DOCENTE:

Q.F.B. PABLO FERNANDO RODRÍGUEZ LÓPEZ

GRUPO: 3°”B” TURNO MATUTINO

MATERIA:

CIENCIAS III – QUÍMICA

ACTIVIDADES DEL BLOQUE 4.

TEMAS:

NOMENCLATURA DE ACIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES: PROPIEDADES

ACIDOS Y BASES: ARRHENIUS

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

ALIMENTOS, ACIDOS Y BASE E IMPORTANCIA EN EL

CONSUMO MODERADO.

ANTI-ACIDOS Y AUXILIAR EN EL TRATAMIENTO DE LA

ACIDEZ

EJERCICIO 0. REVISA LA SIGUIENTE TABLA DE CATIONES (ÁTOMO + CARGA POSITIVA), GRÁBATE

LOS NOMBRES DE CADA ELEMENTO Y LA CARGA GANADA O PERDIDA.

EJERCICIO 1. NOMBRES DE CATIONES. EN LA SIGUIENTE TABLA, PONER EL NOMBRE A CADA

UNO DE LOS CATIONES (FÓRMULAS) O EN SU CASO, PONER LA FÓRMULA A LOS NOMBRES. SI NO

HAY FORMULA O NOMBRE, NO PONER NADA (EN LOS ESPACIOS EN GRIS).

CATIONES (PIERDEN CARGA)

NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)

NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)

NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)

NOMBRE

𝐻+1 Hidrógeno (+1)

𝐵𝑒+1 𝐶𝑜+2 Cobalto(II) ó Cobaltoso

𝐼𝑟+2 Iridio (II) ó _________

𝐿𝑖+1 𝑀𝑔+1 𝐶𝑜+3 Cobalto (iii) o cobaltico

𝐼𝑟+4

𝐾+1 𝐶𝑎+1 Niquel (II) ó Niqueloso

𝑀𝑛+2

𝐶𝑠+1 Calcio (+2) 𝑆𝑟+1 Niquel (iii) o Niquelico

𝑀𝑛+4

𝐹𝑟+1 𝑅𝑎+1 Radio (+1) 𝑺𝒏+𝟐 Estaño(II) o _________

𝐴𝑔+1 𝐵𝑎+1 𝑺𝒏+𝟒 Estaño (IV) o _________

𝐴𝑢+1 𝐴𝑢+1 𝑃𝑏+2 Plomo (II) ó _______

𝐶𝑢+1 Cobre (I) o cuproso

𝑃𝑏+4 Plomo (IV) ó ________

𝐶𝑢+1 Cobre(II) o cúprico

𝑃𝑡+2

𝑁𝐻4 +1 𝑃𝑡+4

EJERCICIO 2. TABLA DE ANIONES (ÁTOMOS CON CARGA NEGATIVA).

CHECA LOS ANIONES, LAF FÓRMULA QUÍMICA Y SU NOMBRE Y

APRÉNDELOS DE MEMORIA.

EJERCICIO 2. NOMBRES DE ANIONES MONO-ATÓMICOS. EN LA SIGUIENTE TABLA, PONER EL

NOMBRE A CADA UNO DE LOS CATIONES (FÓRMULAS) O EN SU CASO, PONER LA FÓRMULA A LOS

NOMBRES. SI NO HAY FORMULA O NOMBRE, NO PONER NADA (EN LOS ESPACIOS EN GRIS).

ANIONES MONO-ATÓMICOS (SU TERMINACIÓN ES -URO).

NOMBRE DE ANION

FÓRMULA DEL CATIÓN

𝐶−2 CARBURO

𝑆−2 SULFURO

𝑁−3

𝑃−3

𝐴𝑠−3 ARSENIURO

𝐹−1

𝐶𝑙−1

𝐼−1

𝐵𝑟−1

𝑂−2 ÓXIDO (𝑂𝐻)−1 HIDRÓXIDO (BASE)

TEMA: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos químicos resultantes de la reacción química del

hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo y yodo) o un anfígeno (S (azufre), Se (selenio), Te (telurio)).

𝑯+𝟏 + 𝑭−𝟏, 𝑪𝒍−𝟏, 𝑺−𝟐, 𝑺𝒆−𝟐, 𝑻𝒆−𝟐

CHECAR TABLA DE CATIONES Y ANIONES

En el caso de los halógenos, su fórmula es HX, donde H es el hidrógeno y X el símbolo químico del halógeno.

Para los anfígenos la fórmula es H2X.

En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra "ácido" seguida del no metal con el sufijo "hídrico".

ACIDO NO METAL + HÍDRICO

EJERCICIO 3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. RELACIONA CON UNA FLECHA AMBAS

COLUMNAS, LA FÓRMULA CON EL NOMBRE. GUÍATE POR EL NOMBRE DEL ÁCIDO

BROMO (BR), CLORO (Cl), CIAN (CARBONO-NITRÓGENO), SULF-(AZUFRE S-) ETC.

ÁCIDO CLOR-HÍDRICO

FORMULA NOMBRE DEL ÁCIDO HIDRÁCIDO

ÁCIDO BROM-HÍDRICO H2

+1 S1--2

ÁCIDO IOD(O)- HÍDRICO H1+1 I1

-1

ÁCIDO SULF-HÍDRICO H1+1 F1

-1

ÁCIDO FLÚOR-HÍDRICO

H1+1 Br1

-1

ACIDO CIAN-HÍDRICO (Carbono-Nitrógeno) ÁCIDO CLOR-HIDRICO

H1+1 Cl1

-1

H1+1 C-N1

-1

EJERCICIO 4. NOMBRES DE SALES BINARIAS.

