29 Cu.Características Generales Del CobreEl cobre se obtiene fundamentalmente de un mineral llamadoCALCOPIRITA el que contiene grandes cantidades de cobre, azufre y fierro.Este metal puede encontrarse en estado nativo en la naturaleza, principalmente formando compuestos minerales: pirita de cobre, cobre oxidado, etc.Solo se oxida superficialmente y su color rojizo se vuelve verdoso.El cobre es muy maleable pudiendo laminarse en hojas hasta de 0.02 mm de espesor, también permite estirarlo en hilos finísimos. La serie que denomina a los cobres es la C-100, siendo los respectivos grupos los siguientes:Grupo C-100 Cobres afinados.Grupo C-130 Cobres exentos de oxigeno.Grupo C-140 Cobres desoxidados.

Descripción.Es un metal de color rojizo.

Historia.Este metal era conocido en la prehistoria y fue probablemente el primer utilizado para fabricar utensilios y objetos decorativos.

Importancia socioeconómica.

A continuación se va a dar una descripción breve de algunos usos que se le dan a este metal. Este metal es muy dúctil, por esta razón pueden hacerse cables de cualquier diámetro desde 0,025 mm en adelante. La resistencia a la tensión del cable de cobre está en torno a los 4200 Kg/cm2, se usa en líneas eléctricas de tensión y de telegrafía, se utiliza también en la instalación eléctrica de interiores.Este metal también se utiliza en la cocina, ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se utilizan grandes cantidades de este metal en la fabricación de rayón. Este elemento químico se utiliza también en la elaboración de muchos pigmentos, insecticidas y funguicidas.

Propiedades.

Masa Atómica. 63,546 u.m.a

Punto de fusión. 1083,4 °C

Punto de ebullición 2567 °C

Densidad 8,9500 g/cm3

Estados de oxidación +1, +2, +3, +4

Primera energía de ionización 745,4 Kj/mol

Nombre CobreNúmero atómico 29Valencia 1,2Estado de oxidación +2Electronegatividad 1,9Radio covalente (Å) 1,38Radio iónico (Å) 0,69Radio atómico (Å) 1,28Configuración electrónica [Ar]3d104s1

Primer potencial de ionización (eV) 7,77Masa atómica (g/mol) 63,54Densidad (g/ml) 8,96Punto de ebullición (ºC) 2595Punto de fusión (ºC) 1083Descubridor Los antiguos

IMPORTANCIA SOCIOECONOMICA

Algunas de las aleaciones de cobre más conocidas son el bronce, que es la

aleacion de cobre con estañoy el laton que es una aleacion de cobre y zinc.Sus principales aplicaciones son: fabricación de hilos, cables, laminas, en instalaciones eléctricas, en la construcción de recipientes y útiles diversos, además de en la fabricación de múltiples aleaciones.

13Al.Descripción.Es un metal blando de color grisáceo y de baja densidad.Historia.Su nombre procede de la palabra alumen palabra con la que los romanos designaban a las sustancias con propiedades astringentes. Fue descubierto por Friedrich Wohler en 1827.

Importancia socioeconómica.Se utiliza en utensilios de cocina, en pistones de motores de combustión interna. Por su alta resistencia a la corrosión lo hace útil en la construcción de aeronaves, embarcaciones, en vagones de ferrocarril, chasis de coches y motocicletas. También se utiliza para proteger alimentos en la presentación de papel de aluminio, También se utiliza en la industria alimentaria para envasar alimentos. Los compuestos de aluminio se utilizan como catalizadores y como purificadores como el sulfato de aluminio que se utiliza para purificar el agua.

Propiedades.

Masa Atómica. 26,9815 u.m.a.

