Tipos de Enlaces

Enlace Iónico: Este enlace se da entre átomos de elementos

Metálicos (M) con átomos de elementos no metálicos (X).

Se caracteriza por la transferencia de electrones, es decir un elemento cede electrones y el otro elemento

recibe electrones.Los átomos de los elementos metálicos ceden

electrones por lo cual son Cationes, es decir, iones de carga positiva (+).

Los átomos de los elementos no metálicos reciben electrones por lo cual son Aniones, es decir, iones de

carga negativa (-).

Na Cl

NaClCloruro de Sodio

+ Catión

-Anión

Enlace CovalenteEste enlace se da entre elementos no metales, electronegativos; hay compartición de electrones por lo cual no se forman iones.

Pude darse de manera:

• Simple: Se comparte 1 par de e-• Doble: Se comparte 2 pares de e-• Triple: Se comparte 3 pares de e-

• Apolar o no Polar: Cuando la electronegatividad es igual a cero.• Polar: Cuando la electronegatividad es diferente de cero.• Dativo o coordinado: Se presenta cuando el par de electrones es aportado por un solo átomo.

Ejemplo de Enlace Covalente

O

H H

Oxigeno (O) : 8 electrones de valenciaHidrogeno (H): 1 electrón de valencia

Se da un enlace covalente simplePolar: Ya que se presenta diferencia de electronegatividad.

Diferencia de electronegatividad:Oxigeno (O): 3,5Hidrogeno (H): 2,1

H2O

Diferencias

Enlace covalente• Los electrones se comparten.• No hay formación de Iones ya

que los electrones se comparten.

La electronegatividad en el covalente varia desde 0.4 hasta

1.6

Enlace Iónico•Un átomo cede sus electrones.

• Se forman Iones

• La electronegatividad puede ser superior o igual a 1.7