Hipoclorito Nº 8

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA

DETRMINACION DE LA CONSTANTE VELOCIDAD DE REACCION DE HIDRLISIS DEL ACETATO DE METILOPRCTICA N:10CURSO:

FISICOQUMICA

QU 242

PROFESOR:

ING: FERNANDO PEREZ CHAUCAALUMNOS:

QUISPE BAUTISTA WILMERDIA DE PRCTICA:MIERCOLESHORA DE PRCTICA:2.00 - 5.00 p.m.

AYACUCHO PER

2009

VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DEL HIPOCLORITO DE SODIO A DIFERENTES TEMPERATURAS.

I. OBJETIVOS:

a) Determinar el nmero de moles iniciales de NaClO presentes en la leja.

b) Determinar el nmero de moles iniciales de O2(g) desprendido despus de cada tiempo y el nmero de moles iniciales de NaClO que aun quedan sin reaccionar, por lo menos a dos temperaturas.

c) Calcular grafica y analticamente la constante de velocidad para la reaccin de primer orden a cada temperatura.

d) Determinar el tiempo de vida media (t (1/2)) del reactante a cada temperatura.e) Calcular la energa de activacin (Ea) de la reaccin.

f) Formular la ecuacin de dependencia de la constante de la velocidad de reaccin con la temperatura.

II. EXTRACTO DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA:

La cintica qumica es aquella rama de la fisicoqumica que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La velocidad de una reaccin depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentracin de los reactivos, un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad. De igual manera con excepcin de algunas reacciones en las cuales no ejercen efecto la concentracin, el aumento de la concentracin inicial origina una aceleracin en la velocidad. Esta no permanece constante durante el proceso de transformacin, sino que es mxima al comienzo y decrece a medida que se consumen los reactivos. Adems muchas reacciones se ven influidas por la presencia de sustancias con capacidad de acelerar o disminuir la velocidad y que se conocen como catalizadores y las reacciones afectadas se dice que son catalizadas.

La velocidad de reaccin puede medirse determinando la cantidad de sustancia reaccionante que desaparece o la del producto que se forma en la unidad de tiempo.

Los estudios cinticos se llevan a cabo a temperaturas constantes. Se separa la mezcla de reaccin de composicin conocida y se termostatiza midindose la disminucin de concentracin de los reactivos y la aparicin de productos en funcin del tiempo por un procedimiento adecuado a partir de los datos de concentracin y tiempo se deduce el comportamiento del proceso.

La dependencia de la velocidad con la temperatura se obtiene al repetir el experimento a otras temperaturas. La forma ms conveniente de seguir los cambios de concentracin que tienen lugar en una reaccin, es remover muestras en un sistema en distintos intervalos de tiempo, detener la reaccin usando alguna propiedad fsica que vara con el tiempo y desde la cual se puede deducir las concentraciones necesarias.

ORDEN DE REACCION: Por definicin el orden de reaccin es el exponente que afecta a la concentracin de un reactante en la ley de velocidad. Por ejemplo, para una reaccin donde x moles de A reaccionan con Y moles de B, se tiene la ecuacin:

xA + yB PRODUCTOS (1)

Entonces la expresin para la velocidad de formacin del producto esta dado por:

d [P]/dt = K1[A]a [B]b (2)

Donde: [ ] : concentracin.

K1 : es una constante denominada constante de velocidad, o constante de velocidad especifica.

a : orden de reaccin con respecto al componente A.

b : orden de reaccin con respecto al componente B y

a+b = n, es el orden total de la reaccin.

El orden de reaccin es una cantidad que se determina en forma experimental, puede tener valores enteros (0,1,2,,,,,,,,) o fraccionarios.

REACCION DE PRIMER ORDEN

Si consideramos la reaccin:

A ( Productos

La ecuacin de velocidad esta dado por:

Vrx = -d[A]/dt = k1[A] (3)

La expresin integrada tiene la forma:

ln[A]o / [A]= k1t . (4)

Considerando que:

[A]= a que son la concentracin inicial de A.

x = es la cantidad de A que ha reaccionado al cabo de tiempo t.

