8/17/2019 Exposición Sobre El Magnesio

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HISTORIA

Origen del nombre: De la palabra griega "Magnesia”, distrito de laregión de Tesalia en Grecia, donde fue encontrado el óxido de

magnesio. Dav propuso, primeramente, el nombre de "magnium"!pero, nalmente, #uedó como"magnesium" del cual deriva el actualmagnesio.

$n %&%', un gran(ero de $psom, en )nglaterra, intentó dar sus vacasagua de un po*o, sin embargo las vacas se negaron a beberla por#uepose+a un sabor amargo. $l gran(ero observó #ue el agua parec+acurar rasguos, -eridas erupciones cutneas. /a sustancia seconoce como sales de $psom su fama se extendió. 0on el tiempo lasal fue reconocida como sulfato de magnesio Mg1O2.

.$l ingl3s 4osep- 5lac6 reconoció el magnesio como un elemento#u+mico en %788. $n %'9', 1ir ump-r Dav obtuvo metal puromediante electrólisis de una me*cla de periclasa ;antiguamenteconocido como magnesia< en estado mineral de óxido merc=rico.

PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS

$l magnesio es el elemento #u+mico de s+mbolo Mg n=mero atómico%>. 1u masa atómica es de >2,?98 u. $s el s3ptimo elemento en

abundancia constituendo del orden del > @ de la corte*a terrestre el tercero ms abundante disuelto en el agua de mar

$l magnesio no se encuentra en la naturale*a en estado libre ;comometal<, sino #ue forma parte de numerosos compuestos, en sumaor+a óxidos minerales. $l magnesio elemental es un metal

liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. $n contacto conel aire se vuelve menos lustroso, aun#ue a diferencia de otros

metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libresde ox+geno, a #ue est protegido por una na capa de óxido, la cual

es bastante impermeable dif+cil de sacar.

0omo su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesioreacciona con agua a temperatura ambiente, aun#ue muc-o mslento. 0uando se sumerge en agua, en la supercie del metal seforman pe#ueas burbu(as de -idrógeno, pero si es pulveri*ado

reacciona ms rpidamente.

$l magnesio tambi3n reacciona con cido clor-+drico ;0l<

produciendo calor e -idrógeno, #ue se libera al ambiente en forma deburbu(as. A altas temperaturas la reacción ocurre a=n ms rpido.

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$l magnesio es un metal altamente inBamable, #ue entra encombustión fcilmente cuando se encuentra en forma de virutas o

polvo, mientras #ue en forma de masa sólida es menos inBamable. Alarder en aire, el magnesio produce una llama blanca mu intensa

incandescente, la cual fue mu utili*ada en los comien*os de

la fotograf+a. $n ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como lafuente de iluminación ;polvo de Bas-<. Ms tarde, se usar+an tiras demagnesio en bulbos de Bas- el3ctricos.

OBTENCION

$l magnesio es uno de los elementos ms abundante en la corte*aterrestre ;>@ en masa<. $st presente en el agua de mar ;9,%? @ enmasa< en diversos minerales como la dolomita ;CaMg(CO3)2), la

magnesita (MgCO3), la brucita (Mg(OH)2), o la epsomita (MgSO4 · 7H2O). En cuanto a los

minerales son los os primeros los !ue ma"or trascenencia tienen inustrialmente, pero es a partir

e aguas marianas como se #ace la e$tracci%n a gran escala.

Dolomita magnesita

El magnesio metálico puede obtenerse por reducción, tanto térmica como electrolítica

(método de electrólisis del2 MgCl 

fundido<.Cinalmente se estudiar en ms detalle el segundo de los m3todos,

tambi3n llamado  proceso Dow con el #ue se obtiene el '9@ delmagnesio mundial.

ste proceso parte del agua de mar o salmueras donde el

magnesio se encuentra disuelto en su forma iónica

+2 Mg ;#ue proviene

del)(2   aq MgCl  < en concentraciones de alrededor de %?89 mgEl.

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$stas aguas marinas, tras ser ltradas limpiadas se conducen a

una planta donde se les aade cal apagada ;  2)(OH Ca

<, #ue se diluirgenerando iones -idroxilo dando lugar a la reacción

↓ →  +  −+

)()()()(2)( 22  sOH  Mg aqOH aq Mg   ;F<;%<

en la que se obtendrá hidróxido de magnesio que es muy poco soluble en agua y que por 

tanto precipitará !ara obtener la mayor cantidad de precipitado el proceso debe lle"arse

a cabo en un tanque de sedimentación

ara la obtención de la cal apagada es com=n la utili*ación de

conc-as de ostras por su alto contenido de#CaCO

. stas se llevan auna planta trituradora posteriormente se las introduce en un -orno

a altas temperaturas para producir cal dióxido de carbono demanera #ue 3ste =ltimo se evapore sólo #uede la cal.

)()()( 2#   sCaO g CO sCaCO   T  +↑ →  ∆

$ás tarde se a%ade a la cal una cantidad limitada de agua cuya reacción da la cal

apagada

)()()()( 22   sOH Cal O H  sCaO   →  +

&espués de  la reacción (') se procede a filtrar la suspensión lechosa resultante El

2)(OH  Mg  sólido que da el filtrado se somete a un proceso de la"ado y secado, para

más tarde neutraliarlo con HCl 

)(2)()(2)()( 222   l O H aq MgCl aq HCl  sOH  Mg    + →  +  (2)

&espués, la disolución obtenida se conduce primero a unos e"aporadores y más

tarde a unos secadores con el obeto de eliminar el agua

↑+ →  +   ∆ )(2)()(2)( 2222   vO H  s MgCl l O H aq MgCl   T 

$l)(

2  s MgCl 

#ue resulta se funde en una cuba electrol+tica ;g.< aunos 799H0 ba(o atmósfera inerte ;para minimi*ar las reacciones

secundarias no deseadas< para producir Mg 

 fundido 2Cl  gaseoso. $l

magnesio metlico se forma en el ctodo de acero sube a lasupercie, donde se recoge periódicamente. $l cloro gaseoso seforma entorno al nodo de grato se extrae.

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(*) Nota+ la reacción que realmente se produce es

)()()()()(   2222   sOH  Mg aqCaCl aq MgCl OH Ca   + →  +

  dando como subproducto2CaCl 

 que habrá que tratar por su toxicidad

En los ltimos a%os -hina se ha con"ertido en uno de los grandes exportadores del

metal y ha cambiado las tendencias de obtención anteriormente expuestas .a apostado

sobre todo por un proceso térmico llamado  Pidgeon Es una técnica algo más sofisticada

en la que se hace reaccionar silicio con óxido de magnesio a una temperatura muy

ele"ada para obtener magnesio  gaseoso.

/2)(2)(2   SiOCa g  Mg Si sCaO MgO   T  + →  +⋅   ∆

(01cc)

(1cc)3ecipiente de acero que hace de cátodo

4nodo de grafito

)(2+3educción

2)(2 +5xidación2

2

l  Mg e Mg 

e g Cl Cl 

 →  +

+ →  

−+

−−

)(2   g Cl 

)(2   l  MgCl 

)(l  Mg