ELABORA UN RESÚMEN SOBRE EL TEMA “SALES BINARIAS” DE LOS SIGUIENTES

VIDEOS DE YOUTUBE:

NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS:

https://www.youtube.com/watch?v=M9cjJI1YMMs

CHECA LOS NOMBRES DE LOS METALES EN TU TABLA PERIÓDICA (PÁG. 122) O UNA

TABLA PERIÓDICA EN INTERNET Y PONER LOS NOMBRES A LAS SIGUIENTES

FÓRMULAS

NITRUROS (𝑵−𝟑)

𝑮𝒂+𝟑 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de Galio+3 𝑪𝒂+𝟐 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _________+2

𝑳𝒊+𝟏 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _______+1 𝑨𝒍+𝟑 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _________+3

Nitruro –3 de Potasio+1 Nitruro –3 de Litio +1

Nitruro –3 de Sodio +1 Nitruro –3 de Berilio +2

Nitruro –3 de Indio +3 Nitruro –3 de Talio +3

CLORUROS 𝑪𝒍−𝟏)

𝑮𝒂+𝟑 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –1 de Galio+3 𝑪𝒂+𝟐 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _________+2

𝑲+𝟏 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _____+1 𝑰𝒏+𝟑 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _________+3

Cloruro – 1 de Plata +1 Cloruro –1 de Oro +1

Cloruro –1 de Cobre (i) +1 Cloruro –1 de Cobre (II)+2

Cloruro –1 de Platino (II) +2 Cloruro –1 de Plomo (I) +2

𝑲+𝟏| 𝑵−𝟑 𝑳𝒊+𝟏| 𝑵−𝟑

_______| 𝑵−𝟑 ______| 𝑵−𝟑

____| 𝑵−𝟑 ______| 𝑵−𝟑

𝑨𝒈+𝟏| 𝑪𝒍−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑪𝒍−𝟏

_______| 𝑪𝒍−𝟏 ______| 𝑪𝒍−𝟏

____| 𝑪𝒍−𝟏 ______| 𝑪𝒍−𝟏

BROMUROS 𝑩𝒓−𝟏)

𝑩+𝟑 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –1 de Boro+3 𝑹𝒂+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de Radio+2

𝑲+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de _______+1 𝑺𝒏+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de ________+3

Bromuro – 1 de Estaño (ii) +2 Bromuro –1 de Oro +1

Bromuro –1 de Estaño (IV) +4 Bromuro –3 de platino (II)+2

Bromuro –1 de Platino (II) +2 Cloruro –3 de Cobre (III) +3

SULFUROS 𝑺 −𝟐)

𝑪𝒂+𝟐 | 𝑺−𝟐 Sulfuro –2 de Calcio+2 𝑹𝒂+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de Radio+2

𝑺𝒏+𝟐 | 𝑺−𝟐 Sulfuro –2 de _______+2 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de ________+4

𝑷𝒃+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de Plomo+2 𝑷𝒃+𝟒 | 𝑺−𝟐 ______________________

𝑪𝒐+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 _________ –2 de Cobalto (II) 𝑪𝒐+𝟑 | 𝑺−𝟐 __________de Cobalto (III)

IODUROS 𝑰 −𝟏)

𝑵𝒂+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Ioduro –1 de Sodio+1 𝑨𝒖+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Ioduro –1 de Oro +1

Ioduro – 1 de Estaño (ii) +2 Bromuro –1 de Oro +1

Ioduro –1 de Alumino +3 Ioduro –1 de Cobre (I)+1

FLUORUROS (𝑭−𝟏)

𝑵𝒂+𝟏 | 𝑭−𝟏 __________ de Sodio+1 𝑨𝒖+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Oro +1

𝑺𝒏+𝟐 | 𝑭−𝟏 Fluoruro de Estaño (II) +2 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Plomo (II) +2

𝑮𝒂+𝟑 | 𝑭−𝟏 Fluoruro de ________ +3 𝑪𝒐+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Cobalto (II) +2

𝑺𝒏+𝟐| 𝑩𝒓−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑩𝒓−𝟏

_______| 𝑩𝒓−𝟏 ______| 𝑩𝒓−𝟏

____| 𝑩𝒓−𝟏 ______| 𝑩𝒓−𝟏

𝑺𝒏+𝟐| 𝑰−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑰−𝟏

_______| 𝑰−𝟏 ______| 𝑰−𝟏

CIANUROS 𝑪𝑵−𝟏)

𝑵𝒂+𝟏 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro de sodio +1 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑪𝑵−𝟏 __________ de Litio +1

𝑴𝒈+𝟐 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro de ______ +2 𝑺𝒓+𝟐 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro+1 de ___________+2

EJERCICIO 5.- EN BASE AL SIGUIENTE VIDEO DE YOUTUBE (ABRIR ENLACE:

ELABORA UN RESUMEN SOBRE EL SIGUIENTE VIDEO DE ÁCIDOS OXI-ACIDOS. ¿QUÉ

SON? ¿CÓMO SE COMPONEN? ¿CON QUE REGLAS SE NOMBRAN? Y EJEMPLOS DE

ÁCIDOS OXI-ACIDOS, NOMBRES Y FORMULAS.

NOMENCLATURA DE OXIACIDOS PARTE 1:

https://www.youtube.com/watch?v=CMgXVdfruvU

NOMENCLATURA DE OXI-ACIDOS PARTE 2:

https://www.youtube.com/watch?v=pOIEqacQ9ko

EJERCICIO 6. NOMBRES DE ÁCIDOS OXIÁCIDOS

CHECA LOS NOMBRES DE LOS METALES EN TU TABLA PERIÓDICA (PÁG. 122) O UNA

TABLA PERIÓDICA EN INTERNET Y PONER LOS NOMBRES A LAS SIGUIENTES

FÓRMULAS DE ÁCIDOS OXI-ÁCIDOS.

