV

10. El mercurio y el bromo son respectivamente :

a) No metal y metal

b) Transicin y alcalino

c) Metal y alcalino

d) Representativo y de transicin

e) Anfgeno y halgeno

11. Identifique a un metal lquido y un no metal

lquido

a) Ag y Cl b) Na y F c) Li y S

d) Hg y Br e) Ca y P

QUMICA

11


ENLACE QUMICO

Concepto.- Es la fuerza que mantiene unido a los tomos (Enlace qumico) y las molculas (enlace intermolecular).

El principio fundamental para que pueda efectuarse un enlace qumico es la tendencia de los tomos a adquirir su

estabilidad qumica, su estado de menor energa.

Segn la regla del octeto un tomo adquiere su estabilidad completando con 8 electrones su nivel externo, es decir

adquiriendo la configuracin electrnica de un gas noble.

Segn la regla del dos, un tomo adquiere su estabilidad completando con 2 electrones sus orbtales desapareados

y sus orbtales vacos.

Tipo de enlace

I. Enlace Inico o Electrovalente.- Consiste en la unin de los iones cationes y aniones mediante una

fuerza electrnica. Los compuestos Inicos presentan elevados valores de punto de fusin debido a que el

enlace Inico es muy fuerte.

Los compuestos Inicos puros son malos conductores de la corriente elctrica, pero cuando estn disueltas en

agua (solucin Inica) si conducen la corriente elctrica (electrolito).

Ejemplo :

[9F] = 1s2 2s2 2p5 zyx p2p2p2s2

[55Cs] = [54Xe] 6s1

s6

[10Ne] [54Xe] Fluoruro de Cesio

F Cs - +

F- Cs+

Avance de la Reaccin

A B

A B Molcula

tomos

Energa

Alta

Baja

Energa Perdida

(Energa de formacin de enlace)

QUMICA

12


Criterio til : Si E.N. > 1,7 Es Inico.

Ejemplo:

1. F Cs E.N. = 4,0-0,7

4,0 0,7 E.N. = 3,3

2. Cl Na E.N. = 3,0-0,9

3,0 0,9 E.N. = 2,1

3. Ca O E.N. = 3,5 - 1,0

1,0 3,5 E.N. = 2,5

Segn el Carcter Inico : FCs > CaO > NaCl.


1. La afirmacin : Los tomos de los elementos

tienden a reaccionar de modo que adquieren

una configuracin electrnica de un gas noble.

Corresponde a :

a) Ley de las Proporciones Mltiples

b) La Ecuacin de Onda de Schrdinger

c) Teora del Octeto Electrnico de Lewis

d) Teora de la Relatividad de Einstein

e) Teora de los Niveles Energticos de Bohr

2. Al formarse un enlace :

I. Los tomos presentan menor energa

II. Se logra estabilidad de los tomos

III. Existe liberacin de energa

Son correctas :

a) Slo I b) Slo II c) Slo III

d) I y III e) Todas

3. Establecer verdadero (V) o falso (F) segn :

El enlace se debe a la tendencia de los

tomos ha adquirir la configuracin

electrnica de un gas noble.

En el enlace se busca la estabilidad de los

tomos (estado de menor energa)

En el enlace participan principalmente los

electrones de valencia.

a) VFF b) FFV c) FFF

d) VVV e) VFV

4. En qu enlace se produce una transferencia

de electrones?

a) Covalente normal d) Covalente polar

b) Electrovalente o inico e) Covalente apolar

c) Covalente coordinado

5. Cul es el tipo de enlace ms probable a

formar un metal y no metal?

a) Covalente b) Inico c) Apolar

d) Covalente dativo e) Polar

6. Indique el nmero de proposiciones no

incorrectas respecto al enlace inico :

( ) Por lo general se lleva entre un metal

(I A y II A) y un no metal (VII A)

( ) Transferencia de electrones

( ) Es de naturaleza elctrica

( ) Se comparte un par de electrones

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

7. Elementos entre [Ca]2+ 12F , marcar lo V o

F :

QUMICA

13


( ) El enlace se mantiene mediante fuerzas

elctricas de atraccin

( ) El F gana 3e- y el Ca perdi 2e-

( ) El compuesto es muy soluble en agua

a) FFV b) FVF c) VVV

d) VVF e) VFV

8. Son caractersticas del enlace inico :

1. Se presenta en la combinacin que se

produce entre un metal y un no metal

2. Se produce por transferencia de

electrones

3. La atraccin interatmica es de carcter

electrosttico

4. La diferencia de electronegatividad debe

ser menor que 1,7

Son correctas :

a) Slo 4 b) 1, 2, 3 y 4 c) Slo 3

d) 1, 2, y 3 e) Slo 1

9. Cul de los enlaces es el ms fuerte?

a) E. Dativo d) E. Electrovalente

b) E. C. Polar e) E. Covalente

c) E. C. Apolar

10. Si la EN() = 4,0 y la EN() = 1,0 el enlace

entre y ser :

a) Dativo b) Apolar c) Polar

d) Electrosttico e) Coordinado

11. Si la E. N.(A) = 3,5 y la E.N.(B) = 0,5, el enlace

entre A y B ser :

a) Dativo b) Apolar c) Polar

d) Electrosttico e) Covalente

12. Indique que pareja no presenta enlace inico

a) KF b) NaBr c) CaF

d) ClO e) NaCl

13. Indique de la relacin mostrada :

I. N2O II. K2O III. BCl3

IV. Br3 V. LiCl

Cuntos tienen enlace inico?