[A]= (a-x) es lo que queda de A despus del tiempo t.

Obtenemos las ecuaciones In [ a/ (a-x)]= k1t . (5)

-In(a-x)= k1t lna

In(a-x)= - k1t + lna

Si al construir las grficas In[a/(a-x)] vs t y ln(a-x) vs t. correspondiente a una determinada temperatura, se obtienen rectas, la reaccin estudiada es de primer orden. Las pendientes de dichas rectas son iguales a K1, cuyas unidades son (tiempo). Si construimos la grfica ln (a-x) vs t obtenemos una recta. K1. Es necesario precisar que al graficar la ecuacin (5) la recta pasa necesariamente por el origen, La grfica correspondiente a la ecuacin (5) y la determinacin de K1 se muestra en tablas.

k1= pendiente = m k1= -pendiente = -m k1= pendiente = m

ttt

ln a = b ln a = b

Figura N 1 Representacin grfica de:

(a)ln [a / (a-x) ] vs t, (b) ln (a-x) vs t y (c)-ln (a-x) vs t, y determinacin de K1Si en una misma figura se representa la velocidad de reaccin correspondiente a diversas temperaturas, las pendientes de las rectas que corresponden sern mayores a medida que aumenta la temperatura.

Analticamente se puede determinar que la reaccin es de primer orden cuando al calcular los valores de K1 para cada tiempo:

K1= {ln [a /(a-x)]} /t (6)

Se obtienen valores constantes dentro de mrgenes razonables. Este valor es semejante al valor de K1 obteniendo grficamente.

TIEMPO DE VIDA MEDIA(T1/2) DEL RESTANTE.- Es el tiempo requerido para que la concentracin de dicho reactante alcance un valor intermedio(50%) entre sus valores inicial y final.

Si reemplazamos las siguientes igualdades t= t1/2 y x = (a/2) en la ecuacin (6) resulta finalmente

t1/2 = (ln 2) /K1 = 0.690 /K1

ENERGIA DE ACTIVACIN:

La velocidad de la mayora de las reacciones es muy sensible a la temperatura, observndose experimentalmente que al aumentar sta, aumenta la velocidad. L a constante de velocidad K1 y la temperatura termodinmica (K1) se relacionan segn la expresin de Arrhenius:

K = A e-Ea/RT . (8)

Donde:

A es el llamado factor de frecuencia o preexponencial, tiene las mimas unidades de K.

Ea es la energa de activacin de la reaccin.

R es la constante universal de los gases, igual a 1.9872cal/(mol K) u 8.314 J/(mol K) y

T La temperatura absoluta, expresada en K.

Adems la ecuacin (8) se puede escribir en forma logartmica de la siguiente forma :

ln k1 = (Ea/R)(1/T) + lnA . . . (9)La ecuacin (9) nos permite obtener el valor de la energa de activacin, representando en una grfica los valores ln K1 frente a 1 /T , a partir de la pendiente (m) de la recta obtenida se calcula la energa de activacin

(Ea = mR).

En este experimento se usar leja comercial de marca Clorox que contiene 5.25% en peso de hipoclorito de sodio (NaCIO). Este producto se emplea como desinfectante y desodorante en lecheras, cremeras. Abastecimientos de aguas negras y para propsitos caseros de limpieza. Tambin se utiliza como blanqueador en lavanderas, es muy til para el algodn lino, yute, rayn y pulpa de papel. El hipoclorito de sodio en su reaccin de descomposicin del hipoclorito de sodio, presente en la leja Clorox es catalizada por una solucin de nitrato de cobalto de acuerdo a la ecuacin.

