QUMICA Semanas 05 y 06

Prof. Moiss Quispe V. ENLACE QUMICO

ISTP ANTENOR ORREGO ESPINOZA cap. IV. ENLACE QUMICO QUMICA ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

7Definicin. Notacin de Lewis. Regla del octeto:

01.- La formacin de un enlace qumico interatmico trae como consecuencia:

a) Absorcin de energa.

b) Estabilizar a los tomos y alcanzar sistemas de baja energa.

c) Desprendimiento de energa por alcanzar mayor inestabilidad qumica.

d) Un cambio en el nmero atmico de los tomos implicados.

e) Una redistribucin de todos los electrones que presentan cada tomo.

02.- De los siguientes fuerzas, indique verdadero (V) o falso (F), si corresponde a un enlace qumico:

I. Fuerza de atraccin entre iones de carga opuesta.

II. Fuerza de atraccin por comparticin de electrones.

III. Fuerza de atraccin entre el ms y el menos electronegativo.

a) VFF b) FFV c) VVF d) VVV e) FVV

03.- Relaciona correctamente los nombres con las representaciones de Lewis:

I. Carbono a.

II. Bromo b.

III. Azufre c.

IV. Nitrgeno d. a) Ia, IId, IIIb, IVc b) Ic, IIa, IIIb, IVdc) Id, IIa, IIIc, IVb d) Id, IIa, IIIb, IVce) Id, IIb, IIIa, IVc

04.- Desarrolle la estructura Lewis para el xido de Litio (Li2O)

05.- Cuantos electrones de valencia tienen los siguientes elementos cuyos nmeros atmicos (Z) son:

A) Z = 9 B) Z = 12C) Z = 13D) Z = 10E) Z = 6F) Z = 37G) Z = 33H) Z = 36

06.- Haga la notacin de Lewis (general) para los elementos cuyos nmeros atmicos (Z) valen:

A) Z = 4B) Z = 7C) Z = 10D) Z = 11E) Z = 15F) Z = 32G) Z = 31H) Z = 56

07.- Represente la notacin de Lewis (de manera general) para las siguientes familias:

A) BoroidesB) HalgenosC) Gases noblesD) Alcalino terreosE) AnfgenosF) AlcalinosH) Carbonoides

08.- Haga la notacin de Lewis (de manera general) para los siguientes grupos:

I) VIAII) IVAIII) VIIIAIV) VAV) VIIAVI) IIAVII) IIIA

09.- Realice las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias:

A) H2B) F2C) HFD) CO2E) C2H4

10.- Realice las Frmulas de Lewis de las siguientes especies qumicas:

A) SO2B) SO3C) N2D) C2H2E) H2O

11.- Realice las Frmulas de Lewis de los siguientes cidos:

A) H2CO3B) H3PO4C) H2SO4D) HNO3E) HClO2

Clases de enlace: Enlace inico, enlace covalente. Tipos:

12.- Analizar el tipo de enlace en los siguientes compuestos qumicos:

I. NaCl II. CO2 III. LiBr IV. O2 V. COPara ello se proponen las electronegatividades:

ElementoNaLiBrCOCl

Electronegatividad (EN)0,91,02,82,53,53,0

13.- Dibujar la estructura de Lewis del nitruro de potasio (K3N) sabiendo que: Z(K) = 19; Z(N) = 7

14.- Qu tipo de enlace se esperara obtener entre los elementos: A y B, siendo sus nmeros atmicos: 20 y 8 respectivamente?

15.- Cuando se combina un elemento A (Z=19) con el elemento B (Z=17); seala lo correcto:

a) El elemento A gana un electrn y el elemento B pierde un electrn.

b) Se forma un enlace por comparticin de un par de electrones.

c) A por ser ms electronegativo gana un electrn por cada tomo.

d) Se forma un compuesto inico de frmula A2B.

e) La estructura de Lewis del compuesto es:

16.- Indica cuntos de los siguientes compuestos son inicos o covalentes:

a. amoniaco b. cloruro de sodio

c. dixido de carbono d. bromuro de potasio

inicos.b, d

Covalentesa, c.

