ECUACIONES QUÍMICAS

MÉTODO REDOX

I.Q. NORMA JUÁREZ TREVIÑO, M.A.

QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

¿Cómo se balancea una ecuación química?

El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación.

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las fórmulas, se debe ajustar el número

de átomos de los reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción

Paso 1: Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.

Paso 1:

H N⁵ O₃ + H₂ S -------► N O + S + H₂ O⁺ ⁺ ⁼ ⁺ ⁼ ⁺⁺ ⁼ ⁰ ⁺ ⁼

HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O

HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O

Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones.

Paso 2:

1)N⁵⁺ + 3 e⁻ -------► N⁺⁺ , se redujo. 2)S⁼ -------► S⁰ + 2 e⁻ , se oxidó.

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción

Paso 3: Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello, se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la

ecuación (2) por el número de electrones ganados en la ecuación (1)

Paso 3:

2(N⁵ + 3 e ⁺ ⁻ -------► N )⁺⁺

3(S ⁼ -------► S + 2 e )⁰ ⁻

HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción

Paso 4: verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar des balanceados, se procede según el

método de tanteo.

Paso 4:

2HNO₃ + 3H₂S -------► 2NO + 3S + 4H₂O

HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción

Realiza los siguientes ejercicios en tu cuaderno e indica cuál elemento se oxida y cual se reduce. Hazlo con ayuda de la Tabla periódica que contiene los estados de oxidación.

1. HNO₃₍sol₎ + H₂S₍g₎ → NO + S + H₂O

H⁺N⁵⁺O⁼₃₍sol₎ + H⁺₂S⁼₍g₎ → N⁺⁺O⁼ + S⁰ + H⁺₂O⁼

N⁵⁺ +3e⁻ → N⁺⁺ sustancia reducida S⁼ -2e⁻ → S⁰ sustancia oxidada

2. Al₂O₃ s + C s → Al s + CO₂ g₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎3. C₆H₁₂O₆ s + 6O₂ g → 6CO₂ g + 6H₂O l₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎4. 4Fe s + 3O₂ g → 2Fe₂O₃ s₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