PRÁCTICA 6 “FACTORES

QUE MODIFICAN LA

VELOCIDAD DE UN

CAMBIO QUIMICO”.

16 de Mayo de 2013

INTEGRANTES

Escoto Trujillo Alan JoshueLuis Martínez Dalia Melina Martínez Nandéz ViridianaVillaseca Montero Yolanda

Ing. Ambiental 201

OBJETIVOQue el estudiante analice los factores que afectan a la velocidad de reacción, como: concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

FUNDAMENTOExperimentalmente se ha determinado que los factores que afectan a la velocidad de reacción son esencialmente: la naturaleza de los reactivos; la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción está relacionada con la actividad química de las sustancias que colisionan para formar un producto, esto es dependen tanto de sus estructuras atómicas y moleculares como el tipo de enlace que contengan.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.

•Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción.

Temperatura•Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados

en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

Concentración de los reactivos.

•Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:

•Muy alta, y entonces será muy lenta.•Muy baja, y entonces será muy rápida.Naturaleza química de

los reactivos que intervienen en la reacción

•Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se desarrolla. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.

Catalizadores

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción?

Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.

En cambio, los inhibidores son moléculas que se unen a las enzimas y disminuyen su actividad, haciendo mas lenta la reacción.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO3. Investigar la formula química y las propiedades físico químicas de los siguientes compuestos.

Na2S2O3· Masa molar 248,18 g· Forma: Sólido· Color: Blanco· Olor: Inodoro· Cambio de estadoPunto de fusión /campo de fusión: Indeterminado.Punto de ebullición /campo de ebullición: Indeterminado.· Punto de inflamación: No aplicable.· Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.· Peligro de explosión: El producto no es explosivo.· Densidad a 20°C: 1,72 g/cm³· Solubilidad en / miscibilidad conagua: Soluble.· disolventes orgánicos: Insoluble

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

KMnO4Estado físico: Solido Color: Violeta oscuro. Olor: Inodoro. Punto de ebullición: 135,1 ºC Solubilidad: Agua, acetona y metanol. Temperatura de descomposición: 240 ºC

HO2CCO2H.Peso Molecular 90.04 (Anhídrido); (127,07 dihidratado)Punto de Fusión 101,5C (Dihidratado), 187 C (Anhídrido)Punto de Ebullición 149-160 C; sublima con descomposición parcial.Densidad Relativa 1,65 (Dihidratado), 1,9 (Anhídrido)Solubilidad en Agua 100 g por litro de agua.pH 1,3 (en Solución 0,1 M)

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

KClO3Aspecto: Sólido blanco. Olor: Inodoro. pH X5,5-8,5 Punto de ebullición:1420°C Punto de fusión: 778°C Densidad (20/4): 1,98 Solubilidad: 340 g/l en agua a 20°C

MnO2Estado físico a 20°C :Sólido Color : Negro a Negro de color marrón Olor :Inodoro Punto de fusión [°C] : 535 °C Punto de ebullición [°C] : 1961.85 °C pH : 9 a 10 (10% lodo acuoso) Solubilidad en agua : Insoluble Limites de explosión - Inferior [%] : N.A. Limites de explosión - Superior [%] : N.A. Peso Molecular : 86.94 g/mol

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos.

CobreEstado físico : LíquidoColor : Azul oscuroOlor : InodoroConcentración : Cobre 6 % p/vPh. : 3,5 dilución al 1 %Temperatura de descomposición : Sobre 400 CPunto de inflamación : No es inflamableTemperatura de autoignición : No aplicablePeligro de fuego o explosión : No aplicableVelocidad de propagación de la llama: No aplicablePresión de vapor a 25ºC : No hay información disponibleDensidad a 20ºC : 1,16 gr/ccSolubilidad en agua : InfinitaSolubilidad en otros solventes : No hay información disponible

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

ZincEstado físico: sólido Color gris Olor inodoro Información importante en relación con la salud, la seguridad y el medio ambiente Cambio de estado Tipo Punto de fusión Valor > 420 °C

Tipo Punto de ebullición Valor 906 °C Punto de inflamación Observaciones no aplicable Temperatura de ignición Valor No determinado Densidad Valor 7,1 g/cm³ Temperatura de referencia 20 °C

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

Magnesio

Estado físico a 20°C : Polvo granular esférico o fino Color : Plata al gris Olor : Inodoro Punto de fusión [°C] : 651 °C Punto de ebullición [°C] : 1100 º C Presión de vapor, 20°C : N.A Densidad relativa al agua : 1.74 Solubilidad en agua [% en peso] : Insoluble Limites de explosión - Inferior [%] : N.A Limites de explosión - Superior [%] : N.A

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizaron en esta practica.

