Practicas de laboratorio de Redox para 2 de Qumica Logse

INDICE 1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOX 1.1.- OTRAS REACCIONES REDOX 2.-CONSTRUCCION DE PILAS 3.-SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES. ECUACION DE NERNST. 4.- ENERGIA DE LAS REACCIONES REDOX 5. APLICACIONES PRCTICAS DE LAS REACCIONES REDOX

1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOX

PRACTICA 1 MATERIAL: Cpsula de porcelana, mechero. PRODUCTOS: Limaduras de cobre. Se colocan en una cpsula de porcelana unas limaduras de cobre y se calienta, al cabo de un cierto tiempo se observa que las limaduras contenidas en la cpsula tienen un color pardo. Qu ha sucedido? Con qu ha reaccionado el cobre? Qu tipo de reaccin ha tenido lugar? Escribe la ecuacin qumica correspondiente a esta reaccin Cu (s) + O 2(g) ------->

PRACTICA 2 NO SIEMPRE LAS REACCIONES DE OXIDACIN SON CON EL OXGENO MATERIAL: Vaso de precipitados PRODUCTOS: Na slido, fenolftalena, agua Se vierte en un vaso de precipitados una cantidad de agua y se echa en ella con mucho cuidado un trozo pequeo de Na slido. Se produce una reaccin instantnea y violenta (tapar con un trozo de cartn) para producir una nueva sustancia que queda en disolucin.CUIDADO LA REACCION PUEDE SER EXPLOSIVA. Cul es la reaccin que tiene lugar? Qu cambio ha experimentado el Na? Y el H2 O?

Cmo identificaras la sustancia formada? Si no se te ocurre, aade unas gotas de fenolftalena a la disolucin resultante. Qu color adquiere? En funcin de l Qu carcter tiene la disolucin resultante? Cual es la sustancia obtenida en la reaccin? Escribe la ecuacin que representa esta reaccin qumica:

PRACTICA 3 TAMBIEN ENTRE LOS NO METALES TIENEN LUGAR REACCIONES REDOX. MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Na 2S, I 2 slido En un tubo de ensayo se ponen 2 cm3 de Na 2S 0.5 M y se agrega una pequea cantidad de I 2 slido. Aparece un precipitado de color amarillo. Qu ha sucedido? Cual es la sustancia que se obtiene? Cmo se podra identificar? Escribe la ecuacin qumica de la reaccin que ha tenido lugar: Na 2S + I 2 ------->

1.1.- OTRAS REACCIONES REDOX

PRACTICA 4 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: K Mn O 4, H 2 O 2, H 2 S O 4 En un tubo de ensayo en el que se colocan 2 cm 3 de K Mn O 4 10-2 M se agregan 2 cm 3 de H 2 O 2. Se produce inmediatamente una reaccin en la que se observa un gas que burbujea a travs de la disolucin y se forma un precipitado marrn que queda en suspensin inicialmente. K Mn O4 + H2O2 ------> Si una vez transcurrida esta reaccin se agregan unas gotas de H2 S O4 0.5 M aparece una disolucin de color marrn claro. K Mn O4 + H2O2 + H2 S O -------->

PRACTICA 5 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: K I, K I O3, H2 S O4, C Cl4, alcohol Se colocan 2 cm3 de H2 S O4 0.5 M en un tubo de ensayo con 1 cm3 de KI 0.5 M, a la disolucin resultante se le aade gota a gota 1 cm3 de KI O3 0.5 M y se va formando un precipitado marrn oscuro que va tornando negro. K I + K I O3 + H2 S O4 -----> El precipitado formado se recoge en dos tubos de ensayo, para con cada parte hacer un ensayo de reconocimiento de la sustancia que lo compone. A uno de los tubos de ensayo se le agrega C Cl4 y se obtiene una disolucin de color morado. Al otro se le agrega una cierta cantidad de alcohol y se produce una disolucin de color amarillento. Cul es la sustancia que constituye el precipitado?

Cmo se ha formado? Qu cambios han tenido lugar?

