Quimica Inorganica Completa 27978 Completo

Química inorgánica completaAutor: Javier Garralaga García

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Presentación del curso

Química inorgánica completa, la química inorgánica es una ciencia que estudia laformación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementosquímicos y combinaciones de ellos.

En este curso aprenderás a nombrar y formular, entender y saber todo lorelacionado con la química inorgánica, es perfecto para principiantes y es muycompleto.

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1. Química Inorgánica

La química inorgánica es una ciencia que estudia la formación, composición,estructura y reacciones químicas de los elementos químicos y combinaciones deellos. En este curso aprenderemos a formular y nombrar todos los tipos desustancias.

Introducción.

La física cuántica define la estructura de la colocación de los cuerpos en elespacio, resumidamente, un átomo puede estar en varios estados de agitaciónenergética, es decir, un átomo tiene diferentes niveles de energía. El electróncompensa su poca masa con su gran espacio, y el núcleo, al contrario que este,compensa su alto nivel de masa con el poco espacio que ocupa, en definitiva, elnúcleo es 100.000 veces más pequeño que un átomo, y el electrón es tan granderelativamente, que ocupa una nube alrededor de éste. Según el estado de energíadel átomo, la nube puede ser de distintas formas, según proyecten su momentocinético, cortando la nube del electrón en varios trozos de las siguientes formas. Acada forma le corresponde un número electrónico, ya que estamos hablando deelectrones. Cuánticamente hablando, N significa la misma energía, y L el mismomomento cinético. M significa la proyección de ese momento.

S1 es una nube simple. Tiene el número cuántico N=1 S2 es una nube dentro de otra, tiene el número cuántico N=2 S2P2 es una nube dividida en forma de rosquilla. Corresponde al número cuánticoN2 L1.S3 son varias nubes concéntricas N3 S3P3 son dos nubes concéntricas divididas en forma de rosquilla. N3 L1 S3P3D3 es una rosquilla y dos nubes.

Si volteamos las imágenes de 2 y 3, mejor dicho, rotándolas 90º, nos quedaríanverticales, y esto es el M negativo. No solo el átomo tiene momentos cinéticos,también el propio electrón. Este momento cinético del electrón se proyecta sólo hacia arriba y hacia abajohacia arriba y hacia abajo, sin otra posibilidad, este movimiento se llama Spín. Y sison dos electrones con espín opuesto, pueden compartir un orbital (semi orbita) Ypor tanto para cada número cuántico están permitidos una cantidad determinada deelectrones, con diferentes espines. Cuando se completa un nivel, el elementoformado ya no necesita más electrones, y por tanto no tiende a intercambiarlos,así que no se junta con ningún otro, estos elementos son gases, y reciben elnombre de gases nobles ya que no se juntan con los demás, abajo muestro unasimágenes creadas por mí mismo que os ayudará a entenderlo.

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- Cuando se forman nuevos elementos tienden primero a rellenarse igual que en elnivel inferior, y después se abre el resto del nivel para coger el estado más bajo deenergía - Hay veces en los que las fuerzas de los electrones, que tienen carganegativa, hacen repulsión haciendo que se llenen otros huecos de loscorrespondientes.

- Otras veces se unen dos electrones de vez, tomando uno de otro de ambosespines, lo que da lugar a una configuración electrónica anómala

Todos estos son átomos simples, a los átomos simples, le les llama elementosquímicos, que son agrupados en un sistema de tabla periódica, en la cual serecogen todos los elementos según sus características

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Resumen:

- En física cuántica existe un fenómeno llamado momento cinético, que es un movimiento circularmovimiento circular que parece un giro, éste determina la forma de la nube delelectrón

- El propio electrón también tiene su propio momento cinético, llamado Spín, sidos electrones tienen espines opuestos pueden compartir un orbital (división dela nube del electrón)

- Los átomos resultantes son elementos químicos, que se agrupan en distintosgrupos con propiedades similares en la tabla periódica de los elementos.

- Los momentos cinéticos dan al átomo una propiedad llamada configuraciónelectrónica ya que los electrones son sinónimo de electricidad.

- Los números cuánticos N L y M determinan el momento cinético y el Spín, ésteregula las características de cada elemento.