Co(NO3)2(ac)

NaClO(ac) NaCl(ac)+ O2(g)

Para determinar el nmer o de moles iniciales de NaClO presentes en el clorox utilizado se determinara previamente la densidad del cloros a la misma temperatura al que se midi el volumen de cloros por picnometria, ya utilizado en la practica de viscosidad de lquidos. Luego se evaluara en nmero de moles de O2 desprendido despus de cada tiempo t, para cada volumen ledo en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manometrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal, empleando la ecuacin.

no2 = (P/RT)Vo2 . (11)

La presin corregida (P) que corresponde al O2 se determina con la ecuacin (ii.9):

P = PB PW [1-(%HR/100)]

Donde:

PB Presin baromtrica local en el instante de la experiencia.

PW Presin de saturacin del vapor de agua a la temperatura del agua en la bureta.

%HR Porcentaje de humedad relativa durante la experiencia.

Conociendo la temperatura T del O2 se determina el factor constante (P/RT) que multiplicado por cada volumen de O2 nos da directamente no2

Desprendidos despus de cada tiempo t.

Teniendo en cuenta la estequiometria de la ecuacin (10) una mol de NaClO origina mol de O2,

nRx NaClO = 2 nO2

nq NaClO = no NaClO - nRx NaClO

nq NaClO = no NaClO - 2no2donde:

no NaClO = a es numero iniciales de NaClO

nRx NaClO = X es el numero de moles de NaClO que reaccionan al cabno de cada tiempo t.

nq NaClO = (no NaClO - 2no2) = (a-x), es el numero de moles de NaClO que quedan sin reaccionar despus de cada tiempo t.

Teniendo en cuenta la ecuacin (5) y las igualdades anteriores se procede a reemplazar valores, construir las graficas y determinar k1, t1/2, Ea y a formular la ecuacin de Arrhenius partiendo de:

ln [no NaClO no NaClO - 2no2)] = k1t (14)

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Materiales:

1 picnmetro

1 crenmetro al 0, 01 s

1 fiola de 50mL

1 esptula

1 varilla de vidrio

1 baln de 5mL de vidrio con cuello en Y

Equipos

1 balanza analtica digital

2 termostatos

Reactivos

Hipoclorito de sodio NaClO (leja comercial marca cloros contenido neto 5.25%).

Solucin de nitrato de cobalto, Co(NO3)2,aproximadamente 0.1M

Agua Destilada

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a) Determinar la densidad de la leja clorox a la temperatura de la misma, por el mtodo del picnmetro.

b) Instalar el equipo gasomtrico preparado para este experimento de acuerdo a la figura n2. Se llena la cantidad necesaria de agua y luego se prueba su hermeticidad del sistema, cerrando la llave G y manteniendo abierta la llave J. para verificar la hermeticidad del sistema, inicialmente se nivela la pera al valor cero de la bureta, se cierra la llave G , luego se eleva a su posicin mas alta y se mantiene unos 3 minutos dejndose finalmente al nivel inicial cero si no existe variaciones con respecto al nivel, se dice que el sistema se encuentra en perfectas condiciones de trabajo, es hermtico.

c) Encender el termostato y regular a la temperatura elegida, 15, 20, 25.

d) En el baln con cuello en Y introducir 3 4 ml de leja en el otro baln verter 1ml de nitrato de cobalto 0.1M luego se temostatizan por intervalos de 5 a 7 min.

e) Se verifica la instalacin del sistema para que la marca cero de la bureta se mantenga constante es necesario mantener abierta la llave G , donde se encuentra ubicado el te del vidrio , con la finalidad de que loa valores a obtener no sean alteados por la acumulacin de presin, es decir , en el tiempo cero el valor es cero.

f) Transcurrido el tiempo de que las dos soluciones se encuentren a la misma temperatura de trabajo, se vierte el nitrato de cobalto a la solucin de clorox. En ese momento se debe tomar nota del tiempo cero y se pone en funcionamiento del cronometro y debe nivelar permanentemente la pera con el nivel de agua en la bureta anotndose el tiempo cada 30 a 40 segundos hasta completar la descomposicin o hasta se llegue al limite del volumen de la bureta.