PRACTICA 6 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Pb O2 slido en polvo, Mn SO4, H2 S O4 concentrado. Pon en un tubo de ensayo una pequea cantidad de de Pb O2 slido en polvo. Aade unos 2 cm3 de Mn S O4 0.5 M y 10 gotas de H2 S O4 concentrado. Al cabo de un breve intervalo de tiempo aparece una disolucin de color pardo violceo. Qu ha sucedido? Qu transformacin habr tenido lugar? Cul es la reaccin qumica? Pb O2 (s) + Mn S O 4 + H2 S O4 ------>

PRACTICA 7 LOS ACIDOS TIENEN LA PROPIEDAD DE DESPRENDER HIDROGENO CON MUCHOS METALES. ESTAS REACCIONES SON PROCESOS REDOX. MATERIAL: Vasos de precipitados PRODUCTOS: H Cl, H2 S O4, Mg, Al, Zn, cido actico, Cu. Se colocan en tres vasos de precipitados disoluciones 3 M de H Cl y en otros tres disoluciones 3 M de H2 SO4. A cada vaso de H Cl se le agrega una cierta cantidad de Mg, Al y Zn y a cada vaso de H2 S O4 se agrega la misma cantidad aproximadamente. Se observa que tienen lugar las reacciones en todos ellos, aunque a diferentes velocidades y que en todos los casos se producen burbujas a travs de las disoluciones. Porqu se producen esas burbujas? Qu sucede? Qu sustancia se desprende? Porqu las velocidades de reaccin son diferentes? Qu procesos tienen lugar? Qu hay de comn en todos ellos?

Escribe las reacciones que tienen lugar: Mg + H Cl ---> Mg + H2 S O4 ---> Al + H Cl ---> Al + H2 S O4 ---> Zn + H Cl ---> Zn + H2 S O4 ---> Nota: Tambin se puede hacer ,por ejemplo, el Zn con disolucin 3 M de CH3- COOH para que sea un cido del carbono y se compruebe que el proceso es el mismo. En otros dos vasos de precipitados se colocan disoluciones de H Cl y H2 S O4 3 M respectivamente y se agrega Cu metlico a ambas. Qu sucede? Por qu no hay reaccin? Habr que determinar cul es el factor determinante del proceso

PRACTICA 8 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Acido ntrico, hilo de cobre En un tubo de precipitados se pone 1 cm3 de H NO3 concentrado y se le aade un hilo de cobre. Se producen inmediatamente una reaccin en la que se desprenden unos vapores pardos y aparece una disolucin de color verdoso. Cu + H NO 3 ----> Cu ( NO3)2 + NO + H2O

PRACTICA 9 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Acido ntrico concentrado, Clavos de hierro A 1 cm3 de H NO3 concentrado colocado en un tubo de ensayo se le agrega otro cm3 de agua y a continuacin un clavo de Fe. Se produce una reaccin instantnea y violenta que parece que hierve desprendiendose unos vapores pardos a la vez que se obtiene una disolucin de color marrn. Fe + H NO3 ----> PRACTICA 10 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Permanganato de potasio, Na2 S O3 A unos 2 cm3 de disolucin de K Mn O4 0.01 M se le agregan 2 cm3 de disolucin de Na2 S O3 0.5 M en un tubo de ensayo y aparece un precipitado marrn que queda en suspensin en la disolucin. Na2 S O3 + K Mn O4 ---> Si se agregan unas gotas de H2 S O4 0.5 M se observa que se disuelve y el lquido obtenido es transparente.

PRACTICA 10 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Cu S O4, Clavos de hierro Se ponen en un tubo de ensayo 2 cm3 de disolucin de Cu SO4 0.5 M y se agrega un clavo de hierro. A qu es debido el color azul inicial de la disolucin de Cu S O4? A qu se debe el cambio de color que experimenta la disolucin?

Qu slido se deposita sobre el clavo de hierro? Completa la reaccin que ha tenido lugar: Fe + Cu2+ (aq) ---> Qu le ocurre al Fe? Y al in Cu2+? Qu elemento capta electrones? Cul los cede? Cul es la semireaccin de oxidacin? Cul la de reduccin? Qu especie qumica es la oxidante? Cul la reductora?