CHECAR LA TABLA DE ANIONES.

NITRITOS (𝑵𝑶𝟐)−𝟏

𝑮𝒂+𝟑 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏

Nitrito—1 de Galio+3

𝑪𝒂+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏

Nitrito—1 de Calcio+2

𝑺𝒏+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏

Nitrito—1 de ____________+2

𝑭𝒆+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏

Nitrito—1 de ____________(II) +2

Nitrito –1 de Potasio+1 Nitrito –1 de Litio +1

Nitrito –1 de Calcio +1 Nitrito –1 de Aluminio +3

𝑲+𝟏| 𝑵𝑶𝟐−𝟏 𝑳𝒊+𝟏| 𝑵𝑶𝟐−𝟑

____+𝟐| 𝑵𝑶𝟐−𝟏 ____𝟑 | 𝑵𝑶𝟐−𝟏

NITRATOS (𝑵𝑶𝟑)−𝟏

𝑩𝒆+𝟐 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏

Nitrato—1 de Berilio+2

𝑴𝒈+𝟐 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏

Nitrato—1 de Magnesio+2

𝑨𝒖+𝟏 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏

Nitrato—1 de ____________+1

𝑨𝒈+𝟏 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏

Nitrato—1 de ____________(I) +1

SULFITOS (𝑺𝑶𝟑)−𝟐

𝑰𝒏+𝟑 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐

SULFITO—2 de Berilio+2

𝑹𝒂+𝟐 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐

SULFITO—2 de Magnesio+2

𝑭𝒆+𝟐 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐

SULFITO—2 de ____________(II)+2

𝑭𝒆+𝟑 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐

SULFITO—2 de ____________(III) +3

CARBONATOS (𝑪𝑶𝟑)−𝟐

𝑨𝒖+𝟏 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐

CARBONATO—2 de Oro+2

𝑪𝒖+𝟏 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐

CARBONATO—2 de Cobre (I) +1

𝑪𝒐+𝟐 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐

CARBONATO—2 de ____________(II)+2

𝑷𝒃+𝟐 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐

CARBONATO—2 de ____________(II) +2

SULFATOS (𝑺𝑶𝟑)−𝟐 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE

𝑪𝒖+𝟏 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐

SULFATO—2 de Cobre +1

𝑩𝒆+𝟐 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐

SULFATO—2 de Magnesio+2

𝑳𝒊+𝟏 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐

SULFATO—2 de Berilio +2

𝑴𝒈+𝟐 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐

SULFATO—2 de Litio (I) +1

HIPOCLORITOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE

𝑴𝒈+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏

HIPOCLORITO—1 de Calcio +2

𝑪𝒂+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏

HIPOCLORITO—1 de Potasio+1

𝑲+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏

HIPOCLORITO—1 de Plomo (II) +2

𝑷𝒃+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏

HIPOCLORITO —1 de Magnesio +2

CLORITOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE

𝑩𝒂+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏

CLORITO—1 de Cesio +1

𝑨𝒍+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏

CLORITO—1 de Bario+2

𝑴𝒈+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏

CLORITO—1 de Aluminio +3

𝑪𝒔+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏

CLORITO —1 de Magnesio +2

CLORATOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE

𝑳𝒊+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏

CLORATO—1 de Rubidio +1

𝑵𝒂+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏

CLORATO—1 de Litio+1

𝑲+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏

CLORATO—1 de Sodio +1

𝑹𝒃+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶)−𝟏 CLORATO —1 de Potaasio +1

PER- CLORATOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE

𝑩+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏

PER- CLORATO—1 de Talio +3

𝑮𝒂+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏

PER-CLORATO—1 de Galio +3

𝑰𝒏+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏

PER-CLORATO—1 de Boro +3

𝑻𝒍+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝟒)−𝟏 PER- CLORATO —1 de Indio +3

TEMA: NOMENCLATURA DE BASES

EJERCICIO 7. REVISA LOS SIGUIENTES VIDEOS SOBRE BASES O HIDRÓXIDOS Y

EXPLICA CON EJEMPLOS Y ANOTIACIONES LA NOMENCLATURA TRADICIONAL Y LA

NOMENCLATURA STOCK SOBRE HIDROXIDOS O BASES:

HIDROXIDOS (TRADICIONAL) https://www.youtube.com/watch?v=9aBz8SWUXso

ELEMENTO ( 1 VALENCIAS ) + PRIMERA VALENCIA (ICO)

El hidrógeno solo tiene 1 valencia: H+1 HIDR(ICO)

ELEMENTO ( 2 VALENCIAS) +

Primera valencia: (oso) Segunda valencia: (ico)

El mercurio tiene 2 valencias , sus terminaciones serán:

Hg+1 Mercurio-oso = MERCURI(OSO)

Hg+2 Mercurio-ico = MERCURI(ICO)

ELEMENTO (3 VALENCIAS) + Primera valencia: (HIPO-OSO) Segunda valencia: (OSO) Tercera valencia: (ICO)

El Cromo tiene 3(5) valencias, sus terminaciones serán:

Cr+2 (HIPO) Cromo-(OSO) = hipo-crom-oso

Cr+3 Cromo-oso = Crom-oso

Cr+6 Cromo-ico = Crom-ico

ELEMENTO (4 VALENCIAS) + TERMINACIÓN Primera valencia: (HIPO-ELEMENTO-OSO) Segunda valencia: (ELEMENTO-OSO) Tercera valencia: (ELEMENTO-ICO) Cuarta valencia: (PER-ELEMENTO-ICO)

El cloro tiene 4 VALENCIAS, sus terminaciones son: Cloro (+1): 𝑪𝒍+𝟏 𝑯𝒊𝒑𝒐 − 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐 Cloro (+3): 𝑪𝒍+𝟑 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐

Cloro (+5): 𝑪𝒍+𝟓 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒊𝒄𝒐 Cloro (+7): 𝑪𝒍+𝟕 𝑷𝒆𝒓 − 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐

EJEMPLOS DE BASES O HIDRÓXIDOS Y SUS NOMBRES: CHECA LOS NOMBRES DE LAS

BASES, Y SEGÚN EL NÚMERO DE VALENCIAS, SU TERMINACIÓN ES (ICO) PARA 1

VALENCIA Y (OSO) E (ICO) PARA 2 VALENCIAS.

