Problemas Disoluciones

1. Calcular M de una disolucin obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre (III) y aadiendo despus ms agua hasta completar un volumen de un litro.Masas Atmicas: S=32; Cu=63,5; O=16

Solucin: MCuSO4 = 159,9 g/mol

2. Calcular la cantidad de cido fosfrico necesario para preparar 500 mL de disolucin 0.1 Molar.Masas Atmicas: P=31; O=16, H=1

Solucin: MH3PO4 = 98 g/mol

3. Se desean preparar 250 cm3 de disolucin 3 M de cido sulfrico. Qu cantidad de cido habr de disolverse?Masas Atmicas: S=32; O=16; H=1

Solucin: MH2SO4 = 98 g/mol

4. Calcular la cantidad de hidrxido de calcio que se halla disuelta en 200 cm3 de disolucin 2,5 Molar.Masas Atmicas: Ca=40; O=16; H=1

Solucin: MCa(OH)2 = 74 g/mol

5. Se disuelve 2,5 g de cido sulfrico puro en agua hasta completar 125 mL. Cul es la molaridad de la disolucin?Masas Atmicas: S=32; O=16; H=1

Solucin: MH2SO4 = 98 g/mol

6. Cuntos gramos de hidrxido de sodio hay en 50 cm3 de disolucin 0,6 M de la misma?Masas atmicas: Na=23; O=16; H=1

Solucin: MNaOH = 40 g/mol

7. Qu cantidad de glucosa, C6H12O6, se precisa para preparar 100 cm3 de disolucin 0,1 M?Masas atmicas: C=12; O=16; H=1

Solucin: MC6H12O6 = 189 g/mol

8. Qu molaridad que tiene una disolucin de nitrato de sodio en la que hay 10 g de soluto en 100 cm3 de disolucin?Masas Atmicas: N=14; O=16; Na=23

Solucin: MNaNO3 = 85 g/mol

9. Calcular la molalidad de una disolucin que contiene 46 g de cloruro de hierro (III) en 50 g agua.Masas Atmicas: Fe=55,85; Cl=35,5

Solucin: MFeCl3 = 162,35 g/mol

10. Una disolucin de hidrxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad de 1,275 g/cm3. Calcular su molaridad.Masas Atmicas: Na=23; O=16; H=1

Solucin: MNaOH = 40 g/mol

11. En un frasco de laboratorio se lee: disolucin de cido perclrico, 35% y densidad 1,252 g/cm3. Calcular la molaridad y la molalidad de la disolucin. Masas Atmicas: Cl=35,5; O=16; H=1

Solucin: MHClO4 = 100,5 g/mol

a) Molaridad

b) Molalidad: El 35% indica que en 100 gramos de Disolucin hay 35 gramos de soluto y por tanto 65 gramos de Disolvente.

12. Se dispone de una disolucin de cido sulfrico al 27%. Su densidad es de 1,19 g/cm3. Calcular su molalidad.Masas Atmicas: S=32; O=16; H=1

Solucin: MH2SO4 = 98 g/mol

Molalidad: El 27% indica que en 100 gramos de Disolucin hay 27 gramos de soluto y por tanto 73 gramos de Disolvente.

13. Cul de las siguientes disoluciones contiene ms cloruro de sodio: a) 500 mL de disolucin de cloruro de sodio 2 M; b) 200 mL de disolucin de cloruro de sodio 5 M?Masas Atmicas: Cl=35,5; Na=23

Solucin: MNaCl = 58,5 g/mol

a)

b) Por lo tanto las dos disoluciones contienen los mismos gramos de NaCl.

14. Se mezclan 2 litros de disolucin de cido clorhdrico 6 M con 3 litros de disolucin de cido clorhdrico 1 M. Cul es la molaridad de la disolucin resultante?

1 Disolucin:

2 Disolucin:

Disolucin Resultante:

15. Se prepara una disolucin de 21 g de soluto en agua, hasta completar 20 mL. Cul es el peso molecular del soluto, si la concentracin es 1,2 M?