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2. Física del átomo

Un átomo ya formado tiene unas características específicas, un átomo es de un tipou otro según las partículas subatómicas que contenga, cada átomo puede formarcompuestos consigo mismo, pocos elementos son capaces de hacer esto. ElOxígeno por ejemplo, se une de dos en dos, o de tres en tres a veces, el carbonoforma plásticos, que son polímeros, y esto significa largas cadenas de monómeros(moléculas de un polímero). Teniendo varios átomos, sean iguales o no, eso ya noes un elemento simple sino un compuesto químico. Cada átomo tiene unascaracterísticas diferentes, que son:

Ahora queda una última propiedad que es casi la más importante ya que imponelas reglas para cada compuesto químico, es el número de oxidación. La mayoríade los compuestos son estables, pero no neutros, los únicos neutros son los que completan un nivel NL. Son gases, llamados gases nobles. Estos gases sonneutrales, ya están completos y no necesitan más, pero otros elementos sonpositivos o negativos y tienen una tendencia a ganar o perderelectrones/protones, ya que son los únicos con carga eléctrica, para alcanzar uncompuesto, subrayo compuesto porque el átomo no se transforma, sino que escuando se forma un compuesto cuando sucede esto. Y el número de electronesque tiende a ganar o perder para alcanzar el 0 se llama número de oxidación, o VALENCIA (VALENCIA (palabra de lexema Valor) Os dejo una tabla periódica algo chapuzas

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No he podido hacerla mejor ya que no lo permite el espacio. Generalmente, se diceque la columna 1 se llama Alcalinos (excepto el hidrógeno, que no se sabe muy biendonde ponerlo, y tiene valencias 1 o -1.) Todos los alcalinos tienen valencia +1. Lasiguiente columna, alcalinotérreos, encabezada por el Berilio (Be), tienen todos lavalencia +2.

Los de la columna 3ª, que corresponde a la encabezada pro el boro (B) son losTérreos, que tienen la valencia 3, pero en algún caso se pueden dar la 1 y 3. LaSiguiente, Carbonoideos, que podemos suponer solo por el nombre cuál es, tiene-4, 2,+4. Los Nitrogenoideos que tienen por regla general, -3, 3,5, (1). LosCalcógenos anfígenos, encabezada por el Oxígeno, (O) tienen valencias -2, 2, 4,6, yfinalmente los halógenos, encabezados por el flúor, poseen valencias -1, 1, 3, 5,7.Por supuesto los gases nobles (la columna que comienza por helio -He-) no tienenvalencia (0). La tabla periódica posee 7 periodos, si, vemos 9, eso es porque existeun grupo llamado f, son llamados tierras raras, y los componen los Lantánidos (delelemento La, lantano) y los Actínidos, del elemento Ac, actinio) Se representan asípero es como si estuviesen entre el bario y el Hafnio (el lutecio también lo es) Perocomo se que no ha quedado demasiado claro, os dejo una tabla de Valencias.

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- Marco de color amarillo Todos los NO METALES

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3. Formulación y nomenclatura de compuestossimples

Como ya hemos visto los no metales son

Esto es tan importante porque la formulación es distinta para los elementosmetálicos, que no metálicos.

Un Átomo de Oxígeno, "quiere" ser más positivo, por lo que quiere perder doselectrones negativos para ello (-2) Dicho de otra manera, el oxígeno se juntará conuno o varios elementos que puedan darle la estabilidad con la neutralidad, 0.

H20 es la famosa molécula de agua. Vamos a interpretar esa formula: Hay unOxígeno, -2, y dos hidrógenos +1. -2 + (2-1) = -2+2 = 0 es un compuesto estable.

Fe2O3 oxido Férrico, -2 x 3 y 3- 2.

Se produce un intercambio de Valencias Esto ocurre por razones matemáticas demínimo común múltiplo. El hierro (III) hará 6 con 2. Y el oxígeno hará -6 con tres.No es que se intercambien las valencias, sino que siempre coincide el número deátomos de un elemento del compuesto con la valencia del otro, de modo que, así es,las intercambiamos.

H2O H (I) O (-II) H2 O1

Siempre se cumple esta propiedad.

La IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada) Es una asociacióninternacional que regula las normas de la química.

Según esta existen tres nomenclaturas:

-Tradicional añadir un afijo para indicar la valencia del compuesto

-Stock nombrar el compuesto con su valencia. En números romanos. Y simplificado.