Para determinar el nmero de moles iniciales de NaCIO presente en el clorox utilizado se determinar previamente la densidad de Clorox a la misma temperatura a la que se midi el volumen de Clorox por picnometra, y utilizado en la prctica de viscosidad de lquido. Luego se evaluar el nmero de moles de O2 desprendido despus de cada tiempo t, para cada volumen ledo en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manomtrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal empleando la ecuacin.

g) anotar para cada intervalo de tiempo el volumen ledo en la tabla n2

h) registrar las temperaturas de bulbo seco y hmedo.

i) Anotar la temperatura de agua de la pera de nivel, con el termmetro C.

j) Registrar la temperatura aproximada de O2 desprendido, manteniendo por 3 4 minutos un termmetro adyacente a la bureta donde se encuentra el gas desprendido.

k) Incrementar en 10C la temperatura del termostato y repetir la secuencia de d) a la j). A l incrementar la temperatura se disminuye los intervalos de tiempo en 5 y 10 segundos.

l) Luego se sigue incrementando en 10C la temperatura para la tercera determinacin.

V. DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO:

DENSIDAD DEL CLOROX:

4ml de leja clorox

Peso de picnmetro = 140295g

Wp+sust = 24,9242g

Wp+agua = 24.1175gMOLES DE NaClO

VI. CALCULOS:

calcular la densidad experimental de la leja cloros a su temperatura.

- Peso de picnmetro = 14.0295g

Wp+sust = 24,9242g

Wp+agua = 24.1175g (agua)= 0.9980210 g/ml (22C)

0 = ( WP+s - Wp ) x T(agua)

(Wp+w -WP )

A 24C

lejia = 24,9242 14.0295 x 0.9980210 lejia =1.078 g/lm 24.1175 14.0295 Calcular los nmeros de moles iniciales de hipoclorito de sodio (NaClO) en lo 4 ml de clorox (no NaClO=a)

. E n la prctica se trabajo con 3 a 4 mL de clorox.nNaClO = a

mclorox = 1.078g/mL 4mL

mclorox = 4.31g

%m = 5,25%mNaClO = %w/100 x mNaClOmNaClO = 5.25/100 x 4.31g

mNaClO = 0.23g

como nNaClO = m/PM

como nNaClO = 0.23g/74.45g/mol

como nNaClO = 0.0031 mol

Calcular la presin del oxigeno producido, usando la expresin

P=PB - PW [1-(%HR/100)]

A 22CTbs = 20 Tabla %HR = 92%Tbh = 19PGAS = 548mmHg 18.650(1-92/100)PGAS = 546.508 mmHg = 0.719atm

A 40C

Tbs = 18 Tabla %HR = 78%Tbh = 22PGAS = 548mmHg 18.650(1-78/100)PGAS = 543.90 mmHg Calcular el factor constante (P/RT).

FC=(P/RT).

T = 22C =

Calcular nmeros de moles de oxigeno (no2) desprendido despus de cada tiempo empleando la ecuacin (11).

no2 = (P/RT)Vo2

Para K(1)=0.03Reemplazando en la ecuacin 11 tenemos:ts = 0 no2 = 0.03mol/L x 0mol = 0 molts = 60 no2 = 0.03mol/L x 0.0012mol = 3.6x10-5 molts = 120 no2 = 0.03mol/L x 0.0016mol = 4.8x10-5 molts = 180 no2 = 0.03mol/L x 0.0018mol = 5.4x10-5 molts = 240 no2 = 0.03mol/L x 0.0020mol = 6.0x10-5 molLos otros datos se muestran en el cuadro de clculos.

Calcular los nmeros de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que reaccionan despus de cada tiempo. ( noNaClO = 2no2 = x). Nclorox = 2n02ts = 0 nNaClO = 2x 0mol = 0 molts = 60 nNaClO = 2x (3.6x10-5mol) = 7.2x10-5 molts= 120 nNaClO = 2x (4.8x10-5mol) = 9.6x10-5molts = 180 nNaClO = 2x (5.4x10-5mol) = 1.08x10-4 molts = 240 nNaClO = 2x (6.0x10-5mol) = 1.2x10-4 molLos otros datos se muestran en el cuadro de clculos.