Solucin:

16. En un litro de agua se disuelven 100 gr de hidrxido de sodio, quedando un volumen total de 1020 mL. a) Cul es la riqueza en % de la disolucin? b) Cuntos g/litro contiene?Masas Atmicas: Na=23; O=16; H=1

Solucin: MNaOH = 40 g/mol

a) 1 litro de agua pesa 1 kilogramo. Disolucin: 1000 gramos agua + 100 gramos NaOH = 1100 gramos

b)

17. Se toman 40 mL de cido clorhdrico concentrado (36% en peso y 1,18 g/mL de densidad) y se le aade agua hasta completar un litro de disolucin. Qu concentracin molar resulta?Masas Atmicas: Cl=35,5; H=1

Solucin: MHCl = 36,5 g/mol

Molaridad Resultante:

18. Un litro de disolucin del 40% en peso y 1,2 g/mL de densidad, qu cantidades de soluto y de agua contiene?

Solucin:

a) Gramos de soluto:

b) Gramos de agua = 1200 gramos Disolucin 480 gramos Soluto = 720 gramos de agua.

19. Disponiendo de una disolucin comercial de cido clorhdrico del 36% de riqueza y 1,18 g/mL de desidad, cmo se puede preparar medio litro de concentracin 6 g/L?Masas Atmicas: Cl=35,5; H=1

Solucin: MHCl = 36,5 g/mol

Por tanto se producir de la siguiente manera: Se cogera un matraz aforado de 500 mL. Con una pipeta se sacara 7,06 mL de la disolucin comercial que se llevara a dicho matraz y el resto hasta completar los 500 mL se aadira agua hasta el enrase.

20. En 200 g de agua se disuelven 20 g de cloruro de sodio, resultando una densidad de 1,12 g/ml. Qu molaridad tendr la disolucin?Masas Atmicas: Cl=35,5; Na=23

Solucin: MNaCl = 58,5 g/mol

Volumen de la disolucin:

Molaridad:

21. Qu volumen de disolucin 3 M de cido ntrico hemos de tomar para tener 20 g de dicha sustancia?Masas Atmicas: N=14; O=16; H=1

Solucin: MHNO3 = 63 g/mol

22. Cuntos gramos de cido fosfrico contienen 30 ml de una disolucin al 40% y densidad 1,24 g/mL?Masas Atmicas: P=31; O=16; H=1

Solucin: MH3PO4 = 98 g/mol

23. Necesitamos 10 g de cido carbnico. Qu volumen hemos de tomar de una disolucin al 45% y densidad 1,4 g/mL?

Solucin:

24. Cuntos centmetros cbicos de disolucin comercial de cido ntrico (60% en peso y densidad 1,37g/mL) hay que medir para tener 10 g de soluto puro?Masas Atmicas: N=14; O=16; H=1

Solucin:

25. Se necesitan 30 g de cido carbnico puro, y se dispone de una disolucin de dicho cido al 55% y densidad 1,2 g/mL. Qu volumen de disolucin hemos de extraer?

Solucin:

26. Calcular la cantidad de cido ntrico y agua existentes en 20 litros de una disolucin acuosa del 20% y densidad 1,3 g/mL.

Solucin:

27. En el laboratorio se dispone de una disolucin de cido ntrico al 53%, de densidad 1,3 g/mL. Calcular el volumen de esta ltima que se ha de tomar para preparar 200 mL de otra disolucin 2 M en el mismo cido.

Solucin: MHNO3 = 63 g/mol

28. A qu volumen en mL deben ser diluidos 44,2 mL de cido sulfrico al 70% y densidad 1,610 g/mL para dar una disolucin de cido sulfrico 0,4 M?

29. Para sazonar un caldo de pescado se deben aadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.a) Cul es la concentracin de sal (en g/L) en el caldo?b) Si cogemos 150 mL de caldo cul ser su concentracin? Qu cantidad de sal contendrn esos 150 mL?

Solucin:

a)

b) La concentracin es la misma que la de la disolucin original ya que la concentracin de la disolucin no depende de la muestra que tomemos.

30. La glucosa, uno de los componentes del azcar, es una sustancia slida soluble en agua. La disolucin de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: Disolucin de glucosa en agua, concentracin 55 g/L.a) Cul es el disolvente y cul es el soluto en la disolucin?b) Ponemos en un plato 50 cm3. SI dejamos que se evapore el agua. Qu cantidad de glucosa quedar en el plato?c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora. Qu volumen de suero de la botella se le debe inyectar en una hora?