Sodio tiene 1 valencia: Na+1

Hidróxido de Sodio ó Hidróxido Sódico

Na+1 (OH)-1

Hierro tiene 2 valencias: Fe+2 y Fe+3

Hidróxido Ferroso (Fe+2) ó

Hidróxido de hierro (II)+2

Hidróxido Sódico (Fe+3) ó

Hidróxido de hierro (III)+3

Fe+2 (OH)

-1

Fe+3 (OH)

-1

Hidróxido Magnetoso (Mg+2) ó

Hidróxido de Magnesio (II)+2

Mg+2 (OH)

-1

Hidróxido Alumín(ico) (Mg+2) ó

Hidróxido de Aluminio (III)+3 Al+3 (OH)

-1

EJERCICIO 8. SOBRE BASES O HIDRÓXIDOS. PONER EL NOMBRE A LOS SIGUIENTES

HIDRÓXIDOS, SEGÚN EL METLA TENGA 1 O MÁS VALENCIAS: CON TERMINACIÓN

(ICO) (para 1 valencia), o con terminación (OSO) e (ICO) para 2 valencias.

HIDRÓXIDO-1 CÁLC(ICO) +2 ó Hidróxido de calcio (II) +2

𝑪𝒂+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏

HIDRÓXIDO-1 Sód(ico) +1 ó Hidróxido de Sodio (I) +1

𝑵𝒂+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏

𝑩𝒆+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico) 𝑴𝒈+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

𝑨𝒍+𝟑| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

𝑮𝒂+𝟑| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

Hidróxido Radio _____+1 ó

Hidróxido de Radio(I)+1

𝑹𝒂+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

Hidróxido Mercuri ______ +1 ó Hidróxido de Mercurio (I)+1

Hidróxido Mercuri ______+2 ó Hidróxido de Mercurio (II)+2

𝑯𝒈+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏 (oso)

𝑯𝒈+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

Hidróxido Platino_____+2 ó Hidróxido de platino (II)+2 Hidróxido Platíni_____+4 ó Hidróxido de platino (II)+4

𝑷𝒕+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (oso)

𝑷𝒕+𝟒| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)

TEMA: PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES.

EJERCICIO 9. COMPUESTO. Instrucciones: Lee las siguientes diapositivas.

Realiza los siguientes ejercicios:

A) CUESTIONARIO: Elabora un cuestionario donde expongas con

lo leído:

• ¿Qué es un ácido y sus características?

• ¿Qué es una base y sus características?

• Menciona 4 ejemplos de ácidos comunes (fórmula y

nombre y función)

• Menciona 4 ejemplos de bases (hidróxidos, fórmula,

nombre y función).

Nota: La información se encuentra en la parte de abajo.

•

EJEMPLOS DE ÁCIDOS Y BASES. INFORMACIÓN PARA LA TAREA ANTERIOR.

ACIDOS Y BASES Y FUNCION. INFORMACIÓN PARA LA TAREA ANTERIOR.

B) CUADRO: Elabora un cuadro en donde expongas el NOMBRE DEL ÁCIDO, LA

FÓMRULA DEL ÁCIDO Y EN DONDE SE ENCUENTRA:

C) ELABORA UNA LÍNEA DE TIEMPO EN DONDE EXPONGAS:

¿QUÉ CIENTIFICOS (Y QUE AÑO) DEFINIERON, DESCUBRIERON Y USARON LOS

ÁCIDOS Y LAS BASES? (BOYLE, GAY-LUSSAC, ARRHENIUS)?

D) ELABORA UN CUADRO SINÓPTICO EN DONDE EXPONGAS

• ¿QUÉ HIZO ARRHENIUS, QUÉ SON LOS ELECTROLITOS Y EJEMPLOS?

• ¿QUÉ SON LOS NO ELECTROLITOS Y EJEMPLOS DE NO ELECTROLITOS?

EJERCICIO 10. ¿QUÉ ES LA ELECTRÓLISIS?

REVISA LOS SIGUIENTE VIDEOS SOBRE EL TEMA Y CONTESTA QUE ES:

• ¿QUÉ ES ELECTROLISIS?

• ¿QUÉ ELEMENTOS COMPONEN LA ELECTRÓLISIS?

• ¿QUE PERMITE LA DESCOMPOSICIÓN DE UN ELECTRÓLITO?

• MENCIONA 5 EJEMPLOS DE ELECTROLITOS CONDUCTORES DE

ELECTRICIDAD.

¿QUÉ ES ELECTRÓLISIS? (TEORÍA): https://www.youtube.com/watch?v=KBNCx-gJnmU

EXPERIMENTO DE ELECTRÓLISIS: https://www.youtube.com/watch?v=m2Re-9sa8Bs

EXPERIMENTO PARA IDENTIFICAR ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

https://www.youtube.com/watch?v=uAYZPl41nhE

LECTURA SOBRE ELECTRÓLISIS. LEE LA SIGUIENTE LECTURA Y ELABORA 3 MAPAS

MENTALES SOBRE:

¿Qué es electrólisis? Historia de la electrólisis. Electrólisis en agua (medio acuoso) y

Aplicaciones de la electrólisis.

