DETERMINACIÓN DE PH EN COMPUESTOS ORGÁNICOS E

INORGÁNICOS

Universidad Nacional Federico Villareal

FIGAE

1er laboratorio de Bioquímica

PROFESORA: Dors Yupanqui

ASIGNATURA: Bioquímica

INTEGRANTES:

· Coronado León, Luis Ángel

· Coronel Esquivel, Jefferson

· Herrera Anampa, Giorgio Leonardo

· Huaman Mesías, Robert Emanuel

· Ramírez Pastor, Darío Félix

· Verástegui Espinoza, Franzua Jhonny

NIVEL: V CICLO

2012

MARCO TEÓRICO

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario

porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no

es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es

2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Lo cual nos

proporciona como una potente herramienta que nos ayuda a poder obtener resultados de

ciertas muestras a aponer a aprueba como por ejemplo la orina , la sangre, la saliva, en

general a toda clase de líquidos del cuerpo humano .

El PH esta dado por un intervalo (0-14) lo cual determina la acidez y basicidad.

¿Cómo medimos el pH?

Una forma simple de medir es usando el papel de tornasol lo cual esta cambia de color

rosa cuando es una solución acida o azul cuando es una sustancia alcalina lo cual no

confirmamos que lo hace de una forma exacta ya que el papel al teñirse de un color

entre rosa y azul no nos daría de forma precisa el nivel de basicidad o alcalinidad. Entre

otros instrumentos más sofisticados tenemos:

Medidor de pH o PH metro:

Resulta ser un potente instrumento de múltiples usos que es usado por lo general como

un calibrador para medir el potencial de hidrogeno. El metro de pH debe ser capaz de

calibraciones en dos-puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o una

lectura de los valores de la ganancia . Una legibilidad de hasta 0,01 unidades de pH y

exactitud de hasta 0,02 unidades se requiere como mínimo.

Electrodos:

Calibre siempre el medidor con amortiguadores precisos. Use amortiguadores próximos

al valor de pH de las soluciones que vaya a medir. Revise la pendiente y ajústela de ser

necesario, para compensar la antigüedad de los electrodos. Para exactitud creciente,

utilice un par separado de electrodos o por lo menos con un electrodo de cristal

separado para las medidas altas y bajas del pH. Almacene los electrodos en las

soluciones recomendadas. Enjuague y llene los electrodos de referencia con 3,5 M en

vez de una solución saturada de cloruro del potasio. La concentración más baja de sal

produce menos cristalización dentro de los electrodos y en la junta de referencia. La

composición compleja de las soluciones de proceso fotográfico puede producir efectos

indeseados sobre las membranas de cristal de los electrodos de pH.

INTERVALO DEL PH

La acidez:

Esta determinado que la acidez es dado en un intervalo (PH<7) en lo químico se da por

ejemplo cuando el agua reacciona con el cloruro de hidrogeno el cual se disociara en

iones hidrogeno y cloro. Por lo general se cree que la acidez es algo dañino para nuestra

biosfera pero podemos decir que no es así ya que nos ayuda a combatir sustancias

toxicas, organismos patógenos (hongosa, bacterias etc.)

El ión hidrogeno(H+) es constituyente especial de todos ellos.

Poseen un sabor agrio –acido

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn)

anaranjado de metilo se torna a color rojo; en una solución de azul de tornasol

colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.

Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.

Generalmente son corrosivos.

Reaccionan con las bases produciendo sales.

La alcalinidad:

Esta dado por un intervalo (pH>7) podemos decir que este estado es muy importante

porque logra contrarrestar el medio acido ocasionando una neutralidad en lo medicinal

es de gran ayuda ya que te da muchos beneficios como por ejemplo en pacientes que

padecen de acidez estomacal o daños colaterales al sistema digestivo como también en

el medio industrial en contrarrestar la acidez de los suelos y de sustancias nocivas para

el medio ambiente como la lluvia acida.

El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.

Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).

Son resbaladizas al tacto.

Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína

presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.

Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).

Generalmente son corrosivas.

Poseen propiedades detergentes y jabonosas.

Disuelven los aceites y el azufre.

Reaccionan con los ácidos para producir sales.

RECOMENDACIONES

Al analizar la muestra de orina no se debe dejar reposar mucho tiempo, puesto

que se alterara así su grado de acidez.

El PH metro deberá ser enjuagado luego de cada uso para realizar lecturas

correctas posteriormente.

Manipular con cuidado todas las muestras a analizar sobre todo los ácidos, usar

preferentemente guardapolvo, guantes y mascarilla.

OBJETIVOS

Medir el PH de las diferentes muestras (saliva, orina y ácido ascórbico).

Comparar nuestros resultados con los diferentes métodos de medición

(colorimétrico y PH metro).

Valorar el uso de los diferentes instrumentos del laboratorio y de los insumos.

MATERIALES

PH-metro: El PH-metro es un sensor utilizado

en el método electroquímico para medir el PH de

una disolución.

El Papel tornasol o papel pH: Es utilizado

para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido

en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la

cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como

resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH

que contiene una determinada sustancia o disolución.

Vaso de precipitación: tiene forma cilíndrica y

posee un fondo plano, se encuentran graduados, pero

no calibrados, esto provoca que la graduación sea

inexacta su objetivo principal es contener líquidos o

sustancias químicas diversas de distinto tipo.

Normalmente es utilizado para trasportar líquidos a

otros recipientes, también se puede utilizar para

calentar, disolver, o preparar reacciones químicas.