Punto de fusión. 660 °C

Punto de ebullición 2056 °C

Densidad 2,6990 g/cm3

Estados de oxidación +1, +3

Primera energía de ionización 577,6 Kj/mol

Nombre AluminioNúmero atómico 13Valencia 3Estado de oxidación +3

Electronegatividad 1,5

Radio covalente (Å) 1,18Radio iónico (Å) 0,50Radio atómico (Å) 1,43Configuración electrónica [Ne]3s23p1

Primer potencial de ionización (eV) 6,00Masa atómica (g/mol) 26,9815Densidad (g/ml) 2,70Punto de ebullición (ºC) 2450Punto de fusión (ºC) 660

80Hg.Descripción.Es un metal líquido.

Importancia socioeconómica.Se utiliza en la fabricación de termómetros, se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos comola bomba de vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos. El vapor de mercurio se utiliza como fuente de rayos ultravioleta para usos domésticos y en procesos de esterilización del agua. En la medicina se utiliza como amalgama para obturar dientes, el sulfuro mercúrico se usa como antiséptico.

Propiedades.

Masa Atómica. 200,59 u.m.a.

Punto de fusión. -38,87 °C

Punto de ebullición 356,58 °C

Densidad 13,5340 g/cm3

Estados de oxidación +1, +2

Primera energía de ionización 3300 Kj/mol

Nombre Mercurio

Número atómico 80

Valencia 1,2

Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1,9

Radio covalente (Å) 1,49

Radio iónico (Å) 1,10

Radio atómico (Å) 1,57

Configuración electrónica [Xe]4f145d106s2

Primer potencialde ionización (eV)

10,51

Masa atómica (g/mol) 200,59

Densidad (g/ml) 16,6

Punto de ebullición (ºC) 357

Punto de fusión (ºC) -38,4

Descubridor Los antiguos

47Ag.

Descripción.Es un metal de color gris característico, muy maleable y por lo mismo se utiliza como metal decorativo.

Historia.Este metal era conocido desde la antigüedad, los alquimistas lo llamaban luna o Diana en alusión a la diosa de la luna. Las minas de Plata de Asia Menor se trabajaron probablemente antes de 2500 A.C.

Importancia socioeconómica.

Se utiliza en joyería, también se utiliza para fabricar componentes electrónicos y eléctricos y para cable de semiconductores de alta velocidad. Se alea comúnmente en cantidades pequeñas con otros metales para hacerlos más duraderos y más duros. Sus aleaciones con Plomo o Talio se utilizan como recubrimientos en algunas piezas para la industria aeronaútica.

Propiedades.

Masa Atómica. 107,8682 u.m.a.Punto de fusión. 960 °CPunto de ebullición 2212 °CDensidad 10,4900 g/cm3

Estados de oxidación +1, +2, +3Primera energía de ionización 731 Kj/mol

NombrePlata

Número atómico47

Valencia1

Estado de oxidación+1

Electronegatividad1,9

Radio iónico (nm)0,126

Radio atómico (nm)0,144

Configuración electrónica[ Kr ] 4d10 5s1

Primer potencial de ionización (kj/mol)758

Segundo potencial de ionización (kj/mol)2061

Potencial estándar0,779 V (Ag+ / Ag)

Masa atómica (g/mol)107,87 g.mol -1

Densidad (g/cm3 a 20oC)10,5

Punto de ebullición (ºC)2212 °C

Punto de fusión (ºC)962 °C

DescubridorLos antiguos

82PbPlomo

Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud e la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser significativa. Algunos de los síntomas de envenenamiento por plomo son dolores de cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos, por lo común se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. El control médico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clínicas de los niveles de este elemento en la sangre y en la orina. Con un control de este tipo y la aplicación apropiada de control de ingeniería, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por completo.El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el sulfuro, la galeana, los otros minerales de importancia comercial son el carbonato, cerusita, y el sulfato, anglesita, que son mucho más raros. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse.El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones.Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales

con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero.Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de óxido. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico.