Solucin:a) Soluto: Glucosa y Disolvente: Agua

b)

c)

31. El cido clorhdrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentracin del 35% en masa.a) Qu cantidad de cido clorhdrico contendr un recipiente de 1,5 Kg de disolucin?b) Qu cantidad de disolucin debemos coger para que contenga 6 g de HCl?Solucin:a)

b)

32. Una disolucin de sal en agua tiene una concentracin del 20% en peso y una densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su concentracin en g/L.

Solucin:

33. Juntamos en un mismo recipiente 50 mL de una disolucin de sal comn en agua de concentracin 20 g/L, y 100 mL de otra disolucin de sal comn en agua de concentracin 30 g/L.A) Qu cantidad de sal tenemos en total?B) Cul es la concentracin de la nueva disolucin?Solucin:a) 1 Disolucin:

2 Disolucin:

Cantidad de sal: 1 gramo + 3 gramo = 4 gramos de Sal

b) Concentracin de mezcla

34. Qu cantidades deben mezclarse de dos disoluciones de cido clorhdrico del 10% y del 30% en masa, para obtener 1 kilogramo de disolucin al 25% en masa?

Solucin:Si tomamos x gramos de la disolucin al 10%:Tendremos:

Si tomamos y gramos de disolucin al 30%:Tendremos:

En la solucin Final:

Resolviendo el sistema de ecuaciones:

Obtendremos:

Por tanto debemos tomar: 750 gramos de la disolucin al 30% y 250 gramos de la disolucin al 10%.

35. Calcular la molaridad de la disolucin preparada mezclando 50 mL de cido sulfrico 0,2 molar con cada uno de los siguientes lquidos:A) Con 50 mL de agua.B) Con 50 mL de cido sulfrico 0,4 molarSolucin:a)

Volumen total de la disolucin: 100 mL = 0,1 Litros

b)

Volumen total de la disolucin: 100mL = 0,1 Litros

36. El cido clorhdrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentracin del 35% en masa.a) Qu cantidad de cido clorhdrico contendr un recipiente de 1,5 Kg de disolucin?b) Qu cantidad de disolucin debemos coger para que contenga 6 g de HCl?Solucin:a) b)

37. Una disolucin de sal en agua tiene una concentracin del 20% en peso y una densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su concentracin en g/L.

Solucin:

38. Se mezclan en un mismo recipiente 50 mL de una disolucin de sal comn en agua de concentracin 20 g/L, y 100 mL de otra disolucin de sal comn en agua de concentracin 30 g/L.a) Qu cantidad de sal tenemos en total?b) Cul es la concentracin de la nueva disolucin?Solucin:a) 1 Disolucin:

2 Disolucin:

Cantidad total de sal: 1 gramo + 3 gramos = 4 gramo de sal

b) Concentracin de la mezcla:

39. Calcular la molaridad de la disolucin preparada mezclando 50 mL de cido sulfrico 0.2 molar con cada uno de los siguientes lquidos:a) con 50 mL de agua.b) con 50 mL de cido sulfrico 0.4 molar.

Solucin:

a) Volumen total de la disolucin: 100 mL = 0.1 Litros.Molaridad = M = = = 0.1Molarb) 50mLDisolucinH2SO4x = 0.0150mLDisolucinH2SO4x=0.02Volumen total de la disolucin: 100 mL = 0.1 Litros.Molaridad = M = = = 0.3Molar40. Un cido sulfhdrico concentrado, de densidad 1.4 g/mL, contiene 68.1% en masa de riqueza. Calcular la molaridad de este cido.Masas atmicas: S = 32; H = 1Solucin: MH2S= 34 g/mol

41. Se tiene una disolucin de cido sulfrico del 98% de riqueza y de densidad 1.84 g/mL. Calcular: a) La molaridad. b) El volumen de cido concentrado que se necesita para preparar 100 mL de disolucin al 20% en peso y densidad 1.14g/mL.Masas atmicas: S = 32; H = 1; O = 16.a)

b) Necesitaremos:

Y como esos moles se toman en la disolucin 18.4 Molar, tendremos que coger:

42. Un cido clorhdrico comercial contiene un 37% en peso de cido y una densidad de 1.19 g/mL. Qu cantidad de agua debe aadirse a 20 mL de este cido para que la disolucin resultante sea 1 Molar?Masas Atmicas: Cl = 35.5; H = 1.

