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CUESTIONES REDOX 1/29

UPM ETSI MINAS DIQYC ANI V0 2012-04-19

CUESTIONES REDOX

Las siguientes cuestiones tratan sobre conceptos implicados en reacciones redox, y su resolución puede ser de ayuda al estudiante para verificar sus conocimientos, y ampliar los mismos, a nivel conceptual. Su resolución demuestra la competencia del alumno en el nivel de comprensión, y parcialmente en el de aplicación. Para completar el nivel de aplicación, el alumno deberá resolver correctamente problemas numéricos. Ambas actividades son complementarias e interdependientes, ya que la resolución de problemas por inercia, o siguiendo recetas no demuestra la comprensión de lo que se hace, ni de lo que subyace en el fenómeno tratado. La dificultad de las cuestiones es dispar. Así muchas de ellas son obvias e inmediatas, y en otras hay que leer detenidamente el enunciado, pensar e inclusive hacer algún planteamiento y cálculos. Algunos enunciados son reiterativos. Por ello, en primera instancia, se recomienda que el alumno trate de resolver sólo una de cada 2 ó 3 cuestiones (por ejemplo la 2, 5, 8, 11…). En caso de que sus resultados sean satisfactorios ha demostrado su suficiencia al respecto; en caso de que su autoevaluación sea negativa el alumno deberá insistir, bien con las mismas cuestiones previamente elegidas, o con otras nuevas. Siempre que en el enunciado (no en las propuestas de respuesta) no se haga ninguna referencia a la temperatura, se supone una temperatura de 25 ºC y presión de 1 atm. Asimismo siempre que no se diga lo contrario los iones considerados están en disolución acuosa.

GENERALIDADES SOBRE OXIDANTES Y REDUCTORES 1. Considere el sistema Ox + Rd PRODUCTOS. Al producirse la reacción

a) Ox se oxida b) Ox se reduce c) Rd se reduce d) Ninguna de las anteriores

2. Considere el sistema Ox + Rd PRODUCTOS. Al producirse la reacción a) Ox se oxida b) Rd se reduce c) Rd se oxida d) Ninguna de las anteriores

3. Considere el sistema Ox + Rd PRODUCTOS. Al producirse la reacción a) Ox gana electrones b) Ox pierde electrones c) Rd gana electrones d) Ninguna de las anteriores

4. Considere el sistema Ox + Rd PRODUCTOS. Al producirse la reacción a) Ox pierde electrones b) Rd gana electrones c) Rd pierde electrones d) Ninguna de las anteriores

5. Considere el sistema Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ a) Zn es un oxidante



b) Cu es un oxidante c) Zn2+ es un reductor d) Cu2+ es un oxidante

6. Considere el sistema Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ a) Zn es un oxidante b) Cu es un oxidante c) Cu2+ es un reductor d) Zn2+ es un oxidante

7. Considere el sistema Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ a) Zn se reduce b) Cu2+ se oxida c) Zn2+ puede reducirse d) Cu puede reducirse

8. Considere el sistema Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ a) Zn puede oxidarse b) Cu puede reducirse c) Zn2+ puede oxidarse d) Cu2+ puede oxidarse

9. Considere el sistema Cu2+ + Na Cu + Na+ a) Es imposible porque el Na es un oxidante b) Es imposible porque el Na+ es un oxidante c) Es imposible porque el Cu2+ es un oxidante d) Está mal ajustada

10. Considere el sistema redox O2 + 2H2 2H2O a) Es imposible porque el H2 es un oxidante b) Es imposible porque a la derecha debe haber dos sustancias c) Es imposible porque los gases no reaccionan d) Ninguna de las anteriores

11. Considere el sistema O2 + 2H2 2H2O a) El H2 se reduce b) El H2 gana electrones c) El O2 pierde electrones d) El O2 se reduce

12. Considere el sistema 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ a) Es imposible porque a la derecha debe haber dos sustancias b) Alguno de los estados de oxidación mostrados es imposible c) Mirada de izquierda a derecha se llama reacción de dismutación d) Está mal ajustada

13. Considere el sistema CrO42- + H+ H2O + Cr3+

a) Está mal ajustada b) Está mal ajustada y además alguno de los estados de oxidación mostrados es imposible c) Alguno de los estados de oxidación mostrados es imposible d) Ninguna de las anteriores

14. El etanol (CH3 – CH2OH) y el ácido acético (CH3 – COOH) forman parte de un par redox, en el

que



a) CH3 – CH2OH es el oxidante b) CH3 – CH2OH no puede oxidarse ni reducirse c) CH3 – CH2OH es el reductor d) Ninguna de las anteriores

15. El metanal (CH2O) y el metanol (CH3OH) forman parte de un par redox, en el que

a) CH2O es el oxidante b) CH2O no puede oxidarse ni reducirse c) CH2O es el reductor d) Ninguna de las anteriores

16. El tetracloruro de carbono (CCl4) y el metano (CH4) forman parte de un par redox, en el que

a) CH4 es el oxidante b) CH4 no puede oxidarse ni reducirse c) CH4 es el reductor d) Ninguna de las anteriores

17. El carbono y el carburo cálcico (CaC2(s)) forman parte de un par redox, en el que

a) CaC2(s) es el oxidante b) CaC2(s) no puede oxidarse ni reducirse c) CaC2(s) es el reductor d) Ninguna de las anteriores

18. El carbono y el carburo cálcico (CaC2(s)) forman parte de un par redox, en el que

a) C es el oxidante b) C no puede oxidarse ni reducirse c) C es el reductor d) Ninguna de las anteriores

19. El carbono y el monóxido de carbono forman parte de un par redox, en el que el

a) C es el oxidante b) C no puede oxidarse ni reducirse c) C es el reductor d) Ninguna de las anteriores

20. El metano (CH4) y la metilamina (CH3 – NH2) forman parte de un par redox, en el que el

a) CH4 es el oxidante b) CH4 no puede oxidarse ni reducirse c) CH4 es el reductor d) Ninguna de las anteriores

21. El etano y el eteno forman parte de un par redox, en el que el

a) eteno es el oxidante b) eteno no puede oxidarse ni reducirse c) eteno es el reductor d) Ninguna de las anteriores

22. El eteno y el etenol forman parte de un par redox, en el que el a) eteno es el oxidante b) eteno no puede oxidarse ni reducirse c) eteno es el reductor d) Ninguna de las anteriores



GENERALIDADES SOBRE POTENCIALES NORMALES Y PILAS NORMALES

23. Considerando Eo Cu2+/Cu = 0,34 V, Eo Zn2+/Zn = -0,36 V, y la tabla de potenciales normales

a) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn sólo podrá oxidarse b) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn sólo podrá reducirse c) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu sólo podrá oxidarse d) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn podrá oxidarse o reducirse dependiendo con que otro

semielemento se enfrente

24. Considerando Eo Cu2+/Cu = 0,34 V, Eo Zn2+/Zn = -0,36 V, y la tabla de potenciales normales a) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn sólo podrá oxidarse b) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn sólo podrá reducirse c) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn se oxidará si se enfrenta al ENH d) El semielemento Zn2+(1 M)/Zn se reducirá si se enfrenta al ENH

25. Considerando Eo Cu2+/Cu = 0,34 V, Eo Zn2+/Zn = -0,36 V, y la tabla de potenciales normales a) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu sólo podrá oxidarse b) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu sólo podrá reducirse c) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu se oxidará si se enfrenta al ENH d) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu se reducirá si se enfrenta al ENH

26. Considerando Eo Ag+/Ag = 0,80 V, Eo Cu2+/Cu = 0,34 V a) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu oxidará al semielemento Ag+(1 M)/Ag b) El Cu2+ y el Ag+ son dos oxidantes c) El Cu y el Ag son dos oxidantes d) Ninguna de las anteriores