-Sistemática nombrar el compuesto tal y como se lee en la fórmula con prefijosGriegos

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4. Nomenclatura sistemática

Es por excelencia la más sencilla, consiste en leer la fórmula tal y como se lee sinpreocuparnos de las valencias ni nada por el estilo. Hay que añadir ellos prefijosgriegos, mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca endeca, dodeca...Pero el prefijo mono solo se añade en el elemento principal, que es como el "verboauxiliar" en una conjugación.

Fe2O3 Se le literalmente, de izquierda a derecha trióxido de dihierro. Si tuviéramosun compuesto como CO2 Diríamos dióxido de carbono, y no de monocarbono, yaque mono no se usa en el elemento enlazado con el principal, que es de queestamos hablando, en este caso, el oxígeno, formante de óxidos.

Nomenclatura de Stock Es por excelencia la más objetiva, lee el compuestoindicando sus datos. Es diría yo la de dificultad intermedia. Consiste en leer elcompuesto con sus componentes y sus valencias. Primero se indica el elemento delque hablamos, después, el elemento con el que se ha juntado. Como ya conocemosla valencia del elemento importante, solo necesitamos indicar la del elemento con elque se ha juntado.

Fe2O3 Se indica como "Óxido de Hierro (III)" La valencia del elemento con el que sejunta, se indica entre paréntesis y números romanos, en el caso que tenga variasvalencias; si solo tiene una, aunque tenga el valor +2, mientras sólo tenga una, nose indica. Como sería el caso del óxido lítico, pues el litio, solo tiene una.

Como ya he mencionado, para que un compuesto tenga el equilibrio en laneutralidad de 0, es necesario que las valencias sumen 0. Hierro (III) tiene que tenerdos para hacer seis, y Oxígeno [(II)] tiene que tener 3 para hacer MENOS 6. +6-6=0Las valencias coinciden con el número de átomos del otro elemento, por motivosmatemáticos del mínimo común múltiplo. En este grupo de los óxidos, por tanto, lavalencia del oxígeno siempre tendrá que intercambiarse por el otro, siendo 2Osiempre su "formula". X2On.

Y en algunos casos nos encontraremos con compuestos como CO. Monóxido deCarbono. Pero no tiene el 2 del oxígeno. Esto quiere decir que la molécula se hafisionado, partiéndose en dos, o dicho de otra forma, se ha simplificado. Por esto,CO en realidad su verdadera formula es C2O2, Siempre que podamos simplificar uncompuesto, lo simplificaremos. Pero en Stock, hay que indicar la valencia verdadera.CO2 es en realidad C2O4 Así que habrá que indicar Óxido de Carbono (IV).

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5. Nomenclatura tradicional

Es por excelencia la más complicada, lee el compuesto indicando sus valenciasmediante prefijos y sufijos que hay que aprender. Es la que se ha usado siempre, yse sigue usando. Por esto de que es la más complicada, es la que más se usa ya queda impresión de químico sabio, uno que habla en sistemática parece ser inexpertoen el tema. Los afijos son son.

No os suena el Dióxido de Carbono, Anhídrido Carbónico. Es lo mismo pero ennomenclatura tradicional. ¿Qué es eso de anhídrido? Creía que hablábamos deóxidos. Y así es, como ya dije, hay que saber muy bien cuáles son los no metales.

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No me he lucido mucho con la presentación, pues no podía hacerlo mejor debido alas dimensiones tan pequeñas de la imagen, de modo que os recomiendo quebusquéis "tabla periódica de los elementos" en Internet, para verla con claridad,también podéis pedirme una perfectamente presentada y con todos los datosposibles, pidiéndolo a mi correo. [email protected] .

Cuando un óxido es con un NO METAL, tan sólo en la tradicional, lo llamamosanhídrido. Cuando se junta con un metal, sigue siendo óxido. Además hay que teneren cuenta que ésta nomenclatura no usa los nombres de los elementos, sino susraíces de latín y griego, que son parecidas al símbolo, de modo que no será muycomplicado, además usa únicamente caracteres internacionales (es decir, sin Ñ) Demodo que es Óxido Férrico. Fe2O3 Óxido Ferroso Fe2O2 FeO Anhídrido CarbónicoCO2 Anhídrido Carbonoso CO.

