EL ENLACE QUÍMICO

EL ENLACE QUÍMICO

Los átomos se enlazan porque tienen tendencia a adquirir configuración estable, es decir:

8 electrones en su último nivel de energía

Los gases nobles no se enlazan porque ya tienen configuración estable, su molécula es monoatómica

ENLACESENLACES

• METÁLICO

POLAR• COVALENTE

APOLAR• IÓNICO O

ELECTROVALENTE• COVALENTE COORDINADO• POR PUENTE DE

HIDRÓGENO

ENLACE METÁLICOIONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE

ELECTRONES MÓVILES

PROPIEDADES DE LOS METALES

• SÓLIDOS• BRILLO• DÚCTILES• MALEABLES• CONDUCTORES DEL CALOR

Y LA ELECTRICIDAD• ALTOS PUNTOS DE FUSION• ALTA DENSIDAD• DUROS

ENLACE COVALENTE

COMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS

POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES

• ENLACE COVALENTE APOLAR

ÁTOMOS IGUALES (IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD)

SIMETRÍA ELECTRÓNICA

• ENLACE COVALENTE POLAR

ÁTOMOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD

NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA

PRESENTAN CARGAS PARCIALES + Y -

+

ANALOGÍA DEL ENLACE COVALENTE POLAR

CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE

APOLAR O NO POLAR

• FORMAN MOLÉCULAS• SOLUBLES EN

DISOLVENTES NO POLARES

• PUNTOS DE FUSIÓN BAJOS

• NO CUNDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

POLAR

• FORMAN MOLÉCULAS• SOLUBLES EN

DISOLVENTES POLARES

• PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MAYORES QUE LOS APOLARES PERO MENORES QUE LOS IÓNICOS

• NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

ENLACE IÓNICOATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS

CONTRARIAS

• Se presenta entre metales y no metales

• Diferencia de electronegatividad mayor de 1.7

• Hay transferencia de electrones del metal al no metal, formando iones con cargas contrarias.

• No forman verdadera molécula, Forman de cristales iónicos

Cristal iónico de cloruro de sodio

CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON EL ENLACE

IÓNICO• Forman cristales iónicos

• Sus sales fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica

• Solubles en disolventes polares como el agua

• Puntos de fusión y ebullición elevados

ENLACE COORDINADOUnión de dos átomos, compartiendo un par de

electrones aportados por uno solo de ellos

• Se presenta cuando existe un átomo que tiene un par de electrones sin compartir y otro átomo con un orbital vacío, donde se pueda acomodar dicho par

ENLACE COORDINADO

Enlace coordinado

N-

H

H

H+

Cl -

H

+

+ NH

H

H

H Cl

+

-

AMONÍACO CLORURO DE HIDRÓGENO

ION AMONIO ION CLORURO

ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO

Se presenta en moléculas que contienen hidrogeno unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno,

nitrógeno flúor. etc

“H”