17.- Indica cules de las proposiciones son verdaderas (V) y cules son falsas (F):

( ) El enlace inico se produce entre metales y no metales cuando la diferencia de electronegatividades es 1,7 ( ) El enlace covalente se forma entre no metales cuando la diferencia de electronegatividades es < 1,7 ( ) Entre dos no metales slo se establece enlace covalente( ) Los elementos con pares solitarios en su nivel de valencia pueden donarlos formando enlace covalente dativo a) VFVF b) FFVF c) FVVVd) VVVV e) VFFF

18.- Relaciona con una lnea los elementos de la izquierda con sus correspondientes enlaces de la derecha:

I. No metal - No metal [0 < EN < 1,7] a. Inico II. No metal - No metal con pequea o nula [EN 0] b. Covalente polar III. Metal - No metal [EN 1,7 ] c. Covalente apolar

a) Ia, IIc, IIIb b) Ib, IIa, IIIc c) Ia, IIc, IIId

d) Ia, IIb, IIIc e) Ib, IIc, IIIa

19.- Cuntos enlaces covalentes coordinados o dativos tiene la molcula de Cl2O7?

a) 1 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 20.- Identifica el elemento de mayor electronegatividad

a) O b) N c) Cl d) H e) F

21.- Indica cul de los siguientes no tiene enlace covalente triple:

a) H-OC-H b) NN c) H-CN d) O=O=O

22.- Identifica el elemento de menor electronegatividad

a) H b) Mn c) Ba d) S e) Cl

23.- Indica si es verdadero (V) o falso (F):

I. Generalmente un enlace covalente resulta cuando 2 ms elementos no metlicos comparten pares de electrones.

II. El enlace apolar no slo se forma con tomos idnticos.

III. El enlace B-N es apolar por tener EN =0

a) VVV b) VVF c) VFV

d) FFF e) FFV

24.- Cul de los siguientes presenta mayor nmero de enlaces covalentes coordinados?

a) b) c)

d) e)

25.- Marque como verdadero (V) o falso (F) segn corresponda:

I. Entre un metal y un no metal siempre se forma enlace inico.

II. Un enlace inico es la fuerza electrosttica que mantiene unidos a los iones en un compuesto inico.

III. Un ejemplo de un compuesto inico es LiF.a) FVV b) FFV c) VFFd) VVF e)VFV

26.- En qu caso(s) no existe enlace(s) dativos(s):

I. O3 II. HClO III. N2O4 IV. N2H4 V. CO

a) I y III b) IV c) II y IV d) V e) II y V

27.- Respecto al enlace covalente, marque lo incorrecto:

a) La unin covalente de tomos, da lugar a la formacin de molculas, tales como: H2O (agua), HNO3 (cido ntrico), H2 (hidrgeno), etc.

b) La unin entre un elemento calcgeno y halgeno es del tipo covalente.

c) Es un tipo de unin interatmica, cuyas fuerzas son de naturaleza electromagntica.

d) Se establece generalmente entre tomos de elementos no metlicos quienes entre s, comparten sus electrones de valencia.

e) A la comparticin de tres electrones se denomina enlace triple.

28.- Cuando el bario y el azufre se unen entre s para dar lugar al compuesto sulfuro de bario (BaS) se establece un tipo de enlace.

Cul de las cinco formas, simbolizadas es la correcta?

a) b) c)

d) e)

29.- En los siguientes compuestos inicos, determine respectivamente el nmero de electrones transferidos.