Na2S2O3+ HCl 2NaCl +H2O +SO2 + S.2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O+ K2SO4

2HCl+Cu CuCl2 + H2Zn+2HCl ZnCl2+ H2Mg +2HCl H2+ MgCl2

OBSERVACIONES

Alan Joshue Escoto TrujilloEn los vasos de pp se agregaron agua destilada, en la practica venia cuanto se tenia que colocar.Se colocaron 4, 8 y 12 ml de Na2S203 en los vasos de pp.En una hoja blanca se dibujaron 3 cruces y se pusieron encima del agua de precipitado.Se agrego HCl y se tomaron los tiempos en que reaccionaron.Se anotaron los tiempos de reacción hasta desaparecer la cruz.Hubo un cambio de temperatura en la parte 2.También se anotaron los otros tubos y se tomo el tiempo de reacción

Se agregó cantidad especifica de agua destilada en cada vaso pp.Se añadieron 4, 8 y 12 ml. de ml. dentro de los vasos pp numerados.Se dibujaron 3 cruces al centro de una hoja blanca y sobre ellas se pusieron los vasos.Se agrego HCl 2M y se tomó el tiempo de la velocidad de reacción.Cada reacción se dio en diferentes tiempo, indicados en la tabla.Para la parte 2, se dio un cambio de color conforme se aumentaba la temperatura proporcionalmente.En la ultima parte, se agrego a cada tubo (que contenía la misma solución) un reactivo diferente y se conto el tiempo. Todos fueron tiempos diferentes.

Dalia Melina Luis Martínez

Se enumeraron 3 vasos de precipitado de 50 mL.Se agregó 12, 8 y 4 mL de agua destilada respectivamente.Posteriormente se agregó 4, 8 y 12 mL de mL a los respectivos vasos de precipitado.Enseguida se añadió HCl 2M y se verificó la velocidad de reacción.Se marcaron 3 cruces en una hoja blanca, donde se colocaron sobre ellas a cada uno de los vasos de precipitado.Se re el tiempo se registró el tiempo en que tardo hacer efecto la reacción y la cruz debajo de ellas ya no se podía observar.En la parte II de la práctica tomamos el tiempo en que el permanganato hacia reacción con el HCl y esta iba cambiando el color hasta volverse de magenta a transparente de acuerdo a una temperatura determinada.Con respecto a la parte III se registró nuevamente el tiempo que tardaba el Cu, Zn y Mg en reaccionar y hasta dejar de hacerlo.

Viridiana Martínez Nández

Cada vaso de precipitado tenía 16 ml de solución, pero los reactivos estaban colocados en diferentes proporciones. Fue el que tardo más tiempoEl primer tubo fue el que tardo más en desaparecer la cruz que estaba marcada en la hoja.Conforme a la cantidad de reactivo más rápido desaparecía la cruz. Ósea que entre más reactivo más rápido es su velocidad de reacción haciendo que esta desaparezca.En otro intento, se cronometro cada medida y se registró en la tabla todas las cantidades fueron suministradas en igual proporción solo difiere la temperatura.En 3 tubos de ensaye se agregaron 0.5 ml de HCl c/u de ellos.En c/u se agregó o.1 gr de reactivos pero el tiempo fue diferente.

Yolanda Villaseca Montero

TABLAS DE DATOS

TABLA 1VASO VOLUMEN DE

AGUA (ML)VOLUMEN DE Na2S2O3 (ML)

TIEMPO OBSERVADO

1 12 4 6:40.51

2 8 8 2:31.73

3 4 12 1:47.50

TABLA 2Tubo PRIMER

CAMBIO DE COLOR

SIN COLOR

TEMPERATURA

1 1:40 3:51 40 °C

2 0:55 1:25 60 °C

3 0:30 0:57 80°C

TABLA 3Tubo CONTENIDO TIEMPO DE

REACCION

1 CU+ HCL 2:21.49

2 ZN + HCL 1:57.75

3 MG+HCL 2:02.29

CONCLUSIONES

Alan Joshue Escoto TrujilloEn la practica 6 vimos sobe los factores que modifican la velocidad de un cambio químico las cuales son: Catalizadores, temperatura y su concentración. En mi punto de vista se pudo observar como afecta cada uno de estos en las reacciones como por ejemplo en concentración de tiosulfato de sodio que al agregarle menos agua mas rápido era su reacciones para que esta se pusiera de un color blanco.

Dalia Melina Luis MartínezUna vez colocados los reactivos en diferentes cantidades se notó una relación en el que a mayor cantidad de tiosulfato de sodio y menor cantidad de agua los efectos de la concentración eran más rápidos. Por ende el último tubo es el que posee mayor velocidad debido al efecto de su concentración.

Para la segunda parte, conforme se fue aumentando proporcionalmente la temperatura también lo hizo la velocidad de la reacción que se reflejó en el cambio de color por lo que se confirma que a mayor temperatura mayor rapidez en la reacción.

Finalmente, durante las 3 últimas reacciones en las que se usaron solutos diferentes pero el mismo disolvente se confirmó que cada reactivo tiene propiedades físicas y químicas distintas que hacen que la reacción se lleve a cabo en diversos tiempos, es decir, la velocidad de la reacción está dada por la naturaleza de los reactivos.

Viridiana Martínez NándezPor medio de esta práctica comprobamos como intervienen ciertos factores en la velocidad de una reacción química; tales como: la temperatura, la naturaleza de los reactivos, la concentración entre otras. Por consiguiente podemos decir que la velocidad de una reacción química se define como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. De tal manera que al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas. Así también si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción. Otro caso sería si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, pues cuanto mayor es su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

Yolanda Villaseca Montero En esta práctica lo que pude observar fue que la velocidad de reacción cambia por diversos factores ya sea de la temperatura del tipo de reactivo agregado. Esta velocidad es cuando hace reacción una sustancia con otra es el tiempo en el que una sustancia reacciona al cambio. También pude notas que al reaccionar esta presenta un cambio tanto físico como químico ya que estas pruebas presentaron un cambio de color notable.