Y no usa eñes, Estaño Estánnico.

Los elementos que varían.

Con estas normas, ya podemos empezar a Formular y Nombrar todos loscompuestos.

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6. Óxidos Básicos

Han sido el principal ejemplo de la formulación y nomenclatura, de modo que yaestamos algo introducidos en él. Se forman con un elemento cualquiera y Oxígeno.

Existen dos tipos de enlaces interatómicos. Los enlaces covalentes se dan cuandolos elementos comparten electrones, es el caso del agua, ya que el hidrógeno, quesolo tiene un protón y un electrón, se suma a los electrones del oxígeno,añadiéndose solo dos protones, y por tanto, dos cargas positivas. +2, y el agua -2+2 es 0. Otro tipo son los enlaces iónicos, que se dan cuando dos elementos dedistinta carga se atraen entre sí sin necesidad de perder o ganar cargas. Pero amboselementos van juntos formando un compuesto de la misma forma.

En los metálicos predominan los enlaces iónicos, mientras que en los no metálicos ylos semimetalicos predominan los covalentes.

Por las reglas matemáticas de mínimo común múltiplo. Cuando un metal es de cargapositiva, y el oxígeno, negativo, el mínimo común múltiplo siempre se obtiene almultiplicar el número de oxígenos por la valencia del no metal.

Fe (III) x2 (O) =6 O (-2) x3 (Fe)-6 6-6=0.

Para formular un óxido colocaremos 2O y añadiremos el elemento con su valencia, odicho de otra forma. Colocaremos el elemento e intercambiaremos las valencias FeO Fe2O3.

Para nombrarlos a partir de la fórmula, diremos el número de óxidos en prefijogriego y el elemento.

Trióxido de Dihierro O también Óxido de hierro (III) O también Óxido Férrico.

Todo esto sin olvidar las reglas de formulación.

Para formula a partir de un nombre, tan sólo es necesario interpretar la fórmula, eneste tipo de compuestos se sabe sin problemas, la valencia del elemento al que seha unido el oxígeno.

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7. Peróxidos

Los peróxidos son compuestos diatómicos formados por un metal y un grupo deoxígenos con valencia -1, en este caso, dos oxígenos enlazados, forman un enlacecovalente, por lo que al añadirse o sustraerse electrones a los orbitales, se modificasu configuración electrónica, y por tanto, el número de electrones que necesita paraser estable (valencia). La fórmula general de un peróxido es Metal + (O-1) 2 -2. Asícomo en la tradicional se usaba anhídrido en los óxidos ácidos (porque dan lugar aácidos), ahora usaremos peróxido, sólo en la tradicional.

Hiperóxidos

Son compuestos binarios que contienen el grupo súper óxido, la formula general es Metal + (O 2)-1Metal + (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente elgrupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos. Senombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido uhiperóxido.

Ozónidos

Como ya sabemos. Existen sustancias que pueden enlazarse consigo mismas unnúmero determinado de veces, como O2 C3 o P4, el oxígeno se agrupa enmoléculas de dos oxígenos, el oxígeno de la atmósfera. Pero si subimos un pocomás encontramos una capa de oxígeno más espesa, es Ozono: O3. Este grupoconsta de un metal y un grupo de ozono con valencia -1. Metal + (O3)-1.

Hidruros

Ahora en lugar de oxígeno, son compuestos BINARIOS con hidrógeno. Una ventajade estos es que como la valencia del hidrógeno es 1, no existe la posibilidad deencontrárnoslos simplificados.

Hidruros Metálicos

Como su nombre indica, son compuestos formados por el metal y el Hidrógeno,también se coloca siempre el hidrógeno a la Derecha. Un ejemplo es FeH3. Esta es laregla para formular, Elemento Hidrógeno Valencia del elemento. Ya que como la delhidrógeno es1, no se pone. Ahora bien, el hidrógeno actúa con MENOS1, para poder

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restar a 0.

Se formulan de la misma forma.

Trihidruro de Hierro Hidruro de Hierro (III) Hidruro Férrico.

Quiero destacar que todos los compuestos que NO lleven oxígeno hacen laterminación del auxiliar en -uro.

Las terminaciones de la tradicional no cambian, y todo es igual que en los óxidos,salvo que ahora no pueden simplificarse.

