Equipo 9

Adame Madrazo Brandon AlbertoDomínguez Herrera Guillermo Ricardo

Martínez Escobar Gerardo IvánPonce Vázquez Jovan

Analizar los factores que afectan a la velocidad, como:concentración, temperatura, naturaleza de losreactivos y catalizadores.

Experimentalmente se ha determinado que los factoresque afectan a una velocidad de reacción sonesencialmente: la naturaleza de los reactivos; laconcentración, la temperatura y la presencia decatalizadores. La velocidad una reacción estárelacionada con la actividad química de las sustanciasque colisionan para formar un producto, dependetanto de sus estructuras atómicas y moleculares comoel tipo de enlaces que contenga

1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos , latemperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores , en lavelocidad de una reacción química.

R:

Temperatura:generalmente al llevar acabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haga mas colisiones entre partículas.

Concentración:La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como esta descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones al incrementar la concentración, la frecuencia de colisiones aumenta.

Naturaleza de los reactivos:Algunas reacciones son, por su propia naturaleza mas rápidas que otras. El numero de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman sólidos se mueven mas lentamente que los gases o de las que están en solución.

Catalizadores:La presencia de un catalizador, incrementa la velocidad de reacción al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

2. Investigar que son los catalizadores ¿cuál es la diferencia entecatalizadores en inhibidores de una reacción?

R:Un catalizador es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción química.Un Inhibidor es una sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química.

3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:R:

*Na2S2O3Punto de ebullición: 300°CPunto de fusión: 48.5°CDensidad: 1.7g/ml.

*KMnO4Densidad: 2.703g/mlPunto de fusión: 240°C

*H2C2O4Punto de ebullición: 300°CPunto de fusión: 102°CPunto de descomposición: 190°C

4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos:

*CobreDensidad: 8960 Kg/m3Punto de fusión: 1084.64°CPunto de ebullición: 2562°C

*ZincDensidad: 7140 Kg/m3Punto de ebullición: 420°CPunto de fusión: 907°C

5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica:

Na2S2O3 + 2HCl H2O + SO2 + S + 2NaCl

C2H2O4 + KMnO4 CO2 + K2O + MnO3 + H2O

Enumerar tres vasos de

precipitado de 50ml (1,2 y 3)

Se deposita solución de (Na2S2O3) 0.25M y

agua destilada.

Se prepara una hoja marcada con una cruz y un reloj con segundero.

En el vaso no.1 con tiofulfato, sobre la cruz.

Se agrega 0.5mL de solución de HCl 2.0 M.

Se toma el tiempo que transcurre desde que se

agrega él acido, hasta que no se pueda ver la

cruz.

Se repite la misma operación con los vasos

2 y 3 y se regista el tiempo.

Se grafican los resultados en papel

milimétrico.

Se relaciona en el papel milimétrico el volumen

del tiosulfato.

Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm conteniendo c/u 1.5ml

(HO2CCO2H)

En un vaso de precipitado de 100mL; se calienta a 40°C

un volumen de 50mL de agua de la llave.

Se calienta a 40°C constante y cuando esté listo, se

agrega al vaso N.1, 1mL de solución (KMn04)

De solución de permanganato y se

introduce al vaso de pp; se repiten las mediciones con el tubo No.| y se anotan los

datos.

Se continua calentando hasta que la temperatura

suba a 60°C y este momento se agrega al segundo tubo 1

1mL

Se introduce de inmediato al vaso de pp; se empieza a contar el tiempo. Se anota

el tiempo que tarda en desaparecer e color.

Sacar el tubo No.1 y aumentar la temperatura

del agua a 90°C y repetir el mismo proceso con el tubo

No.3.

See grafican los resultados en papel milimétrico

relacionando temperatura contra tiempo.

Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100mm

con .5mL de HCl 0.1 M c/u.

Se marcan los tubos con los símbolos: Cu, Zn y

Mg.

Se pesan 0.1gr. De cada uno de estos metales.

Se hace lo mismo con el Zinc (Zn) y el magnesio

(Mg).

Se observa la completa conversión de dicho

metal.

Se agrega el cobre (Cu) al tubo correspondiente

timando el tiempo.

Se grafican los resultados relacionando

los metales contra el tiempo de reacción.

Los residuos se pueden desechardirectamente al drenaje utilizandoabundante agua.

Los metales que no se disolvieron sedepositan en la basura.