Solucin: MHCl = 36.5 g/mol

20mLDisolucin=0.24 moles HCl.Como la disolucin resultante es 1 Molar:

Se deduce por tanto que habr que aadir de agua: 240mL 20mL= 220mL de agua.

43. Dada una disolucin acuosa de HCl 0.2M, calcule:a) Los gramos de HCl que hay en 20mL de dicha disolucin.b) El volumen de agua que habr que aadir a 20mL de HCl 0.2M, para que la disolucin pase a ser 0.01M. Suponga que los volmenes son aditivos.Masas atmicas: H = 1; Cl = 35.5.Solucin: MHCl = 36.5 g/mol.a) b) Como la disolucin resultante es 0.01 Molar:0.01Molar=Se deduce por tanto que habr que aadir de agua: 400mL 20mL= 380mL de agua.44. calcular la molalidad de una disolucin que contiene 46 gramos de cloruro de hierro (III) en 50 gramos de agua.Masas atmicas: Fe = 55.8; Cl = 35.5.Solucin: MFeCl3 = 162.3 g/mol=0.28molesFeCl3

Problemas Clculos Estequiometria

1. sea la reaccin: plomo + dixido de plomo + cido sulfrico = sulfato de plomo (II) + agua. Ajustarla y calcular la masa de sulfato de plomo (II) que se forma a partir de 40 gramos de plomo.Masas atmicas: Pb = 207.2; O = 16; S = 32Solucin: MPbSO4: 303.2 g/mol.a) Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2Ob) 40gramosPb

2. El carbonato de calcio se descompone al calentarlo, en oxido de calcio y dixido de carbono. Calcular la cantidad de dixido de carbono y de xido de calcio que se obtiene al descomponerse 200 g de carbonato de calcio.Masas atmicas: Ca = 40; C = 12; O = 16Solucin: MCaCO3=100g/mol; MCO2=44g/mol; MCaO=56g/mol.CaCO3 CaO + CO2a) 200grCaCO3x= 88grCO2b) 200grCaCO3x=112grCaO

3. Sea la reaccin carbonato de calcio + cido clorhdrico = cloruro de calcio + dixido de carbono + agua. Si hacemos reaccionar 10 gramos de carbonato de calcio, Cuntos gramos de dixido de carbono se obtienen?, Qu volumen ocuparan en C.N.?, Y si estuviesen sometidos a 25C y 2 atm?Masas Atmicas: Ca=40; C=12; O=16.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2Oa) 10grCaCO3x=4.4grCO2b) 4.4grCO2x=0.1molesCO20.1molesCO2x=22.4Litrosc) V===1.22Litros.

4. calcular la cantidad de hidrxido de sodio que reaccionaran totalmente cn 100 gramos de cido clorhdrico puro. Qu cantidad de cloruro de sodio se obtendra? En la reaccin se forma tambin agua.Masas atmicas: Cl=35.5; Na=23; O=16.Solucin: MNaOH=40g/mol; MHCl=36.5; MNaCl=58.5g/mol.NaOH + HCl NaCl + H2Oa) 100grHClx=109.6grNaOHb) 100grHClx=160.27grNaCl.

5. se ha quemado magnesio y se obtuvieron 12 g de xido de magnesio, Cunto magnesio se quem? Qu volumen de oxgeno en C.N. se quem?Masas atmicas: Mg=24.3; O=16.Solucin: MMgO=40.3g/mol2Mg + O2 2MgOa) 12grMgOx=7.24grMgb) 12grMgOx=0.15molesO20.15molesO2x3.36Litros.

6. Sea la reaccin cloruro de amonio + xido de calcio = cloruro de calcio + amoniaco + agua. Cunto cloruro de amonio se necesita para obtener 38 Litros de amoniaco gaseoso en C.N.?Masas atmicas: Cl=35.5g/mol; N=14g/mol; H=1g/molSolucin: MNH4Cl=53.5g/mol.2NH4Cl + CaO CaCl2 + 2NH3 + H2O38LitrosNH3x=1.7molesNH31.7molesNH3x=90.95grNH4Cl

7. Cuntos gramos de hidrgeno se desprenden cuando reacciona cido clorhdrico en exceso con 260 gramos de zinc? Qu volumen ocupar a 13C y 3 atm de presin? En la reaccin se obtiene adems cloruro de cinc.Masas atmicas: Zn=65.4; H=1.Solucin:2HCl + Zn ZnCl2 +H2a) 260grZnx=7.95grH27.95grH2x=3.975molesH2b) V===31.1Litros.

