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FORMULACIÓN FORMULACIÓN

DEDE

QUÍMICA QUÍMICA

INORGÁNICAINORGÁNICA

TEORÍA valencias EJERCICIOS

1.- COMPUESTOS BINARIOS1.- COMPUESTOS BINARIOS

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENOCOMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos) Con los semimetales: Hidruros volátiles Con los metales: Hidruros metalicos

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENOCOMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos) Con los metales: Óxidos básicos

Peróxidos Subóxidos Superóxidos

SALESSALES

No metal + metal : Sales neutras No metal + no metal: Sales volátiles

2.- COMPUESTOS TERNARIOS2.- COMPUESTOS TERNARIOS

ACIDOS OXOÁCIDOS:ACIDOS OXOÁCIDOS: ........... óxidos ácidos (anhídridos + agua) ACIDOS PEROXIÁCIDOSACIDOS PEROXIÁCIDOS ÁCIDOS TIOÁCIDOSÁCIDOS TIOÁCIDOS HIDRÓXIDOS (BASES):HIDRÓXIDOS (BASES): ........ óxidos básicos + agua SALES OXISALES NEUTRASSALES OXISALES NEUTRAS

3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS

SALES OXISALES ÁCIDASSALES OXISALES ÁCIDAS SALES OXISALES BÁSICASSALES OXISALES BÁSICAS SALES DOBLESSALES DOBLES

Con varios cationes Con varios aniones

OTRAS SALESOTRAS SALES

4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN o COMPLEJOS4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN o COMPLEJOS

Compuestos binariosCombinaciones binarias del Hidrógeno

1.- ACIDOS HIDRÁCIDOS

Son compuestos en los que interviene un halógeno o un anfígeno y el Hidrógeno

Se nombran con el nombre del metal acabado en HÍDRICO

H F

El halógeno y el anfígeno se ponen a la derecha porque es más electronegativo que el hidrógeno

Ácido fluorhídrico

H S2

Ácido sulfhídrico

1.- ACIDOS HIDRÁCIDOS

HF: ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógenoHCl: ácido clorhídrico cloruro de hidrógenoHBr: ácido bromhídrico bromuro de hidrógenoHI: ácido yodhídrico yoduro de hidrógenoH2S: ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H2Se: ácido selenhídrico seleniuro de hidrógenoH2Te: ácido telurhídrico telururo de hidrógeno

Nombre tradicional Nombre sistemático


2.- HIDRUROS VOLÁTILES

Son compuestos en los que interviene un nitrogenoide

o un carbonoide y el Hidrógeno

Reciben nombres específicos

N H

En estos compuestos el Hidrógeno se coloca a la derecha

Amoniaco

3

1.- HIDRUROS VOLÁTILES

NH3: amoniaco PH3: fosfina CH4: metanoAsH3: arsina SiH4: silanoSbH3: estibina BiH3: bismutina

Nombre tradicional


3.- HIDRUROS METÁLICOS

Son compuestos en los que interviene un metal a

y el Hidrógeno

Se nombran con la palabra HIDRURO seguida del nombre del metal y en caso necesario se indica la valencia de éste.

Na H

El Hidrógeno se pone a la derecha porque es el más electronegativo

Hidruro de sodio

3

Hidruro de hierro (III)

Fe H

3.- HIDRUROS METÁLICOSLiH: hidruro de litio NaH: hidruro de sodio KH: hidruro de potasio RbH: hidruro de rubidio CsH: hidruro de cesioFrH: hidruro de francio

BeH2: hidruro de berilio MgH2: hidruro de magnesio CaH2: hidruro de calcio

AlH3: hidruro de aluminio

FeH2: hidruro de hierro (II) o hidruro ferroso FeH3: hidruro de hierro (IIII) o hidruro férrico

CuH: hidruro de cobre (I) o hidruro cuproso CuH2: hidruro de cobre (II) o hidruro cúprico

Compuestos binariosCombinaciones binarias del Oxígeno

1.- ANHÍDRIDOSSon compuestos en los que interviene un no-metal

y el oxígeno

Se nombran con la palabra anhídrido, seguida del nombre del no-metal con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en

estos compuestos es 2

Cl OEl oxígeno se pone a la derecha

Anhídrido cloroso

32Cl O2 5

Anhídrido clórico

1.- ANHÍDRIDOSnombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática

Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloroCl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloroCl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloroCl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro

SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufreSO2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufreSO3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre

P2O3 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforoP2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo

CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbonoCO2 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono


2.- ÓXIDOSSon compuestos en los que interviene un metal

y el oxígeno

Se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en estos

compuestos es 2

Na OEl oxígeno se pone a la derecha

Óxido de sodio

2Ca O

Óxido de calcio

2.- ÓXIDOS

Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemáticaLi2O óxido de litio óxido de litio (I) monóxido de dilitioNa2O óxido de sodio óxido de sodio (I) monóxido de disodioK2O óxido de potasio óxido de potasio (I) monóxido de dipotasio

Rb2O óxido de rubidio óxido de rubidio (I) monóxido de dirubidioCs2O óxido de cesio óxido de cesio (I) monóxido de dicesioFr2O óxido de francio ócido de francio (I) monóxido de difrancioBeO óxido de berilio óxido de berilio (2) monóxido de barilioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio (II) monóxidode magnesioCaO óxido de calcio óxido de calcio (II) monóxido de calcioSrO óxido de estroncio óxido de estroncio (II) monóxido de estroncioBaO óxido de bario óxido de bario (II) monóxido de barioRaO óxido de radio óxido de radio (II) monóxido de radioZnO óxido de cinc óxido de cinc (II) monóxido de cincCdO óxido de cadmio óxido de cadmio (II) monóxido de cadmio

Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemáticaB2O3 óxido de boro óxido de boro (III) trióxido de diboroAl2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio (III) trióxido de dialuminio

Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobreCuO óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobreHg2O óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurioHgO óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio

Au2O óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioroAu2O3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro

MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganesoMn2O3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganesoFeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro

Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierroPbO óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo PbO2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo SnO óxido estannoso óxido de estaño (II) monóxido de estañoSnO2 óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño


3.- PERÓXIDOSSon compuestos en los que interviene un metal (alcalino o

alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -)

Se nombran con la palabra peróxido , seguida del nombre del metal

Na OEl grupo peroso tiene valencia 2

Peróxido de sodio

2Ca O

Peróxido de calcio

22

Li2O2 peróxido de litio BeO2 peróxido de berilioNa2O2 peróxido de sodio MgO2 peróxido de magnesioK2O2 peróxido de potasio CaO2 peróxido de calcio

Rb2O2 peróxido de rubidio SrO2 peróxido de estroncioCs2O2 peróxido de cesio BaO2 peróxido de barioFr2O2 peróxido de francio RaO2 peróxido de radio

3.- PERÓXIDOS

Compuestos binariosSales

1.- SALES NEUTRASSon compuestos en los que interviene

un metal y un no-metal

Se nombran añadiendo la terminación URO al nombre del no-metal

Ca Cl

El no-metal actúa con la valencia que tiene con el hidrógeno y se sitúa a la derecha por ser más electronegativo

Cloruro cálcico (o de calcio)

2Fe S

Sulfuro de hierro (III)

2 3

Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemáticaNaCl cloruro sódico cloruro de sodio cloruro de sodioAlCl3 cloruro alumínico cloruro de aluminio (III) tricloruro de aluminio CuCl cloruro cuproso cloruro de cobre (I) cloruro de cobreCuCl2 cloruro cúprico cloruro de cobre (II) dicloruro de cobreFeCl2 cloruro ferroso cloruro de hierro (II) dicloruro de hierroFeCl3 cloruro férrico cloruro de hierro (III) tricloruro de hierro

K2S sulfuro potásico sulfuro de potasio sulfuro de dipotasioCaS sulfuro cálcico sulfuro de calcio sulfuro de calcioB2S3 sulfuro bórico sulfuro de boro (III) trisulfuro de diboroCrS sulfuro cromoso sulfuro de cromo (II) sulfuro de cromo

Cr2S3 sulfuro crómico sulfuro de cromo (III) trisulfuro de dicromoPbS sulfuro plumboso sulfuro de plomo (II) sulfuro de plomoPbS2 sulfuro plúmbico sulfuro de plomo (IV) disulfuro de plomo

Fe3N2 nitruro ferroso nitruro de hierro (II) dinitruro de trihierroNa3N nitruro sódico nitruro de sodio nitruro de trisodio

1.- SALES NEUTRAS

Compuestos binariosSales

2.- SALES VOLÁTILESSon compuestos en los que intervienen

dos no-metales

Se nombran añadiendo la terminación URO al nombre del no-metal más eectronegativo

Br F

El no-metal más eñectronegativo actúa con la valencia que tiene con el hidrógeno y se sitúa a la derecha

Fluoruro de bromo (I)Fluoruro de bromo (III)

Es más electronegativo el no-metal situado más a la derecha en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N; Te, Se, S, I, Br, Cl, F

Br F3

1.- SALES VOLÁTILES

Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemáticaBrCl cloruro hipobromoso cloruro de bromo (I) cloruro de bromoBrCl3 cloruro bromoso cloruro de bromo (III) tricloruro de bromoBrCl5 cloruro brómico cloruro de bromo (V) pentacloruro de bromoBrCl7 cloruro perbrómico cloruro de bromo (VII) heptacloruro de bromo

