ecuaciones-redox
2
Haga la prueba con las siguientes ecuaciones, identifique las especies que se oxidan y se reducen, señale el agente oxidante y el agente reductor: 1. HNO 3 + CdS → Cd(NO 3 ) 2 + NO + S + H 2 O 2. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 3. FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl 4. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 5. Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 6. NH 4 + + NO 2 ¯ → N 2 + H 2 O 7. FeCl 3 + Zn → FeCl 2 + ZnCl 2 8. Fe + H + + ClO 4 ¯ → Fe 3+ + Cl 2 + H 2 O 9. PbS + HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 + S + H 2 O 10. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 (NO 3 ) + H 2 O 11. S 2 O 3 2¯ + I 2 + OH¯ → SO 4 2¯ + I¯ + H 2 O 12. NaClO + NaI +HCl → NaCl + I 2 + H 2 O 13. KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 14. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + KHSO 4 +O 2 + H 2 15. K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + HCl→ CrCl 3 + FeCl 3 + KC l + H 2 Balancear las siguientes ecuaciones por el método ion – electrón en medio ácido: a) KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O + K 2 SO 4 b) Br 2 + SO 2 → Br 1- + SO 4 2- c) KIO 3 + H 2 SO 4 + KI → I 2 + H 2 O + K 2 SO 4 d) CaC 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Balancear las siguientes ecuaciones por el método ion – electrón en medio básico: a) Zn + HgO → ZnO 2 2- + Hg b) S 2- + MnO 4 - → MnO 2 + S c) AsO 4 3- + I - → AsO 3 3- + I 2 d) MnO 4 - + ClO 2 - → MnO 2 + ClO 4 - e) Cl 2 + KOH → KClO 3 + KCl + H 2 O f) Zn + NaNO 3 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O
-
Upload
elicetmoreno -
Category
Documents
-
view
297 -
download
4
Transcript of ecuaciones-redox
Haga la prueba con las siguientes ecuaciones, identifique las especies que se oxidan y se reducen, señale el agente oxidante y el agente reductor:
1. HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
2. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
3. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
4. K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
5. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
6. NH4+ + NO2
¯→ N2 + H2O
7. FeCl3 + Zn → FeCl2 + ZnCl2
8. Fe + H+ + ClO4¯→ Fe3+ + Cl2 + H2O
9. PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O
10. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4(NO3) + H2O
11. S2O32¯ + I2 + OH¯ → SO4
2¯ + I¯ + H2O
12. NaClO + NaI +HCl → NaCl + I2 + H2O
13. KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
14. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 +O2+ H2
15. K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl→ CrCl3 + FeCl3 + KC l + H2
Balancear las siguientes ecuaciones por el método ion – electrón en medio ácido:
a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4
b) Br2 + SO2 → Br1- + SO42-
c) KIO3 + H2SO4 + KI → I2 + H2O + K2SO4
d) CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
Balancear las siguientes ecuaciones por el método ion – electrón en medio básico:
a) Zn + HgO → ZnO22- + Hg
b) S2- + MnO4- → MnO2 + S
c) AsO43- + I- → AsO3
3- + I2
d) MnO4- + ClO2
- → MnO2 + ClO4-
e) Cl2+ KOH → KClO3 + KCl + H2O
f) Zn + NaNO3 + NaOH → Na2ZnO2 + NH3 + H2O
Ejercicios de balanceo de reacciones inorgánicas
A continuación se te proporcionan las reacciones químicas redox (sin balancear) inorgánicas. El objetivo es que tu hagas el balanceo de todas ellas por el métodoque selecciones (cambio del número de oxidación o ion – electrón) siguiendo los pasos que se detallan en seguida.
a. Identifica la especie química que se oxida, reduce y escribe la semirreacción de oxidación y reducción. Balancea esta semirreacción (por masa y carga)
c. Identifica el agente oxidante y el agente reductor
d. Escribe la reacción global redox.
e. La reacción global total
1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O
9. K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
10. CeO2 + KI + HCl → CeCl3 + KCl + I2 + H2O
11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O
12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O
13. CuSCN + KIO3 + HCl → CuSO4 + ICN + KCl + H2O
14. PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O
15. Mn(NO3)2 + (NH4)2S2O8 + H2O → HMnO4 + (NH4)2SO4 + H2SO4 + HNO3
16. MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
17. MnSO4 + ZnSO4 + KMnO4 + H2O → 5[Zn(OH)2.2MnO2] + KHSO4 + H2SO4
18. Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4 → MoO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
19. H2SO3 + KIO3 + HCl → H2SO4 + KCl + ICl + H2O
20. Na2S2O3 + KIO3 + HCl → Na2SO4 + K2SO4 + ICl + H2O