8. Determinar el volumen de dixido de carbno obtenido al quemar, en C.N. 120 g de carbn de 80% de riqueza.Masas atmicas: C=12; O=16Solucin:C + O2 CO2120 gr(muestra)x=179.2Litros9. Cuntos litros de oxgeno a 2 atm y 0 son necesarios para la combustin completa de 5 litros de etano(C2H6) en C.N.? Cuntos gramos de vapor de agua se obtendrn?Masas atmicas: MC2H6= 30g/mol; MH2O=18g/molC2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2Oa) 5LitrosC2H6x=0.22moles22molesx0.77molesO2V==8.62Litrosb) 0.22molesx=11.88grH2O

10. Se introduce cinc en 49gr de cido sulfrico. Cunto cinc se necesita para que reaccione totalmente el cido? Cuntos gramos de hidrgeno se obtendrn? Qu volumen ocupar ese hidrgeno en C.N.? en la reaccin se obtiene adems sulfato de zinc.Masas atmicas: Zn=65.4; O=16; S=32; H=1Solucin: MH2SO4=98g/molZn + H2SO4 ZnSO4 + H2a) 49grH2SO4x32.7grZnb) 49grx=1grH2c) 1grH2x=0.5molesH2x=11.2Litros

11. Se hacen reaccionar 100 gramos de carbonato de calcio con cido sulfrico, dando sulfato de calcio, dixido de carbono y agua. Qu volumen ocupar el dixido desprendido a 27C y 2 atm?Masas atmicas: C=12; O=16; Ca=40Solucin: MCaCO3=100g/molCaCO3 + CaSO4 + CO2 + H2O100grCaCO3x=1molCO2V==12.3Litros.

12. Qu volumen de hidrgeno, medido a 10C y 1.5atmm se desprende al tratar 150 g de zinc con exceso de sulfrico?Masas atmicas: Zn=65.4; H=1Solucin:Zn + ZnSO4 + H2150grZnx=2.29molesH2V===35.43Litros.

13. Se tratan 49g de cido sulfrico con cin, para dar sulfato de cinc e hidrgeno, a) Cunto cinc se necesita para realizar totalmente la reaccin? Qu cantidad de hidrgeno se obtiene? Qu volumen ocupar este hidrgeno en C.N.?Masas atmicas: Zn=65.4; H=11; S=32; O=16Solucin: M= 98g/molZn + Zn + H2a) 49grx=32.7grZnb) 49grx=1grH2c) 1grH2xx=11.2Litros.14. Qu cantidad de cido clorhdrico reaccionar totalmente con 250 g de hidrxido de bario, para dar cloruro de bario y agua?Masas atmicas: Ba=137.3; H=1; Cl=35.5; O=16Solucin: MBa(OH)2=171.3g/mol; MHCl=36.5g/mol2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O250 gr Ba(OH)2x=106.54grHCl15. Qu volumen de hidrgeno medido en C.N. se desprender al tratar 196gr de cido sulfrico con exceso de cinc, obtenindose sulfato de cinc e hidrgeno?Masas atmicas: H=1; S=32; O=16Solucin: M= 98g/molZn + ZnSO4 + H2196grx=2molesH22molesH2x=44.8Litros.16. En la combustin del etanol (C2H6) (reaccin con el oxgeno) se obtiene dixido de carbono y agua. Determinar el volumen, en C.N. de oxgeno consumido para obtener 100 gramos de dixido de carbono.Masas atmicas: H=1; C=12; O=16Solucin: MCO2=44g/molC2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O100grCO2xx=89.1Litros.17. El cido ntrico reacciona con el cobre para dar nitrato de cobre (II), dixido de nitrgeno y agua. Calcular cunto de cido ntrico ser necesario para disolver 3 Kg de cobre; Qu volumen de dixido de nitrgeno, medido en C.N se obtendr?Masas atmicas: N=14; Cu=63,5; O=16Solucin: MHNO3=63g/mol4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2Oa) 3000grCux=11905.51HNO3b) 3000grCux=2116.54Litros.

