Determinacion de La Relacion Entre La Concentracion de Hipoclorito Proyecto
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Metodologfa de la Investtqacton
Colegio Marymount, 12°CD
4 de Junio del 2002
Determinacion de la Relacion Entre la Concentraclon de
Hipoclorito y el Cambio en la Temperatura al Hacer
Rea.ccionar Acetona Con Blanqueadores Comerciales
Resumen. EI i6n hipoclorito reacciona con la acetona de manera
exotermica, es decir, liberando calor. EI objetivo de este trabajo es
encontrar la relaci6n existente entre los camblos de temperatura y la
concentraci6n de hipoclorito en las muestras: tarnbien se intento
determinar la concentraclon de hipoclorito en blanqueadores
comerciales a partir de los camblos de temperatura existentes al
hacerlos reaccionar can acetona. Determinamos que la relaclon
existente era la siguiente: a mayor concentracion del ion hipoclorito,
mayor aumento en la temperatura. La concentracion se puede
extrapolar a partir de los resultados obtenldos en los experimentos
aqui presentados.
Autores: Rafael Jimenez, Nuria Alcobe, Erika Ascencio, Ariane Perez
Gavilan.
Introducci6n
EI ion hipoclorito (CLO ) es la base conjugada del acido hipocloroso
(HCLO). Por 10 tanto, se denomina hipoclorito a cualquier sal 0 ester formado
con este ion. Los hipocloritos en general son sondes 0 Ilquidos muy toxicos,
oxidantes y que facilmente se descomponen en gases venenosos. Todos los
hipocloritos se obtienen par cloraclon directa de los hldroxidos
c or re sp o nd ie n te s, ( 1)
EI io n hipoclorito se reduce al io n cloruro al participar en reacciones
redox (2):
CLO (a c ) + H20 + 2e ---II>to C I (ac) + 2 OH (ac) E O = = + O.89V
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Metodologia de la Investiqacion
Colegio Marymount, 12°eD
4 de Junia del 2002
Este caracter oxidante Ie permite actuar como blanqueador y
bactericida. Es por eso que los hipocloritos son importantes agentes
desinfectantes. EI sodico, por ejemplo, es la base de la lejia comercial. Pueden
actuar como fungicidas. Son asimismo agentes blanqueadores de papel y
tejidos. Se utilizan en la fabricacion de detergentes, decolorantes, productos
orqanicos, cloratos, desodorantes y purificadores de agua, (por ejemplo en
pisctnas). EI hipoclorito se debe manipular con precaucion porque es muy
irritante al contacto y texico si es inhalado 0 ingerido. (1)
AI agregarle acetona a una dlsolucion de hipoclorito y agitar, se produce
la siguiente reacclon (3):
3 OCI + CHlCOCHl CH3COO+ 2 OH + CHCIl
Esta reacclcn es exotermlca, es decir, libera calor al lIevarse a cabo.
Antecedentes
EI afio pasado, dos de los autores de este trabajo CA.Perez Gavilim y E.
Ascencio) lIevaron a cabo un proyecto de investlqadon (4) para determinar la
relaci6n costo-beneficio entre blanqueadores comerciales y caseros. Durante
ese proyecto, las concentraciones del hipoclorito se determinaron mediante
titulaciones, pero tarnbien se llevo a cabo una determinacion cualitativa de la
presencia de hipoclorito mediante la liberaci6n de calor durante su reaccion can
la acetona. Este proyecto fue presentado en el Concurso Preparatoriano de
Ciencias organizado par la Facultad de Ciencias de la UAEM. Durante la
presentaclon, una de los jueces prequnto si habia manera de determinar la
concentraci6n por medio de la cantidad de calor llberada durante esta reaccion,
EI objetlvo de este proyecto es responder esa pregunta, edemas de establecer
la relaclon entre la concentracion de hipoc1orito y el cambia en la temperatura.
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M e to d olo g ia d e Ia lnvestiqacion
C o le g;o M a ry m ou nt, 1 2 °C D
4 de Junio de] 2002
M.ateriales
Los rnaterlales que utilizarnos fueron los siguientes:
3 blanqueadores (C/orOJ<;La Golondrina, marca Propie de la Comercial
Mexicana) .