Hidruros Covalentes

Estos son combinaciones de hidrógeno con un NO METAL O UN SEMIMETAL de lascolumnas IIIA IVA y VA. Es decir, Térreos, Carbonoideos o Nitrogenoideos. Sontambién llamados Hidruros volátiles, podéis imaginar por qué. Estos tienenúnicamente dos formas de ser nombradas, sistemática y tradicional.

Los compuestos son tan sólo BH3 Se nombra trihidruro de Boro, o BORANO CH4 Se nombra tetrahidruro de Carbono, o el conocido grisú: METANO.SiH4 Tetrahidruro de Silicio o SILANO GeH4 Tetrahidruro de Germanio o GERMANO PH3 Trihidruro de fósforo o FOSFINA AsH3 Trihidruro de Arsénico o ARSINA SbH3 Trihidruro de Antimonio o ESTIBINA BiH3 Trihidruro de Bismuto o BISMUTINA

Y finalmente NH3 Trihidruro de Nitrógeno o AMONIACO, este amoniaco es un gas,de modo que no es exactamente el amoniaco que conocemos, lo dejo para el finalpara mencionar el NH4 Que es el AMONIO, es un compuesto NO neutro, ya queaunque el nitrógeno debería actuar con la 4, actúa con la 3, y por tanto tienevalencia positiva +1.

Y por tanto, es un compuesto que se comporta exactamente como un elemento, yes más, podemos encontrar (NH4)2O. El NH4 + Es un catión.

Todos estos compuestos hay que aprendérselos bien, ya que tenemos que saberidentificarlos, la diferencia con los demás es que ahora es el no metal el que actúacon la negativa y el hidrógeno con la positiva, de modo que no podemos nombrar elno metal por la tradicional como antes.

Todavía quedan otros dos grupos, que no son Hidruros normales, voy a saltarme el3º llamados Haluros de Hidrógeno, por ponerlos junto con su parecido. Y pasodirectamente a los Hidróxidos, en la siguiente hoja. Estos hidruros covalentes no selimitan a esta fórmula, existen varios boranos, varios silanos, varios germanos etc...

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8. Bases

A todos nos suenan los ácidos y las bases, una base, también conocida como álcali,no es más que un grupo de agua oxigenada y un metal. Dicho en otras palabras, unelemento metálico, unido a un grupo compuesto a partes iguales de hidrógeno yoxígeno.

La formulación viene a ser algo tipo (de metal) M(OH)x que es algo parecido aMOxHx

No obstante se escriben normalmente agrupados, ya que a veces hay un dobleexponente. Es decir, O2)2 Que se da en algunas sales, por lo que nosacostumbraremos a usar paréntesis. Ésta es la formula general, el grupo OH vale 1 ypor tanto, se intercambia las valencias. Be (OH)2

¿Cómo se nombran?

Ca (OH)2

Dihidróxido de Calcio

Hidróxido de Calcio (ya se sabe que es dos)

Hidróxido Cálcico.

De la misma forma que los vistos hasta ahora, podemos interpretar la fórmula sinproblemas de cálculos para averiguar la valencia.

Los hidróxidos, o bases, o álcalis, que es lo mismo. Tienen una gran capacidadreactiva.

Son lo contrario de los ácidos. Mientras que el ácido tiende a ser positivo, el álcalitiende a ser negativo. Y al juntar un ácido con una base, es lo que se llama la típicaexplosión, pero en realidad no es mas que una pequeña reacción que no tiene porqué volar un edificio, que nos da Sal + Agua

Como estos álcalis tienen un poder corrosivo, muchos son usados como productosde limpieza:

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9. Ácidos

Los ácidos, al contrario que las bases, tienden a ser positivos, por lo que sonpeligrosamente reactivos, suelen tener un sabor ácido, pero nunca intentéiscomprobarlo alguno débil como el cítrico es fácilmente apreciable. Para comprobarsi una sustancia es ácida o básica, se empapa en un papel universal, si enrojece, esácido, y si se vuelve azul, es base. Cuanto más intensos sean estos colores, másintensos son los ácidos o bases, según el PH. Decobran con Fenolftaleína.Reaccionan con Carbonatos y bicarbonatos desprendiendo anhídrido carbónico, yatención. Reaccionan con los metales, con el desprendimiento de hidrógeno. Esto esimportante para las sales.