Piseta: Es un frasco cilíndrico de plástico o

vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio, para

contener algún solvente, por lo general agua destilada o

desmineralizada, aunque también solventes orgánicos

como etanol, metanol, hexano, etc.

PRODUCTOS

La orina: Es un líquido acuoso transparente y

amarillento, de olor característico, secretado por los

riñones y eliminado al exterior por el aparato urinario.

Composición de la orina en mg/100 ml de fluido - Urea:

2.0 - Ácido úrico: 0.05 - Sales inorgánicas: 1.50.

La saliva (también conocida como

baba): Es una sustancia involucrada en parte de la

digestión, se encuentra en la cavidad bucal, producido

por las glándulas salivales, compuesto principalmente

por agua, sales minerales y algunas proteínas que

tienen funciones enzimáticas. Líquido transparente y de

viscosidad variable, la cual se atribuye al ácido sialico.

Acido ascórbico: Es un cristal incoloro e inodoro,

sólido soluble en agua con un sabor ácido. Es un ácido

orgánico, con propiedades antioxidantes proveniente del

azúcar. Fórmula: C6H8O6.

PROCEDIMIENTO TEÓRICO

Para la medición del PH se puede hacer uso de varios métodos, pero entre los más

usados tenemos a el papel indicador o el PH – metro.

En el caso q se use el papel indicador (papel tornasol):

Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este

método es semi cuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una

disolución.

Su uso es relativamente simple, solo se sumerge el papel en la muestra a analizar se

espera unos cuantos minutos y luego se compara el color de la banda central de la cinta

con un color que se le parezca, y luego estimar el valor del PH.

En el caso q se use el PH- metro:

Para empezar la medida del PH en el pH-metro realiza cabe especificar que dicha

medida del pH se calcula por un método potencio métrico. Este método se basa en el

hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de

potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se

ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente

eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina

directamente la concentración de H+, sino que se compara el pH de una muestra con el

de una disolución patrón de pH conocido.

Para ello se utiliza un electrodo de pH. Cuando el electrodo entra en contacto con la

disolución se establece un potencial a través de la membrana de vidrio que recubre el

electrodo. Este potencial varía según el pH. Para determinar el valor del pH se necesita

un electrodo de referencia, cuyo potencial no varía. El electrodo de referencia puede ser

externo o puede estar integrado en el electrodo de pH.

PROCEDIMIENTO PRÁCTICO

1 parte: Medición del PH de la saliva

Para la medición del PH de la saliva se uso el papel tornasol, para este caso se

ofreció el alumno Darío Félix Ramírez Pastor.

Al estar el papel tornasol en contacto con la saliva del integrante de nuestro

grupo, colocándolo debajo de su lengua, se empezó con la medición de su PH,

esta se quedo en contacto por 1 minuto tornándose el papel de un color azulado.

Se comparo con el indicador de colores del papel tornasol dándonos un color

parecido al que aparece con el numero 7,5; esto quiere decir que este número

representa el PH aproximado de la saliva de nuestro compañero, mostrándonos

una leve alcalinidad.

2 parte: Medición del PH de la orina

Para la medición del PH de la orina se recolecto una muestra de orina en un vaso

precipitado, esta muestra fue tomada del alumno Darío Félix Ramírez Pastor.

Al tener la muestra de orina se comenzó con la medición de su PH, para esto se

uso 2 cintas para la medición del PH, una con números menores a 7 (para medir

si su naturaleza es acida) y la otra con números mayores a 7 (para medir si su

naturaleza es alcalina).

Cada cinta para la medición de tiene un indicador esta se tiñe al estar en contacto

con el compuesto con el que se desea medir su PH.

Al observar la cinta con números menores a 7 observamos que su indicador, el

color del medio, cambio de color a uno parecido a los colores que aparecen en la

misma, así comparamos este color con uno de los de la cinta dándonos un PH de

5,2 (naturaleza acida).

Al observar la otra cinta solo observamos que su indicador perdió un poco de

color, esto indicaba que el PH del compuesto que mediamos no se encontraba en

este rango de PH.

Ahora se uso el PH-metro para medir su PH y temperatura dándonos un PH de

7,19 y una temperatura de 28ºC.

3 parte: Medición del PH de una solución de acido ascórbico.

Para la medición del PH de una solución de acido ascórbico, se preparo una

solución de 10 ml de esta al combinar, 10 ml de agua con una pisca de acido

ascórbico en el vaso precipitado.

Con esta solución se uso el PH-metro para medir su PH y temperatura dándonos

como resultado un PH de 3,06 a una temperatura de 25,1 ºC.

CONCLUSIONES

El PH de la saliva de Darío Félix Ramírez Pastor medido con papel tornasol es

de aproximadamente 7,5, esto indica una leve alcalinidad.

El PH de la orina de Darío Félix Ramírez Pastor medido con la cinta para

medición del PH resulto aproximadamente de 5.2 (naturaleza acida), sin

embargo con el PH-metro el PH resulto de 7,19 (leve alcalinidad) esto es debido

a que la orina luego de un tiempo va tornándose alcalina.

El PH de la solución de acido ascórbico medido con el PH-metro resulto de 3,06

esto indica una gran acidez de esta solución.

BIBLIOGRAFÍA

Bill Lambrech, Ecología y medio ambiente

Xercavins i Valls, Josep; Sabater Pruna, María Assumpta; Cervantes Torre-

Marín, Gemma; Desarrollo sostenible

Lehninger, A. 1979. Bioquimica. Ed. Limusa. Mexico

Harcourt, J. Et Al. 1990. Quimica Universitaria. Ed. Sitesa. Mex