La electrólisis 1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de

electrones por los cationes en el cátodo (una reducción).

Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento

de las baterías. En 1834 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló y publicó las leyes de la

electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

Proceso

Animación sobre la electrólisis del agua.

• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.2

• Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

• La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de las palabras: o Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. o Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los

electrones. o Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. o Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. o La nomenclatura se utiliza también en pilas. o Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primera letra de

cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).

• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

• En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación

eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Electrólisis del agua

Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás

componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el

agua conduzca la electricidad no es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y

fuera 100% pura, no tendría conductividad).

Es importante hacer varias consideraciones:

• Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

• Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).

• La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).

• Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación y ayuda profesional.

Aplicaciones de la electrólisis

Hierro puro (99,99 %+), en pedacitos, refinado electroliticamente.

Cobalto puro (99,99 %+), en pedacitos, refinado electroliticamente.

• Producción de aluminio, sodio, potasio, y magnesio. • Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio. • Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver

más en hidrógeno diatómico. • La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para

conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas. • La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis.

Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro. • La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión. • La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un

metal menos corrosible sobre otro penco.

EJERCICIO 11. CHECA LA SIGUIENTE GRAFICA SOBRE ÁCIDOS Y SU FÓRMULA.

EN INTERNET, INVESTIGA LA FUNCIÓN DE LOS SIGUIENTES 6 ÁCIDOS

ACIDO FUNCIÓN

ACIDO NITRICO (EJEMPLO) 1. En Fabricación de explosivos. 2. En la fabricación de abonos. 3. En grabado artístico (aguafuerte). 4. Se usa para comprobar el oro y el platino. 5. En la industria electrónica, es empleado en

la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).

ACIDO SULFURICO

ACIDO FOSFORICO ACIDO PERCLORICO

ÁCIDO HIPOCLOROSO ACIDO CARBONICO

EN INTERNET, INVESTIGA LA FUNCIÓN DE LOS SIGUIENTES 6 BASES.

ACIDO FUNCIÓN

HIDRÓXIDO DE SODIO(I) (EJEMPLO)

𝑵𝒂+𝟏 (𝑶𝑯)−𝟏

HIDRÓXIDO DE MAGNESIO (II)

𝑴𝒈+𝟐 (𝑶𝑯)−𝟏

HIDROXIDO DE CALCIO (II)

𝑪𝒂+𝟐 (𝑶𝑯)−𝟏

HIDROXIDO DE ALUMINIO (III)

𝑨𝒍+𝟑 (𝑶𝑯)−𝟏

HIDROXIDO DE BORO (III)

𝑩+𝟑 (𝑶𝑯)−𝟏

HIDRÓXIDO DE POTASIO (I)

𝑲+𝟏 (𝑶𝑯)−𝟏

TEMA: ACIDOS Y BASES DE ARRHENIUS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: En este caso vemos una SUSTANCIA A—B , que se separa (por la

temperatura, por inducir una corriente eléctrica o al mezclar la sustancia con otra). La sustancia A—B se

separa en A+ + B—

A+ --B – → A+ + B – (1 compuesto se separa en 2 )

REACCIÓN DE SINTEISS O SUMA: En los casos más simples, la reacción de síntesis tiene lugar cuando

dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto.

A+ + B – → A+ -- B – (se unen) y forman 1 compuesto

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE: Una reacción de sustitución es aquella

donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo

o grupo.Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un

compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición

simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento"

En la reacción anterior, el elemento A se suma al compuesto BC, y el

elemento B sale de BC. Por lo anterior, el elemento A queda unido al

elemento B, formando AB.

REACCIONES DE SUSTITUCION DOBLE: Las reacciones de desplazamiento doble —también

llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos

compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones

de desplazamiento doble se ve así:

En esta reacción, AB intercambia elementos con CD, y queda A-D + C-B. Es decir, B se

intercambia con D.

EJERCICIO 12. DEFINE QUE TIPO DE REACCIÓN QUIMICA TIENES, DE ACUERDO CON

LA LECTURA SOBRE “TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS” ANTERIORMENTE LEÍDAS.

REACCION

A + B A-B Hierro + Azufre Sulfuro de Hierro

ES UNA REACCIÓN DE SINTESIS O SUMA

Si A+B = AB Es una reacción de Síntesis o suma. A = Fe Hierro B = S Azufre AB = Fe S = Sulfuro de Hierro

A + B A-B Hidrógeno + Oxigeno molec. 2 Agua

ES UNA REACCIÓN DE SÍNTESIS O SUMA

Si A+B = AB Es una reacción de Síntesis o suma. A = 2H2 Hidrógeno molecular B= O2 Oxígeno molecular AB = 2 H2O 2 moléculas de Agua

A-B → A + B

CLORURO DE SODIO descompone: 2 SODIO + 2 CLOROS ES UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

Si A-B = A + B Es una REACCION DE DESCOMPOSICION A-B = 2 NaCl Cloruro de Sodio A = 2 Na = 2 SODIOS B = 2 Cl = 2 Cloros

A –B A + B

CARBONATO DE CALCIO DESCOMPONE: OXIDO DE CALCIO + Di-oxido de carbono ES UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

Si A-B = A + B Es una REACCION DE DESCOMPOSICION A-B = 2 CaCO3 A = Ca-O = Oxido de calcio B = CO2 = Dióxido de carbono

Yoduro de Sodio + Bromo molecular → Bromuro de sodio + Yodo molecular

2 Na-I + Br2 → 2 NaBr + I2 A--B + C A – C + B ES UNA REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN, A-B se une C. El elemento C entra y quita a B, y quead A-C + B.