Ácidos Oxoácidos

Aunque parezca increíble, un ácido de este tipo no es más que un anhídrido conagua.

Para formular un ácido oxoácido: Formulamos el anhídrido, si podemos, losimplificamos; le sumamos una molécula de agua; lo colocamos en orden, ysimplificamos si es posible. Pero siempre que podamos simplificar al principio, loharemos, porque si no, nos quedará un compuesto distinto.

Anhídrido S2O6 -> SO3 + Agua H2OSO3 En oren H X O

H2SO4 Es el conocidísimo Ácido de azufre, sulfúrico. Tiene una gran atracción por elagua de modo que quema todo a su paso que tenga agua.

Se coloca en ese orden porque los ácidos siempre tienen el hidrógeno a laIZQUIERDA.

Siempre un oxoácido tendrá la estructura H X O con las valencias correspondientes,debemos aplicar bien estos pasos.

Un ácido JAMÁS será con un METAL, SIEMPRE NO METAL .Es que son lo contrario quelas bases.

Ya tenemos la forma de formular un ácido. Nunca olvidéis los pasos: Anhídrido,simplificar si se puede. Sumarle agua. Simplificar ahora si antes no se ha podido,poner en orden.

Ahora para nombrar los ácidos ya tenemos que empezar a hacer cálculos.

Nos encontramos con HNO3 Es Ácido de nitrógeno, pero no es ningunanomenclatura, para terminarla, necesitamos conocer la valencia del nitrógeno, y contanta simplificación, sumas e historias, no sabemos cual es.

Pero entonces recordamos que un ácido tiende a ser positivo, pero no significa quelo sea. Un ácido quiere ser positivo, perdiendo ese hidrógeno que tanto molesta.

Pero de por sí, un ácido es totalmente neutro.

Ahora a calcular

H +1

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H +1 O -2N x

HNO3 Tenemos un hidrógeno, +1, y tres oxígenos, -6. ¿Cuánto tiene que tener elnitrógeno para hacer el ácido neutro? +1+x-6=0 Pues 5 1+5-6=0 Ya sabemos lavalencia del nitrógeno, y ya podemos

Nombrarlos. Vaya, pero ¿cómo los nombramos por sistemática si no tiene unelemento auxiliar, y es ternario? ¿Trióxido de nitrógeno e hidrógeno? No, nopodemos nombrarlos por sistemática, pero sí por Stock. Ácido de nitrógeno (V) ypor tradicional, Ácido Nítrico.

Con esto se concluyen los oxoácidos.

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10. Ácidos Hidrácidos

Si bien los oxoácidos venían de óxidos no metálicos (anhídridos) los ácidoshidrácidos vienen de los hidruros. Los ácidos hidrácidos son los hidruros que sejuntan con los no metales restantes, los que no son covalentes. Que son losCalcógeno Anfígenos y los Halógenos, de ahí, su nombre. HALUROS DE HIDRÓGENO.Son compuestos binarios compuestos por hidrógeno y los no metales enlazables(que no son gases nobles) restantes. Como ya hemos dicho, todos los compuestossin oxígeno acaban en -uro. Y se pueden nombrar de dos formas, normal, y disueltoen agua. Esto, en tradicional.

- El Polonio es un semimetal que se aproxima más a no serlo, por lo que no cuenta.El oxígeno tampoco, es especial, ese compuesto sería a la vez un ácido y un óxido.Ahora el hidrógeno actúa con valencia positiva y el no metal con negativa de cadacolumna. El Astato tampoco es capaz de fusionarse pese a ser un no metal halógeno.

- También a de hidrógeno, o podemos llamar hídrico para nombrarlo en latradicional

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11. Sales

Como hemos dicho, los ácidos son muy reactivos, al igual que las bases. Yreaccionan con los metales desprendiéndose de hidrógeno. Si mezclamos un ácidocon una base, ambos reactivos provocan una peligrosa reacción, se libran dehidrógeno y el resultado es Sal y Agua.

Sales Oxisales

Un ácido oxoácido viene de un anhídrido, y una sal oxisal, de un ácido oxoácido.