27. Considerando Eo Ag+/Ag = 0,80 V, Eo Cu2+/Cu = 0,34 V a) El semielemento Ag+(1 M)/Ag reducirá al semielemento Cu2+(1 M)/Cu b) El ENH reducirá al semielemento Ag+(1 M)/Ag pero no al semielemento Cu2+(1 M)/Cu c) El ENH reducirá al semielemento Ag+(1 M)/Ag y al semielemento Cu2+(1 M)/Cu d) Ninguna de las anteriores

28. Considerando Eo Ag+/Ag = 0,80 V, Eo Cu2+/Cu = 0,34 V a) El semielemento Cu2+(1 M)/Cu oxidará al semielemento Ag+(1 M)/Ag b) El ENH oxidará al semielemento Ag+(1 M)/Ag pero no al semielemento Cu2+(1 M)/Cu c) El ENH oxidará al semielemento Ag+(1 M)/Ag y al semielemento Cu2+(1 M)/Cu d) Ninguna de las anteriores

29. En una pila a) El polo (–) es el ánodo b) En el polo (-) se produce una reducción c) En polo (+) se produce una oxidación d) Ninguna de las anteriores

30. En una pila a) El polo (+) es el ánodo b) En el polo (+) se produce una reducción c) En polo (+) se produce una oxidación d) Ninguna de las anteriores



31. En la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino y que funciona espontáneamente (Eo Ag+/Ag = 0,80 V, Eo Cu2+/Cu = 0,34 V)

a) La Ag es el ánodo b) La Ag se oxida c) El Cu2+ se oxida d) Ninguna de las anteriores


a) La Ag es el cátodo b) La Ag+ se reduce c) El Cu se oxida d) Todas las anteriores


a) La Ag es el polo + b) La Ag se oxida c) El Cu2+ se oxida d) El Cu es el cátodo


a) Es una pila en condiciones estándar b) Esa pila no funciona de forma espontánea c) No es una pila d) Ninguna de las anteriores


a) No puede existir porque ambos Eo son positivos b) No es espontánea porque ambos Eo son positivos c) Su potencial normal es negativo d) Su potencial normal es positivo


a) Eo < 0 b) Eo = 0 c) Eo > 0 d) Para decir si Eo < 0, = 0, > 0 hay que escribir la reacción a la que se refiere

37. En la celda electroquímica formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino (Eo Ag+/Ag = 0,80 V, Eo Cu2+/Cu = 0,34 V)

a) Eo < 0 b) Eo = 0 c) Eo > 0 d) Para decir si Eo < 0, = 0, > 0 hay que escribir la reacción a la que se refiere

38. En la pila formada por los semielementos Zn2+(1 M)/Zn y Al3+(1 M)/Al, unidos por un puente salino y que funciona espontáneamente (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V)

a) No puede existir porque ambos Eo son negativos b) El Al3+ se oxida c) El Zn2+ se oxida



d) Ninguna de las anteriores 39. En la pila formada por los semielementos Zn2+(1 M)/Zn y Al3+(1 M)/Al, unidos por un puente

salino y que funciona espontáneamente (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V) a) El cátodo es el más negativo b) El cátodo es el Al3+ c) El cátodo es el Zn d) En el cátodo ocurre una oxidación

40. En la pila formada por los semielementos Zn2+(1 M)/Zn y Al3+(1 M)/Al, unidos por un puente

salino y que funciona espontáneamente (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V) a) No puede existir porque ambos Eo son negativos b) No es espontánea porque ambos Eo son negativos c) Su potencial normal es negativo d) Su potencial normal es positivo

41. En la pila formada por los semielementos Zn2+(1 M)/Zn y Al3+(1 M)/Al, unidos por un puente

salino y que funciona espontáneamente (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V) a) Eo < 0 b) Eo = 0 c) Eo > 0 d) No tiene sentido hablar de potencial normal de una pila

42. En la celda electroquímica formada por los semielementos Zn2+(1 M)/Zn y Al3+(1 M)/Al, unidos

por un puente salino (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V) a) Eo < 0 b) Eo = 0 c) Eo > 0 d) Para decir si Eo < 0, = 0, > 0 hay que escribir la reacción a la que se refiere

POTENCIALES NORMALES: PREDICCION DE REACTIVIDAD 43. Se mezclan disoluciones de Zn2+(1 M) y Al3+(1 M), (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V)

a) No habrá ninguna reacción por ser los dos Eo < 0 b) No habrá ninguna reacción por ser dos oxidantes c) No habrá ninguna reacción por ser dos reductores d) No habrá ninguna reacción por ser dos disoluciones

44. Se dispone Zn y Al sumergidos en agua, (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V)

a) No habrá ninguna reacción por ser los dos Eo < 0 b) No habrá ninguna reacción por ser dos oxidantes c) No habrá ninguna reacción por ser dos reductores d) No habrá ninguna reacción por ser dos sólidos

45. Se mezclan disoluciones de Zn2+(1 M) y Al, (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V)

a) No habrá ninguna apreciable por ser los dos Eo < 0 b) No habrá ninguna reacción por ser dos oxidantes c) No habrá ninguna reacción por ser dos reductores d) Ninguna de las anteriores

46. Se mezclan disoluciones de Zn y Al3+, (Eo Zn2+/Zn = -0,76 V, Eo Al3+/Al = -1,66 V)

a) No habrá reacción apreciable



b) No habrá ninguna reacción por ser los dos Eo < 0 c) No habrá ninguna reacción por ser dos oxidantes d) No habrá ninguna reacción por ser dos reductores

47. Considere el sistema 2Fe3+ + Fe 3Fe2+, con todas las sustancias en condiciones estándar y

la tabla de potenciales normales a) Es imposible porque a la derecha debe haber dos sustancias b) Es espontánea hacia la izquierda en condiciones normales c) Es espontánea en condiciones normales d) Ninguna de las anteriores

48. Considere el sistema 2Hg22+ 2Hg + 2Hg2+, con todas las sustancias en condiciones

estándar y la tabla de potenciales normales a) Es imposible porque a la izquierda debe haber dos sustancias b) Es espontánea hacia la izquierda en condiciones normales c) Es espontánea en condiciones normales d) Ninguna de las anteriores

49. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por los pares redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, en que las 4 sustancias están en condiciones estándar

a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) c) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda d) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2)

50. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por los pares redox Ox1/Rd1 y

Ox2/Rd2, en que las 4 sustancias están en condiciones estándar a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) - (Eo Ox2/Rd2) > 0 c) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda d) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) - (Eo Ox2/Rd2) < 0


Ox2/Rd2, en que las 4 sustancias están en condiciones estándar a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) < (Eo Ox2/Rd2) c) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda d) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) < (Eo Ox2/Rd2)


Ox2/Rd2, en que las 4 sustancias están en condiciones estándar a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si Eo

celda < 0 c) Habrá reacción hacia la derecha si Eo

celda = 0 d) Habrá reacción hacia la derecha si Eo

celda > 0 53. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por los pares redox Ox1/Rd1 y

Ox2/Rd2, en que las 4 sustancias están en condiciones estándar a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda b) Habrá reacción hacia la izquierda si Eo

celda < 0 c) Habrá reacción hacia la izquierda si Eo

celda = 0 d) Habrá reacción hacia la izquierda si Eo

celda > 0



54. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por los pares redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, en que se mezclan Ox1 y Rd1

a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) d) Ninguna de las anteriores


Ox2/Rd2, en que se mezclan Ox1 y Ox2 a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) d) Ninguna de las anteriores

56. El oro es un metal noble, que, entre otros usos, se ha utilizado desde antiguo en joyas por su

belleza, la facilidad de trabajarlo, y “no oxidarse” sometido a la atmósfera que contiene O2. Podemos decir (utilice las tablas de Eo) que

a) No hay ningún oxidante que sea capaz de oxidar al Au a Au3+ b) Sólo el F2 es capaz de oxidar al Au a Au3+ c) Todos los semielementos que tengan un Eo < Eo (Au3+/Au) lo oxidarán d) Todos los semielementos que tengan un Eo > Eo (Au3+/Au) lo oxidarán