PRACTICA 12 MATERIAL: Tubos de ensayo, plstico o papel negro, soporte metlico, pinzas, tapn de corcho PRODUCTOS: Ag NO3, alambre de Cu Toma un tubo de ensayo y cbrelo con plstico o papel negro para que la luz no penetre en su interior. Sujeta el tubo con una pinza en un soporte metlico y vierte en el casi hasta arriba disolucin de Ag NO3. No tocar esta disolucin con los dedos porque ennegrece la piel. En un tapn de corcho que ajuste en el tubo de ensayo preparado pincha un trozo de alambre de cobre enrollado en espiral. Coloca el tapn en el tubo de ensayo de manera que el cobre est sumergido en la disolucin de Ag NO3 y djalo en reposo unos 30 minutos. Saca el tapn y observa como se encuentra el trozo de cobre. Qu se ha depositado sobre el cobre?

Qu proceso ha tenido lugar? Cul es la ecuacin inica correspondiente? Qu le ha ocurrido al Cu? Y a los iones Ag+? Por qu se debe cubrir el tubo de ensayo que contiene la disolucin de nitrato de plata con algo negro?

2.-CONSTRUCCION DE PILAS CONSTRUIR PILAS CON MATERIALES SENCILLOS Y OBSERVAR COMO FUNCIONAN, ASI COMO LOS PROCESOS QUIMICOS ASOCIADOS A ELLAS.

PRACTICA 1 MATERIAL: Vasos de precipitados, electrodos de carbn y zinc, pinzas de cocodrilo, miliampermetro, pinzas de ropa, pilas normales. PRODUCTOS: Cloruro de amonio En un vaso de precipitados se colocan los electrodos de carbn (obtenido de una pila comn) y de zinc sumergidos en una disolucin de NH4 Cl ( una esptula por cada 2 cm. de altura de agua). Se cierra el circuito a travs de un miliampermetro conectado a los electrodos con pinzas de cocodrilo. Los electrodos se pueden fijar a la pared del vaso con pinzas de ropa. Se observa: - La d.d.p. es aproximadamente de 1.5 voltios. Este valor depende de la concentracin. Interpretar. - Al variar la superficie de contacto de los electrodos con la disolucin (profundidad) vara el voltaje. Interpretar. - El polo + corresponde al electrodo de carbn y el negativo al de zinc. Interpretar. - Al cabo del tiempo aparece, en el electrodo de carbn, un depsito negro en la zona de contacto con la pinza de cocodrilo, pero no en la parte sumergida en la disolucin. Interpretar.

PRACTICA 2 MATERIAL: Monedas de 5 y de 100 ptas, cntimos de euro ,papel de filtro, pinzas de ropa, miliampermetro. PRODUCTOS: Acido clorhdrico, agua salada. Se lijan, o mejor se limpian con cido clorhdrico, dos monedas de metales distintos.(p. e. 100 antiguas ptas y 5 antiguas ptas, probar con cntimos de euro). Se coloca entre ellas un papel de filtro empapado en agua salada. Se hace con ellas y un papel de filtro empapado en agua un emparedado. Se sujeta con una pinza de colgar ropa, como se ve en la figura. Con un miliampermetro se mide la intensidad y d.d.p. entre ambas monedas. Se observa: - Imax= 6 microA. V = 12 mV - El polo + corresponde a la moneda de 5 pesetas y el - a la de 100 pesetas. Cambiando la polaridad cambia el sentido de la corriente. - Se puede intentar asociaciones de ms monedas y comprobar el resultado. Si los alumnos ya saben asociar pilas convencionales se les puede pedir que los hagan, comprobando los nuevos valores.

PRACTICA 3 MATERIAL: Electrodos planos de Cu y Zn, miliampermetro PRODUCTOS: Limones, patatas, otras frutas. Se toma un limn y se hace rodar por la mesa apretndolo con la mano para romper las membranas interiores. Se clavan en l dos electrodos planos de cobre y zinc, conectados entre s por un miliampermetro. Se observa: - Pasa una corriente de Imax= 1.1 mA - Clavando los electros ms prximos entre s aumenta la intensidad. Interpretar. - Si en vez de limn se hace con una patata sale lo mismo. Se puede ensayar con otras frutas y observar si hay diferencias. Interpretar.