Calcular nmero de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que quedan sin reaccionar despus de cada tiempo,

nqNaClO = (noNaClO - 2no2) = (a-x).

ts = 0 nNaClO = 3.1X10-3 - 0 = 3.1x10-3 molts = 60 nNaClO = 3.1X10-3 - 7.2x10-5 = 3.03x10-3 molts = 120 nNaClO = 3.1X10-3 - 9.6x10-5 =3.0x10-3 molts = 180 nNaClO = 3.1X10-3 - 1.08x10-4 = 2.99x10-3 molts = 240 nNaClO = 3.1X10-3 - 1.2x10-4 = 2.98x10-3 molLos otros datos a las temperaturas de 40C se encuentran en la tablas. Construir la grafica n1 : nq NaClO vs t

T=22C

T= 40C

Construir la grafica n 2,3 Y 4.

A 22C a) ln [a/(a-x)]vs t

GRAFICO 2

A 22C

A 40C

GRAFICO 3A 22C

A 40C

GRAFICA 4

A 22C

Calcular analticamente la constante de velocidad k1 correspondiente a cada tiempo haciendo uso de la ecuacin (6). Luego reportar el promedio de k1 en la tabla n 2.

K1= {ln [a /(a-x)]} /t, ya hallamos lo que esta de azul lo reemplazamos para halla kts = 0 K1 = 0/0 = 0

ts = 60 K1 = 0.023/60 = 3.83x10-4ts = 120 K1 = 0.033/120 = 2.75x10-4ts = 180 K1 = 0.036/180 = 2.0x10-4ts = 240 K1 = 0.039/240 = 1.63x10-4 K1TOTAL = 1.02x10-3 K1PROMEDIO = 1.02x10-3/5

K1PROMEDIO = 2.04x10-4Los otros datos se muestran en el cuadro de clculos para cada temperatura. Repetir los clculos anteriores para las otras temperaturas y representar en las graficas anteriores los puntos que corresponden a cada temperatura.

Se muestran en el cuadro de clculos 2.

Determinar el tiempo de vida media del NaClO para cada temperatura.

ts = 0 t1/2 = 0.693/0 = no existets = 60 t1/2 = 0.693/3.83x10-4 = 1.8x10-5

ts = 120 t1/2 = 0.693/2.75x10-4 = 2.52x10-5

ts = 180 t1/2 = 0.693/2.0x10-4 = 3.47x10-5ts = 240 t1/2 = 0.693/1.63x10-4 = 4.25x10-5Construir la grafica n5: ln k1vs (1/T) y determinar la energa de activacin (Ea).

La grafica salio para este sentido entonces la pendiente es negativa m=-Ea/R

Calculo de la Eay = -0.1458x + 1.5046

R=es una constante universal=1.9872InK= -Ea. 1 + InA

R T

-Ea=-0.458xR

-Ea=-0.458x1.9872

Ea=0.9101

InA=1.5846

A=4.877

LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/RCalculo de la Ea

y = 3.756x + 1.5029

R=es una constante universal=1.9872

InK=-Ea. 1 + InA

R T

Ea=-0.3.756xR

Ea=3.756x1.9872

Ea=7.4639

InA=0.1529

A=1.1652

LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/R

Calculo de la Ea

y = 0.2758x 0.0705

R=es una constante universal=1.9872

InK=-Ea. 1 + InA

R T

Ea=-0.2758xR

Ea=0.2758x1.9872

Ea=0.5481

InA=0.0705

A=1.073

VII. RESULTADOS:

Temperatura de reaccin 25C

Volumen de leja .. 4ml

n NaClO : ..3.0875x 10-3 moles

Factor constante (P/RT) : .. 0.0921mol/L

t sVo2

mlno2 molesnNaClO

molesnqNaClO

molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2

210.02910.05820.0552.879971.440.48125

42.30.06690.13380.1313.7480.9370.73959445

65.20.151320.302640.43344.94430.820.84512195

86.40.18620.37240.3693 4.7840.5981.15886288

107.10.20660.41320.41014.8890.4891.41717791

129.20.26770.53540.53235.14980.431.61162791

1410.70.31140.62280.625.30240.3791.82849604

1611.70.34050.6810.6785.3920.3372.05637982

1813.10.381210.762420.765.5060.3282.11280488

2014.60.849720.849720.855.51180.2592.67567568

K 1 promedio = 0.6017K 1 promedio = 0.6017





t sVo2

mlno2 molesnNaClOnqNaClO molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2

22.90.08110.16120.1593.9421.9710.35159817

46.50.181810.3640.3614.7621.19050.58210836

69.10.2550.510.5075.1010.8520.81338028

810.70.29930.59860.59555.260.6581.05319149

1013.10.3660.7330.3274.6630.46631.4861677

1215.10.4220.8450.8425.60840.4671.48394004

1417.70.4950.990.9875.7670.4121.68203883

1619.30.591.181.0775.85960.36041.92286349

1820.60.5751.151.1475.9180.3292.10638298

2021.50.59991.9971.9946.4710.3242.13888889

K 1 promedio = 0.70302





t sVo2

mlno2 molesnNaClOnqNaClO molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2

23.30.08840.17690.17384.03052.01530.3438694

411.70.31360.6270.15963.9450.98630.70262598

617.60.4720.94340.94035.7190.95320.72702476

8230.6161.2331.22995.58730.7480.92647059

1025.90.6941.3881.3856.10610.610611.13493064

1227.90.7481.4951.4926.18050.5151.34563107

1430.30.8121.62411.6216.26340.44741.54894949

K 1 promedio = 0.89654429

VIII. CONCLUSIONES:

Las graficas muestran lneas rectas lo cual de acuerdo a la pendiente nos indica que son reacciones de primer orden.

Se lograron determinar satisfactoriamente la constante de velocidad del hipoclorito de sodio y la energa de activacin con la vida media.

IX. BIBLIOGRAFIA:

1. SEMISHIN,V, PRACTICAS DE QUIMICQ GENERAL INORGANICA. Editorial. Mir Moscu. 1967

2. LAIDLER,K.J MEISER FISICOQUIMICAEdit. CECSA.Mexico 1997

_1272982711.xlsGrfico3

0.000000582

0.00019206

0.00026772

0.00030264

0.00034338

0.00037248

0.0004365

0.0004947

0.00054126

0.000582

0.0006402

0.00071586

0.0007566

0.00080898

0.00084972

0.00088464

0.00093702

0.0009603

0.0010185

t seg

n NaClO

Hoja1

t svolno2nNaClOLNK1tsvolno2nNaClOlnk1

600.10.000002910.000005820.00200891310.0000334819300.010.0000002910.000000582300.00020070980.0000066903

1200.30.000008730.000017460.00603888710.0000503241603.30.000096030.00019206600.06852253880.0011420423

1800.70.000020370.000040740.01414788690.0000785994904.60.000133860.00026772900.09686034620.0010762261

24010.00002910.00005820.02027308280.00008447121205.20.000151320.000302641200.11021519240.0009184599

3001.90.000055290.000110580.03887704810.00012959021505.90.000171690.000343381500.12602466340.0008401644

3602.30.000066930.000133860.04725789040.00013127191806.40.000186240.000372481800.13747215220.0007637342

4203.10.000090210.000180420.06423328040.00015293642107.50.000218250.00043652100.1631276340.0007767983

4804.10.000119310.000238620.08586595170.00017888742408.50.000247350.00049472400.18703610110.0007793171

5404.60.000133860.000267720.09686034620.0001793712709.30.000270630.000541262700.20658315880.0007651228

6005.80.000168780.000337560.12375080740.0002062513300100.0002910.0005823000.22400599210.0007466866

