Enlaces quimicos
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Unión Metálica : es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan átomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los electrones de la unión. Esto hace que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre. Enlace iónico la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica, esta se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se considera que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7 Tipos de Enlaces Quimicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Enlace Covalente : es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. En este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el covalente apolar. El primero corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7.Por su parte, los compuestos por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares Enlace Dativo : se clasifica también como enlace covalente, debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ion hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Yanko Duran Ing. En computacion C.I. 20155416 Materia: Quimica
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Unión Metálica : es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan átomos que tiene electronegatividades bajas y
cercanas, ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los
electrones de la unión. Esto hace que los electrones externos se
hallen en un estado relativamente libre.
Enlace iónico la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica, esta se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se considera que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7
Tipos de Enlaces Quimicos
Los enlaces químicos, son las fuerzasque mantienen unidos a los átomos.Cuando los átomos se enlazan entresi, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones devalencia quienes determinan deque forma se unirá un átomo conotro y las características del enlace.
Enlace Covalente: es la fuerza queune dos átomos mediante lacompartición de un electrón porátomo. En este tipo de enlacepodemos encontrar dos tipos:el enlace covalente polar yel covalente apolar. El primerocorresponde a todos aquelloscompuestos en donde la diferenciade electronegatividad de los átomosque lo componen va desde 0 hasta1.7.Por su parte, los compuestos pormedio de enlaces covalentesapolares, no presentan momentodipolar, la diferencia deelectronegatividad es igual a 0, sonsimétricos, son solubles en solventesapolares
Enlace Dativo: se clasifica también como enlace covalente, debido a
que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este enlace
se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un átomo, el cual debe poseer a
lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno
o Cloro). Otra característica importante es que el átomo que
acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ion
hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros).
Yanko Duran
Ing. En
computacion
C.I. 20155416
Materia: Quimica