I. CaS II. K2SO4 III. Al2O3

a) 3; 2; 6 b) 1; 1; 3 c) 2; 2; 6d) 2; 4; 4 e) 2; 6; 2

30.- Construya las estructuras de Lewis de las siguientes especies qumicas y luego determine:

A. Nmero de enlaces simplesB. Nmero de enlaces mltiples

I. SO2 II. H2CO3 III. HCN

De cmo respuesta la suma total:

a) Simples 3 y mltiples 2b) Simples 3 y mltiples 3c) Simples 6 y mltiples 3d) Simples 4 y mltiples 3e) Simples 6 y mltiples 1

31.- Marque la relacin incorrecta respecto a la estructura covalente de oxcidos:

a) cido disulfrico (H2S2O7) : 2 enlaces dativos

b) cido carbnico (H2CO3) : 1 enlace mltiple

c) cido perclrico (HClO4) : 3 enlaces dativos

d) cido ntrico (HNO3) : 1 enlace pi y 4 enlaces sigmas

e) cido fosfrico (H3PO4) : 1 enlace dativo

32.- Seale el compuesto que presenta mayor nmero de enlaces dativos:

a) H3PO4 b) c) H2TeO4

d) HClO4 e) Cl2O7

33.- De acuerdo a la estructura del cido hipofosforoso, es falso:

a) Se presentan 5 enlaces simples.

b) El oxgeno cumple el octeto.

c) El fsforo no cumple el octeto.

d) Existen 4 enlaces covalentes normales.

e) Hay 1 enlace covalente coordinado.

34.- Entre los siguientes compuestos mencione quin presenta enlaces dativos e inicos en su estructura.

a) NaOH b) H2O2 c)

d) Na2SO4 e) CaCO3

35.- Empleando la estructura de Lewis, indique la molcula que se excepta de la regla del octeto:

a) CCl4 b) Br2 c) PCl3d) BeCl2 e) N2

36.- En la molcula del H2S hay . pares de electrones no enlazantes.

a) 6 b) 5 c) 3d) 4 e) 2

37.- Seale la molcula que presenta enlace covalente mltiple:

a) NH3 b) H2O c) C2H2d) CH4 e) BF3

38.- Qu tipo de enlace hay entre dos tomos no metlicos cuya diferencia de electronegatividad es de 1,5?

a) Covalente no polarb) Inicoc) Covalente polard) Electrovalentee) N.A.

39.- Indique las sustancias que no cumplen con la regla del octeto:

I. PCl5 II. BCl3III. I2 IV. Cl2

a) I b) IV y II c) I y IIId) I y II e) IV

40.- En la estructura de Lewis de HCl, indique el nmero de electrones compartidos y sin compartir.

a) 1 y 6 b) 1 y 8 c) 2 y 0d) 2 y 6 e) 2 y 3

41.- Indique cuntos electrones de valencia se utilizarn en total, al hacer la estructura de Lewis del compuesto CH2Cl2.

Dato: Nmero de grupo:

C = IVA ; H = IA ; Cl = VIIA

a) 18 b) 20 c) 25d) 30 e) 34

42.- Ordene los siguientes enlaces de acuerdo a su creciente polaridad:

I. Cs F II. Cl Cl III. Br Cl IV. Si C

Electronegatividades:Cs = 0,7 ; Si = 1,8 ; Br = 2,9Cl = 3,0 ; F = 4,0

a) III, IV, II, I b) II, IV, I, IIIc) II, III, IV, I d) II, I, III, IVe) IV, II, I, III

43.- Hallar el nmero de electrones de valencia de la siguiente notacin

a) 2 b) 4 c) 6d) 7 e) 8

RESPUESTAS

01. b02. d03. d

04.

05. A)7 B)2 C)3 D)8 E)4 F)1 G) 5 H)8

12. I. Enlace inico II. Enlace covalente III. Enlace inico IV. Enlace covalente apolar

13.

14. Enlace inico

15. e16. inicos: b, d covalentes: a y c

17. d18. e19. e20. e21. d22. c23. b24. b25. a26. b27. e28. d29. c30. c

RESPUESTAS

31. a32. e33. c34. d35. d36. e37. c38. c39. d40. e41. b42. c43. d