P2S3 slufuro fosforoso sulfuro de fósforo (III) trisulfuro de difósforoP2S5 sulfuro fosfórico sulfuro de fósforo (V) pentasulfuro de difósforoSbN nitruro antimonioso nitruro de antimonio (III) nitruro de antimonio

Sb3N5 nitruro antimónico nitruro de antimonio (V) pentanitruro de triantimonio

Compuestos ternarios1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + aguaa) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se

forman con una molécula de anhídrido y una de agua

Cl2O + H2O ---------- HClO : ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno SO + H2O ---------- H2SO2 : ácido hiposulfuroso dioxosulfato (II) de hidrógeno SO2 + H2O ---------- H2SO3 : ácido sulfúroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno SO3 + H2O ---------- H2SO4 :ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno N2O3 + H2O ---------- HNO2 : ácido nitroso dioxonitrato (III) de hidrógeno N2O5 + H2O ---------- HNO3 :ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógeno

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOSb1) formados por una molécula de anhidrido y tres de aguaSe obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5)

P2O3 + 3 H2O -------- H3PO3 : ácido ortofosforoso trioxofosfato (III) de hidrógeno

P2O5 + H2O ---------- H3PO4: ácido ortofosfórico tetraoxofosfato (V) de hidróegeno)

b2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua

2 H3PO3 - H2O ------- H4P2O5 : ácido pirofosforoso2 H3PO4 - H2O ------- H4P2O7 : ácido pirofosforico

b3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua

H3PO3 - H2O ------- HPO2 : ácido metafosforosoH3PO4 - H2O --------- HPO3 : ácido metafosforico

Como el ácido más estable es el ORTO se suprime este prefijo

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOSc1) formados por una molécula de anhidrido y dos de aguaSe obtienen con C y Si (valencias 2,4)

CO + 2 H2O ------------ H4CO3 : ácido ortocarbonoso CO2 + 2 H2O ------------ H4CO4: ácido ortocarbónico

c2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua

2 H4CO3 - H2O ------- H6C2O5 : ácido pirocarbonoso2 H4CO4 - H2O ------- H6C2O7 : ácido pirocarbonico

c3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua

H4CO3 - H2O ------- H2CO2 : ácido metacarbonosoH4CO4 - H2O ------- H2CO3 : ácido metacarbonico

Como el ácido más estable es el META se suprime este prefijo

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS

d) ácidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7)

e) ácidos del Cr , Mo y W (valencia 6)

MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : ácido manganoso MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : ácido mangánico Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : ácido permangánico

CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : ácido crómico 2 H2CrO4 - H2O: --------- H2Cr2O7 : ácido percrómico

2.- ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS

Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-) por un grupo peroxo (O2

2-)

Del ácido nítrico: HNO3 se obtiene el ácido peroxonítrico: HNO4 Del ácido carbónico: H2CO3 se obtiene el ácido peroxocarbónico: H2CO4

3.- ÁCIDOS TIOÁCIDOS

Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos correspondientes, sustituyendo átomos de oxígeno por átomos de azufre

Del ácido sulfúrico H2SO4 se obtiene el ácido tiosulfúrico H2S2O3 Del ácido sulfúroso H2SO3 se obtiene el ácido tiosulfúroso H2S2O2 Del ácido fosfórico H3PO4 se obtiene el ácido tiofosfórico H3PO3S

4.- HIDRÓXIDOS o BASESLos hidróxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)- de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del nombre del metal.El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos electronegativo que el grupo (OH)-

Fe(OH)3 : hidróxido férrico o hidróxido de hierro (III) Ca(OH)2 : hidróxido cálcico o hidróxido de calcio LiOH : hidróxido de litio

5.- SALES OXISALES NEUTRAS

Provienen de los ácidos oxoácidos al sustituir los protones del ácido por un metal

Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba

en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO

H2SO4 2 H+

SO42-

Ión sulfatoÁcido sulfúrico

ácido nombre protones anión nombreHClO ácido hipocloroso 1 H+ ClO- hipocloritoHClO2 ácido cloroso 1 H+ ClO2