6606.50.000189150.00037830.13977745970.000211784330110.00032010.00064023300.24943442320.0007558619

72070.00020370.00040740.15138439460.000210256136012.30.000357930.000715863600.28348857860.0007874683

7807.90.000229890.000459780.17262253780.0002213109390130.00037830.00075663900.30231738370.0007751728

8408.10.000235710.000471420.17740401260.000211195342013.90.000404490.000808984200.32705875180.0007787113

9008.60.000250260.000500520.18945868980.000210509745014.60.000424860.000849724500.34673436780.0007705208

0.000152682748015.20.000442320.000884644800.36391289750.0007581519

51016.10.000468510.000937025100.39024701020.0007651902

54016.50.000480150.00096035400.40217741510.000744773

57017.50.000509250.00101855700.43264140590.00075902

0.0007742164

Hoja1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

t seg

n NaClO

Hoja2

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

t seg

n NaClO

Grfico1

Hoja3

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

nq

tiempo

n(NaClO) q faltan reaccionar VS tiempo

0.16222

0.3644

0.516

0.59868

0.73310

0.84512

0.9914

1.0816

1.1518

1.199720

_1306030742.unknown


4-1.284

6-0.679

80.518

10-1.118

12-0.172

14-0.0131

16-0.0742

18-0.1371

20-0.69

-In(a-x)

tiempo

GRAFICA 4 A 40C

Hoja1

2-1.839

4-1.284

6-0.679

80.518

10-1.118

12-0.172

14-0.0131

16-0.0742

18-0.1371

20-0.69


2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

In(a-x)

tiempo

In(a-x) VS t

Hoja1

21.839

41.284

60.679

80.518

101.118

120.172

140.0131

160.0742

180.1371

200.69

_1306030881.unknown


1.971

1.1905

0.852

0.658

0.4663

0.467

0.412

0.3604

0.329

0.324

K1

1/T

GAFICA *5 A 35C

Grfico2

1.971

1.1905

0.852

0.658

0.4663

0.467

0.412

0.3604

0.329

0.324

K1

1/TIEMPO

GRAFICA 5 A 35C

Hoja1

1.9710.51.9712

1.19050.251.19054

0.8520.16666666670.8526

0.6580.1250.6588

0.46630.10.466310

0.4670.08333333330.46712

0.4120.07142857140.41214

0.36040.06250.360416

0.3290.05555555560.32918

0.3240.050.32420

_1306030507.unknown


2.0153

1.2

0.9532

0.748

0.61061

0.515

0.4474

K1

TIEMPO

GRAFICA 5 PARA 43C

Grfico2

0.5

0.25

0.1666666667

0.125

0.1

0.0833333333

0.0714285714

Hoja1

0.52.01530.52

0.251.20.254

0.16666666670.95320.16666666676

0.1250.7480.1258

0.10.610610.110

0.08333333330.5150.083333333312

0.07142857140.44740.071428571414


1.971

1.1905

0.9

0.658

0.45

0.43

0.412

0.3604

0.329

0.324

y = -0.1458x + 1.5046

k1

1/t

grafica 5 a 25C

Hoja1

1.9710.52

1.19050.274

0.91.176

0.6580.138

0.450.110

0.430.0912

0.4120.071428571414

0.36040.06316

0.3290.0618

0.3240.0520


2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

In(a/a-x)

tiempo

2

Hoja1

Ina/(a-x)tiempo

-3.94223.9422

-4.76244.7624

-5.10165.1016

-5.2685.268

-4.663104.66310

-5.6084125.608412

-5.767145.76714

-5.8546165.854616

-5.918185.91818

-6.471206.47120


2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

In(a-x)

teimpo

3

Grfico2

Grfico3

2-2.9

4-2.3256

6-0.8361

8-0.996

10-0.8914

12-0.6305

14-0.478

16-0.3886

18-0.2744

20-0.1625

In(a-x)

tiempo

3(b)

Grfico4 (2)

