El nuevo modelo atmico us la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de losrayos catdicosa lo largo de la segunda mitad delsiglo XIX. Si bien el modelo atmico de Dalton daba debida cuenta de la formacin de los procesos qumicos, postulando tomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catdicos sugera que esos tomos contenan partculas elctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultneamente poda explicar los hechos de los rayos catdicos.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atmico, los fsicos aceptaban que lascargas elctricasen el tomo tenan una distribucin ms o menos uniforme. Rutherford trat de ver cmo era la dispersin de laspartculas alfapor parte de los tomos de una lmina de oro muy delgada. Los ngulos resultantes de la desviacin de las partculas supuestamente aportaran informacin sobre cmo era la distribucin de carga en los tomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente segn elmodelo atmico de Thomson, la mayora de las partculas atravesaran la delgada lmina sufriendo slo ligersimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayora de las partculas alfa, un nmero importante de estas sufran deflexiones de cerca de 180, es decir, prcticamente salan rebotadas en direccin opuesta a la incidente.

Bohrse bas en eltomodehidrgenopara hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atmico capaz de explicar la estabilidad de lamateriay los espectros de emisin y absorcin discretos que se observan en losgases. Describi eltomode hidrgeno con unprotnen el ncleo, y girando a su alrededor un electrn. El modelo atmico de Bohr parta conceptualmente delmodelo atmico de Rutherfordy de las incipientes ideas sobre cuantizacin que haban surgido unos aos antes con las investigaciones deMax PlanckyAlbert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todava utilizado frecuentemente como una simplificacin de la estructura de la materia.

Dalton explic suteoraformulando una serie de enunciados simples:11. Lamateriaest formada por partculas muy pequeas llamadastomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propiopesoy cualidades propias. Los tomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes. Comparando los pesos de los elementos con los del hidrgeno tomado como la unidad propuso el concepto depeso atmico relativo.3. Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en lasreacciones qumicas.4. Los tomos, al combinarse para formarcompuestosguardan relaciones simples.5. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto.6. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.