- cloritoHClO3 ácido clórico 1 H+ ClO3

- cloratoHClO4 ácido perclórico 1 H+ ClO4

- percloratoH2SO2 ácido hiposulfuroso 2 H+ SO2

2- hiposulfitoH2SO3 ácido sulfuroso 2 H+ SO3

2- sulfitoH2SO4 ácido sulfúrico 2 H+ SO4

2- sulfato

HNO2 ácido nitroso 1 H+ NO2- nitrito

HNO3 ácido niítrico 1 H+ NO3- nitrato

HPO2 ácido metafosforoso 1 H+ PO2- metafosfito

HPO3 ácido metafosfórico 1 H+ PO3- metafosfato

H4P2O5 ácido pirofosforoso 4 H+ P2O54- pirofosfito

H4P2O7 ácido pirofosfórico 4 H+ P2O74- pirofosfato

H3PO3 ácido fosforoso 3 H+ PO33- fosfito

H3PO4 ácido fosfórico 3 H+ PO43- fosfato

H2CO2 ácido carbonoso 2 H+ CO22- carbonito

H2CO3 ácido carbónico 2 H+ CO32- carbonato

H6C2O5 ácido pirocarbonoso 6 H+ C2O56- pirocarbonito

H6C2O7 ácido pirocarbónico 6 H+ C2O76- pirocarbonato

H4CO3 ácido ortocarbonoso 4 H+ CO34- ortocarbonito

H4CO4 ácido ortocarbónico 4 H+ CO44- ortocarbonato

ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES

Clorato de hierro (III)

Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO

Ácido clórico: HClO3 ClO3-

ClO3Fe

La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene

Valencia=1

1 3( )

EJEMPLOS

Anión clorato

Sulfito de plomo (IV)

Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido acabado en OSO

Ácido sulfuroso: H2SO3 SO32-

SO3Pb


Valencia=2

2 4( )

EJEMPLOS

Anión sulfito

2

Pirofosfato de estaño (II)

Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO

Ácido pirofosfórico: H4P2O7 P2 O74-

P2 O7Sn


Valencia=4

4 2( )

EJEMPLOS

Anión pirofosfato

2

Compuestos cuaternarios1.- SALES OXISALES ÁCIDAS

Provienen de la sustitución parcial de los protones del ácido por un metal

Se nombran como las sales neutras, intercalando la palabra ácido precedida por uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc, según el

número de hidrógenos que contiene la molécula

EJEMPLOEl ácido sulfúrico H2SO4 puede originar dos aniones:

Si cede los dos protones SO42- Anión sulfato

Si cede un protón HSO4- Anión sulfato ácido

Podrán formarse dos sales:

Sulfato cálcico: Ca SO4

Sulfato ácido de calcio: Ca(HSO4)2

Fosfato ácido de hierro (III)Ácido fosfórico: H3PO4 HPO4

2-

HPO4Fe

Valencia=2

2 3( )

EJEMPLOS

Anión fosfato ácido

Fosfato diácido de hierro (III)Ácido fosfórico: H3PO4 H2PO4

-

H2 PO4Fe

Valencia=1

3( )Anión fosfato diácido

Bicarbonato potásico (carbonato ácido de potasio)

Ácido carbónico: H2CO3 HCO3 -

HCO3K

Valencia=1

EJEMPLOS

Anión bicarbonato o carbonato ácido

Si el ácido tiene dos protones y sólo cede uno, el anión derivado de ese ácido puede nombrarse con el prefijo biBicarbonato cálcico (carbonato ácido de calcio)

HCO3Ca ( )2

Compuestos cuaternarios2.- SALES OXISALES BÁSICAS

Se originan cuando en una reacción de neutralización (ácido + base = sal + agua) hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-

Se nombran como las sales neutras intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc, según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.

EJEMPLOHNO3 + Mg(OH)2 Mg(OH)NO3 + H2O

Nitrato básico de magnesio

SALES OXISALES BÁSICAS

ácido base sal básica nombre HNO3 Hg(OH)2 Hg(OH)NO3 nitrato básico de mercurio (II)HCl Ca(OH)2 Ca(OH)Cl cloruro básico de calcio

H2SO4 Al(OH)3 Al(OH)SO4 sulfato básico de aluminioHClO4 Al(OH)3 Al(OH)2SO4 perclorato dibásico de aluminioH2CO3 Fe(OH)3 Fe(OH)CO3 carbonato básico de hierro (III)

HBr Cd(OH)2 Cd(OH)Br bromuro básico de cadmioH2SO4 2 Cu(OH)2 Cu2(OH)2SO4 sulfato dibásico de cobre (II)

Compuestos cuaternarios3.- SALES DOBLES,TRIPLES, ...

Se originan las sustituir los protones de un ácido por más de un catiónSe nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc, según el número de cationes (metales) distintos y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético con prefijos di, tri, etc, según los subíndices de dichos metales en la fórmula.

3a. Con varios cationes

SALES DOBLES, TRIPLES ...