PRACTICA 4 PILA DANIELL (Bscalo y dibjalo, antes de llegar al laboratorio) Se hace un montaje como el de la figura, con los electrodos y disoluciones que se indican. Se pone en cada vaso 100 ml. de disolucin y se llena el tubo en U, tapando los extremos con algodn. Los electrodos deben estar lijados y se conectan con pinzas de cocodrilo a un miliamperimetro. Se observa: - Imax= 1.6 mA. V = 1.1 volt.

- La intensidad se mantienen constante durante varios das, salvo cambios de temperatura. Interpretar. - Se puede modificar la profundidad de los electrodos y observar cambios en la intensidad. Interpretar. - Al cabo de un cierto tiempo suficiente de funcionamiento se observan alteraciones en los electrodos, ms en el cobre que en el de zinc. Interpretar. - Se puede modificar la concentracin de las disoluciones y observar si hay cambios en la intensidad. Interpretar.

PRACTICA 5 CONSTRUCCION DE UNA PILA SECA MATERIALES: Pila de petaca, sierra para metales. papel de filtro, destornillador fino, cuentagotas. PRODUCTOS: Negro de carbn, cloruro amnico, dixido de magnesio. 1. Se quita el papel, o plstico, que envuelve a una pila de petaca (4.5 volt.). Se observa que est constituida por tres pilas cilndricas unidas en serie por un alambre. Si la pila es nueva se puede medir el voltaje en cada una y comprobar que es de 1.5 vol.. Si es gastada se cortan los alambres para separarlas as como el pegamento que las une. 2. Se abre una de ellas cortndola transversalmente con una sierra para metales un centmetro por debajo del polo +, cuidando de no romper el electrodo de carbn. 3. Una vez descubierta se extrae con cuidado el electrodo de carbn y se vaca el recipiente de zinc con algn objeto en punta (p.e. un destornillador fino). Conviene elegir una pila que tenga la carcasa de zinc sin perforaciones. 4. Una vez vaca se lava con agua y jabn para eliminar restos.

5. Ahora se vuelve a reconstruir preparando la pasta interior con 4 g. de negro de carbn y 10 g. de xido de Mn (IV), mezclndolo con un poco de disolucin de cloruro de amonio hasta formar una especie de barro consistente. 6. Se coloca la pasta sobre un papel de filtro y se enrolla de forma que se pueda introducir en la carcasa de cinc. Una vez dentro de sta se clava el electrodo de carbn en el centro y se prensa con una varilla de vidrio para que haya buen contacto con las paredes. Previamente se habr forrado el fondo con un disco de papel de filtro. 7. Con un cuentagotas se echa por los bordes disolucin de cloruro de amonio hasta que empape el papel, para asegurar un buen contacto. 8. Se mide el voltaje entre el electrodo de carbn y la carcasa de zinc, que aproximadamente es de 1.5 volt.

3 .-SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES. ECUACION DE NERNST.

PRACTICA 1- DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL ORDEN DE ACTIVIDAD DE LOS METALES

MATERIAL: Tubos de ensayo, plstico o papel negro, matraz aforado, agitador. PRODUCTOS: Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2, AgNO3, Pb, Cu, Zn, Mg, Hg, HCl.

Se preparan disoluciones 0,1M de cada uno de los nitratos indicados. Se echan 3 ml de cada una de las disoluciones en cuatro tubos de ensayo, aadiendo a cada uno una pequea cantidad de los metales que tenemos excepto el que se encuentra presente en la disolucin. Los tubos de ensayo que tienen las disoluciones de nitrato de plata deben protegerse de la luz rodendolos con un plstico o papel negro. Se completa la tabla correspondiente a las caractersticas y procesos que tienen lugar en cada caso. Escribe en cada caso las ecuaciones inicas de las reacciones que han tenido lugar. Indica en cada caso que elemento se oxida y cual se reduce indicando las razones que lo justifican.

