Ejercicios- Plank

1.El color azul del cielo resulta de la dispersión de la luz del sol por las moléculas del aire. La azul tiene una frecuencia de unos 7,5.1014 Hz.

a) Calcule la longitud de onda asociada con esta radiación.

b) Calcule la energía en joules de un fotón individual asociado con esta frecuencia.

Ejercicios- Plank

2. La frecuencia de radiación que se emplea en todos los hornos de microondas que se venden en Estados Unidos es 2.45 GHz. (la unidad GHz es el gigahertz; 1 GHz es 109 s-1). Determine la longitud de onda en metros de esta radiación e indique si es mas larga o mas corta que la longitud de onda de la luz naranja (625nm).

Ejercicios- Plack

3. Los aparatos para tocar discos compactos emplean láseres que emiten luz roja con longitud de onda de 685nm. Calcular la energía de un fotón de esta luz y la energía de un mol de fotones de luz roja.

Ejercicios

4. La mayoría de personas estamos conscientes de la exposición solar. La piel se quema y con el transcurso del tiempo pueden ocurrir daños permanentes de la misma debida mayormente al daño a las moléculas orgánicas a causa de la radiación ultravioleta UV del sol. Calcule la energía de 1 mol de fotones de la región ultravioleta a 300nm y relaciónela con la emitida por un mol de fotones de la luz roja del ejercicio anterior.

Ejercicios- átomo de Bohr

5. Calcule las energías de los estados n =1 y n = 2 del átomo de hidrógeno en joules por átomo y en kilojoules por mol.

Ejercicios- átomo de Bohr

5. Un átomo de hidrogeno absorbe energía que permite a su electrón llegar al nivel 3. Cuando el fotón excitado volvió a su estado fundamental emite luz detectable por el ojo humano. Calcule la energía del fotón emitido en ergios.

Efecto - Fotoeléctrico

6.Para desprender un electrón de una superficie metálica se requiere 3,6 x 10-12 J.

a) Determinar la longitud de onda en A°, requerida para que los electrones superficiales se desprendan con energía cinética igual a 1,2 x 10-12 J.

b) Determinar la energia en kcal, requerida para que los electrones superficiales se desprendan con energía cinética igual a 1,2 x 10-12 J.

Lineas esprectrales del atomo de Bohr.

Ejercicios- atomo de Bohr

7. Calcular la longitud de onda en anstrong, de la serie de Lyman para n=2 del átomo de hidrogeno ( RH= 109678 cm-1).

8.Calcular la frecuencia de luz que se requiere para alejar al infinito un electrón del átomo de hidrogeno cuando se encuentra en su estado basal.

Atomo de Hidrogeno Bohr

9. Determine las energías emitidas cuando un electrón en el átomo de hidrogeno cambia de un estado con n=4 a otro con n=2, si E =-(313,6/n2) Kcal/mol. ¿Cuál es el cambio de energía para dicha línea espectral?.

Propiedades ondulatoria del electrón - Broglie

10. Calcule la longitud de onda de un electrón con masa m= 9.109x10-28g que viaja a 40% de la velocidad de la luz.

Propiedades ondulatoria del electrón - Broglie

11. Un neutrón cuya masa es 1,67.10-24 g tiene una energía cinética de 6,21.10-21J.

¿Cuál es su longitud de onda expresada en nm?.

• Serie de Lyman

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• En Física, la Serie de Lyman es el conjunto de lineas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno