5/12/2018 CURVA DE SOLUBILIDAD - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/curva-de-solubilidad-55a3590e3bb2a 1/4

 

CURVA DE SOLUBILIDAD

OBJETIVOS

• Observar la influencia de la temperatura en la solubilidad de algunas salesinorgánicas.

• El objetivo de esta practica es poder llevar acabo una disolución de sales

inorgánicas a una cierta temperatura para poder así después filtrarlas y poder 

evaporar el disolvente para poder llegar así al soluto de nueva cuenta y observar 

que grado de eficiencia obtuvimos en la experimentación.

• Observar el primer precipitado de una solución saturada para medir la

temperatura.

• Estudiar el efecto de ciertos aditivos, KCl

MARCO TEORICO

Coeficiente de solubilidad. - Se representa en forma cuantitativa la relación de

composición de una solución saturada ala temperatura y esta referida al soluto puro y

anhidro. Además de que nos indica la masa en gramos del soluto que saturan a 100

gramos de agua a una temperatura determinada.

Se denomina solubilidad de una sustancia a la máxima cantidad de ella que satura una

cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión. La solubilidad de un sólido en

un líquido, se expresa a través del coeficiente de solubilidad S(x), el que se define como

la masa (en g) de sustancia que anhidra que satura 100 g del disolvente a una

temperatura dada.

La dependencia de la solubilidad con la temperatura se representa gráficamente

mediante la curva de solubilidad, donde el eje de las abscisas corresponde a la

temperatura y el de las ordenadas, al coeficiente de solubilidad.

Todo punto de la curva representa las condiciones de solubilidad y temperatura de una

disolución saturada. La región por debajo de la curva corresponde a las disoluciones no

saturadas, mientras que la zona por encima de la curva, corresponde a las

sobresaturadas.

En esta práctica se obtendrá la curva de solubilidad del KCl, por lo que es necesario

determinar experimentalmente los datos de coeficientes de solubilidad a varias

temperaturas.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales.-  balanza electrónica, tubo de ensayo, pinza para tubo de ensayo, vaso de

  precipitación de 250ml, varilla agitadora, cocina eléctrica, soporte universal,

termómetro.

Reactivos.- cloruro de potasio (KCl).

5/12/2018 CURVA DE SOLUBILIDAD - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/curva-de-solubilidad-55a3590e3bb2a 2/4

 

PROCEDIMIENTO

• Verter 5 ml de agua destilada a un tubo de ensayo.

• Disolver 2 gr. de cloruro de potasio (KCl).

• Calentar el tubo de ensayo en baño maría y medir temperatura.

• Agregar 0,2 gr. de KCl calentar para disolver.

• Dejar enfriar y medir temperatura cuando aparezca el primer precipitado.

• Agregar 0,2 gr. de KCl y repetir paso 4 y 5 (repetir 3 veces).

CALCULOS MATEMATICOS

Masa del KCl 2,6 gr. 2,8 gr. 3,0 gr. 3,2 gr.

T ºC 27 ºC 32 ºC 48 ºC 58 ºC

1. Dibuje la curva de solubilidad del KCl.

2. Analice si el proceso de la disolución es endotérmico o exotérmico.

El proceso de disolución es endotérmico por la absorción de temperatura del

KCl al disolverse.

3. Cual es la mayor mezcla del KCl que puede disolverse en 50 gr. de agua a 40 ºC.

En 5 ml de agua a 40 ºC se disuelve 2,9 gr.

 

5 ml ___________ 2,9 gr.

50 ml ___________ X

X= 50 x 2,9 = 29 gr.

5

 

0

10

20

30

40

50

60

70

5/12/2018 CURVA DE SOLUBILIDAD - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/curva-de-solubilidad-55a3590e3bb2a 3/4

 

4. Que masa de KCl precipita si se enfría una disolución saturada de KCl de 90 ºC

hasta 50 ºC ¿Qué masa del soluto permanece disuelta?

En 5 ml de agua destilada a 90 ºC se disuelve 3,5 gr y a 50 ºC se disuelve 3 gr 

M p = 3,5 – 3 = 0,5 gr.

Md = 3 gr.

CONCLUCIONES

En la practica se pudo observar que al agregar cantidades de soluto diferente se

eleva cada vez mas la temperatura para poder disolverla y encontrar luego el primer 

 precipitado para luego tomar la temperatura real a la que se a sometido en baños

maría ese soluto que es el KCl.

RECOMENDACIONES

•  poner bastante atención al momento de que aparezca el primer precipitado

 para tomar la temperatura.

• Fijar bien el tubo de ensayo en la pinza para poder calentar.

• Para hacer este procedimiento debemos hacerlo en baños maría.

• Al momento de calentar el KCl para disolverlo debemos agitar 

cuidadosamente para que no haya derrames.

BIBLIOGRAFIA

Química Raymond Chang

Cuarta edición 1998

Mc Graw Hill

Enciclopedia Tematica Encarta

Microsoft

1999

5/12/2018 CURVA DE SOLUBILIDAD - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/curva-de-solubilidad-55a3590e3bb2a 4/4

 

ANEXOS