18. Qu cantidad de cido clorhdrico ser necesaria para reaccionar completamente con 52 gr de carbonato de sodio?. En la reaccin se obtiene dixido de carbono, cloruro de sodio y agua. Qu cantidad se formar de cada uno de los productos?Masas atmicas: C=12; Ca=40; O=16; Cl=35.5; H=1Solucin: MHCl= 36.5g/mol; MCaCO3=83g/mol; MH2O= 18g/mol; MNaCl=58.5g/mol2HCl + Na2CO3 CO2 + 2NaCl + H2Oa) 52grNa2CO3x=45.74grHClb) 52grNa2CO3x=27.57grCO2c) 52grNa2CO3x=73.3grNaCld) 52grNa2CO3x=11.28grH2O

19. Diez gramos de mrmol (carbonato de calcio) se hacen reaccionar totalmente con cido clorhdrico, obteniendo cloruro de calcio, dixido de carbono y agua. Cuntos gramos de dixido de carbono se obtienen? Qu volumen ocuparan en C.N.? Y si estuvieron sometidos a 25C y 2 atm de presin?Masas atmicas: C=12; Ca=40; O=16CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2Oa) 10grCaCO3x=4.4grCO3b) 4.4grCO2x=2.24Litros.c) 4.4grCO2x=0.1molesCO2

V===1.22Litros.

20. Dada la reaccin: hidruro de calcio + agua = hidrxido de calcio + hidrogeno, ajustarla y calcular: a) los moles de hidrxido de calcio que se forman a partir de 15 gramos de hidruro de calcio con suficiente agua; b) los gramos de hidruro de calcio que han de consumirse para obtener 100 litros de hidrogeno en condiciones normales.Masas atmicas: H=1; Ca=40; O=16SolucinMCa(OH)2 0= 74 g/mol ; MCaH2 = 42 g/molCaH2 + 2H2o Ca(OH)2 + 2H2a) 15 grCAH2 x = 0.36moles Ca(OH)2

b) 100 litros H2 x x = 93.75grCaH2

21. Se hace reaccionar 20 g de cinc con cido sulfrico puro. Qu volumen de hidrogeno, en C.N: se obtiene? Cuntos gramos de sulfuro puro sern necesarios para que la reaccin sea total? Si en lugar de sulfrico puro se emplea una disolucin acuosa de este, que tiene 30.18 % en peso de sulfuro y densidad 1.22 g/ml, Qu volumen de disolucin se precisar? En la reaccin adems de hidrogeno se obtiene sulfato de cinc.Masas atmicas: Zn=65.4; S=32; O=16; H=1Solucin:MH2SO4 = 98g/mol

a) 20grZn x x = 6.85 litrosH2b) 20grZn x = 29.97gr

c) 29.97gr x x = 81.4mldisolucion

22. Se tratan 850 g de carbonato de calcio con una disolucin 2M de cido clorhdrico. Calcular: a) el volumen de disolucin necesario para que reaccione todo el carbonato; b) el volumen del dixido de carbono obtenido en C.N. en la reaccin se obtiene adems cloruro de calcio + agua.Masas atmicas: C=12; Ca=40; O=16; H=1 SolucinMCaCO3= 100g/mol; a) 850gr x x = 8500mldisolucionb) 850gr x x = 190.4 litros

23. Por un litro de disolucin 3M de hidrxido de sodio se hace pasar una corriente de dixido de carbono hasta que reaccione todo el hidrxido disuelto, obteniendo carbonato de sodio y agua. Calcular el volumen, en C.N de dixido de carbono consumido y el peso de carbonato originado.Masas atmicas: C=12; Na=23; O=16; H=1SolucinMNa2CO3= 106g/mol

a) 1litro disolucin x x x = 33.6 litrosb) 1litro disolucin x x = 159gr

24. se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50ml de disolucin 0.6M de cido sulfrico, obtenindose sulfato de aluminio e hidrgeno. Calcular: a) el volumen de hidrogeno obtenido en C.N.; b) los gramos de sulfato que resultan de la reaccin. Masas atmicas: Al=27; S=32; O=16; H=1 Solucin:MH2SO4 = 98g/mol; MAl(SO4)3 = 342G/mol

a) Cantidades iniciales: 6 gramos de aluminio y 50ml disolucin x = 0.03moles0.03moles x = 0.54grPor tanto como se necesitan 0.54 gramos de Al para que reaccione el cido sulfrico y en la reaccin hay 6 gramos; el reactivo que est en exceso es el Al.Es decir el reactivo limitante es el cido sulfrico.0.03moles x x = 0.672 litrosH2b) 0.03moles x =

25. Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con una disolucin de sulfrico del 96% y densidad 1.823 g/mol, calcular: a) el peso de sulfato de cinc obtenido; b) el volumen de hidrogeno que se desprende, si las condiciones de laboratorio son 25C y 740mm de Hg; c) el volumen de disolucin de sulfrico necesario.Masas atmicas Zn=65.4; S=32; O=16; H=1Solucin:MH2SO4 = 98g/mol; MZnSO4 = 161.4g/mol; 740mmHg = 0.974atm

a) 10grmineral x x = b) 10grmineral x x = 0.092 moles H2

c) 10grmineral x x x x x = 5.14mL disolucin 26. El cloro se obtiene segn la reaccin: dixido de manganeso + cido clorhdrico = cloruro de manganeso (II) + cloro + agua. Calcular: a) la cantidad de manganeso necesario para obtener 10 litros de cloro en C.N.; b) el volumen de cido clorhdrico 0.5M que habr que utilizar.Masas atmicas: Mn=55; O=16Solucin:MMnO2 = 87g/mol

a) 10 litrosCl2 x x = 38.84grb) 10 litrosCl2 x x x = 3.57litros disolucin HCl

27. Una disolucin acuosa 0.5M de cido fosfrico se hace reaccionar con 50 g de cloruro de calcio, obtenindose fosfato de calcio y cido clorhdrico. Calcular la cantidad de fosfato que se obtiene y el volumen de disolucin de cido fosfrico que se consume.Masas atmicas: P=31; Ca=40; Cl=35.5; O=16Solucin:MCaCl2= 111g/mol; MCa3PO4 = 310g/mol

a) 50gr x = 46.55grb) 50gr x x = 0.6 litros disolucin

28. Se hacen reaccionar 50g de hidrxido de calcio con una disolucin 0.1M de cido clorhdrico. Calcular la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene y el volumen de cido que se consume. En la reaccin se forma tambin agua.Masas atmicas: Ca=40; CL=35.5; O=16Solucin:MCA(OH)2 = 74g/mol; MCaCl2 = 111g/mol

a) 50gr x = 75grb) 50gr x x = 13.51 litros disolucin HCl

29. Qu masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 500 ml de una disolucin 1M de nitrato de plata, si se le aaden 16 ml de una disolucin 0.2 M de cloruro de potasio? En la reaccin se obtiene tambin nitrato de potasio.Masas atmicas: Ag=107.9; Cl= 35.5Solucin:MAgCl = 143.4 g/mol

a) Moles iniciales de cada sustancia: 500ml disolucin x = 0.5 moles16ml disolucinKCl x = 0.0032 molesKClDe estos datos se deduce que el reactivo limitante es el KCl, por tanto se formaran:0.0032 molesKCl x = 0.46 gr

30. Cuntos gramos de plata metlica reaccionarn con 2 litros de cido ntrico 10 M, para dar nitrato de plata, agua y dixido de nitrgeno? Qu volumen de ste gas se obtendr en condiciones normales?Masa atmicas: Ag: 107.9Solucin:

a)

b)

31. Se desean preparar 0.5 Litros de cloro (gas). Las condiciones en que se realiza la experiencia son 20C y 765 mm de Hg. Para ello se dispone de dixido de manganeso puro y de cido clorhdrico cuya riqueza es del 36 % y su densidad 1.19 g/cm3. Calcular los gramos de dixido de manganeso y el volumen de cido que se necesitan. En la reaccin se obtiene, adems del cloro, cloruro de manganeso (ll) y agua.Masas atmicas: Mn = 55; Cl = 35.5; O = 16; H = 1Solucin: MMnO2 = 87 g/mol; MHCl = 36.5 g/mol; 765 mmHg = 1.0066 atm

a)

b)