a) 4 b) 3 c) 5

d) 2 e) 1

14. Seale el compuesto donde existe enlace inico

a) CH4 b) NH3 c) CO

d) HCl e) NaCl

15. En un enlace simple existe _____ enlace sigma

()

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

TAREA DOMICILIARIA

1. En un enlace inico se produce __________

de electrones.

a) Prdida d) comparticin

b) Ganancia e) N.A.

c) transferencia

2. tomos de elementos metlicos y no metlicos

forman enlace _______.

a) metlico b) covalente c) inico

d) apolar e) N.A.

3. Qu tipo de enlace formaran 2 tomos A y B,

cuyos nclidos son 11A y 17B?

a) Inico o electrovalente

b) Covalente normal


d) Covalente simple

e) Covalente dativo

QUMICA

14


4. De acuerdo a la tabla de electronegatividades

de Linus Pauling al tomo de un elemento x le

corresponde el valor de 1,0 y al tomo de otro

elemento y le corresponde el valor de 3,0.

Qu tipo de enlace forman al reaccionar?

a) Inico o electrovalente

b) Covalente normal


d) Covalente simple

e) Covalente dativo

5. Cuntos de los siguientes enlaces son inicos?

I. xy II. xz III. yz

IV. xx V. yy VI. zz

Datos : E.N.(x) = 1,0 ; E.N.(y) = 3,0 ;

E.N.(z) = 3,5 ; x metal I A ;

y no metal VII A ; z no metal VI A

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

6. Uno de los siguientes enlaces es inico :

a) Fe y Al b) H y O c) H y F

d) S y O e) Na y Cl

7. Seale un compuesto donde existe enlace

inico

a) CH4 b) NH3 c) HCl

d) H2O e) KCl

8. A cuntos de ellos no corresponde el tipo de

enlace asignado?

El enlace C H es un enlace inico

El enlace Na Cl es un enlace inico

El enlace C C es un enlace inico

El enlace H Cl es un enlace inico

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

9. Respecto a los compuestos inicos, indicar

verdadero (V) o falso (F) :

I. Son solubles en agua

II. En estado slido, conducen la corriente

elctrica

III. Presentan estructura cristalina

IV. Los siguientes compuestos son inicos :

NaCl , CH4 , H2O

QUMICA

15


a) VFFV b) VVFV c) VVVF

d) FFFV e) VFVF

Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las

proposiciones

10. En el enlace inico existe una transferencia de

electrones. ( )

11. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto

inico. ( )

12. Los compuestos inicos son slidos cristalinos

y quebradizos. ( )

13. Los compuestos inicos no se disuelven en

agua. ( )

14. Qu estructura posee enlace inico?

a) CO2 b) N2 c) KF

d) H2O e) H2

15. En la formacin de un enlace qumico se cumple

que :

I. Cuando se forma un enlace siempre se

libera energa

II. Un enlace es ms estable a mayor

liberacin de energa

III. En los enlaces interatmicos participan

todos los electrones del tomo

IV. El hidrgeno alcanza su estabilidad al

presentar un dueto electrnico

a) VVFF b) VFVF c) FVFV

d) VVFV e) FFVV

QUMICA

16


ENLACE QUMICO II Enlace Covalente.- Consiste en la comparacin de un par de electrones. Existen dos tipos de covalencia

Normal y Coordinado.

a) Enlace Covalente Normal.- Consiste en la comparticin de un par de electrones que han sido aportados

por los tomos que se unen.

Grupo I II III IV V VI VII

Notacin

Lewis

E

E

E

E

E

E

E

Hibridizado

Ejemplo :

1. cido clorhdrico :

xx

xx

xx

x ClH H Cl H Cl

Observacin :

cido Muritico Agua Regia

- Agente Oxidante. - Oxidante Poderoso

- cido fuerte. - Disuelve todos los metales.

Inclusive Au, Ag, Pt, Etc.

- Venenoso. - Muy venenoso.

2. Agua :

HOxxx

Hxx

x

Molcula angular

Sustancia Vital.

Constituye el 65% en peso del cuerpo humano.

Es solvente universal.

Disolvente cidos, Bases y Sales.

O

H H

0,96

104,5

1,27

ms simple

1

3

HCl

H2O

HNO3

HCl

QUMICA

17


3. Amoniaco :

H

H

NH xxx

x

x

Piramidal

Base dbil.

Es Anticida.

