UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS”

PRACTICA N° 7: “FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD

DE UN CAMBIO QUIMICO”

EXP. EDUC: QUÍMICA INORGÁNICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 2 IQ-201:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZDANIEL ALEJANDRO BELLO HERNÁNDEZ

NELSON ALBERTO JIMÉNEZ REYESJOSÉ ANTONIO CEBALLOS LEALELEAZAR CASTAÑEDA MORALES

Diagrama de bloquesINICIO

EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN

Enumerar del 1 al 3,3 vasos de precipitados de 50 ml y añadir Na2S2O3 (4, 8 y 12 ml, respectivamente) y H2O (12, 8 y 4 ml, respectivamente)

Marcar una hoja de papel con una cruz y conseguir un reloj.

Colocar el vaso 1 sobre la cruz y agregar 0.5 ml de HCl y tomar el tiempo hasta que no se pueda ver la cruz. Repetir con los vasos 2 y 3.

Graficar los resultados del volumen de Na2S2O3 contra tiempo.

EFECTO DE LA TEMPERATURA

Numerar 3 tubos de ensaye de 13x100 del 1 al 3 y agregar 1.5 ml de HO2CCO2H y 5ml de agua destilada.

En un vaso de precipitado de 100 ml calentar a 40°C 50 ml de agua de la llave.

Cuando el vaso hierva a 40°C, agregar al tubo 1 ml de KMnO4 e introducir el tubo. Mantener la temperatura y anotar el tiempo en que el KMnO4 pasa de color violeta a amarillo.

Dejar hasta que desaparezca el color y anotar el tiempo. Repetir con los tubos 2 y 3 a 60 y 80°C, respectivamente.

Graficar los resultados relacionando temperatura contra tiempo.

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Preparar 3 tubos de ensaye de 13x100 con 5 ml de HCl y marcar con los símbolos: Cu, Zn y Mg, respectivamente.

Pesar 0.1 g de cada metal. Agregar el Cu al tubo que corresponde y tomar el tiempo de la reacción. Repetir con el Zn y Mg.

Graficar los resultados relacionando metales contra tiempo.

Cuestionario de prelaboratorio

1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y los catalizadores, en la velocidad de una reacción química.

Concentración: La velocidad de una reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de las colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión, también se incrementa.

Temperatura: Al llevar a cabo una reacción a temperatura alta, se provee mas energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción la ocasionar que haya mas colisiones entre las partículas.

Naturaleza: Algunas reacciones son por su propia naturaleza mas rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman solidos se mueven mas lentamente que las de gases o las que están en solución, la complejidad de las reacción, y otros factores influyen en la velocidad de reacción.

Catalizadores: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción al proveer una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción?

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química y en contacto físico con los reactivos, acelerando, induciendo o propiciando dicha reacción sin actuar en la misma. La diferencia entre catalizadores e inhibidores radica en que los primeros aumentan la velocidad de una reacción química y los segundos disminuyen y desactivan el proceso de velocidad de reacción.

3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:

Compuestos

Propiedades

Na2S2O3 Punto de fusión: 48.5° C. Punto de ebullición: 300°C. Densidad: 1.7 g/cm3

KMnO4 Punto de fusión: 240° C. Densidad: 2.703 g/ml. Reacciona de manera explosiva.

H2C2O4 Punto de fusión: 101.5° C. Es un ácido fuerte soluble en alcohol y agua.

KClO3 Punto de fusión: 356° C. Solido color blanco, soluble en agua. Densidad: 2.32 g/cm3

MnO2 Punto de fusión: 535° C. Punto de ebullición 1961.85° C. Solido negro insoluble en agua.

4. Investigar las propiedades físico-químicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.

Cu: Elemento químico de numero atómico 29. Metal de transición color rojo con brillo metálico. Es un solido diamagnético con densidad de 8960 kg/m3, temperatura de fusión de 1084 °C y de ebullición de 2562°C.

Zn: Elemento químico de numero atómico. Es un metal solido diamagnético de color blanco azulado que puede arder en aire. Tiene una densidad de 7140 kg/m3, un punto de fusión de 420 °C y un punto de ebullición de 907 °C.

Mg: Elemento químico de numero atómico 12. Es un metal alcalinotérreo y solido paramagnético con densidad de 1738 kg/m3, un punto de fusión de 650 °C y de ebullición de 1060° C

5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizaran en esta práctica. 5H2C2O4 + 2KMnO4 10CO2 + K2O + 2MnO + 5H2ONa2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + S + H2O Cu + 2HCl CuCl2 + H2OZn + 2 HCl ZnCl2 + H2OMg + 2HCl MgCl2 + H2O

Cálculos

Vaso Volumen de agua

(ml)

Volumen de Na2S2O3 (ml)

Tiempo observado (segundos)

1 12 4 3 minutos, 53 seg

2 8 8 1 minuto, 45 seg

3 4 12 1 minuto, 30 seg

EXPERIMENTO 1: EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 130

0.51

1.52

2.53

3.54

Series1; 3.53

1.45 1.3

Relación entre concentración y tiempo

Concentración (volumen de tiosulfato)

Tie

mpo (

min

uto

s)

Tubo

Temperatura

Volumen de agua

(ml)

Volumen de H2C2O4

(ml)

Volumen de KMnO4

(ml)

Tiempo observado

1 40° C 0.5 1.5 1 10 seg

2 60 °C 0.5 1.5 1 15 seg

3 80 °C 0.5 1.5 1 07 seg

EXPERIMENTO 2: EFECTO DE LA TEMPERATURA

35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 8502468

10121416

Series1; 15

10

7

Relación entre temperatura y tiempo

Temperatura (°C)

Tie

mpo (

segundos)

Tubo

Metales Volumen de HCl (ml)

Peso de los

metales (gr)

Tiempo observado

1 Cu 0.5 0.1 15 seg

2 Zn 0.5 0.1 10 seg

3 Mg 0.5 0.1 20 seg

EXPERIMENTO 3: NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

0

5

10

15

20

25

Series1; 10

15

20

Relación entre metales y tiempo

Metales

Tie

mpo (

segundos)

Productos obtenidos

Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + S + H2O

5H2C2O4 + KMnO4 10CO2 + K2O + 2MnO +

5H2O

2HCl + Zn ZnCl2 + H22HCl + Mg MgCl2 + H2 2HCl + Cu CuCl2 + H2

Infografía

http://es.webqc./balance.php

http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis

http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n#Factores_que_afectan_la_velocidad_de_reacci.C3.B3n