22.9

42.3256

60.8361

80.996

100.8914

120.6305

140.478

160.3886

180.2744

200.1625

-In(a-x)

tiempo

4

Grfico5

2-2.9

4-2.3256

6-0.8361

8-0.996

10-0.8914

12-0.6305

14-0.478

16-0.3886

18-0.2744

20-0.1625

In(a-x)

tiempo

3(b)

Grfico6

2-2.9

4-2.3256

6-0.8361

8-0.996

10-0.8914

12-0.6305

14-0.478

16-0.3886

18-0.2744

20-0.1625

Hoja1

In(a-x)t

2-2.92

4-2.32564

6-0.83616

8-0.9968

10-0.891410

12-0.630512

14-0.47814

16-0.388616

18-0.274418

20-0.162520

Grfico4


22.9

42.3256

60.8361

80.996

100.8914

120.6305

140.478

160.3886

180.2744

200.1625

-In(a-x)

tiempo

grafica 4 a 25C

Hoja1

22.9

42.3256

60.8361

80.996

100.8914

120.6305

140.478

160.3886

180.2744

200.1625


2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

In(a/a-x)

tiempo

In(a/a-x) VS tiempo

Hoja1

22.879972

43.7484

64.94436

84.7848

104.88910

125.149812

145.302414

165.39216

185.50618

205.11820


0.00000582

0.00001746

0.00004074

0.0000582

0.00011058

0.00013386

0.00018042

0.00023862

0.00026772

0.00033756

0.0003783

0.0004074

0.00045978

0.00047142

0.00050052

t seg

n NaClO

Hoja1

t svolno2nNaClOLNK1tsvolno2nNaClOlnk1

600.10.000002910.000005820.00200891310.0000334819300.010.0000002910.000000582300.00020070980.0000066903

1200.30.000008730.000017460.00603888710.0000503241603.30.000096030.00019206600.06852253880.0011420423

1800.70.000020370.000040740.01414788690.0000785994904.60.000133860.00026772900.09686034620.0010762261

24010.00002910.00005820.02027308280.00008447121205.20.000151320.000302641200.11021519240.0009184599

3001.90.000055290.000110580.03887704810.00012959021505.90.000171690.000343381500.12602466340.0008401644

3602.30.000066930.000133860.04725789040.00013127191806.40.000186240.000372481800.13747215220.0007637342

4203.10.000090210.000180420.06423328040.00015293642107.50.000218250.00043652100.1631276340.0007767983

4804.10.000119310.000238620.08586595170.00017888742408.50.000247350.00049472400.18703610110.0007793171

5404.60.000133860.000267720.09686034620.0001793712709.30.000270630.000541262700.20658315880.0007651228

6005.80.000168780.000337560.12375080740.0002062513300100.0002910.0005823000.22400599210.0007466866

6606.50.000189150.00037830.13977745970.000211784330110.00032010.00064023300.24943442320.0007558619

72070.00020370.00040740.15138439460.000210256136012.30.000357930.000715863600.28348857860.0007874683

7807.90.000229890.000459780.17262253780.0002213109390130.00037830.00075663900.30231738370.0007751728

8408.10.000235710.000471420.17740401260.000211195342013.90.000404490.000808984200.32705875180.0007787113

9008.60.000250260.000500520.18945868980.000210509745014.60.000424860.000849724500.34673436780.0007705208

0.000152682748015.20.000442320.000884644800.36391289750.0007581519

51016.10.000468510.000937025100.39024701020.0007651902

54016.50.000480150.00096035400.40217741510.000744773

57017.50.000509250.00101855700.43264140590.00075902

0.0007742164

Hoja1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

t seg

n NaClO

Grfico1

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

nq

tiempo

numero de moles que faltan reaccionar de NaClO VS tiempo

Hoja2

0.05822

0.13384

0.302646

0.37248

0.413210

0.535412

0.622814

0.68116

0.764218

0.8497220

Hoja3

Hipoclorito Nº 8

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