¿Quién es AB, AC y B? AB = Na-I yoduro de sodio

C= Br2= Bromo (molecular)

A-C = Na-Br = Bromuro de

sodio

B = I2 = Yodo molecular

𝑭𝒆𝟎 + 𝑺𝟎 𝑭𝒆+𝟐 𝑺−𝟐

𝟐𝑯𝟐 + 𝑶𝟐

+ 𝑺𝟎

𝟐 𝑯𝟐𝑶

𝟐𝑵𝒂 + 𝟐 𝑪𝒍 𝟐 𝑵𝒂 − 𝑪𝒍

𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 𝑪𝒂 − 𝑶 + 𝑪𝑶𝟐

REACCION ÁCIDO –BASE (NEUTRALIZACIÓN): HIDROXIDO DE SODIO AGUA

HCl + NaOH → NaCl + H2O ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE SODIO

A-B + C – D → C – B + D –A

¿Quién es ? AB = ACIDO CLORHIDRICO

CD = HIDROXIDO DE SODIO

C-B = CLORURO DE SODIO

D-A= AGUA MAGNESIO HIDROGENO

2HCl + Mg → Mg-Cl2 + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE MAGNESIO

A-B + C → C – B + A

ES UNA REACCION DE ______________________

¿Quién es ? AB = ________________

C = ___________________

C-B = CLORURO DE SODIO

A= HIDRÓGENO

HIERRO HIDROGENO

2HCl + Fe → Fe-Cl2 + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE HIERRO

A-B + C → C – B + A

ES UNA REACCION DE ______________________

¿Quién es ? AB = ________________

C = ___________________

C-B = CLORURO DE SODIO

A= HIDRÓGENO

HIERRO HIDROGENO

2Li + 2HCl → Li-Cl + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE LITIO

A-B + C → C – B + A

ES UNA REACCION DE ______________________

¿Quién es ? AB = ________________

C = ___________________

C-B = CLORURO DE LITIO

A= HIDRÓGENO

CLORO MOLECULAR

P1 Cl5 → P1 Cl3 + Cl2 PENTACLORURO DE FÓSFORO Tri-Cloruro de Fósforo

A-B → B + C ES UNA REACCION DE ______________________

¿Quién es ? AB = ________________

B = ______________________

C = Cl2 = Cloro molecular

BI-OXIDO DE CARBONO

H2 CO3 → H2O + CO2 ACIDO CARBÓNICO AGUA

A-- B → B + C ES UNA REACCION DE ______________________

¿Quién es ? AB = H2 CO3= _____________________ B = H2O = _____________________ C = CO2 = Dióxido de carbono

ACTIVIDAD 12.- SEÑALA QUE TIPO DE REACCIÓN QUIMICA TIENES:

A) SINTESIS O SUMA B) DESCOMPOSICION O RESTA

ACTIVIDAD 13. REALIZAR UN CUADRO SINÓPTICO DEL SIGUIENTE TEMA:

DISOCIACIÓN QUIMICA SEPARACIÓN QUIMICA DE UN COMPUESTO EN 2 O MÁS

PARTES: es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan

en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.

ACTIVIDAD TEÓRICA 14. CONTESTA LA SIGUIENTE PREGUNTA ¿QUÉ ES UNA

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN? ¿ENTRE QUE COMPUESTOS SE DAN? Y

MENCIONA 2 EJEMPLOS:

ACTIVIDAD 15. INVESTIGA QUE ES (pág. 33-44 del documento)

A) UN INDICADOR ÁCIDO BASE.

B) 10 EJEMPLOS DE INDICADORES ÁCIDOS-BASE, EL PH QUE MIDEN Y EL COLOR AL

QUE CAMBIAN AL INDICAR QUE TIENES UN ÁCIDO O UNA BASE DE TAL O CUAL

PH (CUADRO DE INDICADORES ACIDO-BASE).

C) ¿QUÉ ES UN INDICADOR UNIVERSAL?

D) 2 EJEMPLOS DE INDICADORES UNIVERSALES (NOMBRES O MARCAS).

E) ¿Qué ES UN ACIDO FUERTE Y 5 EJEMPLOS DE ACIDOS FUERTES?

F) ¿QUE ES UN ACIDO DÉBIL Y 5 EJEMPLOS DE ACIDOS DÉBILES?

G) ¿QUÉ ES UNA BASE FUERTE Y 5 EJEMPLOS DE BASES FUERTES?

H) ¿Qué ES UNA BASE DÉBIL Y 5 EJEMPLOS DE BASES DÉBILES?

HIDROXIDO DE POTASIO

ACIDO CLORHIDRICO

CLORURO DE POTASIO

AGUA

HIDROXIDO DE SODIO

ACIDO CLORHIDRICO

CLORURO DE SODIO

AGUA

I) ¿Qué ES EL PH o ESCALA DE MEDICIÓN DE IONES HIDRÓGENO H+1/ IONES

HIDRÓXIDO (OH)—1 ?

UNA REACCION DE NEUTRALIZACION OCURRE CUANDO:

¿Qué SON LOS INDICADORES PH?

Los indicadores de pH son fundamentales para determinar la cantidad de pH que se

encuentra en un medio específico. Cuando se habla del concepto de pH, este

representa la concentración de iones de hidronio (H3O+) que se encuentra presente

en una solución acuosa.

Asimismo, se mide en una escala logarítmica negativa entre 0 y 14, donde las

soluciones con pH menores a 7 se consideran ácidas, las de pH mayores a 7 son

básicas y las de pH igual a 7 se consideran soluciones neutras.