32. Qu volumen de cido sulfrico concentrado, cuya densidad es 1.84 g/ml y del 96% de riqueza, se necesita para reaccionar con 20 g de calcita, si contiene 90% de carbonato de calcio? Calcular los gramos de sulfato de calcio que se obtendrn y el volumen de dixido de carbono que se produce en C.N. Se obtiene tambin agua.Masas atmicas: S = 32 ; Ca = 40 ; C =12 ; O = 16 ; H =1Solucin:

a)

b)

c)

33. Sea la reaccin: hidrxido de aluminio + cido clorhdrico = cloruro de aluminio + agua. Qu cantidad de cloruro se obtiene al hacer reaccionar totalmente 30 mL de una disolucin 0.5 M de cido? Qu volumen de disolucin de hidrxido de aluminio 1.2 M habra que utilizar?Masas atmicas: Al = 27 ; Cl = 35.5 ; O = 16 ; H = 1Solucin:

a)

b)

34. Sea la reaccin: 2HNO3 + 2H2S 2S + N2O3 + 3H2O. Qu volumen de cido ntrico (65% y densidad 1.3 g/ml) se necesitar para obtener 35 gr de azufre? Qu volumen de disolucin de sulfhdrico 2.5 M ha de utilizarse? Qu volumen de xido de nitrgeno a 2.5 atm y 10C se originarn?Masa atmicas: N = 14 ; O = 16 ; H = 1Solucin: a)

b)

c)

35. Se hacen reaccionar 50 g de cinc con una disolucin 2.5 M de cido ntrico. Si la reaccin que tiene lugar es la siguiente:

a) Qu cantidad de nitrato de cinc se obtiene?b) Qu volumen de ntrico se consume?Masas atmicas: Zn= 65.4 ; N= 14 ; O= 16 ; Na= 23Solucin: a)

b)

36. Si se mezcla cido sulfhdrico con cloro de cobre (l), reaccionan formando sulfuro de cobre (l) y cido clorhdrico.Si en dicha reaccin se obtuvieron 35g de sal de cobre, determinar el volumen de disolucin de sulfhdrico 2M que hubo de emplearse. Calcular tambin qu volumen de disolucin 3M de cloruro de cobre (l) intervino en la reaccin.Masas atmicas: Cu = 63.5 ; Cl = 35.5Solucin:

a)

b)

37. En la reaccin del carbonato de calcio con cido clorhdrico se producen dixido de carbono, cloruro de calcio y agua.

a) Calcula la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 82%, que se necesita para obtener 2.1 Kg de cloruro de calcio.b) Qu volumen ocupara el dixido de carbono medido a 27 C y a una presin de 770mmHg?Masas atmicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca= 40 ; Cl = 35.5Solucin:

a)

b)

38. 50 cm3 de una disolucin de cido clorhdrico al 35% en masa y densidad 1.2 g/cm3 reaccionan con 5 gramos de dixido de manganeso. Si en la reaccin se forman cloruro de manganeso (ll), agua y cloro. Calcular:

a) El reactivo que est en exceso.b) Los gramos de agua que se forman.c) El volumen que ocupar el cloro obtenido medido en condiciones normales.Masas atmicas: Mn = 55 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35.5Solucin:

Cantidades iniciales de los reactivos son:

Segn la estequiometria de la reaccin, 5 gramos de MnO2 reaccionan con:

Por tanto hay un exceso de HCl.a) El reactivo limitante es el MnO2

b)

c)

39. El nquel reacciona con cido sulfrico segn: a) Una muestra de 3g de nquel impuro reacciona con 2mL de una disolucin de cido sulfrico 18 molar. Calcule el porcentaje de nquel en la muestra.b) Calcule el volumen de hidrgeno desprendido, a 27 C y 1 atm, cuando reaccionan 20g de nquel puro con exceso de cido sulfrico. R = 0.082 atm.L.K-1mol-1. Masa atmica: Ni: 58.7Solucin:a) Por tanto el % de riqueza es: b)

40. En el proceso Mond para purificar el nquel se produce el nquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, mediante la reaccin:

a) Calcular el volumen de monxido de carbono necesario para combinarse con 1Kg de nquel si se supone medido a 300 C y 2 atm de presin.b) Una vez terminada la reaccin se determina la cantidad de Ni(CO)4 obtenida, obtenindose 2 326,2g. Cul es el rendimiento del proceso?Datos: Masa atmica: Ni = 58,7Solucin: a)

b) Calculemos los gramos tericos que deben obtenerse de :