Importancia socioeconómica.Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una forma de empleo adecuada para el plomo. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo.Se utilizan una gran variedad e compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de fritas de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. El azuro de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar par los explosivos. Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PZT, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.Nombre PlomoNúmero atómico 82Valencia 2,4Estado de oxidación +2Electronegatividad 1,9Radio covalente (Å) 1,47Radio iónico (Å) 1,20Radio atómico (Å) 1,75Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p2

Primer potencial de ionización (eV) 7,46

Masa atómica (g/mol) 207,19Densidad (g/ml) 11,4Punto de ebullición (ºC) 1725Punto de fusión (ºC) 327,4Descubridor Los antiguos

26Fe.Descripción.Es un metal de gris existe en tres formas diferentes las cuales son:hierro alfa este metal es de estructura cúbica centrada en el cuerpo, hierro gamma de estructura cúbica centrada en las caras y hierro delta de estructura similar a la forma alfa y de propiedades también parecidas.

Importancia socioeconómica.Algunos compuestos de Hierro son utilizados con propósitos medicinales en el tratamiento de la anemia, cuando la cantidad de Hemoglobina o el número de los glóbulos rojos de la sangre disminuye. El sulfato ferroso se utiliza como un mordiente en el teñido, como medicina en tónicos y en la fabricación de tinta y pigmentos. El óxido férrico se usa como pigmento y se conoce como rojo hierro, este compuesto también se utiliza como un abrasivo para pulir y como medio magnetizable sobre discos y cintas magnéticas. El cloruro férrico se usa en la medicina como una solución alcohólica llamada tintura de hierro.

Propiedades.

Masa Atómica. 55,847 u.m.a.

Punto de fusión. 1535 °C

Punto de ebullición 2750 °C

Densidad 7,8740 g/cm3

Estados de oxidación -2,-1, +1, +2, +3, +5, +6

Primera energía de ionización 759,3 Kj/mol

Nombre Hierro

Número atómico 26

Valencia 2,3

Estado de oxidación+3

Electronegatividad 1,8

Radio covalente (Å) 1,25

Radio iónico (Å) 0,64

Radio atómico (Å) 1,26

Configuración electrónica [Ar]3d64s2

Primer potencial de ionización (eV) 7,94

Masa atómica (g/mol) 55,847

Densidad (g/ml) 7,86

Punto de ebullición (ºC) 3000

Punto de fusión (ºC) 1536

Descubridor Los antiguos

16S.Descripción.Es un no metal de color amarillo. Historia.Este no metal era conocido desde la antigüedad, se sabe que se usaba en Medicina y que griegos y romanos utilizaban sus vapores para blanquear telas.

Importancia socioeconómica.Se utiliza principalmente en la fabricación de ácido sulfúrico, que a su vez se emplea para hacer explosivos, pigmentos, detergentes, tinturas y plásticos. Se

utiliza también en la fabricación de cerillas, en la vulcanización del caucho, el tiosulfato de sodio se usa en fotografía como fijador de negativos.

Propiedades.

Masa Atómica. 32,066 u.m.a.Punto de fusión. 112,8 °CPunto de ebullición 444,67 °CDensidad 2,0690 g/cm3

Estados de oxidación -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6Primera energía de ionización 999,6 Kj/mol

Nombre AzufreNúmero atómico 16Valencia +2,2,4,6Estado de oxidación -2Electronegatividad 2,5Radio covalente (Å) 1,02Radio iónico (Å) 1,84Radio atómico (Å) 1,27Configuración electrónica [Ne]3s23p4Primer potencial de ionización (eV) 10,36Masa atómica (g/mol) 32,064Densidad (g/ml) 2,07Punto de ebullición (ºC) 444,6Punto de fusión (ºC) 119,0Descubridor

Los antiguos

6C.Descripción.Es un elemento químico que se puede encontrar en tres formas alotrópicas: diamante, grafito y carbono.

Carbono.

Diamante. Grafito.