Para formular una sal oxisal, partiremos de un ácido oxoácido. Elegimos el ácidosulfúrico, tan conocido. H2SO4 Y sustituiremos el hidrógeno por el metal, elijamospor ejemplo Cu (OH)2 O hidróxido cúprico.

Casi podemos olvidarnos por completo de la base. Como en el proceso sedesprende oxígeno. El metal sustituye al hidrógeno del ácido, y los hidrógenos sevan al agua del Hidróxido. Siendo el resultado

(H2O)2 Y Cu2 (SO4)2 -> (H2O)2 Y CuSO4 La sal que se nos forma es usada paracicatrizar.

Para formular la sal, formularemos el ácido, y a continuación, sustituiremos la letraH por el metal (dejando el número de hidrógenos, para que pase a ser, número delmetal.) Y a continuación intercambiaremos las valencias. Si nos dicen que debemosescribir el sulfato cúprico (ver nomenclatura) Miraremos el elemento. El azufre diceque viene del ácido sulfúrico, y el cobre nos dice que viene del hidróxido cúprico.

S2O6 -> SO3 ~+H2O = H2SO4 Cu2 (SO4)2 Y si se puede, simplificamos CuSO4

Este tipo de sales, son sales neutras. Existen muchos tipos de sales: neutras, ácidas,básicas y mixtas. Veamos cómo nombrar las sales oxisales.

Para nombrar las sales oxisales, al igual que los ácidos, sólo se pueden nombrar portradicional, y como mucho, stock.

Na3PO4 se puede nombrar en Stock con tetraoxofosfato (V) de sodio o por latradicional. Fosfato sódico.

¿fosATO? Aquí viene la dificultad. Sólo en esta categoría, las terminaciones cambian.

Lo que era -oso, pasa a ser -ito, y lo que era -ico pasa a ser -ato MayorHiper-...-ico Hiper-...-ato

De nuevo tenemos que hacer operaciones aritméticas para sacar la valencia de los

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elementos.

CuSO4 Para saber la valencia del metal, lo primero que hacemos es mirar la delparéntesis, porque se intercambian, si aun así no está muy claro, probamos contodas las que tenga hasta que salga 0.

Lo mismo pasa con el elemento no metálico. Pongamos un ejemplo.

Ca (NO3)2 Sacamos la valencia del calcio que es +2, si no lo recordásemosmiraríamos la de NO3, que se ha intercambiado, y si no lo supiéremos, entonces yaprobaríamos con todas las que tiene, el calcio solo tiene ésta. Sacamos.

Ca +2.

N 2, 4, 3, 5,-3.

O -2

Hay un calcio +2. Tres oxígenos -6, pero dos veces, ya que el paréntesis tambiéntiene un subexponerte. -12

+2-12=10 ¡? Pero si el nitrógeno no tiene la 10. Pero es que el nitrógeno tambiénesta duplicado en el paréntesis, 10/2 =5 Esto sí. Entonces la sal es Nitrato (Aux.)Cálcico.

Con esto se completa la nomenclatura de las oxisales.

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12. Haluros

Si bien las oxisales vienen de un ácido oxoácido. Los Haluros generales vienen delos hidrácidos, que también son llamados, haluros de hidrógeno. Se formulaexactamente igual, se sustituye el hidrógeno, y se intercambia la valencia.

HCl -> NaCl También llamada Sal común

H2S K2S

HI SrI3 O Cualquier otra cosa que se nos ocurra.

Para nombrarlas, lo haremos como siempre. Recordamos que lo que no tieneoxígeno, acaba en -uro.

NaCl Monocloruro de Sodio Cloruro de Sodio o Cloruro sódico.

Sales Ácidas

Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial delos hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos omás hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos ennomenclatura tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternariasagregando la palabra "hidrogeno" antes del nombre del metal. Y para nombrarlos enStock y sistemática se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, enestos dos sistemas, agregando la palabra "hidrogeno" antes del nombre del metal.Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamentela sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutrasternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrogenotrabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la formula general Metal +Hidrogeno + No Metal + Oxigeno; los elementos que trabajaran con valenciaspositivas son el metal, el hidrogeno y el no metal por ser los más electropositivos yel elemento que trabaja con valencia negativa es el oxigeno.