CUESTIONES:

1. Entre lo iones metlicos analizados. Cual ha sido reducido por todos los dems?. 2. Cul no ha sido reducido por ninguno?.

3. Qu metal es capaz de reducir a todos los iones metlicos?. 4. Cal no es capaz de reducir a ninguno?. De acuerdo con esto ordena los metales analizados de tal manera que cada uno tiene que ser capaz de reducir a todos los que se encuentran por detrs de l. Prepara ahora una disolucin 3 M de HCl y pon 3 ml de ella en 5 tubos de ensayo. A cada uno de los tubos aade una pequea cantidad de los cinco metales anteriormente propuestos. Observa lo que ocurre en cada caso y antalo indicando cundo ocurre reaccin y cundo no. De acuerdo con los resultados obtenidos situa el Hidrgeno entre los metales de la tabla elaborada anteriormente, teniendo en cuenta que el in hidrgeno debe reducir a los metales que se ecuentran por delante de l en la tabla.

La tabla conseguida es la denominada SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES. En ella cada elemento es capaz de reducir a todos los que se encuentran a su derecha. CUESTIONES:

1. Hay alguna relacin entre la serie obtenida y la situacin de los metales en la tabla peridica?. 2. Qu suceder al hacer pasar una corriente de gas hidrgeno a travs de

las siguientes disoluciones: Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 y AgNO3?.

CUESTIONES DE REPASO 1. En la electrolsis del NaCl fundido se obtiene Cl2 y Na, pero en la electrolsis de una disolucin de NaCl se obtiene Cl2 y H2. Cmo interpretaras esta diferencia? A qu es debida?.

2. Si se introduce una varilla de hierro en una disolucin de una sal de cobre sta se recubre de una capa de rojiza de cobre metlico. Qu sucede?. Escribe la ecuacin qumica correspondiente. Cul de los dos metales es ms activo?.

3. Puedes utilizar una cuchara de zinc para agitar una disolucin de Pb(NO3)2?. Y una de plata?. 4. Se puede guardar una disolucin de CuSO4 en un recipiente de plata?. Y en uno de zinc?.

5. Al echar un trozo de un metal desconocido en una disolucin 0,5 M de CuSO4 la disolucin no cambia de color. De qu metal puede tratarse?. 6. El carbn al rojo desprende oxgeno al atacar a los xidos de zinc y de

cobre (II), pero no al atacar al xido de magnesio. Ordena la actividad de estos metales. Basndote en ello qu suceder si una corriente de CO2 pasa a travs de los siguiente metales: Mg, Fe y Zn?.

PRACTICA 2. PREDICCION DE REACCIONES REDOX Y ECUACION DE NERNST

La tabla de potenciales normales de reduccin de electrodo mide la tendencia relativa a realizarse el correspondiente proceso de reduccin. Por tanto, estos potenciales servirn para predecir el sentido de una reaccin redox. Para ello, basta desglosar la reaccin global en dos procesos parciales o semireacciones. La que tenga el potencial de reduccin mayor marcar el sentido de la reaccin total. Comprobemos la validez de esta serie de tensiones. Anota los resultados de las siguientes reacciones: a) El profesor/a realizar la reaccin del Na con el agua Na + H2O Na+ + OH- + H2 b) Llena dos tubos de ensayo con agua destilada y pon en uno de ellos un clavo de hierro y en el otro un trozo de cobre. Qu ha sucedido? Trata de averiguarlo c) Repite el mismo ensayo, pero ahora utiliza H Cl 10 N Anota el resultado d) Repite lo mismo pero con H N O3 10 N Cu + 4 H+ + 4 NO3- 2 NO3- + Cu2+ + 2 NO2 + H2O