Con varios cationes

sal doble nombre Na2SO4 K2SO4 Na2K2(SO4)2 KNaSO4 sulfato (doble) de potasio y sodioCaSO4 Na2SO4 CaNa2(SO4)2 sulfato (doble) de calcio y disodio

Mg3(AsO4)2 (NH4)3AsO4 Mg3(NH4)3(AsO4)3 NH4MgAsO4 arseniato (doble) de amonio y magnesio(NH4)2SO4 Cr2(SO4)3 (NH4)2Cr2(SO4)4 NH4Cr(SO4)2 sulfato (doble) de amonio y cormo (III)Co3(PO4)2 Na3PO4 Co3Na3(PO4)3 CoNaPO4 Fosfato doble de cobalto (II) y sodio

KCl MgCl2 MgKCl3 Cloruro doble de magnesio y potasioCaCO3 MgCO3 CaMg(CO3)2 Carbonato doble de calcio y magnesioLi3PO4 K3PO4 Na3PO4 LiKNaPO4 Fosfato triple de litio, potasio y sodio

Compuestos cuaternarios3.- SALES DOBLES,TRIPLES, ...

Estas sales son el resultado de unir a un metal plurivalente con aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios protones.

Se nombran con las palabras de sus respectivos aniones, por orden alfabético, seguidas por el nombre del metal.

3b. Con varios aniones

SALES DOBLES, TRIPLES ...

Con varios anines

sal doble nombre caCl2 Ca(ClO)2 Ca2Cl2(ClO)2 CaClClO Cloruro-hipoclorito de calcioAlBr3 Al2(CO3)3 Al3Br3(CO3)3 AlBrCO3 Bromuro-carbonato de aluminioCaF2 3Ca3(PO4)2 Ca10F2(PO4)6 Ca5F(PO4)3 Fluoruro-(tris)fosfato de calcioNaCl NaF 2Na2SO4 Na6ClF(SO4)2 Cloruro-fluoruro-(bis) sulfato de sodioPbCl4 Pb3(PO4)4 Pb4Cl4(PO4)4 PbClPO4 Cloruro-fosfato de plomo (IV)

Pb(CO3)2 Pb(SO4)2 Pb2(CO3)2(SO4)2 PbCO3SO4 Carbonato-sulfato de plomo (IV)

VALENCIAS más probables

litio Li berilio Be boro BM sodio Na magnesio Mg aluminio Al

potasio K calcio CaE rubidio Rb estroncio Sr

cesio Cs bario BaT francio Fr radio Ra

plata Ag cinc Zn cobre CuA cadmio Cd mercurio Hg

L oro Au manganeso Mn plomo Pbhierro Fe platino Pt

E cromo Cr estaño Sncobalto Co

S niquel Ni

1,3 2,3 2,4

1 2 3

1,2

con el H con el O

fluor F cloro Cl 1 1,3,

N bromo Br 5,7O yodo I

con el H con el O

azufre Sselenio Se 2 2,4,6

M teluro TeE con el H con el O

T nitrógeno NA fósforo PL arsénico As 3 3,5E antimonio SbS bismuto Bi

con el H con el O

carbono C 4 2,4silicio Si

CARBONOIDES

valenciasHALÓGENOS

ANFÍGENOS

NITROGENOIDES

EJERCICIO 1

solución

COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO

1 N2O3 1 Sulfato de cobre (II)2 PbO2 2 Hidróxido de cinc3 CaO2 3 Seleniuro cálcico4 SnO4 4 Ácido bromhídrico5 H2S 5 Hidruro de oro (I)6 HgCl2 6 Ácido pirofosforoso7 Ca(ClO)2 7 Ácido carbonoso8 H2SO3 8 Sulfito de mercurio (I)9 HNO3 9 Anhídrido cloroso

10 CCl4 10 Perbromato de calcio11 NiPO4 11 Peróxido potásico12 Ag2CO3 12 Óxido de hierro (II)13 Pb(OH)4 13 Nitrato de niquel (III)14 NaHSO4 14 Ácido hipocloroso15 NH3 15 Peróxido de hidrógeno


1 K2Cr2O7 1 Anhídrido nítrico2 Ca(OH)2 2 Óxido de plomo (II)3 CaS 3 Peróxido de bario4 HBr 4 Hidruro de estaño (II)5 AuH3 5 Ácido selenhídrico6 H4P2O7 6 Cloruro de cobre (II)7 H2CO3 7 Corato cálcico8 Cu2SO4 8 Ácido sulfuroso9 Cl2O7 9 Ácido nítrico

10 Ba(BrO3)2 10 Pentacloruro de fósforo11 Na2O2 11 Fosfito de manganeso (II)12 Fe2O3 12 Carbonato de plata13 Ni(NO3)3 13 Hidróxido de plomo (II)14 HClO4 14 Permanganato potásico15 PH3 15 Metano