Historia Este no metal era conocido desde la antigüedad, los egipcios obtenían carbón de leña de forma similar a la actual. En antiguos escritos hindúes y en el Viejo Testamento se hace referencia al diamante. El nombre proviene del latín carbo que significa carbón de leña, grafito procede del griego graphein que significa escribir y diamante tiene su procedencia de la palabra latina adamas cuyo significado es invencible.

Importancia socioeconómica.Los diamantes imperfectos suelen utilizarse en la construcción de herramientas de corte y también para cortar y pulir otras piedras. El carbón se utiliza como combustible para poder cocinas alimentos, el grafito es utilizado para fabricar electrodos y crisoles, el grafito mezclado con arcilla es el principal constituyente de as minas de los lápices. Una pequeña porción de carbono fundido con el hierro da como resultado el acero. El carbono en forma de coque se usa para quitar oxígeno a minerales de óxidos metálicos con el fin de obtener el metal puro.

Propiedades.

Masa Atómica. 12,011 u.m.a.Punto de fusión. 3500 °CPunto de ebullición 4827 °CDensidad 2,2660 g/cm3

Estados de oxidación -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4Primera energía de ionización 121 Kj/mol

Nombre Carbono

Número atómico 6

Valencia 2,+4,-4

Estado de oxidación+4

Electronegatividad 2,5

Radio covalente (Å) 0,77

Radio iónico (Å) 0,15

Radio atómico (Å) 0,914

Configuración electrónica 1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV) 11,34

Masa atómica (g/mol) 12,01115

Densidad (g/ml) 2,26

Punto de ebullición (ºC) 4830

Punto de fusión (ºC) 3727

Descubridor Los antiguos

17ClElemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no

metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de

0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.

El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

Importancia socioeconómica

Polímeros clorados (Policloruro de vinilo, policloropreno, policloruro de vinilideno...) 44 %

- Polímeros sin cloro (Poliuretano, policarbonato, siliconas, resinas epoxi, fibras de carbono, politetrafluoroetileno, polisulfuro de fenileno...) 12 %

- Otros productos clorados (farmacia, colorantes, plaguicidas, disolventes...) 20 %

- Intermedios (medicamentos, fitosanitarios, química fina, ...) 20 %

- Cloro elemental (tratamiento agua potable, química del bromo, metalurgia...) 4 %

El cloro hace posible el "desarrollo sostenible" solicitado en la Cumbre de la Tierra de 1992. Gracias a su reactividad pueden utilizarse los recursos naturales de forma más efectiva, ahorrando energía, ya que al reaccionar a temperatura ambiente, generalmente no precisa de aporte energético suplementario. También los paneles aislantes de poliuretano contribuyen al ahorro de energía en edificios y viviendas. Este material ha hecho posible, junto con los agentes refrigerantes, la difusión de la refrigeración, contribuyendo a una distribución más racional de los productos alimenticios.

Por otra parte, los productos fitosanitarios han aumentado de forma espectacular la producción de las cosechas, contribuyendo a reducir el hambre en los países del tercer mundo. En muchos de dichos países, el uso de determinados insecticidas (DDT), desinfectantes (cloro, lejía) y medicamentos ha logrado dominar, e incluso erradicar, algunas enfermedades endémicas (cólera, malaria, tifus).

Hoy no sería posible utilizar la energía solar sin el cloro. Las células solares están compuestas de sílice ultrapuro (99,9999 %), cuya obtención precisa cloruro de hidrógeno.

También se precisa sílice ultrapuro en la fabricación de "microchips" para las computadoras.

Nombre CloroNúmero atómico 17Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1Electronegatividad 3.0Radio covalente (Å) 0,99Radio iónico (Å) 1,81Radio atómico (Å) _Configuración electrónica [Ne] 3s23p5Primer potencial de ionización (eV) 13,01Masa atómica (g/mol) 35,453Densidad (g/ml) 1,56Punto de ebullición (ºC) -34,7Punto de fusión (ºC) -101,0DescubridorCarl Wilhelm Scheele en 1774

53IElemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaños grandes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalina y de disolución de los yoduros , en tanto que incrementa la importancia de las fuerzas de van der Waals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se oxida éste.