azul rojizo Fe + NO3- + H+ NO3- + Fe3+ + H2+ NO2 + H2 O amarillo rojizo Analiza los resultados y sin mirar la tabla trata de colocar por orden creciente de potencial los siguientes semisistemas: Na/ Na+ ; Fe2+/Fe ; NO3-/ NO2 ; Cu2+/Cu ; H+/ 1/2 H2 Compara el resultado obtenido y el deducido de la tabla. Como habrs comprobado la reaccin del Fe con el H2 no ha tenido lugar a pesar de estar prevista, segn la tabla de potenciales de reduccin. Para comprenderlo hemos de tener en cuenta la ECUACION DE NERNST. Los valores referidos a la tabla corresponden a concentraciones de iones 1 M. Cuando estas concentraciones no son 1 M, la variacin de las concentraciones hace variar el potencial de la pila segn la siguiente relaccin: E = Eo - 0.059 / z . log K siendo Eo el potencial de la reaccin a concentraciones 1 M ( valor sacado de las tablas o standard), z = n de electrones intercambiados, K = cociente de concentraciones, en el numerador se ponen las concentraciones de los productos de la reaccin y en el denominador la de los reactivos. Esta ecuacin es vlida tanto para un proceso global como para una reaccin parcial (semireaccin). En el caso del agua la concentracin de [H+] es 10-7 y teniendo en cuenta la ecuacin de Nernst el potencial del electrodo de la semireaccin H+ + 1 e- 1/2 H2 Eo = 0 cambiar al aplicarsela E = Eo - 0.059 / 1 . log 1/ [H+] = 0 - 0.059 / 1 . log 1 / 10-7 = - 0.431 V. Teniendo en cuenta la reaccin global: Fe + H + Fe2+ + 1/2 H2 y las dos semireacciones:

Fe - 2 e- ---> Fe2+ E = 0.44 V. 2( H+ + 1 e- ---> 1/2 H2) E = (-0.413).2 = - 0.826 V. ------------------------------------------------------ Fe + 2 H+ ---> Fe2+ + H2 E = - 0.386 V. Con lo que la reaccin ya no es expontnea y no tiene lugar. Cuando la pila se agota su G = 0 y ha alcanzado el equilibrio, entonces esta misma ecuacin sirve para calcular la Constante de Equilibrio de las reacciones redox: 0 = Eo - 0.059 / z . log K que despejando log K = z Eo / 0.059 nos sirve para calcular las constantes de equilibrio mediante los potenciales normales. Cuestiones: 1.- Calcula la constante de equilibrio K, a 25 C, para la reaccin Br2 + 2 I- I2 + 2 Br- sabiendo que los potenciales normales de los electrodos Br2/Br- y I2/I- son : 1.07 V y 0.34 V, respectivamente. 2.- Como influye el valor del pH en el poder oxidante del Cl2, Fe3+, Cr2 O72-y Cl O-. 3.- Por una disolucin acuosa de Fe SO4 se hace burbujear Cl2 gaseoso. Se oxidarn los iones Fe2+ a Fe3+?. 4.- El potencial normal del par redox Br2/ Br- es 1.07 V. De las siguientes especies qumicas : Cl2, H+, Al y H NO3. Cales sern capaces de oxidar a los iones bromuro? (suponer concentraciones 1 M).

4.- ENERGIA DE LAS REACCIONES REDOX Las reacciones redox, como todas las dems, van acompaadas de una variacin de entalpa del sistema, H. Como en la mayora de estos procesos, S es practicamente cero, es el signo de H lo que determina que el sistema evolucione en un sentido o en otro. Determinando H se puede saber si la reaccin es o no espontnea. G =

H - T S ; G = H. Utilizaremos para ello el calor de reaccin del Zn con una disolucin de Cu SO4 . 5 H2 O. MATERIAL: Dos vasos de precipitados de 100 y 250 ml., probeta de 100 ml., termmetro ( 0-100 o C ), papel de peridico. PRODUCTOS: Polvo de zinc, Cu SO4 . 5 H2 O 1. Mide con la probeta 100 ml. de disolucin 1 M de Cu SO4. 5 H2O, viertelos en el vaso de 100 ml. y anota la temperatura de la disolucin ( T1 = ). 2. Para evitar perdidas de calor rodear el vaso con papel de peridico e introdcelo en el vaso de 250 ml. bien encajado. 3. Manteniendo el termmetro dentro de la disolucin aade 6 g. de Zn en polvo y agita con cuidado observando la variacin de temperatura. Cuando la temperatura alcanza su valor mximo anota la temperatura del sistema ( T2 = ). Calculos: a) Calcula la variacin de temperatura b) Cul es el signo de H? Recuerda que el Q = m . ce . T ( ce= 4.17 g-1. K-1 ) ( 100 ml. de disolucin son 100 g. de agua) Ten en cuenta que la disolucin contiene 0.1 moles de Cu SO4 . 5 H2 O Q (J) H = ----------- = 10 . Q J. mol-1 0.1 mol Este dato debe de tenerse en cuenta para su comparacin con el valor obtenido para H por otro metodo. G = - n . F . E