Importante para la fabricacin de HNO3; Abonos, Fertilizantes y compuestos nitrogenados orgnicos.

4. Tetracloruro de Carbono :

Tetradrica

= 109,5

Es apolar, por lo que se emplea como limpiador en seco.

b) Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Consiste en la comparticin de un par de electrones de tal manera de

que dicho par de electrnico es apolar por un solo tomo.

X Y X Y X Y

orbital orbital Smbolo de Dativo

lleno vaco

Ejemplo :

1. En radical amonio

N + H+

H H H

2. En anhdrido sulfrico

Tres estructuras Lewis resonantes

3. Ozono

Dos estructuras resonantes

N

H

1,01 107 107

H H

C Cl

Cl

Cl

Cl

ms simple

Cl

C Cl Cl

Cl

N

H

H H H

+

S 120 120

O

O

O 120 O O

S

O

O

O

S

O

S

O

O O

O 120

O

O

O 120

O

O

O O

O

QUMICA

18



1. Indicar la notacin Lewis para un elemento con

Z = 8

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20

a)

E b)

E c) E

d)

E e)

E

3. Cul es la familia del tomo

E ?

a) Alcalino d) Halgeno

b) Alcalino trreo e) Gases nobles

c) Trreo o boroide

4. Indicar la notacin de Lewis para un elemento

con 5 protones

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10

neutrones. Cul es su notacin Lewis?

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

6. Cul es la notacin Lewis para el tomo

representado por : Q3x2 1x ; #n = 12?

a)

Q b)

Q c)

Q

d)

Q e)

Q

7. Hacer el diagrama de Lewis para un tomo con

Z = 35

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

8. Indicar la notacin de Lewis para un tomo con

15 protones

a)

P b)

P c)

P

d)

P e)

P

9. Hallar los electrones de valencia del 10Ne

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 8

10. Determinar el nmero de electrones de

valencia del tomo x si presenta 14 protones

a) 1 b) 2 c) 6

d) 4 e) 7

11. Determinar el nmero de enlaces covalentes

normales y dativos en :

O

H O S O H

O

a) 2 y 6 b) 4 y 2 c) 2 y 4

d) 3 y 1 e) 6 y 2

12. Determine el nmero de enlaces covalentes


O

QUMICA

19


H O P O H

O

H

a) 1 y 6 b) 2 y 4 c) 4 y 2

d) 6 y 1 e) 3 y 6

13. Qu compuesto presenta el mayor nmero de

enlaces dativos?

a) H2O b) CO2 c) Cl2O7

d) HCN e) H2SO4

14. Para la estructura molecular del cumeno.

Cuntos sigma () y pi () existen?

a) 20 y 4

b) 22 y 4

c) 21 y 3

d) 20 y 5

e) 24 y 3

15. Hallar el nmero de enlaces en :

a) 21

b) 19

c) 1

d) 5

e) 10

TAREA DOMICILIARIA

1. Indicar la notacin Lewis para un elemento con

Z = 9

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19

a)

E b)

E c) E

d) E e)

E

3. Cul es la familia del tomo

E ?

a) Halgenos

b) Calcgenos

c) Nitrogenoides

d) Carbonoides

e) Trreos o boroides

4. Indicar la notacin de Lewis para un elemento

con 12 protones

a)

x b)

x c)

x

d) x e)

x

5. Si un elemento posee 27 nucleones y 14

neutrones. Cul es su notacin de Lewis?

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

6. Cul es la notacin de Lewis para el tomo

representado por E3x3 5x #n = 20?

a)

E b)

E c)

E

d)

E e)

E

CH CH3

CH3

H

H

H H

H

H

H H

QUMICA

20


7. Hacer el diagrama de Lewis para un tomo con

Z = 17

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

8. Indicar la notacin de Lewis para un tomo con

16 protones

a)

S b)

S c)

S

d)

S e)

S

9. Hallar los electrones de valencia del 8O

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

10. Determinar el nmero de electrones de

valencia del tomo Y si presenta 13 protones

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

11. Determinar el nmero de enlaces covalentes y

dativos en :

H

HNH

H

a) 1 y 2 b) 2 y 1 c) 1 y 3

d) 3 y 1 e) 4 y 0

12. Determine el nmero de enlaces covalentes


O

N

O O H

a) 5 y 1 b) 3 y 2 c) 2 y 3

d) 1 y 4 e) 4 y 1

13. Qu compuesto presenta el mayor nmero de

enlaces dativos?

a) H2O b) HNO3 c) 4NH

d) CH4 e) SO3

14. Para la estructura molecular, determine el

nmero de enlaces sigma () y pi () para la

siguiente molcula :

a) 19 y 3

b) 17 y 2

c) 19 y 4

d) 20 y 3

e) 18 y 4

15. Hallar el nmero de enlaces en la aspirina :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

CH CH2

CH3

O

C O H

C

C C

H

C C

O C C H

H

H O

C H H

H

Ficha de Quimica - II Bimestre

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