EJERCICIO 2

solución

EJERCICIO 3


1 Na2SO4 1 Óxido de hierro (III)2 SO2 2 Tricloruro de fósforo3 HClO 3 Sulfato de niquel (I)4 NaHSO4 4 Fosfato de potasio5 HgO 5 Permanganato de sodio6 NaNO3 6 Tióxido de antimonio7 PBr3 7 Dióxido de nitrógeno8 Ca(CO2)2 8 Óxido de estaño (IV)9 Sn(OH)4 9 Nitrato de bario

10 HI 10 Monóxido de hierro11 Na2SO3 11 Ácido clorhídrico12 SO3 12 Bromuro de potasio13 NaHCO3 13 Dióxido de carbono14 NiIO3 14 Óxido de hierro (II)15 FePO4 15 Carbonato de sodio

solución

EJERCICIO 4


N2O3 1 Hipoclorito de sodioNaNO2 2 Dicromato de niquel (II)H2SO4 3 Hidruro de litioP2O5 4 Óxido de cobre (I)

Ni2CO3(OH)2 5 Trióxido de dibromoNaClO2 6 Hidroxisulfato de aluminioFe2S3 7 Trihidruro de cobalto

Zn(ClO4)2 8 Hidrogenosulfuro de litioLi2CO3 9 Amoniaco

AuI3 10 Ácido sulfúricoKAgCO3 11 Pentayoduro de nitrógenoPt(OH)2 12 Ácido metafosfórico

I2O5 13 Hidróxido de amonioNaOH 14 Nitrato de sodioBaO 15 Ácido pirocarbónico

solución

EJERCICIO 5

solución

COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO1 FeO 1 Nitrato de bario2 Li2O2 2 Ácido hipocloroso3 H3PO4 3 Nitrito de plata4 Na3SCN 4 Ácido sulfhídrico5 FeCl2 5 Sulfito de aluminio6 BaCO3 6 Peróxido de sodio7 FeS 7 Carbonato de niquel (II)8 N2O5 8 Óxido de bario9 Fe(OH)3 9 Óxido de mercurio (I)

10 MgCl2 10 Cromato de aluminio11 NO2 11 Carbonato de bario12 NH4NO3 12 Sulfuro de hierro (II)13 CoBr2 13 Clorato de potasio14 Fe2O3 14 Permanganato de bario15 NaHCO3 15 Trióxido de diarsénico


1 H2O2 1 Clorito de potasio2 NH3 2 Nitrito de estaño (II)3 Cr(OH)3 3 Ácido fosfórico4 BiClO 4 Ácido carbónico5 Na2S2O3 5 Nitrato de plata6 CuI2 6 Dihidruro de hierro7 CuH2 7 Carbonato de cobre (II)8 Pt(OH)2 8 Bisulfato de bario9 Fe(OH)SO4 9 Sulfato de aluminio y potasio

10 Ni2S3 10 Monóxido de carbono11 AgNaSO3 11 Trióxido de azufre12 Mn(OH)2 12 Carbonato ácido de aluminio13 K2Cr2O7 13 Perclorato potásico14 H2SO3 14 Sulfito de plata15 H2S 15 Nitrato de hierro (III)

solución

EJERCICIO 6


1 KMnO4 1 Sulfito de plata2 HBr 2 Nitrato de hierro (II)3 ZnO 3 Dióxido de azufre4 Ca(NO2)2 4 Nitrato de cobre (II)5 NH4Cl 5 Hidrogenofosfato de litio6 ICl3 6 Cromato de plata7 CaCl(OH) 7 Sulfato de cromo (III) y amonio8 Pb3 (PO4)2 8 Hidrogenosulfito de sodio9 H2CrO4 9 Nitrito de estaño (II)

10 AlH3 10 Dicloruro de manganeso11 CrSO4 11 Óxido de boro12 NaNO3 12 Tiosulfato de sodio13 H4CO3 13 Hidroxisulfito de hierro (III)14 H4P2O5 14 Hidroxinitrato de bario15 NaHCO3 15 Hidroxido de platino (III)

EJERCICIO 7

solución

SOLUCIÓN 1COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO

1 N2O3 Anhídrido nitroso 1 Sulfato de cobre (II) CuSO4

2 PbO2 Óxido de plomo (IV) 2 Hidróxido de cinc Zn(OH)2

3 CaO2 Peróxido de calcio 3 Seleniuro cálcico CaSe4 SnH4 Hidruro de estaño (IV) 4 Ácido bromhídrico HBr5 H2S Ácido sulfhídrico 5 Hidruro de oro (I) AuH6 HgCl2 Cloruro de mercurio (II) 6 Ácido pirofosforoso H4P2O5