57. El oro es un metal noble que no es oxidado por el aire atmosférico. La semireacción AuCl4

-(aq) + 3e- Au(s) + 4Cl-(aq) tiene Eo = 1,002 V. Disponemos Au en una disolución 1 M de HCl, en la que borbotea O2 a p = 1 atm. Podemos asegurar que (utilice las tablas de Eo)

a) El Au se oxidará a AuCl4-(aq)

b) No hay suficientes datos para saber que pasará c) 2H+(aq) + 2e H2(g), Eo = 0,000 V. Por lo que el HCl en esas circunstancias

será incapaz de oxidar al Au. d) Ninguna de las anteriores

58. El aluminio, aislado por primera vez en 1825, se utiliza actualmente con profusión sustituyendo al

acero, por ser más ligero que éste y “no oxidarse” sometido a la atmósfera que contiene O2. Por ejemplo se utiliza en espejos de alta calidad para aplicaciones científicas por esta razón. Podemos decir (utilice las tablas de Eo) que

a) No hay ningún oxidante que sea capaz de oxidar al Al a Al3+ b) Sólo el F2 es capaz de oxidar al Al a Al3+ c) Todos los semielementos que tengan un Eo < Eo (Al3+/Al) lo oxidarán d) Todos los semielementos que tengan un Eo > Eo (Al3+/Al) lo oxidarán

59. El aluminio en polvo es un reductor muy potente, que se utiliza en “aluminotermia” para reducir a

ciertas sustancias que son difícilmente reducibles por otros métodos, por ejemplo para obtener Cr, según la reacción Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al 2O3(s) + 2Cr(s). Podemos decir (utilice las tablas de Eo) que

a) No hay ningún reductor que sea capaz de reducir al Al 2O3(s) b) Sólo el F2(g) reducirá al Al2O3(s) c) Sólo el Li(s) reducirá al Al2O3(s) d) La utilización del Al en la aluminotermia se debe a razones de índole económica

60. Una de las técnicas empleadas en la metalurgia, es lixiviar las menas pobres de cobre obteniendo

disoluciones conteniendo Cu2+, y también otros cationes como Fe2+, Zn2+, Mn2+, Ni2+, Cd2+, Ag+, Au3+. El cobre se separa de las mismas reduciéndolo con metales como Zn, Fe, Al, Pb. En el caso



de que se deseara que sólo se redujeran el Cu, Ag y Au y no los otros cationes, el metal que utilizaríamos sería (utilice las tablas de Eo)

a) El Al por ser el más reductor de los citados b) El Zn porque es muy maleable c) El Pb d) El Fe porque es el más barato

61. Para fabricar placas de circuito impreso, se parte de planchas de fibra de vidrio recubiertas con una

película de Cu. Luego hay que eliminar la película de Cu de la mayor parte de las placas, dejando intactas las “pistas”, que son los “caminos por los que circula la electricidad” de un componente electrónico a otro. Para este fin se utilizan disoluciones oxidantes, entre ellas de H2O2 y Fe3+. ¿Que otros oxidantes podríamos usar para este fin (utilice las tablas de Eo)?

a) O2 en medio ácido b) Br2 en medio ácido c) Acido nítrico d) Todos los anteriores

62. El PbO2 es un sólido que tiene muchas aplicaciones por su poder oxidante. Una forma de fabricarlo

es a partir de Pb3O4 tratándolo con ácido nítrico ¿Que otros oxidantes podríamos usar en vez del ácido nítrico (utilice las tablas de Eo)?

a) Cloro b) Oxígeno en medio ácido c) Agua oxigenada en medio ácido d) Todos los anteriores

TERMODINAMICA DE LOS SISTEMAS REDOX 63. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por dos semielementos Ox1/Rd1

y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Será espontáneo hacia la derecha si ∆G < 0 b) Será espontáneo hacia la derecha si ∆G = 0 c) Será espontáneo hacia la derecha si ∆G > 0 d) En este proceso no tiene sentido hablar de ∆G

64. Considere el sistema Ox1 + Rd2 Ox2 + Rd1, constituido por dos semielementos Ox1/Rd1

y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G < 0 b) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G = 0 c) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G > 0 d) En este proceso no tiene sentido hablar de ∆G


y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G o < 0 b) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G o = 0 c) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G o > 0 d) Ninguna de las anteriores


y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Será espontáneo hacia la derecha si ∆G o < 0



b) Será espontáneo hacia la derecha si ∆G o = 0 c) Será espontáneo hacia la izquierda si ∆G o > 0 d) La espontaneidad está relacionada con ∆G y no con ∆G o


y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Si ∆G o < 0 ⇒ E o > 0 b) Si ∆G o = 0 ⇒ E o > 0 c) Si ∆G o > 0 ⇒ E o > 0 d) Ninguna de las anteriores


y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Si ∆G o < 0 ⇒ Keq > 0 b) Si ∆G o = 0 ⇒ Keq > 0 c) Si ∆G o > 0 ⇒ Keq > 0 d) Todas las anteriores


y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) Si ∆G o < 0 ⇒ Keq > 1 b) Si ∆G o = 0 ⇒ Keq > 1 c) Si ∆G o > 0 ⇒ Keq > 1 d) Ninguna de las anteriores

70. La semireacción AuCl4

-(aq) + 3e Au(s) + 4Cl-(aq) tiene Eo = 1,002 V. La reacción 3O2 + 12H+ + 16Cl- + 4Au 4AuCl4

- + 6H2O (utilice las tablas de Eo) a) Tiene Eo > 0 y Keq < 1 b) Tiene Eo > 0 y Keq > 1 c) Tiene Eo < 0 y Keq < 1 d) Tiene Eo < 0 y Keq > 1

71. La semireacción AuCl4

-(aq) + 3e Au(s) + 4Cl-(aq) tiene Eo = 1,002 V. La reacción 3O2 + 12H+ + 16Cl- + 4Au 4AuCl4

- + 6H2O (utilice las tablas de Eo) a) Tiene ∆Go > 0 y Keq < 1 b) Tiene ∆Go > 0 y Keq > 1 c) Tiene ∆Go < 0 y Keq < 1 d) Tiene ∆Go < 0 y Keq > 1

72. La reacción Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag (utilice las tablas de Eo)

a) Tiene Eo > 0 y Keq < 1 b) Tiene Eo > 0 y Keq > 1 c) Tiene Eo < 0 y Keq < 1 d) Tiene Eo < 0 y Keq > 1

73. Considere las reacciones Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag con Keq = K y 2Ag+ + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Ag con Keq = K’ (utilice las tablas de Eo)

a) K = K’ b) K > K’ c) El Eo de ambas es el mismo d) Ninguna de las anteriores



74. Considere las reacciones Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag con Keq = K y 2Ag+ + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Ag con Keq = K’ (utilice las tablas de Eo)

a) K = K’ b) K > K’ c) El ∆G o de ambas es el mismo d) Ninguna de las anteriores

75. Considere las reacciones Fe3+ + Ag Ag+ + Fe2+ con Keq = K y 2Fe3+ + 2Ag 2Ag+ + 2Fe2+ con Keq = K’ (utilice las tablas de Eo)

a) K = K’ b) K > K’ c) El Eo de ambas es el mismo d) Varias de las anteriores

76. Considere las reacciones Fe3+ + Ag Ag+ + Fe2+ con Keq = K y 2Fe3+ + 2Ag 2Ag+ + 2Fe2+ con Keq = K’ (utilice las tablas de Eo)

a) K = K’ b) K > K’ c) El ∆G o de ambas es el mismo d) Ninguna de las anteriores

77. La reacción Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag (utilice las tablas de Eo)

a) Tiene ∆G o > 0 y Keq < 1 b) Tiene ∆G o > 0 y Keq > 1 c) Tiene ∆G o < 0 y Keq < 1 d) Tiene ∆G o < 0 y Keq > 1

