Enlaces Químicos

4a unidad

Enlace Químico Fuerzas que mantienen unidos

a los átomos para formar moléculas

FH

Kernel

Conjunto de capas de electrones cuyos orbitales están a su máxima capacidad; es decir, hasta donde equivale a la estructura electrónica de un gas noble

Capa de valencia

Nivel último, mayor o incompleto en la estructura electrónica de un átomo

Electrones de valencia

Electrones existentes en la capa(s) de valencia

Número incompleto de electronesQue no sean: 2, 8, 18 o 32

As

8 18 82Kr

2 8 518

COMPLETO

INCOMPLETO

Valencia

Capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función del número de electrones desapareados que tenga en su configuración gráfica

As

8 18 82Kr

2 8 518

Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6

As (Ar) 3d10 4s2 4p3

Electrones

desapareados

X

Número o Estado de oxidación

Carga eléctrica que aparece cuando

un elemento ha perdido o ganado electrones

POSITIVA (+ CATIÓN): cuando pierde

NEGATIVA (- ANIÓN): cuando gana

Al

62O

2 8 2 0

1s2 2s2 2p4

O

1s2 2s2 2p6

82

-8 +8 = 0 -10 +8 = -2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

3 8

1s2 2s2 2p6 3s0 3p0

Al

-13 +13 = 0 -10 +13 = +3

Regla del octeto

Al formarse un enlace, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta tener 8 en su capa de valencia

Pierden: 1-3Ganan: 5-7Comparten cuando tienen la mitad:

4 o 1

Estructura atómica de Lewis

El símbolo del elemento representa al kernel del átomo y alrededor, por medio de cruces, puntos o círculos, se expresan los electrones de la capa de valencia, los cuales coinciden con el número del grupo “A” de la tabla periódica al cual pertenecen.

Al

62O

2 8

1s2 2s2 2p4

O

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

3Al

B

I

K Sr Si

Sb

Estructura atómica de Lewis

Se

F

P

O N

S H

Estructura atómica de Lewis

Propiedades de las sustancias

PROPIEDAD

IÓNICAS COVALENTES

ESTADO FÍSICO

Sólidas Gases

PUNTO DE FUSIÓN

Elevado Bajo

SOLUBLES EN SOLVENTES

Polares (agua)

No polares (benceno, hexano…)

INSOLUBLES EN SOLVENTES

No polares (éter, hexano…)

Polares (agua)

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Sí No

EJEMPLO

Cloruro de Sodio Acetona

Iónico o electrovalente

Covalente

Metálico

Clasificación de enlaces por

electronegativiad

Clasificación…

Tipo de Enlace

Electro-negatividad

Tipo de elemento

Regla del octeto

Iónico Alta + Baja dif. > 1.65

No Metal + Metal

Ganar + Perder

Covalente Alta + Alta dif. < 1.65

No Metal + No Metal

Ganar + Ganar

Metálico Baja + Baja Metal + Metal

Perder + Perder

ElectronegatividadFuerza con la que un átomo

atrae al par de electrones que forman el enlace

FH

4.0

2.1

4.0

F H

4.0

2.1

Electronegatividad Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones

que forman el enlace

FH

4.0

2.1

Enlace Iónico Unión entre dos especies

iónicas de carga opuesta

FLi

Mg

62O

2 8 2 0

1s2 2s2 2p4

O

1s2 2s2 2p6

82

-8 +8 = 0 -10 +8 = -2

1s2 2s2 2p6 3s2

2 8

1s2 2s2 2p6 3s0

Mg

-12 +12 = 0 -10 +12 = +2Catión (+)

Anión (-)

Determina el tipo de enlace

Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto

Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace

Na Cl Na Cl

0.9 3.0Baja

Alta dif. 2.1

Iónico Iónico Iónico

Metal No Metal

Na Cl

1e- 7e-

Perder Ganar

NaCl

11Na (10Ne) 3s1

Catión (+)

Anión (-)

Na *

(10Ne) 3s0 + 1e-

Na

11Na+1

17Cl (10Ne) 3s2 3p5 (10Ne) 3s2 3p6 - 1e-

Cl Cl *

17Cl-1

Desarrolla el enlace del NaCl

Cl *Na

Estructura molecular de LewisNaCl

Determina el tipo de enlace

Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto

Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace

Mg O Mg O

1.2 3.5

Baja Alta dif. 2.3

Iónico Iónico Iónico

Metal No Metal

Mg O

2e- 6e-

Perder Ganar

MgO

12Mg(10Ne) 3s2

Catión (+)

Anión (-)

(10Ne) 3s0 + 2e-

Mg

12Mg+2

8O (2He) 2s2

2p4

(2He) 2s2 2p6 - 2e-

O O *

8O-2

Desarrolla el enlace del MgO

Mg * *

*

O *Mg

Estructura molecular de Lewis

*

MgO

Determina el tipo de enlace

Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto

Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace

Sn H Sn H

1.8 2.1Baja Alta

dif. 0.3

Covalente Iónico Covalente

Metal No Metal

Sn H

4e- 1e-

Compartir Compartir

SnH4

50Sn (36Kr) 5s2 4d10 5p2

Sn *

1H 1s1

H

Desarrolla el enlace del SnH4

* *

*

*

Estructura molecular de Lewis

*

SnH4

Sn H

H

H

H

* *