INDICADORES PH:ES UN MÉTODO EN DONDE SE UTILIZA UN PAPEL TORNASOL IMPREGNADO DE

UNA SUSTANCIA (AZUL DE BROMOFENOL, FENOLFTALEÍNA, ROJO CRESOL, ROJO METILO, ESCULINA,

EOSINA). ESTA TIRA DE PH SE UTILIZA PARA MEDIR SI UNA SUSTANCIA (JUGO, LECHE, TOMATE, ORINA,

AGUA, LODO ,ETC.) TIENE UN PH MUY ACIDO, ACIDO, ACIDO DÉBIL, NEUTRO, BASE DEBIL, MUY BASICO

(MUY ALCALINO). LOS VALORES DE PH VAN ASÍ:

PH: 0 A 6.9 ES UN VALOR

ÁCIDO PH: 7 ES UN VALOR NEUTRO PH: 7.1 A 14 ES UN VALOR

ALCALINO O BASICO

PH: 0 a 3 MUY ACIDO PH: 3 A 5 MODERADO ACIDO PH: 5 A 6.9 DEBIL ÁCIDO

PH: 7.1 A 9 DEBILMENTE BASE PH: 9 A 11 MODERADO BASE PH: 11 A 14 MUY BASE/ALCALINO

PH: 0 a 3 Tiene Alta concentración de H+ (IONES HIDROGENO) PH: 3 A 5 Tiene MODERADA concentración de IONES H+1 (hidrógeno) PH: 5 A 6.9 Tiene BAJA Concentracion de Iones H+1

PH: 0 a 3 Tiene Alta concentración de OH—1 (IONES HIDROXIDO OH) PH: 3 A 5 Tiene MODERADA concentración de IONES (OH)—1 (IONES HIDRÓXIDO OH) PH: 5 A 6.9 Tiene BAJA Concentracion de Iones (OH)—1 (IONES HIDRÓXIDO OH)

PH: 7 Tiene una CONCENTRACION

EQUILIBRADA DE IONES H+1 Y IONES (OH)—1

TIPOS DE INDICADORES, COLOR NORMAL DE LA TIRA PH, CAMBIO DE COLOR QUE

TOMA EN ACIDO, CAMBIO DE COLOR QUE TOMA EN BASE, PH VIRAJE Y COLOR

ACTIVIDAD 16. SEÑALA EN CADA CASO SI TIENES UNA SUSTANCIA ÁCIDA, NEUTRA

O ALCALINA (BÁSICA) DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA DE ALIMENTOS ÁCIDOS,

BÁSICOS O NEUTROS Y DE ACUERDO MIRANDO A SU VALOR PH:

RECUERDA:

ALIMENTO pH Alimento pH

Manzana 3.4-3.9 ACIDO Zanahoria 4.9-5.2

Albaricoque 3.3-4.0 ACIDO Tomate 4.2-4.9 HIGO 4.6 ACIDO Col 5.6

LIMÓN 2.2-2.4 MUY ACIDO Apio 5.7-6.0 MELÓN 6.3-6.7 Debil ácido Pepino 4.5-5.3

ALIMENTO pH Alimento pH Semilla de Calabaza 8.0

BASE 8.0 Hierba de cebada 7.5 ___________________

Algas azules 6.0 ÁCIDO 6.0 Hierba de alfalfa 7.5 __________________

ANTIBIOTICOS (medicinas) 1.0

ACIDO 1.0 Hierba de avena 6.4 __________________

Ciruela Umeboshi 7.0

NEUTRO 7.0 Aguacate _________________

AGUA 7.0 SANGRE 7.2 A 7.4 JABÓN 8.2 SOSA CÁUSTICA 11.0 AGUA DE LLUVIA 5.0 AGUA DE MAR 8.0 HUEVOS 8.2

NEUTRO 7.0 ______________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________

Papaya Durazno 3.4 Queso Cottage 5.3 Mozarella 5.1 Carne Seca 5.0 Carne Semi-fresca 5.5 Carne Fresca 6.0

___________________

ALIMENTO pH Alimento pH ACIDO BATERIA 1.0 LECHE 6.8

JUGO DE LIMON 2.0 BICARBONATO SODIO 9.0

VINAGRE 2.0 LECHE MAGNESIA 10.0

JUGO DE NARANJA 3.0 AMONIACO 11.00 AGUA JABONOSA 12.0 BLANQUEADOR 13.0

LAGO ACIDO 4.5 LIMPIADOR LIQUIDO DE DESAGÜE 14.0

ACTIVIDAD 17. LECTURA Y RESÚMEN: ELABORA UN RESUMEN SOBRE EL TEMA

“IMPORTANCIA DE REGULAR EL CONSUMO DE ALIMENTOS ACIDOS Y BÁSICOS (PARA

NO AFECTAR EL CUERPO CON GASTRITIS, DIARREA Y OTRAS ENFERMEDADES QUE VAN

DESGASTANDO EL ESTÓMAGO CON LA COMIDA MUY ÁCIDA)”.

OBSERVA LA SIGUIENTE TABLA Y DATE CUENTA QUE HAY ALIMENTOS QUE

BENEFICIAN A TU ORGANISMO (NO DESGASTAN EL ESTÓAMGO COMO LO HACEN LOS

ÁCIDOS, PROMUEVEN LA MOVILIDAD INTESTINAL, EVITAN EL ESTREÑIMIENTO Y

MEJORAN LA DIGESTIÓN Y ABSORCIÓN DE NUTRIENTES).

ACTIVIDAD 18. ELABORA 7 PREGUNTAS EN DONDE CONTESTES POR

MEDIO DE UNA INVESTIGACIÓN ¿QUÉ ES:

A) ACIDOSIS, EFECTOS NEGATIVOS AL ORGANISMO.

B) ALCALOSIS, EFECTOS NEGATIVOS AL ORGANISMO.

