MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN(REDOX)

Nombre: Eva Irán Martínez Rodríguez.Grupo: 508Química III

Universidad Nacional Autónoma de México.Colegio de Ciencias y Humanidades.

Naucalpan.

SE TIENE LA SIGUIENTE REACCIÓN:Ag + H2 S

Ag2 S + H2

La cual está desbalanceada así que…

1. Sacamos los números de oxidación de cada elemento contenido en la

reacción.

Ag + H2

+1

S-20 Ag

2

+1

S

-2

+ H 2

0

2. Denoto los Cambios .

Ag0 a Ag +1 (Se Oxidó en 1 unidad)

H2+1 a H2

0 (Se Redujo en 1 unidad)

3.Sacamos las Semireacciones. Ag0 - 1e- Ag +1

H2+1 + 1e-

H20

1(

1(

) Oxidación por lo tanto es A.

Reductor

) Reducción por lo tanto es A.

Oxidante.Ag0 + H2

+1 Ag +1 + H2

0

4. Se Balancea la Ecuación.

Ag + H2 S Ag2 S + H2

1-Ag-21-S-12-H-2

1

2

2

¡FELICITACIONES!¡Ya tenemos la Ecuación Balanceada!