EL ÁTOMO DIVISIBLE

Modelos atómicos

Profesora Yamileth Hernández

OBJETIVOS:

COMPRENDER LA DESCRIPCIÓN ELEMENTAL DE ALGUNOS MODELOS ATÓMICOS PRECURSORES DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA DEL ÁTOMO.

VALORAR LA IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.

Profesora Y

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¿CÓMO ES LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO?, ¿QUÉ PARTÍCULAS TIENE?, ¿CUÁLES SON SUS CARACTERÍSTICAS?,¿CÓMO ESTÁN ORGANIZADAS?

Profesora Y

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El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.

FUEGO

TIERRA

AGUA

AIRE

Caliente

Húmedo

Seco

Frío

LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)P

rofesora Yam

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MODELO DE THOMSON (1904)

Modelo de sandía o budín de pasas: Imaginó al átomo (10-8 cm) como un globo formado por una masa fluida con carga positiva; los electrones, de masa despreciable y carga negativa, estarían incrustados en esa masa fluida.

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MODELO DE RUTHERFORD (1911)Imaginó a los átomos (10-8 cm) casi vacíos, con la carga

positiva concentrada en una zona llamada núcleo (10-

13 cm) y los electrones dando vueltas en torno a él.

Si imaginamos un átomo con las dimensiones de un estadio de fútbol, su núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro.

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DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN: RUTHERFORD, 1919

• Observó que al bombardear distintos átomos (N, B, Ne, F, Na…) con partículas alfa, se emitían partículas positivas.

• Esas partículas eran idénticas a las que se producían cuando se arrancaban electrones de los átomos de hidrógeno.

• Emitió la siguiente hipótesis: todos los núcleos contienen núcleos de hidrógeno, a los que llamó protones.

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RESUMEN DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

En el centro de cada átomo hay un núcleo donde está concentrada toda la masa, y que tiene carga positiva (protones y neutrones).

Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, de carga negativa y masa despreciable. Los electrones en su órbita tienen una energía, que es menor cuanto más cerca del núcleo se encuentren.

Cada elemento está caracterizado por su número atómico (Z) que indica el nº de protones. Si el átomo es neutro, ese será también su número de electrones

El nº de partículas en el núcleo es el número másico (A)

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PERO EL MODELO DE RUTHERFORD NO EXPLICA…

Los átomos de un mismo grupo no se parecen ni en su masa ni en su número atómico.¿En qué se parecen entonces?, ¿por qué se combina de forma tan parecida con otros elementos?

Átomos de parecida masa atómica y número atómico (F y Na), (Cl y K), ¿por qué se comportan de forma tan distinta?

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MODELO DE BOHR: COMPLETA EL MODELO DE RUTHERFORD

Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo.

Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna.

Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía

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ÓRBITAS PERMITIDAS EN EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

n=1 Primer nivel de energía permitidon=2 Segundo nivel de energía permitido

….

Representación de las órbitas

n distancia

                                                                            

    

1 0,53 Å

2 2,12 Å

3 4,76 Å

4 8,46 Å

5 13,22 Å

6 19,05 Å

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MODELO CUÁNTICO ACTUAL

Los electrones no son simples corpúsculos que siguen trayectorias determinadas

No se habla de órbitas sino de orbitales: zona en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón

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NÚMERO ATÓMICO (Z)NÚMERO ATÓMICO (Z)

• Corresponde al número total de protones presente en el núcleo.

Xz

Na11

Ej

Z = número de protones (p+)

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NÚMERO MÁSICO (A)NÚMERO MÁSICO (A)• Número másico o número de masa de un

átomo corresponde al número de protones y neutrones.

XA

Na23

Ej

A = Z + n°

A = (p+) + n° pero como Z = p+

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EN RESUMENEN RESUMENP

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EJERCICIOS:EJERCICIOS:

1. Completa los siguientes datos:

3

7

3

4

3

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ISÓTOPOISÓTOPO• Átomos perteneciente a un mismo elemento que

conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones).

Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno.

Nombre Protones Neutrones Z A

Protio 1 0 1 1

Deuterio 1 1 1 2

Tritio 1 2 1 3

(Animación)

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EN SÍNTESIS EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS:EN SÍNTESIS EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS:

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