78. La reacción Br2 + 2Cl- Cl2 + 2Br- (utilice las tablas de Eo)

a) Tiene Eo > 0 y Keq < 1 b) Tiene Eo > 0 y Keq > 1 c) Tiene Eo < 0 y Keq < 1 d) Tiene Eo < 0 y Keq > 1


y Ox2/Rd2 en condiciones estándar, unidos por un puente salino, en el que ∆G o < 0 a) Evolucionará hacia la derecha b) Está en equilibrio c) Evolucionará hacia la izquierda d) Con los datos suministrados no se puede saber hacia donde evolucionará


y Ox2/Rd2 en condiciones estándar, unidos por un puente salino, en el que ∆G o = 0 a) Evolucionará hacia la derecha b) Está en equilibrio c) Evolucionará hacia la izquierda d) Con los datos suministrados no se puede saber hacia donde evolucionará


y Ox2/Rd2 en condiciones estándar, unidos por un puente salino, en el que ∆G o > 0 a) Evolucionará hacia la derecha b) Está en equilibrio c) Evolucionará hacia la izquierda d) Con los datos suministrados no se puede saber hacia donde evolucionará




y Ox2/Rd2, unidos por un puente salino a) si ∆G < 0 puede funcionar como pila b) si ∆G = 0 puede funcionar como pila c) si ∆G > 0 puede funcionar como pila d) puede funcionar como pila tanto si ∆G < 0, = 0, > 0


y Ox2/Rd2 en condiciones estándar, unidos por un puente salino a) si ∆G < 0 podrá funcionar como pila pero no como celda electrolítica b) si ∆G = 0 podrá funcionar como pila pero no como celda electrolítica c) si ∆G > 0 podrá funcionar como pila pero no como celda electrolítica d) en cualquier caso (∆G < 0, = 0, > 0) podrá funcionar como celda electrolítica siempre

que se le suministre energía eléctrica con ∆V > Ecelda = - ∆G / nF

84. Considere el sistema Ag+(aq) + Ag(s) Ag+(aq) + Ag(s), constituido dos semielementos de Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se cortocircuita la pila y una vez llegado al equilibrio

a) Eocelda > 0

b) dG = 0 c) E

celda > 0 d) Ninguna de las anteriores

85. Considere el sistema Ag+(aq) + Ag(s) Ag+(aq) + Ag(s), constituido dos semielementos de

Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se hace funcionar la pila de forma espontánea y durante el proceso

a) Eocelda > 0

b) ∆G > 0 c) ∆S > 0 d) ∆H > 0


Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se hace funcionar la pila de forma espontanea y durante el proceso

a) ∆Go > 0 b) ∆So > 0 c) ∆H o > 0 d) Ninguna de las anteriores


Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se hace funcionar la pila de forma espontánea y una vez llegado al equilibrio

a) Eocelda = 0

b) Ecelda = 0 c) dG = 0 d) Todas las anteriores

88. Se hace funcionar una pila de plomo ácido formada por los semielementos

PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2H2O Eo = 1,70 V

PbSO4(s) + 2e- Pb(s) + SO42-(aq) Eo = -0,31 V

y una vez llegado al equilibrio a) Eo

celda = 0



b) Ecelda = 0 c) dG = 0 d) Las dos anteriores

89. Se hace funcionar una pila de plomo ácido formada por los semielementos

PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2H2O Eo = 1,70 V

PbSO4(s) + 2e- Pb(s) + SO42-(aq) Eo = -0,31 V

y durante el proceso a) Eo

celda < 0 b) ∆Go > 0 c) ∆So < 0 d) Ecelda < 0

90. Tanto en los óxidos como en los sulfuros de un mismo metal el número de oxidación del metal es

el mismo, ya que el estado de oxidación tanto del S como del O en esos compuestos es -2. Por ejemplo PbO y PbS, que son dos minerales y fuentes potenciales de Pb. Para obtener Pb(s) a partir de ambos minerales, en ambos casos hay que reducir el Pb(II) a Pb, aplicando un reductor adecuado que a su vez hay que obtener aplicando cierta cantidad de energía. La energía que hay que aplicar para obtener Pb(s) a partir de PbO(s), ∆GPbO, respecto de la energía que hay que aplicar para obtener Pb(s) a partir de PbS(s), ∆GPbS

a) ∆GPbO = ∆GPbS ya que en ambos casos hay que reducir el Pb(II) a Pb b) ∆GPbO > ∆GPbS ya que es más difícil reducir el PbO(s) que el PbS(s) c) ∆GPbO < ∆GPbS ya que en más fácil reducir el PbO(s) que el PbS(s) d) Ninguna de las anteriores

91. Suponga que va a obtener Ba(s) por electrólisis de BaO fundido y de BaS fundido. En ambos casos

la reacción catódica que tiene lugar es Ba2+(liq) → Ba(s). La energía eléctrica que se tiene que suministrar en la electrólisis del BaO(liq), WBaO, respecto a la energía eléctrica que hay que aplicar en la electrólisis del BaS(liq), WBaS

a) WBaO = WBaS ya que en ambos casos hay que reducir el Ba2+ a Ba b) WBaO > WBaS ya que es más difícil electrolizar el BaO(liq) que el BaS(liq) c) WBaO < WBaS ya que es más fácil electrolizar el BaO(liq) que el BaS(liq) d) Ninguna de las anteriores


la reacción catódica que tiene lugar es Ba2+(liq) → Ba(s). La diferencia de potencial eléctrico que se tiene que suministrar en la electrólisis del BaO(liq), VBaO, respecto a la diferencia de potencial eléctrico que hay que aplicar en la electrólisis del BaS(liq), VBaS

a) VBaO = VBaS ya que en ambos casos hay que reducir el Ba2+ a Ba b) VBaO > VBaS ya que es más difícil electrolizar el BaO(liq) que el BaS(liq) c) VBaO < VBaS ya que es más fácil electrolizar el BaO(liq) que el BaS(liq) d) Ninguna de las anteriores


la reacción catódica que tiene lugar es Ba2+(liq) → Ba(s). La diferencia de potencial eléctrico que se tiene que suministrar en la electrólisis del BaO(liq), VBaO, respecto a la diferencia de potencial eléctrico que hay que aplicar en la electrólisis del BaS(liq), VBaS

a) VBaO = VBaS ya que en ambos casos hay que reducir el Ba2+ a Ba b) VBaO > VBaS ya que es más difícil oxidar el O2-(liq) que oxidar el S2-(liq) c) VBaO < VBaS ya que es más fácil oxidar el O2-(liq) que oxidar el S2-(liq) d) Ninguna de las anteriores



EQUILIBRIOS REDOX, Y PILAS EN CONDICIONES NO ESTANDAR

94. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(aq) Ox2(aq) + Rd1(aq), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, en que se mezclan Ox2 y Rd1 en agua a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha aunque sea pequeña b) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) < (Eo Ox2/Rd2) d) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda aunque sea pequeña


redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, en que se mezclan Ox1 y Rd2 en agua a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha aunque sea pequeña b) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) < (Eo Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) d) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda aunque sea pequeña


redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda > 0 V, en que se mezclan Ox1 y Rd2 en agua

a) No se llegará al equilibrio por ser Eocelda > 0

b) En el equilibrio predominarán Ox2 + Rd1 c) En el equilibrio predominarán Ox1 + Rd2 d) En el equilibrio estarán presentes las 4 sustancias, pero no habrá predominio de unas

sobre otras 97. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(aq) Ox2(aq) + Rd1(aq), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda < 0 V, en que se mezclan Ox1 y Rd2 en agua

a) No se llegará al equilibrio por ser Eocelda < 0



redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda = 0 V, en que se mezclan Ox1 y Rd2 en agua

a) No se llegará al equilibrio por ser Eocelda = 0



redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda > 0 V, en que se mezclan Ox2 y Rd1 en agua




redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda < 0 V, en que se mezclan Ox2 y Rd1 en agua


b) En el equilibrio predominarán Ox2 + Rd1



c) En el equilibrio predominarán Ox1 + Rd2 d) En el equilibrio estarán presentes las 4 sustancias, pero no habrá predominio de unas


redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda = 0 V, en que se mezclan Ox2 y Rd1 en agua

a) No se llegará al equilibrio por ser Eocelda = 0


sobre otras 102. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(s) Ox2(aq) + Rd1(s), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda > 0 V, en que se mezclan Ox1 y Rd2(s) en agua


b) No se llegará al equilibrio si no hay cantidad suficiente de Rd2(s) c) Necesariamente se llegará al equilibrio y predominarán Ox2 + Rd1 d) Necesariamente se llegará al equilibrio y predominarán Ox1 + Rd2

103. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(s) Ox2(aq) + Rd1(s), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda < 0 V, en que se mezclan Ox1 y Rd2(s) en agua


b) No se llegará al equilibrio si no hay cantidad suficiente de Rd2(s) c) Necesariamente se llegará al equilibrio y predominarán Ox2 + Rd1 d) Necesariamente se llegará al equilibrio y predominarán Ox1 + Rd2


Ox2/Rd2, en que se mezclan las cuatro sustancias a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la derecha si (E Ox1/Rd1) > (E Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la derecha si (Eo Ox1/Rd1) > (Eo Ox2/Rd2) d) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda


Ox2/Rd2, en que se mezclan las cuatro sustancias a) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la izquierda b) Habrá reacción hacia la izquierda si (E Ox1/Rd1) < (E Ox2/Rd2) c) Habrá reacción hacia la izquierda si (Eo Ox1/Rd1) < (Eo Ox2/Rd2) d) Siempre y necesariamente habrá reacción hacia la derecha


redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eocelda = 0 V, en que se mezclan las cuatro sustancias en

condiciones estándar a) Habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la izquierda c) No habrá reacción porque ya están en equilibrio d) No podemos saber hacia donde habrá reacción porque desconocemos las

concentraciones iniciales 107. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(aq) Ox2(aq) + Rd1(aq), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eo > 0 V, en que se mezclan las cuatro sustancias en condiciones estándar

a) Habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la izquierda



c) No habrá reacción porque ya están en equilibrio d) No podemos saber hacia donde habrá reacción porque desconocemos las

concentraciones iniciales 108. Considere el sistema Ox1(aq) + Rd2(aq) Ox2(aq) + Rd1(aq), constituido por los pares

redox Ox1/Rd1 y Ox2/Rd2, con Eo < 0 V, en que se mezclan las cuatro sustancias en condiciones estándar

a) Habrá reacción hacia la derecha b) Habrá reacción hacia la izquierda c) No habrá reacción porque ya están en equilibrio d) No podemos saber hacia donde habrá reacción porque desconocemos las

concentraciones iniciales 109. Considere el sistema 2H2O + Be(s) Be(OH)2(s) + H2(g), que es el apropiado para el

Be(II)/Be a pH > 6, con Eocelda > 0 V. Se hace una suspensión acuosa de Be(s) y Be(OH)2(s) en la

que se borbotea H2(g) a p = 1atm, siendo el pH > 6 a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o la izquierda dependiendo del pH y del valor de Eo d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH

110. Considere el sistema 2H+(aq) + Be(s) Be2+(aq) + H2(g), que es el apropiado para el

Be(II)/Be a pH < 5, y que tiene Eocelda = 1,85 V. Se dispone Be(s), en una disolución acuosa

[Be2+] = 0,1 M, en la que se borbotea H2(g) a p = 1atm, pudiendo variar el pH entre 0 y 5 a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH entre 0 y 5 d) Ninguna de las anteriores

111. Considere el sistema 2H+(aq) + Rd1(aq) Ox1(aq) + H2(g), que tiene Eocelda > 0 V. Se

mezclan en agua de pH = x, Rd1, Ox1 e H2(g) en condiciones estándar a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH y de Eo

112. Considere el sistema 2H2O + 2Cl2(g) 4Cl-(aq) + O2(g) + 4H+(aq), con Eocelda = 0,13 V,

en que se mezclan en agua de pH = x, Cl2(g), Cl-(aq) y O2(g) en condiciones estándar a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH d) Ninguna de las anteriores

113. Considere el sistema 2H2O + Ox1(aq) Rd1(aq) + O2(g) + 4H+(aq), con Eo

celda = 0 V, en que se mezclan en agua de pH = x, Ox1, Rd1 y O2(g) en condiciones estándar

a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH y de Eo

114. Considere el sistema Mn2+(aq) + O2(g) + 4H+(aq) MnO2(s), con Eo

celda = 0,005 V, en que se mezclan Mn2+(aq), H+(aq), MnO2(s) en condiciones estándar, y se borbotea mezcla con O2

a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda



c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo la p(O2)

115. Considere el sistema Ox2(aq) + H2(g) H2O + Rd2(aq), constituido por los pares redox

H2O/H2 y Ox2/Rd2, con Eocelda > 0, en que se mezclan Ox2, Rd2 e H2 en condiciones estándar

a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Evolucionará hacia la derecha o la izquierda dependiendo del pH y del valor de Eo d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH

116. Considere el sistema Cr2O7

2- + 3Mn2+ + 2H+ 3MnO2(s) + 2Cr3+ + H2O , con Eo

celda = 0,10 V, en que se mezclan Mn2+ 1 M, Cr2O7

2- 1M, MnO2(s), en una disolución de pH = x, que contiene Cr3+

a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del pH y [Cr3+]

117. Considere el sistema Ag+(aq) + Ag(s) Ag+(aq) + Ag(s), constituido dos semielementos de Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Al unir con un cable los electrodos

a) Necesariamente habrá reacción hacia la derecha b) Necesariamente habrá reacción hacia la izquierda c) Evolucionará hacia la derecha o la izquierda dependiendo del valor de [Ag+]1 / [Ag+]2 d) Podrá evolucionar hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del valor de Eo

118. Considere el sistema Ag+(aq) + Ag(s) Ag+(aq) + Ag(s), constituido dos semielementos de Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se cortocircuita la pila y al llegar al equilibrio

a) Eocelda > 0

b) [Ag+]1 = [Ag+]2 c) Ecelda

> 0 d) Ninguna de las anteriores

119. Considere el sistema Ag+(aq) + Ag(s) Ag+(aq) + Ag(s), constituido dos semielementos

de Ag+/Ag con diferente [Ag+], unidos por un puente salino. Se cortocircuita la pila y al llegar al equilibrio

a) Eocelda = 0

b) [Ag+]1 = [Ag+]2 c) Ecelda

= 0 d) Todas las anteriores

120. Considere el sistema Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+, con Eo

celda = 0,84 V, en que inicialmente [Ce4+] = 0,1 M, [Fe2+] = 0,1 M. Una vez llegado al equilibrio

a) [Ce3+] = [Fe3+] = 0,1 M, y [Ce4+] = [Fe2+] y exactamente cero b) [Ce4+] = [Fe2+] c) [Ce4+] = [Fe2+] y exactamente cero d) Ninguna de las anteriores

121. Considere el sistema Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+, con Eo

celda = 0,84 V, en que inicialmente [Ce4+] = 0,1 M, [Fe2+] = 0,1 M. Una vez llegado al equilibrio

a) [Ce3+] = [Fe3+] = 0,1 M, y [Ce4+] = [Fe2+] y exactamente cero b) [Ce3+] = [Fe3+] ≈ 0,1 M, y [Ce4+] = [Fe2+] y exactamente cero c) [Ce3+] = [Fe3+] ≈ 0,1 M, y [Ce4+] = [Fe2+] ≈ 0



d) Ninguna de las anteriores 122. Considere el sistema Fe3+ + Cu(s) Cu2+ + Fe2+, con Eo

celda = 0,34 V, en que inicialmente en un único recipiente hay [Fe3+] = [Fe2+] = [Cu2+] = 0,1 M, y cantidad en exceso de Cu(s). Una vez llegado al equilibrio

a) [Fe2+] = [Fe3+] b) [Cu2+] = [Fe3+] c) [Cu2+] = [Fe2+] ≈ 0,2 M d) [Fe3+] ≈ 0,2 M

