Enlace QuímicoFuerzas de atracción mantienen unidos 2 o más átomos o iones.

• Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta.

• Enlace metálico: interacción entre átomos metálicos.

• Enlace covalente: interacción entre átomos (no metálicos) que comparten electrones.

Electronegatividad

Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo relativa a otro átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Distintas escalas. Escala de Pauling:

Menor energía de ionización

Mayor afinidad electrónicaM

ayor

afi

nida

d el

ectr

ónic

a

Men

or e

nerg

ía d

e io

niza

ción

Mayor electronegatividad

Menor electronegatividad

Símbolos de Lewis

• Representación de los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo químico del elemento:

Regla del octeto

• Todos los gases nobles excepto el He tienen una configuración electrónica ns2np6.

• Los átomos al unirse a otros tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera tal de rodearse del mismo múmero de electrones que el gas noble más próximo en la tabla.

• Pero existen excepciones a la regla del octeto.

Enlace iónico

Se da entre átomos con electronegatividades

muy distintas. Por ejemplo:

NaCl Cl Na 2

- Baja energía de ionización del sodio (496 J/mol)

- Electroafinidad muy negativa del cloro (–349 J/mol)

- Atracción electrostática entre los iones resultantes de carga opuesta.

-

Cl Na Cl Na

Energía de red (energía reticular):

energía requerida para separar un sólido iónico en sus iones constituyentes en estado gaseoso.La energía de red depende de la carga y del tamaño de los iones:

k es una constante (8,99 x 10 9 J·m/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d es la distancia entre los iones.

dQQ

El21

COMPUESTOS IÓNICOS

Propiedades- Puntos de fusión y ebullición elevados- Sólidos duros y quebradizos- Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido

Configuraciones electrónicas de los iones estables de elementos

representativos

Mg: [Ne]3s2

Mg+: [Ne]3s1

Mg2+: [Ne]

Cl: [Ne]3s23p5

Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar]

Enlace metálico

Propiedades físicas de los metales:

• Maleables• Dúctiles• Buenos conductores de la electricidad y

del calor• La mayor parte de los metales son sólidos

a 25°C y 1 atm.

Modelo del mar de electrones

Modelo de bandas

Aleaciones

• Las aleaciones son mezclas de más de un elemento con propiedades metálicas.

• Los metales y las aleaciones tienen distintas propiedades físicas.

• Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.

Aleaciones homogéneas: 2 clases

• Aleación de sustitución: el segundo componente de la mezcla reemplaza al primero ocupando sus posiciones.Los elementos deben tener tamaños similares.

• Aleaciones intersticiales: el segundo componente ocupa huecos o intersticios dejados por el primer componente. Uno de los elementos debe tener un radio mucho menor que el otro.