C) ¿QUÉ ES UN CÁNCER? ¿LA MALA ALIMENTACIÓN Y OTROS FACTORES COMO

FUMAR, BEBER, NO HACER EJERCICIO, ESTRESARSE POR TODO Y NO DESCANSAR

PRODUCEN CANCER?

D) ¿QUÉ OTROS FACTORES PRODUCEN O CONTRIBUYEN A DESARROLLAR CANCER?

E) ¿QUÉ PASA SI JUANITA TODA LA VIDA CONSUME PAPITAS CON HARTA SALSA?

¿QUÉ ENFERMEDADES GASTRO-INTESTINALES PUEDE DESARROLLAR?

F) ¿QUÉ ES UNA ÚLCERA Y MENCIONA 3 FACTORES DE MALA ALIMENTACIÓN QUE

INFLUYEN EN EL DESARROLLO DE ÚLCERAS?

NO OLVIDES INCLUIR LA FUENTE DE CONSULTA PARA CADA PREGUNTA.

ACTIVIDAD 19.- EL CUERPO, SU ACIDIFICACIÓN Y EFECTOS POR MEDIO DE

LA ALIMENTACIÓN.

LEE LAS SIGUIENTES DIAPOSITIVAS Y REALIZA UN MAPA MENTAL DE CADA

TEMA POR DIAPOSITIVA.

ACTIVIDAD 19.1,2,3,4,5,6 REALIZA UN MAPA MENTAL DEL TEMA ¿Qué ES

UN ANTIACIDO?

ACTIVIDAD 19.3 REALIZA UN MAPA MENTAL DEL TEMA “LAS PARTES DEL

ESTÓMAGO Y LA DIGESTIÓN”.

LAS PEPSINAS SON SUSTNACIAS QUE AYUDAN A DESCOMPONER LAS PROTEINAS

OBTENIDAS DE LA CARNE, PARA QUE EL ESTÓMAGO PUEDA ABSORBER ESTOS

PEDAZOS DE PROTEÍNAS (Y NO SEAN ELIMINADAS EN LAS HECES FECALES).

ACTIVIDAD 20. “¿CÓMO NEUTRALIZAR LA ACIDEZ DEL ESTÓMAGO POR EXCESO DE

CONSUMO DE ÁCIDOS EN LOS ALIMENTOS?

PREGUNTAS: ELABORA 7 PREGUNTAS SOBRE EL SIGUIENTE TEXTO.

Los antiácidos ayudan a tratar la acidez gástrica (indigestión). Funcionan neutralizando el ácido

gástrico que causa dicha acidez.

Usted puede comprar muchos antiácidos sin necesidad de una receta médica. Las formas líquidas

funcionan más rápidamente, pero a usted le pueden gustar las tabletas debido a que son fáciles de usar.

Todos los antiácidos funcionan por igual, pero pueden causar efectos secundarios diferentes. Si toma

antiácidos con frecuencia y tiene problemas con los efectos secundarios, hable con su proveedor de

atención médica.

Cuándo usar los antiácidos

Los antiácidos son un buen tratamiento para la acidez gástrica que sucede de vez en cuando. Tome los

antiácidos aproximadamente 1 hora después de comer o cuando tenga acidez gástrica. Si está

tomándolos porque los síntomas se presentan en la noche, NO los ingiera con alimento.

Los antiácidos no pueden tratar problemas más serios, como apendicitis, úlcera estomacal, cálculos

biliares o problemas intestinales. Hable con su proveedor si usted tiene:

• Dolor o síntomas que no mejoran con los antiácidos • Síntomas todos los días o por la noche • Náuseas y vómitos • Sangrado en las deposiciones o deposiciones oscuras • Distensión o cólicos • Dolor en la parte baja del abdomen, en un costado o en la espalda • Diarrea grave o que no desaparece • Fiebre con dolor abdominal • Dolor torácico o dificultad para respirar • Problemas para tragar • Pérdida de peso que no puede explicar

Llame a su proveedor si necesita usar antiácidos la mayoría de los días.

Efectos secundarios de los antiácidos

Usted puede tener efectos secundarios por tomar estos medicamentos. Los antiácidos están hechos con

3 ingredientes básicos. Si usted tiene problemas, pruebe con otra marca.

• Las marcas con magnesio pueden causar diarrea. • Las marcas con calcio o aluminio pueden causar estreñimiento. • En muy raras ocasiones, las marcas con calcio pueden causar cálculos renales u otros problemas. • Si usted toma cantidades grandes de antiácidos que contengan aluminio, puede estar en riesgo de

pérdida de calcio, lo cual puede llevar a la presencia de huesos débiles (osteoporosis).

Los antiácidos pueden cambiar la manera como el cuerpo absorbe los otros medicamentos que usted

está tomando. Lo mejor es tomar cualquier otro medicamento ya sea 1 hora antes o 4 horas después de

tomar los antiácidos.

ACTIVIDAD 21. CON LA INFORMACIÓN PROPORCIONADA EN ESTAS DIAPOSITIVAS,

CONTESTA:

• NOMBRAR POR LO MENOS 5 TIPOS DE ANTI-ACIDOS, NOMBRE Y FÓRMULA

QUÍMICA.

• ¿QUÉ FUNCION TIENEN LOS ANTI-ACIDOS SISTÉMICOS Y NO SISTÉMICOS?

• ¿Qué TIEMPO DE REACCION TIENEN LOS ANTIACIDOS (MENCIONA EJEMPLOS Y

TIEMPO DE REACCION)

ACTIVIDAD 22. INVESTIGA POR QUE ¿NO SE RECOMIENDA USAR

PROLONGADAMENTE LOS ANTI-ACIDOS PARA COMBATIR LA ACIDEZ ESTOMACAL

(POR EL USO IRRESPONSABLE DEL USUARIO AL CONSUMIR ALIMETNOS MUY

PICANTES)?