Estructura
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1 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
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Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructuradel átomo .
Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa.
Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo
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Cada elemento químico está constituido por átomos.
Cada átomo está formado por un núcleo central y 1 o más capas de electrones.
Dentro del núcleo residen partículas subatómicas: protones (de carga +) yneutrones (partículas del mismo peso, pero sin carga).
ESTRUCTURA DEL ATOMO
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NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
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Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas orbitales
Los átomos grandes albergan capas de electrones.El orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo
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El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza
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Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones.
Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
ESTRUCTURA ATÓMICA
NÚMERO MÁSICO
NÚMERO ATÓMICO
SÍMBOLO DEL ELEMENTO
EA
Z
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Número que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
La suma del número de
protones + neutrones
ENÚMERO ATÓMICO
NÚMERO MÁSICO
Z
A
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NÚMERO ATÓMICO
Z= p+
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A = p+ + n p = protones n = neutrones
Neutrones n= A-Z
NÚMERO MÁSICO O NÚMERO DE MASA “A”
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Número atómico 7 (Z)
Masa atómica o peso atómico
N 14,00
Nitrógeno
Tabla periódica
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IÓN
ES UN ÁTOMO QUE PRESENTA DESIGUALDAD ENTRE LAS
CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS PRODUCTO DE LA INTERACCIÓN CON OTROS ÁTOMOS,PUEDE SER
POSITIVO O NEGATIVO
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CATIÓNSON LOS IONES POSITIVOS, SE PRODUCEN POR LA PÉRDIDA DE ELECTRONES
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ANIÓNES UN IÓN NEGATIVO, SE PRODUCEN POR LA GANANCIA DE ELECTRONES
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ÁTOMO NEUTROSE SIMBOLIZA X, EN CAMBIO UN IÓN TENDRÁ EN SU EXTREMO SUPERIOR DERECHO CARGAS NEGATIVAS O POSITIVAS, DE LA FORMA X- O X+
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PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE
• Número atómico • Cantidad de protones
en el núcleo • = 79
• Número de masa • Suma Protones
+Neutrones• = 197
• Neutrones Numero de masa – Protones = 197-79=118
Cantidad de electrones Cantidad de protones= 79Por esto es átomo es eléctricamente neutro
79 p118n
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Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
ISOTOPOS
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ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
El número de neutrones
puede variar, lo que da lugar a isótopos con el
mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene
un protón en su núcleo, cuya carga está
equilibrada por un electrón.