Calorfmetro
Instrumental delaboratorio (vamos a utilizer ellaboratorio del colegio)
Acido Clorhfdrico
Yoduro de Potasio
Tiosulfato de Sodio
Acetona
Metodologia
Para cada muestra que teniamos, realizamos tres series de tres
experimentos cada uno..Comenzamos Uevando a cabo titulaciones de acuerdo
al metoda detallado en "Standard Methods of Chemical Analysis" (5) (ver
anexo 1). Una vez que tenfamoslos vohirnenes de tiosulfato utilizados en las
distintas titulaciones, llevamos a cambia 10 5 siguientes calculos:
Cloro Dlsponible (g/I) = A'" N '" (0..0.3575) '" (100)
ml alicuota. * ml blanqueador
250.
% Cloro = Claro disponible (regia de tres para obtener porcentajes)
10 .
N= Normalidad de la solucion estandar de tiosulfato de sodio
A= Mililitros de tiosulfato de sodio consumido
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Metodologfa de la Investlqadon
Colegia .Marymaunt, nOCD
4 de Junia del 2002
Gracias a estes calculos pudimos obtener la concentracion del
hipoclorito contenido enla muestra. Una vez que conodamos la concentraclon,
pudimos obtener su masa en cierto volurnen, dato que usabamos en la
estequiometda de la reaccion para calcular con exactitud la cantidad de
acetona que representarfa un exceso para esa muestra.
A continuacionconstruimos nuestro calorirnetro. Estalo hlcimos
eolocando una capa de unice! entre dos vases de precipitado .. La funcion del
unice . era servlr como atsrante. Tarnbien le proporcionamos al calorimetro una
doble tapa; la inferior era de plastlco y la superior de untcet. Estas tapas tenlan
un aqujero por el que el terrnornetro penetraba. al interior del calorimetro. EI
calorimetro es la parte rnas Irnportante de nuestro experimento, ya que
asegura que las mediciones obtenldas sean 1 0 mas correctas posibles, ya que
impide la perdida del calor par contacto can el medio ambiente. Par 1 0 tanto, el
calorfmetro nos permite aseguramos de rnedir la energia liberada por la
reaccion completamente.
EI calonmetro fue calibrado de la siguiente manera. 5e puso a hervir
agua y se coloco en elcalorfmetro ..5e torno la temperatura lnlcial y se dejaron
transcurrir diez minutos. Finalmentel se torno la temperatura final. En total, se
perdieron 2 °C durante los diez minutes, par 1 0 que el margen de error
resultante fue de 0.2 °C par minuto. Esto quiere decir que las mediciones
obtenidas son correctas dentro de un margen de 0.2 °C en ambos extremos,
superior e inferior ..Este margen se refiere a errores del instrumento, es decir,
errores que nosotros no pudimos controlar.
A contmuacion, lIevamos a cabo el experimento can la aeetona. Se
tomaban 10 ml de la muestra de cloro y se colocaban en el calorfrnetro. A
contlnuacion se Ie agregaba acetone en exceso, Este exceso signifieo 25
gramos para el Clorox y 20 para la Gofondrina y la Ma r ca P ropia . Tarnblen se
colocaba un agitador maqnetlco, Hecho esto, se tapaba el calorfrnetro, se
media la temperatur.a inicial, y se colocaba sobre una parrilla electrica. Ag.itar la
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Metodologfa de la Invesnqadon
Colegio Marymount, 12°CD
4 de Junto del 2002
mezcla tenia dos propositos: el primero era acelerar la velocidad de reacclon y
el segundo era mantener la temperatura uniforme en toda la muestra.
Se tomaba el tiempo hasta que la temperatura dejaba de aumentar.
Tarnbren se registraba la temperatura mas alta alcanzada.
Resultados y Discusi6n
E I promedio de las medieiones obtenidas se muestra en la siguiente
tabla.
Muestra Clorox Golondrina Comercial
M.
% de claro 3.82 3.13 3.43
Tiempo 38 45 34
(5)
*T (0C) 25 9 19
Tabla 1. Relaci6n entre el porcentaje decloro presente en la muestra,
el aumento de temperatura, y el tiempo en que ocurri6 la reacci6n.