Ácido + Hidróxido ? Agua + Sal ácidaH2SO4 + Na(OH) -> H2O + NaHSO4

Compuesto Nom. Stock y sistematica Nom. tradicional NaHSO4 tetraoxosulfato de hidrogeno y sodio sulfato hídrico sódico KHCO3 trioxocarbonato de hidrogeno y potasio carbonato hídrico potásico

Sales Alcalinas

Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilosde un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en tradicionaldepende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un oxoácidoo un hidrácido.

Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uroy se le antepone el prefijo "hidroxo" para el nombre general y como nombreespecifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un oxoácido, como nombregeneral, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo "hidroxo" y sucorrespondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las salesneutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.

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Ácido + Hidróxido ? Agua + Sal básica HNO3 + Ca(OH)2 ? H2O + CaNO3(OH) Compuesto Nomenclatura tradicional MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio

Como vemos, se añade hidroxo- a los sufijos ácidos (-ico, oso) o aniones (-ato,- i to) .

Sales Mixtas

Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácidopor átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las salesmixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.

Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 -> Agua + Sal mixta NaKSO4 -> tetraoxosulfato de sodio y potasio

Estos compuestos solo se pueden nombrar por la tradicional

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13. Otros Compuestos

Poliácidos

on ácidos oxoácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxoácidos conla pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Se nombranindicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo(Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del nometal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Peroxoácidos

Si antes los oxoácidos venían de anhídridos, estos vienen de peróxidos. Sonaquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Sufórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional se añade peroxo-, y en lasrestantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formularpudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entreparéntesis.

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Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Tioácidos

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos porazufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen(nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con unprefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en lanomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio)

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

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14. Iones

Los iones son átomos simples con carga eléctrica. Supongamos por ejemplo que unamolécula de oxígeno (O2) es dividida en dos átomos de oxígeno O, por ejemplo,partidos por una partícula alfa de las muchas que emiten los elementosradioactivos. De esa partición de la molécula de dos oxígenos quedarían dos átomosde oxígeno. Pero no serían O, O. Serían O+ y O-. Esto significa que de esa divisiónse obtendría un átomo positivo y uno negativo. Debido a la separación donde hahabido un enlace covalente, uno queda con más electrones que otro. Al que recibecarga negativa se llama Ión Anión. Y el que recibe carga positiva, Ión Catión.

Cationes

Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplementenombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio.Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan númerosromanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácidocorrespondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia ennúmeros romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sinmoléculas de agua.

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b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

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15. Aniones

Un anión es un Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es decir,con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidaciónnegativo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlacenunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente)

Hidróxidos Haluros Fluoruros Cloruros Bromuros Yoduros Formas básicas de oxoácidos: Nitratos Sulfatos Acetatos Ácidos Desoxirribonucléicos (ADN) Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico El anión suele presentarse en muchos casos de la unión química de muchoselementos en particular.

Los percloratos son aniones no coordinantes. Los percloratos son las sales del ácidoperclórico HClO4. Contienen el cloro en estado de oxidación +VII en un entornotetraédrico de cuatro átomos de oxígeno. La carga negativa es estabilizada porefectos mesoméricos a través de todo el ion. La relativa estabilidad del perclorato apesar del elevado estado de oxidación del átomo central se atribuye a la elevadasimetría que presenta el Ion.

Los triflatos también lo son. En química, el triflato, cuyo nombre sistemático estrifluorometanosulfonato, es un grupo funcional de fórmula CF3SO3-. El radicaltriflato se suele representar como -OTf, al contrario que -Tf, el cual designa alradical trifilo CF3SO2-. Así, la fórmula semidesarrollada del n-butiltriflato seríaCH3CH2CH2CH2OTf.

El anión triflato CF3SO3- es un anión poli atómico extremadamente estable, siendosu base conjugada, el ácido trifílico (CF3SO3H), uno de los ácidos más fuertes,conocido como superácido.

También lo son los Nitratos, o sales de NO3

Con esto concluyo este curso de química inorgánica con el que espero haber sidoclaro y que os haya resultado agradable, pido disculpas por no haber podido insertaruna tabla periódica en buenas condiciones, y por no haber sido demasiado claro alfinal del curso, de modo que si deseáis cualquier cosa, preguntarme, comentarme, olo que sea, o simplemente pedirme una tabla periódica perfectamente completa, yalo veréis, hecha por mí, como diseñador gráfico que soy, escribidme [email protected]

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