INTRODUCCIÓN

A los distintos elementos se les introdujo símbolos, letras o abreviaturas de los nombres latinos de éstos, y también se les dió una significación cualitativa y cuantitativa. Con ello resultó fácil de expresar, la composición de las combinaciones.En la proyección contemporánea adquirida, es potencial consolidar, que para llegar a obtener un léxico, vocabulario y/o terminología ordenada de los compuestos, era preciso saber aquello a lo que se le ha designado el nombre de Fórmula Empírica; la cual es la combinación más sencilla de un compuesto.Al conocer un poco más la temática de fórmula empírica, aumenta la importancia de ésta para los diferentes campos, estudios, situaciones cotidianas, etc. Un ejemplo muy claro en el que será de muchísima utilidad es en el área de la geología, ya que, es bastante conveniente en las diversas enseñanzas que en ésta se imparten, haciendo hincapié en el tema de la mineralogía, siendo en allí donde se observan una mayoría de minerales con sus respectivos compuestos, en los cuales inequívocamente la formula empírica desarrollará un papel fundamental para la identificación de minerales.Se presentará en el desarrollo de este informe, de un manera experimental la reacción del cobre al estar a altas temperaturas (proceso de combustión) que da como resultado la obtención del óxido de cobre; utilizando materiales conocidos del laboratoriocomo el crisol, agitador, triangulo de porcelana, mechero y la balanza que nos servirá para la medida de los reactivos y utensilios; siguiendo pasos y explicaciones simples para la realización de la fórmula empírica del compuesto conseguido CuO o Cu2O.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:* Determinar la fórmula empírica de un compuesto a partir de los resultados de un proceso experimental.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:* Efectuar una reacción de combustión para generar un oxido de cobre.* Identificar mediante la fórmula empírica que clase de óxido de cobre es el obtenido en la experimentación.

MARCO TEÓRICO

Los químicos necesitan en ocasiones traducir el conocimiento de la composición porcentual de un compuesto para tener la fórmula de éste.Esta fórmula es llamada fórmula empírica, se obtiene con base en la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. La fórmula empírica nos da sólo la proporción de los átomos que hay, expresada con los números enteros más pequeños posibles, siendo la fórmula más sencilla de un compuesto

(Hans 1977).

Para determinar la Fórmula empírica de un compuesto, se comienza midiendo la masa de cada elemento presente en una muestra. El resultado se informa por lo general como la composición porcentual de la masa, la masa de cada elemento expresada como porcentaje de masa total:

porcentaje de la masa del elemento=masa del elemento en la muestramasa total de la muestra x 100 %

Paraconvertir la Composición porcentual de la masa obtenida de un análisis de combustión en una fórmula empírica, se deben usar los datos para calcular las cantidades relativas de cada tipo de átomo. El procedimiento más simple es imaginar que tenemos exactamente una muestra con una masa de 100 g. Así, la Composición porcentual de la masa nos indica la masa en gramos de cada uno de los elementos. Luego usamos la masa molar de cada elemento para convertir estas masas en la cantidad de moles y luego determinar los números relativos de los moles de cada tipo de átomo.

PROCESAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES

En una primera etapa, se designarán los diferentes materiales para llevar a cabo el proceso de combustión, para la obtención de óxido de cobre, como el crisol, que deberá ser lavado y secado a llama del mechero para que no quede ningún rastro de humedad . Tener también a la mano un agitador, el triángulo de porcelana y el mechero.Ahora con el crisol sin bien seco, se deberá pesar su masa y registrar el dato, después de hacer esto lo siguiente será medir 1 gramo de cobre en polvo, ponerlo en el crisol, y nuevamente determinar la masa de este registrando de nuevo el dato.Utilizaremos el mechero, colocando encima de este, con ayuda de un soporte universal, el triángulo de porcelana, en el cual va el crisol con el polvo de cobre para calentarlo; en este proceso de calentamiento se debe estar permanentemente removiendo con el agitador de vidrio, primero suavemente y después remover fuerte con llama oxidante, de ésta maneradurante 20 minutos.Posteriormente se suspenderá el calentamiento, se dejará enfriar completamente y se registrará el dato del crisol con el contenido ya frío.Masa del crisol | 16.2 g |Masa del crisol más el cobre | 17.2 g |Masa del crisol y su contenido después del calentamiento | 17.3 g |

Luego se calentará el crisol nuevamente, pero esta vez, sólo será por 5 minutos. Se dejará enfriar, se determinará y registrará la masa como en un proceso anterior.

A continuación tabla de reactivos y materiales utilizadosTABLA DE RESULTADOS NÚMERO 1

Masa del cobre utilizado | 1.0 g |Masa del oxígeno que reacciona con el cobre | 0.1 g |Composición porcentual del óxido de cobre formado | % O=9.0 % Cu=90.9 |Número de moles de cobre en él óxido formado | 1.43 moles |Número de moles de oxígeno en él óxido formado | 0.568 moles |Fórmula empírica del compuesto formado | Cu5O2 |

ANÁLISIS DE RESULTADOS Y OBSERVACIONES

* el cobre en estado de combustión puede producir dos clases de óxido que son: el cuproso (Cu2O) y el cúprico (CuO).* En la determinación de la formula empírica del compuesto

BIBLIOGRAFIA

OBRAS CONSULTADAS:* Hans Rudolf Christen. Reverte, (1977). Fundamentos de la química general e inorgánica. Vol 1. Pág 289* William Atkins, Loretta Jones. Ed. Médica Panamericana, (2006). Principios de la química. Pág F-46* William S.Seese, G William Daub. Pearson Educación, (2005) Química. Pág 229

PÁGINAS EN LA RED:* http://www.slideshare.net/tango67/antologa-de-quica-ii