123. Considere el sistema Fe3+ + Cu(s) Cu2+ + Fe2+, con Eo

celda = 0,34 V. Se disponen dos semielementos cada uno de un volumen, en que inicialmente hay [Fe3+] = [Fe2+] = 0,1 M en el primero, y [Cu2+] = 0,1 M y cantidad en exceso de Cu(s) en el segundo. Se deja funcionar la pila y una vez llegado al equilibrio

a) [Fe2+] = [Fe3+] b) [Cu2+] = [Fe3+] c) Necesariamente [Cu2+] = [Fe2+] > 0,1 M d) La relación [Cu2+] / [Fe2+] dependerá de los volúmenes de ambos semielementos

124. Las baterías de plomo ácido son las más utilizadas en los automóviles como fuente de energía

para el encendido de los motores de explosión interna. Están constituidas por los semielementos PbO2(s) + SO4

2-(aq) + 4H+(aq) + 2e- PbSO4(s) + 2H2O Eo = 1,70 V. PbSO4(s) + 2e- Pb(s) + SO4

2-(aq) Eo = -0,31 V. Se deja funcionar una de estas celdas hasta que se agota, quedando ácido sulfúrico en exceso

a) Los únicos iones que existirán en disolución serán SO42- y H+ (y OH-)

b) Los únicos iones que existirán en disolución serán SO42- , HSO4

- y H+ (y OH-) , ya que la segunda disociación del ácido sulfúrico no es fuerte

c) En disolución habrá SO42- , HSO4

-, H+ (y OH-) y Pb2+, este último en muy baja concentración

d) Ninguna de las anteriores 125. El oro es un metal noble que no es oxidado por el aire atmosférico. La semireacción AuCl4-(aq) + 3e- Au(s) + 4Cl-(aq) tiene Eo = 1,002 V. Disponemos Au en una

disolución 1 M de NaCl, de pH = 1, en la que borbotea O2 a p = 0,21 atm. Podemos asegurar que (utilice las tablas de Eo)

a) El Au se oxidará a AuCl4-(aq)

b) No hay suficientes datos para saber que pasará c) 2H+(aq) + 2e H2(g), Eo = 0,000 V. Por lo que ese medio ácido será incapaz de

oxidar al Au. d) Ninguna de las anteriores

126. El aluminio, aislado por primera vez en 1825, se utiliza actualmente con profusión sustituyendo

al acero por ser más ligero que éste y “no oxidarse”, sometido a la atmósfera que contiene O2, ni con el agua. La semireacción Al(OH)3(s) + 3e- Al(s) + 3OH- tiene Eo = -1,662 V. Sumergimos Al en agua pura, podemos asegurar que (utilice las tablas de Eo)

a) El Al no se oxidará b) No hay suficientes datos para saber que pasará c) 2H+(aq) + 2e H2(g), Eo = 0,000 V. Por lo que ese medio será incapaz de oxidar

al Al. d) Ninguna de las anteriores



CARGA Y ENERGIA ELECTRICA DE LAS PILAS 127. Se deja funcionar la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, en vasos

de 0,1 L, unidos por un puente salino, hasta que se llega al equilibrio. La carga que ha circulado en Culombios

a) q = - 0,1 F ∆[Ag+] b) q = 0,2 F ∆[Cu2+] c) q = F ∆n(Ag) d) Todas las anteriores

128. Se deja funcionar la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, en vasos de 0,1 L, unidos por un puente salino, hasta que se llega al equilibrio. La carga que ha circulado en Culombios

a) q ≈ 0,1 F b) q ≈ 0,2 F c) q ≈ 0,3 F d) Ninguna de las anteriores

129. Se deja funcionar hasta que se agota la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino. La carga que ha circulado en Culombios

a) Depende del volumen del semielemento Cu2+/Cu b) q = - 2 F ∆n(Cu) c) No depende del volumen del semielemento Ag+/Ag d) No depende de la masa atómica de la Ag

130. Se deja funcionar hasta que se agota la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, con electrodos de 1 g en vasos de 0,1 L, unidos por un puente salino. La carga que ha circulado en Culombios

a) q ≈ 0,1 F b) q ≈ 0,2 F c) q ≈ 0,3 F d) q ≈ 0,0315 F

131. Se deja funcionar hasta que se agota la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, con electrodos de 15 g en vasos de 0,1 L, unidos por un puente salino. La carga que ha circulado en Culombios

a) q ≈ 0,1 F b) q ≈ 0,2 F c) q ≈ 0,3 F d) q ≈ 0,472 F

132. Se deja funcionar la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino. A medida que va funcionando la d.d.p.

a) aumenta b) no varía c) disminuye d) depende de la masa del electrodo de Ag

133. Se deja funcionar la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino. A medida que va funcionando la f.e.m.

a) aumenta b) no varía



c) disminuye d) depende de la masa del electrodo de Ag

134. Se deja funcionar la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino, hasta que se llega al equilibrio. En ese momento la f.e.m.

a) f.e.m. > 0 V b) f.e.m. = 0 V c) f.e.m. < 0 V d) depende de la superficie de los electrodos

135. Se tienen dos pilas, ambas formadas por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu. La única diferencia es la superficie de los electrodos, que en la 1 es 1 cm2, y en la 2 es 10 cm2. Se dejan funcionar ambas pilas cortocircuitando sus electrodos. La intensidad eléctrica, I

a) I1 > I2 b) I1 = I2 c) I1 < I2 d) No se puede establecer ninguna relación entre I1 e I2

136. Se tienen dos pilas, ambas formadas por los semielementos Ag+(x M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu. La única diferencia es la [Ag+], que en la 1 es 1 M, y en la 2 es 0,1 M. Se dejan funcionar ambas pilas cortocircuitando sus electrodos. La intensidad eléctrica, I

a) I1 > I2 b) I1 = I2 c) I1 < I2 d) No se puede establecer ninguna relación entre I1 e I2

137. Se deja funcionar a intensidad constante, la pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino. A medida que va funcionando la potencia eléctrica


138. Se tiene una pila formada por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu, unidos por un puente salino. Se unen los electrodos con una resistencia de 100 Ω. A medida que va funcionando la potencia eléctrica


139. Se tienen dos pilas, ambas formadas por los semielementos Ag+(1 M)/Ag y Cu2+(1 M)/Cu. La única diferencia es la superficie de los electrodos, que en la 1 es 1 cm2, y en la 2 es 10 cm2. Se dejan funcionar ambas pilas poniendo resistencias de 100 Ω. La potencia eléctrica, P

a) P1 > P2 b) P1 = P2 c) P1 < P2 d) No se puede establecer ninguna relación entre P1 e P2



PILAS COMERCIALES 140. En una pila comercial (excluyendo las pilas de combustible)

a) Es imprescindible que todos los reactivos estén en estado sólido b) Es necesario que los reactivos estén en estado sólido y el electrolito muy concentrado c) No es imprescindible ni necesario que los reactivos estén en estado sólido d) Ninguna de las anteriores

141. El separador poroso de una pila comercial

a) Es absolutamente imprescindible b) No es imprescisdinble en absoluto ya que los sólidos no pueden moverse de su sitio c) Es muy recomendable para evitar que los reactivos sólidos se mezclen y se destruyan d) Ninguna de las anteriores

142. El separador poroso de una pila comercial

a) Tiene la misión de evitar la circulación de los iones a través de él b) Tiene la misión de evitar la mezcla de los reactivos sólidos c) Tiene la misión de dejar circular los iones a través de él d) Las dos anteriores

143. En una pila comercial nunca existe un puente salino. Esto es debido a

a) Que es una complicación innecesaria b) Que sólo existe una disolución c) Que es caro d) Ninguna de las anteriores

144. En una pila comercial (excluyendo las pilas de combustible) es deseable

a) Que la energía por unidad de volumen sea elevada b) Que la energía por unidad de masa sea elevada c) Que la f.e.m. sea elevada d) Todas las anteriores

145. En una pila comercial (excluyendo las pilas de combustible) es deseable

a) Que la potencia eléctrica por unidad de volumen sea elevada b) Que la potencia eléctrica por unidad de masa sea elevada c) Que la f.e.m. sea elevada d) Todas las anteriores