7 Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio 7 Ácido carbonoso H2CO2

8 H2SO3 Ácido sulfuroso 8 Sulfito de mercurio (I) Hg2SO3

9 HNO3 Ácido nítrico 9 Anhídrido cloroso Cl2O3

10 CCl4 Tetracloruro de carbono 10 Perbromato de calcio Ca(BrO4)2

11 NiPO4 Fosfato de niquel (III) 11 Peróxido potásico K2O2

12 Ag2CO3 Carbonato de plata 12 Óxido de hierro (II) FeO13 Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) 13 Nitrato de niquel (III) NiNO3

14 NaHSO4 Sulfato ácido de sodio 14 Ácido hipocloroso HClO15 NH3 Amoniaco 15 Peróxido de hidrógeno H2O2

SOLUCIÓN 2


1 K2Cr2O7 Dicromato potásico 1 Anhídrido nítrico N2O5

2 Ca(OH)2 Hidróxido cálcico 2 Óxido de plomo (II) PbO3 CaS Sulfuro cálcico 3 Peróxido de bario BaO2

4 HBr Ácido bromhídrico 4 Hidruro de estaño (II) SnH2

5 AuH3 Hidruro de oro (III) 5 Ácido selenhídrico H2Se6 H4P2O7 Áicido pirofosfórico 6 Cloruro de cobre (II) CuCl27 H2CO3 Áicido carbónico 7 Corato cálcico Ca(ClO3)2

8 Cu2SO4 Sulfato de cobre (I) 8 Ácido sulfuroso H2SO3

9 Cl2O7 Anhídrido perclórico 9 Ácido nítrico HNO3

10 Ba(BrO3)2 Bromato de bario 10 Pentacloruro de fósforo PCl511 Na2O2 Peróxido de sodio 11 Fosfito de manganeso (II) Mn3(PO3)2

12 Fe2O3 Óxido de hierro (III) 12 Carbonato de plata Ag2CO3

13 Ni(NO3)3 Nitrato de niquel (III) 13 Hidróxido de plomo (II) Pb(OH)2

14 HClO4 Ácido perclórico 14 Permanganato potásico KMnO4

15 PH3 Fosfina 15 Metano CH4


1 Na2SO4 Sulfato de sodio 1 Óxido de hierro (III) Fe2O3

2 SO2 Dióxido de azufre 2 Tricloruro de fósforo PCl33 HClO Ácido hipocloroso 3 Sulfato de niquel (I) Ni2SO4

4 NaHSO4 Bisulfato sódico 4 Fosfato de potasio K3PO4

5 HgO Óxido de mercurio (II) 5 Permanganato de sodio NaMnO4

6 NaNO3 Nitrato sódico 6 Tióxido de antimonio SbO3

7 PBr3 Tribromuro de fósforo 7 Dióxido de nitrógeno NO2

8 Ca(CO2)2 Carbonito cálcico 8 Óxido de estaño (IV) SnO2

9 Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV) 9 Nitrato de bario Ba(NO3)2

10 HI Ácido yodhídrico 10 Monóxido de hierro FeO11 Na2SO3 Sulfito sódico 11 Ácido clorhídrico HCl12 SO3 Anhídrido sulfúrico 12 Bromuro de potasio KBr13 NaHCO3 Carbonato ácido de sodio 13 Dióxido de carbono CO2

14 NiIO3 Yodato de niquel (I) 14 Óxido de hierro (II) FeO15 FePO4 Fosfato de hierro (III) 15 Carbonato de sodio Na2CO3

SOLUCIÓN 3

SOLUCIÓN 4


1 N2O3 Anhídrido nitroso 1 Hipoclorito de sodio NaClO2 NaNO2 Nitrito sódico 2 Dicromato de niquel (II) NiCr2O7

3 H2SO4 Ácido sulfúrico 3 Hidruro de litio LiH4 P2O5 Anhídrido fosfórico 4 Óxido de cobre (I) Cu2O5 Ni2CO3(OH)2 Carbonato dibásico de niquel (II) 5 Trióxido de dibromo Cr2O3

6 NaClO2 Clorito sódico 6 Hidroxisulfato de aluminio Al(OH)SO4

7 Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) 7 Trihidruro de cobalto CoH3

8 Zn(ClO4)2 Perclorato de cinc 8 Hidrogenosulfuro de litio LiHS9 Li2CO3 Carbonato de litio 9 Amoniaco NH3

10 AuI3 Yoduro de oro (III) 10 Ácido sulfúrico H2SO4

11 KAgCO3 Carbonato de plata y potasio 11 Pentayoduro de nitrógeno NI512 Pt(OH)2 Hidróxido de platino (II) 12 Ácido metafosfórico HPO3