Como se puede observar en la tabla, mientras mayor es la concentracion
de hipoclorito, mayor es el aumento en la temperatura. Esto se asemeja mucho
a nuestras expectativas. La posible expllcacion es que el aumento en el cambio
es debido a que cuando la concentraci6n de hipoclorito creee, libera mas
energfa al reaccionar con la acetona, ya que la cantidad que reacciono es
mayor. Se puede asegurar que la cantidad de hipoclorito que reacctono es
mayor qracias a que 10tratamos con un exceso de acetona. Por 1 0 tanto, al
asegurarnos que todo el hipoclorito va a reaccionar y saber que su
concentraclon es mayor en una muestra que en otra, tarnblen podemos
asegurar que mas hipoclorito va a reaeeionar en la de mayor concentracion y
menos en la de menor.
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Metodologia de la IrwestiqadonColegio Marymount, 12°eD
4 de Junio del 2002
Consideramos que el aumento en la temperatura es directarnente
proporcional a la concentraclon, esto es:
*T =K*
Cone.
siendo K desconocida, ya que no consideramos tener suficientes datos como
para calcularla. Una prfrnera aproxtmacton es que su valor sea de 5.16. Esta
aproxlrnaclon se obtuvo calculando la constante en cada uno de los casas y
Concentraci6n (%)
Figura 1. Relaci6n entre el aumento de temperatura V la
concentraci6n de hipoclorito.
sacando el promedio de las tres constantes.
Tambien consideramos que esta relacion es lineal, como se puede
apreciar en la figura 2.
Conclusiones
Sf existe una reladon entre la concentracion de hipoclorito en los
blanqueadores comerciales y el aumento de temperatura que estes sufren al
ser tratados can acetona. EI aumento en la temperatura es directamente
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Colegio Marymount, 120CD
4 de Junio del 2002
proporcional a la concentraclon de hipoclorito. Esta relaclon probablemente es
lineal. Esto permite calcular concentraciones desconocidas al extrapolar los
aumentos de temperatura obtenidos en la qrafica presentada anteriormente.
Reconocimientos
Agradecemos al Q.I. Eduardo Garda por asesorarnos con el trabajo y a la Mtra.
Patricia Hernandez por su coasesorfa
Referencias
1.http://www.clorointernacional.com.mx/Prod uctos/Hojas Tecnicas/h ipoclorito
de sodio.htm Pagina de la Empresa Cloro Internacional S.A. de c.v.Consultada: 5 de marzo del 2002
2. Geoff Rayner-Canham. Qufmica Inorgimica Descriptiva. Ed. Prentice Hall. 2a
ed. Mexico, 2000. Pag 396-398
3. McCullough Thomas, Tyminski Hermini.a. Journal of Chemical Education.
198966,973
3. Determinacion del Contenido de Hipoclorito de Sodio en Blangueadores de
Tipo Comercial y a Granel. Proye.cto de lnvestlqacion realizado por Erika
Ascencio, Ariane Perez Gavilim y Gerardo Abreu Pederzini. Asesor: Q.I.
Eduardo Garda Ramirez. Mayo del 2001
1. H. Furman. Standard Methods of Chemical Analysis. Longman. 6a ed. E.U.A.,
1962. Vol. 1, pag.341
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Metodologia de la Investiqacton
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Anexo 1
Metodo de tituladon descrito en "Standard Methods of Chemical Analysis"
1. Preparar una solucion de tiosulfato de sodio disolviendo 25 9 del compuesto
pentahldratado (Na2S203.5H20)en a.guay aforando en un matraz de un litre ..
Preparar una soludon de hlpcdorlto de la siguiente manera. Tomar una
muestra de 75 ml del blanqueador comercial y colocarla en un matraz
aforado de 250 ml Afiadir agua destilada hasta el afore. Tomar una muestra
de 10 ml de la soludon preparada y agregarle 2 9 de yoduro de potasio (1<1)
y 2 mI de acido clorhidrico (HCI). Titular la muestra as! preparada con el
tiasulfata de sodlo hasta que la coloracion de [a soludon sea amarillo paja.
2, Agregar 5 ml de una soludon de alrnidon al 3 %
3, Continuar titulando hasta que desaparezca el complejo rnorado,
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Anexo 2. Fotos
Figura 1. Calorfmetro utilizado durante los experimentos, compuesto por dos vasesde reci aislados entre sf de unicef.
Figura 2. Blanqueadores utilizados durante el experimento