146. En una misma pila comercial, en la que supone que no tiene autodescarga, si lo que deseamos es

obtener el máximo rendimiento energético, conviene a) descargarla con alta intensidad para terminar cuanto antes b) descargarla con baja intensidad c) que la intensidad de descarga no tiene que ver con el rendimiento energético d) Ninguna de las anteriores

147. En una misma pila comercial, en la que supone que no tiene autodescarga, si lo que deseamos es

obtener el máximo rendimiento energético, conviene a) Que la superficie de los electrodos sea grande b) Que el electrolito tenga alta conductividad c) Que la intensidad de descarga sea pequeña d) Todas las anteriores



148. En una misma pila comercial, en la que supone que no tiene autodescarga, la energía eléctrica que podemos obtener de ella

a) Es mayor cuanto menor es la intensidad de descarga b) Es mayor cuanto mayor es la intensidad de descarga c) Es independiente de la intensidad de descarga d) Ninguna de las anteriores

149. En una misma pila comercial de la que deseamos obtener una alta intensidad de descarga

a) Conviene que los reactivos sean sólidos y el electrolito muy concentrado b) Conviene que la superficie de los electrodos sea grande c) Conviene que la temperatura no sea baja d) Todas las anteriores

150. La autodescarga interna de una pila (es decir sin tener en cuenta la autodescarga externa

producida a través del aire) que tiene electrolito acuoso y f.e.m. > 1,23 V, como las alcalinas, Leclanché, de mercurio y de plomo ácido

a) Aumenta al aumentar la temperatura b) Se producirá necesariamente en mayor o menor proporción c) Se producirá necesariamente, bien en el ánodo, bien en el cátodo o bien en ambos

electrodos d) Todas las anteriores


producida a través del aire) a) Aumenta al aumentar la temperatura b) Aumenta al disminuir la temperatura c) No tiene nada que ver con la temperatura d) Ninguna de las anteriores


producida a través del aire) con electrolito acuoso a) Será nula si su f.e.m < 1,23 V b) Si su f.e.m. < 1,23 V será probable que sea nula c) Si su f.e.m. > 1,23 V necesariamente no será nula d) Las dos anteriores

153. Para disminuir la autodescarga interna de una pila comercial (es decir sin tener en cuenta la

autodescarga externa producida a través del aire) que no se está usando, es conveniente a) Ponerlas en una estufa b) Guardarlas en un frigorífico c) Quitarlas el electrolito d) Limpiar bien los contactos

154. Las pilas secas y las pilas alcalinas tienen el mismo material anódico (Zn), y el mismo material

catódico (MnO2), por ello a) La f.e.m. de ambas será muy parecida y ≈ 1,55 V b) La potencia de dos pilas del mismo tamaño será muy parecida c) La autodescarga de las dos será muy parecida d) Las dos anteriores

155. Las pilas alcalinas

a) Se fabrican exclusivamente en formato cilíndrico b) Se fabrican exclusivamente en formato de botón



c) Se fabrican exclusivamente en formato prismático d) Ninguna de las anteriores

156. Las pilas de botón

a) Se fabrican exclusivamente para las alcalinas b) Se fabrican exclusivamente para las de litio c) Se fabrican exclusivamente para las de Ni-Cd d) Ninguna de las anteriores

157. Un acumulador es una pila que puede recargarse. Para ello debe cumplirse

a) Que durante la carga no se produzca ningún gas b) Que el electrolito sea una disolución acuosa c) Que los productos de la carga queden en disolución d) Ninguna de las anteriores


a) Que si durante la carga se producen gases haya un dispositivo para evacuarlos b) Que el electrolito sea una disolución acuosa c) Que los productos de la descarga queden en disolución d) Ninguna de las anteriores


a) Que durante la carga no se produzca ningún gas b) Que los productos de la descarga queden en disolución c) Que los productos de la carga queden en disolución d) Que los productos de la carga sean sólidos

160. Un acumulador en el que el electrolito es una disolución acuosa

a) No puede tener una f.e.m. mayor que 1,23 V, por que de lo contrario al cargarlo se descompondría el agua y no se cargaría

b) Los electrodos tienen que ser grandes, porque si no no podrá cargarse c) Conviene que durante la carga la cinética de descomposición del agua sea lenta, y la

cinética de carga sea rápida d) Ninguna de las anteriores

161. Un teléfono móvil alimentado por un acumulador da aviso de “batería baja” y se desconecta. En

ese momento podemos decir a) Que la pila se ha agotado totalmente b) Que la reacción química de la pila ha llegado al equilibrio c) Que la pila no es capaz de suministrar la suficiente intensidad de descarga, aunque su

f.e.m. es muy parecida a la de plena carga d) Que la pila es capaz de suministrar la suficiente intensidad de descarga pero con una

f.e.m. muy baja 162. Las pilas de combustible, de etanol o similares, no son actualmente utilizadas en sistemas

portátiles como teléfonos móviles. Esto es debido a que a) Funcionan mal a temperatura ambiente b) Usan electrodos conteniendo Pt, lo que las encarece c) Son voluminosas d) Todas las anteriores

163. Los marcapasos son aparatos que se insertan dentro del tórax, para ayudar al funcionamiento del

corazón de determinados pacientes. Van alimentados por pilas en las que a) Conviene que tengan una pequeña autodescarga



b) Conviene que tengan una elevada energía por unidad de masa c) Conviene que tengan una elevada energía por unidad de volumen d) Todas las anteriores

164. Las pilas de combustible de H2 no son actualmente utilizadas en sistemas portátiles, aunque ya

fueron utilizadas desde los años 60 en naves de la NASA, y se utilizan actualmente en sistemas de gran potencia como automóviles. Esto es debido a

a) El elevado precio y volumen de la celda y de la instalación complementaria b) El bajo rendimiento energético c) Porque no interesa a las grandes compañías petrolíferas que se fabriquen y se

comercialicen d) Todas las anteriores

165. Un vehículo que tiene una batería de plomo ácido, se deja con las luces encendidas. Cuando

vamos a cogerlo vemos que los faros lucen débilmente, pero no podemos arrancar el vehículo. Podemos decir

a) Que no es capaz de suministrar la suficiente potencia b) Que no es capaz de suministrar la suficiente f.e.m. c) Que la resistencia eléctrica interna del acumulador ha disminuido por haber disminuido

la concentración de ácido sulfúrico d) Que la resistencia eléctrica interna ha disminuido por haber aumentado la concentración

de ácido sulfúrico 166. Una batería de plomo ácido de un vehículo “está baja”. Un día ha helado y somos incapaces de

arrancar el vehículo por la mañana, pero a las 4 de la tarde la temperatura es 15 ºC y podemos arrancar el vehículo. Podemos decir que

a) La conductividad eléctrica de la disolución ha aumentado b) La resistencia eléctrica del electrolito ha disminuido c) La velocidad de la reacción química ha aumentado d) Todas las anteriores

167. Para comprobar el estado de carga de una batería de plomo ácido de un vehículo, la mejor

alternativa es a) Comprobar la intensidad luminosa con que se iluminan los faros b) Comprobar la f.e.m. con un voltímetro c) Comprobar la densidad de la disolución de ácido sulfúrico con un densímetro graduado d) Ver si es capaz de arrancar el vehículo

168. Para comprobar el estado de carga de una pila alcalina, la mejor alternativa es

a) Comprobar su masa b) Comprobar la f.e.m. con un voltímetro y esta debe ser ≈ 1,55 V c) Comprobar si tiene algún bulto, deformación y/o derrame d) Comprobar si es capaz de alimentar a una linterna de LED

169. Una pila alcalina algo gastada ha dado fallo de “batería baja” en un aparato, y éste se ha

desconectado. Lo mejor que puedo hacer es a) Tirarla a la basura b) Tirarla al reciclaje c) Comprobar si es capaz de alimentar otro dispositivo que consuma menos potencia d) Ninguna de las anteriores