13 I2O5 Anhídrido yódico 13 Hidróxido de amonio NH4OH14 NaOH Hidróxido de sodio 14 Nitrato de sodio NaNO3

15 BaO Óxido de bario 15 Ácido pirocarbónico H6C2O7


1 FeO ¨´Oxido de hierro (II) 1 Nitrato de bario NaNO3

2 Li2O2 Peróxido de litio 2 Ácido hipocloroso HClO3 H3PO4 Ácido fosfórico 3 Nitrito de plata AgNO2

4 Na3SCN Sulfocianuro de sodio 4 Ácido sulfhídrico H2S5 FeCl2 Cloruro de hierro (II) 5 Sulfito de aluminio Al2(SO3)3

6 BaCO3 Carbonato de bario 6 Peróxido de sodio Na2O2

7 FeS Sulfuro de hierro (II) 7 Carbonato de niquel (II) NiCO3

8 N2O5 Anhídrido nítrico 8 Óxido de bario BaO9 Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) 9 Óxido de mercurio (I) Hg2O

10 MgCl2 Cloruro de magnesio 10 Cromato de aluminio Al2(CrO4)3

11 NO2 Dióxido de nitrógeno 11 Carbonato de bario BaCO3

12 NH4NO3 Nitrato de amonio 12 Sulfuro de hierro (II) FeS13 CoBr2 Bromuro de cobalto (II) 13 Clorato de potasio KClO3

14 Fe2O3 Öxido de hierro (III) 14 Permanganato de bario Ba(MnO4)2

15 NaHCO3 Bicarbonato sódico 15 Trióxido de diarsénico As2O3

SOLUCIÓN 6


1 H2O2 Peróxido de hidrógeno 1 Clorito de potasio KClO2

2 NH3 Amoniaco 2 Nitrito de estaño (II) Sn(NO2)2

3 Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III) 3 Ácido fosfórico H3PO4

4 BiClO Hipoclorito de bismuto (I) 4 Ácido carbónico H2CO3

5 Na2S2O3 Tiosulfato sódico 5 Nitrato de plata AgNO3

6 CuI2 Yoduro de cobre (II) 6 Dihidruro de hierro FeH2

7 CuH2 Hidruro de cobre (II) 7 Carbonato de cobre (II) CuCO3

8 Pt(OH)2 Hidróxido de platino (II) 8 Bisulfato de bario Ba(HSO4)2

9 Fe(OH)SO4 Sulfato básico de hierro (III) 9 Sulfato de aluminio y potasio AlK(SO4)2

10 Ni2S3 Sulfuro de niquel (III) 10 Monóxido de carbono CO11 AgNaSO3 Sulfito de plata y sodio 11 Trióxido de azufre SO3

12 Mn(OH)2 Hidróxido de manganeso (II) 12 Carbonato ácido de aluminio Al(HCO3)3

13 K2Cr2O7 Dicromato potásico 13 Perclorato potásico KClO4

14 H2SO3 Ácido sulfuroso 14 Sulfito de plata Ag2SO3

15 H2S Ácido sulfhídrico 15 Nitrato de hierro (III) Fe(NO3)3


1 KMnO4 Permanganato potásico 1 Sulfito de plata Ag2SO3

2 HBr Ácido bromhídrico 2 Nitrato de hierro (II) Fe(NO3)2

3 ZnO Óxido de cinc 3 Dióxido de azufre SO2

4 Ca(NO2)2 Nitrito de calcio 4 Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2

5 NH4Cl Cloruro de amonio 5 Hidrogenofosfato de litio Li2HPO4

6 ICl3 Tricloruro de yodo 6 Cromato de plata Ag2CrO4

7 CaCl(OH) Cloruro básico de calcio 7 Sulfato de cromo (III) y amonio CrNH4(SO4)2

8 Pb3 (PO4)2 Fosfato de plomo (II) 8 Hidrogenosulfito de sodio NaHSO3

9 H2CrO4 Ácido crómico 9 Nitrito de estaño (II) Sn(NO2)2

10 AlH3 Hidruro de aluminio 10 Dicloruro de manganeso MnCl211 CrSO4 Sulfato de cromo (III) 11 Óxido de boro B2O3

12 NaNO3 Nitrato sódico 12 Tiosulfato de sodio Na2S2O3

13 H4CO3 Ácido ortocarbonoso 13 Hidroxisulfito de hierro (III) Fe(OH)SO3

14 H4P2O5 Ácido pirofosforoso 14 Hidroxinitrato de bario BaOH)NO3

15 NaHCO3 Bicarbonato sódico 15 Hidroxido de platino (III) Pt(OH)3

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