El yodo se encuentra con profusión, aunque rara vez en alta concentración y nunca en forma elemental. A pesar de la baja concentración del yodo en el agua marina, cierta especie de alga puede extraer y acumular el elemento. En la forma de yodato de calcio, el yodo se encuentra en los mantos de caliche de Chile. Se encuentra también como ion yoduro en algunas salmueras de pozos de petróleo en California, Michigan y Japón.

El único isótopo estable del yodo es el 127I (53 protones, 74 neutrones). De los 22 isótopos artificiales (masas entre 117 y 139), el más importante es el 131I, con una vida media de 8 días; se utiliza mucho en el trabajo con trazadores radiactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.

El yodo existe como moléculas diatómicas, I2 en las fases sólida, líquida y de vapor, aunque a temperaturas elevadas (>200ºC, o sea, 390ºF) la disociación para formar átomos es apreciable. Las cortas distancias intermoleculares I ... I en el sólido cristalino indican la presencia de fuertes fuerzas intermoleculares de van der Waals. El yodo es moderadamente soluble en líquidos no polares y el color violeta de las soluciones sugiere que se encuentran presentes las moléculas I2, como en su fase vapor.

Aun cuando, por lo común, es menos vigoroso en sus reacciones que los otros halógenos (halogenuros), el yodo se combina directamente con la mayor parte de los elementos; excepciones importantes son los gases nobles, el carbono, el nitrógeno y algunos metales nobles. Los derivados inorgánicos del yodo pueden agruparse en tres clases de compuestos: aquéllos con más elementos electropositivos, es decir, los yoduros; los formados con otros halógenos, y los formados con el oxígeno. Los compuestos organoyódicos caen en dos categorías: los yoduros y los derivados en que el yodo se encuentra en un estado de oxidación formal positiva, en virtud del enlace con otro elemento más electronegativo.

El yodo parece ser un elemento que, en cantidades muy pequeñas, es esencial para la vida animal y vegetal. El yoduro y el yodato que se encuentran en las aguas marinas entran en el ciclo metabólico de la mayor parte de la flora y la fauna marinas, mientras que en los mamíferos superiores el yodo se concentra en la glándula tiroides, allí se convierte en aminoácidos yodados (principalmente tiroxina y yodotirosinas). Éstos se encuentran almacenados en la tiroides como tiroglobulina y, aparentemente, la tiroxina es secretada por la glándula. La deficiencia de yodo en los mamíferos lleva al bocio, una condición en que la glándula tiroides crece más de lo normal.

IMPORTANCIA SOCIOECONOMICA

Las propiedades bactericidas del yodo apoyan sus usos principales para el tratamiento de heridas o la esterilización del agua potable. Asimismo los compuestos de yodo se utilizan

para tratar ciertas condiciones de la tiroides y del corazón, como suplemento dietético (en la forma de sales yodatadas) y en los medios de contraste para los rayos X.

Los usos industriales principales se encuentran en la fotografía, en donde el yoduro de plata es uno de los constituyentes de las emulsiones para películas fotográficas rápidas, y en la industria de los tintes, en donde los tintes a base de yodo se producen para el procesamiento de alimentos y para la fotografía en colores.

Nombre YodoNúmero atómico 53Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1Electronegatividad 2,5Radio covalente (Å) 1,33Radio iónico (Å) 2,16Radio atómico (Å) -Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5Primer potencial de ionización (eV) 10,51Masa atómica (g/mol) 126,904Densidad (g/ml) 4,94Punto de ebullición (ºC) 183Punto de fusión (ºC) 113,7Descubridor Bernard Courtois en 1811

Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos Número 1

Quimica

“Evidencia integradora

Alumno:

Sánchez López Rolando David

Grupo: 3IM1 Turno: Matutino

Fecha de entrega: 13/10/2010