Factores que modifican la velocidad
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FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO PRÁCTICA 7.
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FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO
PRÁCTICA 7.
Cabrera Cosme Jorge Alberto.
Contreras González Janathan Aram.
Gómez Zeferino Josué Adiel.
Vargas González Lucero.
Que el estudiante analice los factores
que afectan a la velocidad de
reacción, como: concentración,
temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores.
Experimentalmente se ha determinado que
los factores que afectan a la velocidad de
reacción son esencialmente: la naturaleza
de los reactivos; la concentración, la
temperatura y la presencia de catalizadores.
La velocidad de una reacción está
relacionada con la actividad química de las
sustancias que colisionan para formar un
producto, esto es dependen tanto de sus
estructuras atómicas y moleculares como el
tipo de enlace que contengan.
I. Efecto de la Concentración.
1. Se numeran 3 vasos de precipitado de 50 mL (1,2 y 3) y
se les deposita solución de tiosulfato de sodio ( 2 2 3 Na
S O ) 0.25 M y agua destilada de la forma siguiente:
2. Se prepara una hoja de papel blanco marcada con una cruz
y un reloj con segundero.
3. Se coloca el vaso no. 1 con la solución de tiosulfato, sobre la
cruz; se agregan 0.5 mL de solución de HCl 2.0 M y se toma
el tiempo que transcurre desde que se agrega el ácido hasta
que no se pueda ver la cruz debajo del vaso. Se anotan los
datos en el cuadro 1.
4. Se repite la misma operación con los vasos 2 y 3 y se
registran sus tiempos.
5. Se grafican los resultados en papel milimétrico,
relacionando el volumen de tiosulfato (concentración)
contra el tiempo.
II. Efecto de la Temperatura
1. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm
conteniendo c/u, 1.5 mL de solución de ácido oxálico
(HO2CCO2H ) 1.0 M y 0.5 mL de agua destilada. Se
numera cada tubo (1, 2 y 3).
2. En un vaso de precipitado de 100 mL; se calienta a
40ºC un volumen de 50 mL de agua de la llave.
3. Cuando esté listo el vaso de pp con la temperatura constante de
40ºC, se agrega al tubo No.1, 1 mL de solución de y se introduce
de inmediato al vaso de pp; se empieza a contar el tiempo (debe
mantenerse la temperatura a 40ºC, calentando ligeramente o
enfriando con más agua sí es necesario). Se anota el tiempo que
tarda en desaparecer el color violeta del permanganato y se
obtenga un color amarillo parecido al de la cerveza; se deja el tubo
un rato más hasta que desaparezca el color y se toma el tiempo
final. Se retira del vaso el tubo No. 1 y se anotan las
observaciones.
4. Se continúa el calentamiento hasta que la temperatura suba a
60ºC y en ese momento se agrega al segundo tubo 1 mL de
solución de permanganato y se introduce al vaso de pp; se repiten
las mediciones que se hizo al tubo No. 1 y se anotan los datos.
5. Sacar el tubo No. 2 y aumentar la temperatura del agua
a 80ºC y repetir el mismo proceso con el tubo No. 3.
III. Naturaleza de los Reactivos
1. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm con 0.5
mL de HCL 0.1 M cada uno.
2. Se marcan los tubos con los símbolos: Cu, Zn y Mg.
3. Se pesan 0.1 gr. de cada uno de estos metales en la
balanza granataría.
4. Se agrega el cobre (Cu ) al tubo correspondiente
tomando el tiempo de reacción desde el momento de la
adición del metal al tubo, hasta que se observe la
conversion completa de dicho metal.
5. Se hace lo mismo con el zinc (Zn ) y el magnesio
(Mg ).
6. Se grafican los resultados relacionando los metales
contra el tiempo de la reacción.
En esta práctica observamos el efecto de la temperatura,
la concentración y la naturaleza de los reactivos; y como
estos influyen en el cambio de la velocidad de las
reacciones químicas.
La temperatura incrementa la velocidad de la reacción.
La concentración de las sustancias aumentó la velocidad
de las reacciones en la experimentación .
La naturaleza de los reactivos también influye en la
velocidad de la reacción, dependiendo si es sólido,
líquido o gaseoso.
.
La temperatura es un catalizador que proporciona energía al sistema por lo quese incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisionesentre partícula, la principal razón porque un aumento de temperaturaaumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículasen colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda lareacción, resultando en más colisiones exitosas.
Cuando la concentración es mayor la velocidad de las reacciones aumentandebido a que se aumenta la frecuencia de las colisiones de los átomos.
La velocidad de una reacción química también depende de la naturaleza de losreactivos, pues hay reactivos que no reaccionan u otros.La mayor o menor velocidad una reacción depende de las características delas sustancias reaccionantes. Por ejemplo en una solución acuosa lassustancias que forman iones reaccionan con una gran velocidad, difícil demedir, como un la neutralización acido-base. En cambio, las reacciones queocurren entre moléculas son más lentas y, por tanto, su velocidad es másfácil de medir. Cuando intervienen sustancias sólidas, la velocidad dereacción varía dependiendo de la superficie de contacto.
No. Volumen de
agua
Na2S2O3 Tiempo
1 12 4 3:43 min.
2 8 8 1:10 min
3 4 12 00:40:37 seg.
No. Volumen
de agua
HO2CCO2H KMnO4 Tiempo Temperatura
1 0.5 1.5 1 57 seg. 40°.0
2 0.5 1.5 1 43 seg. 60°.0
3 0.5 1.5 1 33 seg. 80°.0
No. HCl Metal Tiempo
1 0.5 0.1g Cu No reacciona
2 0.5 0.1g Zn 10 min
3 0.5 0.1g Mg 15 min.
