SOLUBILIDADPROF. Andrea Mena T.

SOLUBILIDAD

• Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica.

PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas soluto .

Miscibles: líquidos que pueden mezclarse y formar una disolución acuosa.

Inmiscibles: líquidos que no forman disoluciones o son insolubles entre sí

1- Naturaleza del soluto y solvente

1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas polares y iónicas.

2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas apolares.

Agua NaCl

Agua Alcohol

Gasolina Aceite

2- Temperatura

• Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente

Gases: Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, tienden a volatilizarse.

3- PRESIÓN

Al aumentar la presión en una solución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad.

La ley de Henry :

• En 1803, el químico británico William Henry estableció una ley que:

Relaciona la cantidad de gas que se puede disolver en un líquido con la

presión que ejerce el gas que está en contacto con el líquido.

EJEMPLO

• Un químico debe analizar los principales componentes de una bebida gaseosa: dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). La mezcla está embotellada a una presión parcial de CO2 de 4,0 atm sobre el líquido a 25 °C. ¿Cuál es la solubilidad del CO2 en la bebida? (La constante de la ley de Henry para el CO2 es k = 3,1 · 10-2 mol /l *atm a 25 °C).

Actividades

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Unidades de concentración

CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE

O DE SOLUCIÓN

SOLUCION DILUIDA

SOLUCION CONCENTRADA

Unidades Físicas de Concentración

1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): Porcentaje Masa Masa: (% m/m):

- Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución:

X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución

Ejemplo

Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.Calcule el % m/m del NaCl

2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)

- Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución.

X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.

Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)

• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución

X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.

Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

Unidades Químicas

1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.

n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar

n = g / MMn = g / MM

X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)

Ejemplo

1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.

2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente.

X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en

200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.