170. El reciclaje de las pilas y acumuladores deteriorados o gastados

a) Es recomendable en las pilas de Ag por su valor



b) Es recomendable en las pilas de Hg por su toxicidad c) Es recomendable en los acumuladores de Ni-Cd y de Pb ácido por su toxicidad d) Todas las anteriores

171. El reciclaje de las pilas y acumuladores deteriorados o gastados

a) Es recomendable en los acumuladores de Li por su toxicidad b) Es recomendable en los acumuladores de Li por el valor de los materiales c) Es recomendable en los acumuladores de Li por evitar quemaduras o explosiones

derivadas del contacto del Li con el aire d) Las dos anteriores

ELECTROLISIS 172. En una electrolisis

a) El polo negativo es el ánodo b) En el polo negativo se producen oxidaciones c) Al polo negativo de la cuba llegan electrones desde la fuente externa d) Al polo negativo se dirigen los aniones del electrolito

173. En una electrolisis

a) El polo positivo es el cátodo b) En el polo positivo se producen reducciones c) Del polo positivo de la cuba salen electrones hacia la fuente externa d) Al polo positivo se dirigen los cationes del electrolito


a) Es incompatible con la presencia de dos o más disoluciones y/o puente salino b) Tiene que haber dos electrodos metálicos c) La energía eléctrica suministrada se invierte en reacciones químicas no espontáneas d) ∆G < 0


a) ∆G < 0 b) ∆G > 0 c) Necesariamente ∆Go < 0 d) Necesariamente ∆Go > 0

176. En una electrolisis de una disolución acuosa

a) ∆V > 1,23 V b) ∆V = 1,23 V c) ∆V < 1,23 V d) ∆V será >, = ó < 1,23 V dependiendo del electrolito y de los electrodos

177. En una electrolisis de una disolución acuosa de hidróxido potásico

a) ∆V > 1,23 V b) ∆V = 1,23 V c) ∆V < 1,23 V d) ∆V será >, = ó < 1,23 V dependiendo de los electrodos

178. En una electrolisis de una disolución acuosa de nitrato de plata, que queremos que el rendimiento

de la corriente en la producción de Ag(s) sea 100 %



a) ∆V > 1,23 V b) ∆V = 1,23 V c) ∆V < 1,23 V d) ∆V será >, = ó < 1,23 V dependiendo de los electrodos

179. En una electrolisis de una disolución acuosa de nitrato de plata, con ánodo de Ag, en una celda

determinada, al aumentar ∆V a) Aumentará la intensidad eléctrica b) Cabe la posibilidad de que empiece a desprenderse H2 si I es muy grande c) Cabe la posibilidad de que empiece a desprenderse O2 si I es muy grande d) Todas las anteriores

180. En una electrolisis de una disolución acuosa de nitrato de plata, con ánodo de Ag, en una celda

determinada, el voltaje mínimo que hay que aplicar para que empiece a circular corriente, ∆V a) 0,0 V < ∆V < 0,1 V b) 0,0 V < ∆V < 0,80 V c) 0,0 V < ∆V < 1,23 V d) 0,80 V < ∆V < 1,23 V

181. En una electrolisis de una disolución acuosa de pH = 2

a) De ZnSO4, no se puede obtener Zn en el cátodo porque Eo Zn2+/Zn = -0,76 V y el Zn reaccionaría inmediatamente con la disolución

b) De Cr2(SO4)3, no se puede obtener Cr en el cátodo porque Eo Cr3+/Cr = -0,74 V y el Cr reaccionaría inmediatamente con la disolución

c) De NiSO4, no se puede obtener Ni en el cátodo porque Eo Ni2+/Ni = -0,25 V y el Zn reaccionaría inmediatamente con la disolución

d) De Na2SO4, no se puede obtener Na en el cátodo porque Eo Na+/Na = -2,71 V y el Na reaccionaría inmediatamente con la disolución

182. En una electrolisis de una disolución acuosa de pH = 2

a) De ZnSO4, se puede obtener Zn en el cátodo siempre que la velocidad de deposición sea superior a la velocidad de disolución del Zn: Eo Zn2+/Zn = -0,76 V y el Zn reaccionaría con la disolución

b) De Cr2(SO4)3, se puede obtener Cr en el cátodo siempre que la velocidad de deposición sea superior a la velocidad de disolución del Cr: Eo Cr3+/Cr = -0,74 V y el Cr reaccionaría con la disolución

c) De NiSO4, se puede obtener Zn en el cátodo siempre que la velocidad de deposición sea superior a la velocidad de disolución del Ni: Eo Ni2+/Ni = -0,25 V y el Ni reaccionaría con la disolución

d) Todas las anteriores 183. En la electrolisis de la alúmina fundida para obtener aluminio, la adición de criolita tiene por

objeto a) Rebajar el punto de fusión b) Disminuir las perdidas energéticas c) Mejorar la conductividad del electrolito d) Todas las anteriores

184. En la electrolisis del NaCl fundido

a) El cátodo tiene que ser necesariamente de Na b) En el cátodo se produce Na c) El ánodo es de Na d) Ninguna de las anteriores




a) Tanto el producto anódico tienen interés económico b) Solo el producto catódico tiene interés económico c) Solo el producto anódico tiene interés económico d) Nunca se realiza técnicamente ya que es antieconómica

186. En el refino electrolítico del Cu

a) La riqueza en Cu del ánodo es superior a la riqueza en Cu del cátodo b) Conviene que ∆V sea pequeña y < 1,23 V c) Sólo tiene interés económico el material catódico y no los residuos anódicos d) Sólo tiene interés económico el producto anódico


a) Tanto el producto anódico tienen interés económico b) Solo el producto catódico tiene interés económico c) Solo el producto anódico tiene interés económico d) Nunca se realiza técnicamente ya que es antieconómica

188. En el proceso de carga de un acumulador, para obtener el máximo rendimiento energético

conviene a) Realizarlo con la máxima intensidad posible para terminar cuanto antes b) Realizarlo con una ∆V muy superior al voltaje nominal del acumulador para terminar

cuanto antes c) Realizarlo con una ∆V algo superior al voltaje nominal del acumulador d) Ninguna de las anteriores



SOLUCIONES

1 b 26 b 51 d 76 b 101 d 126 d 151 a 176 d 2 c 27 c 52 d 77 d 102 b 127 a 152 d 177 a 3 a 28 d 53 b 78 c 103 b 128 b 153 b 178 c 4 c 29 a 54 d 79 a 104 b 129 d 154 a 179 d 5 d 30 b 55 d 80 b 105 b 130 b 155 d 180 a 6 d 31 d 56 d 81 c 106 c 131 a 156 d 181 d 7 c 32 d 57 a 82 a 107 a 132 c 157 d 182 d 8 a 33 a 58 d 83 d 108 b 133 c 158 a 183 d 9 d 34 a 59 d 84 b 109 a 134 b 159 d 184 b 10 d 35 d 60 c 85 c 110 a 135 c 160 c 185 a 11 c 36 c 61 d 86 d 111 d 136 a 161 c 186 a 12 c 37 d 62 d 87 d 112 a 137 c 162 d 187 b 13 a 38 d 63 a 88 d 113 c 138 c 163 d 188 c 14 c 39 c 64 c 89 c 114 d 139 c 164 a 189 15 a 40 d 65 d 90 b 115 a 140 b 165 a 190 16 c 41 c 66 d 91 b 116 d 141 c 166 d 191 17 c 42 d 67 a 92 b 117 c 142 d 167 c 192 18 a 43 b 68 d 93 b 118 b 143 b 168 b 193 19 c 44 c 69 a 94 d 119 d 144 b 169 c 194 20 c 45 d 70 b 95 a 120 b 145 d 170 d 195 21 a 46 a 71 d 96 b 121 c 146 b 171 d 196 22 c 47 c 72 b 97 c 122 c 147 d 172 c 197 23 d 48 b 73 c 98 d 123 d 148 a 173 c 198 24 c 49 b 74 d 99 b 124 c 149 d 174 c 199 25 d 50 b 75 d 100 c 125 a 150 d 175 b 200

Si encuentra algún error indíquelo al profesor.

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