c) Qu ha ocurrido con el contenido de energa trmica del sistema? Es mayor al principio o al final?

5. APLICACIONES PRACTICAS DE LAS REACCIONES REDOX

PRACTICA 1.-OXIDANDO CON LEJIA

Toma una hoja de papel y escribe sobre ella lo que quieras con tinta, es decir mediante una pluma. Una vez que est seco pasa sobre ello un algodn impregnado de una disolucin de Na OH 0.1 M, si lo haces en casa puedes utilizar leja. Observa que se borra lo escrito. Has conseguido un borratintas. Que cres que ha sucedido? Ten en cuenta que las tintas de escribir suelen tener compuestos de Fe2+, ahora , se te ocurre algo?. Si no, considera que la leja es un oxidante. Sabes ya que ha sucedido? Efectivamente la tinta ha desparecido al oxidarse los iones Fe2+, que son los que dan el color a sta, a Fe3+. Si dispones de ferrocianuro potasico o se lo pides al profesor/a, prepara una disolucin 0.5 M de ste y pasa de nuevo la hoja con un algodn impregnado en esta disolucin. Si calientas un poco el papel vers que vuelve a aparecer lo escrito al producirse una nueva sal coloreada.

PRACTICA 2.-REACCIONES REDOX Y MULTAS DE TRAFICO (CONTROLES DE ALCOHOLEMIA)

Toma una pequea cantidad de cristalitos de K2 Cr2 O7 de color naranja y agrgales una gotas de de H2 SO4 concentrado, a continuacin agrega unas gotas de etanol y vers que aparece una sustancia de color verde. Se te ocurre que habr sucedido Qu tipo de reaccin se habr producido? El dicromato de potasio es un buen oxidante y oxida al etanol a etanal en un medio cido dando una sal de cromo (III). La reaccin que tiene lugar es la que se realiza durante la prueba de alcoholemia a los conductores. El tubo detector lleva unos cristalitos de dicromato de potasio impregnados de cido sulfrico , si el aire espirado al soplar en l lleva vapores de etanol se produce la reaccin y los cristales se vuelven verdes.

PRACTICA 3.- RESTAURANDO CON AGUA OXIGENADA Los pigmentos blancos de las pinturas usados antiguamente contenan compuestos de Pb. Al existir H2S como gas contaminate en la atmsfera aunque sea en pequeas cantidades, ste reacciona con el Pb formando Pb S que es negro por lo que las pinturas se oscurecen. Tratando las zonas oscurecidas con H2O2 se puede recuperar el color blanco original al tener lugar la siguiente reaccin redox: Pb S + 4 H2O2 --> Pb SO4 + 4 H2O Poniendo en un vidrio de reloj una pequea cantidad de Pb S se le agrega H2O2 y se observa que reaccionan inmediatamente, al cabo de un cierto tiempo se observa una sustancia blanca que es el Pb SO4 obtenido.

Practicas de laboratorio de Redox para 2 de QuINDICE1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOX1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOXPRACTICA 1PRACTICA 2PRACTICA 3

1.1.- OTRAS REACCIONES REDOXPRACTICA 4PRACTICA 5PRACTICA 6PRACTICA 7PRACTICA 8PRACTICA 9PRACTICA 10PRACTICA 12PRACTICA 1PRACTICA 2PRACTICA 3PRACTICA 4PRACTICA 5

PRACTICA 1- DETERMINACION EXPERIMENTALCUESTIONES DE REPASOPRACTICA 2. PREDICCION DE REACCIONES REDOXPRACTICA 3.- RESTAURANDO CON AGUA OXIGENADA