CUESTIONARIO1. Elabora una tabla indicando los solutos y las cantidades utilizadas. SOLUTOSCONCENTRACIN EN 100mL DE SOLUCINCANTIDAD UTILIZADA

Na2C2O4(s)0.100 N0.670 g

KMnO40.1 N(aprox)______________

FeS04.7H2O0.1 N(aprox)1.39 g

H2C2O4.2H200.1 N(aprox)0.630 g

-Obtencin de cantidades en gramos para preparar las soluciones:Para el FeS04: N= La concentracin que requiero es de 0.1N y en un volumen de 0.1L, despejando:Eq-g= 0.01PF (FeS04)= 151.85g/molPF(FeS04.7H2O)=277.85g/molEq-g= En la semirreaccin: 2Fe2+ Fe23+ + 2e-Hallo el W equivalente= 151.85/2= 75.92g, luego reemplazo en la ecuacin: 0.01= W soluto= 0.7592gNecesito 0.7592g de FeS04, pero tengo la sal hidratada FeS04.7H2O.Hallo la cantidad de FeS04.7H2O que necesito:0.7592g FeS04 ( )=1.39g de FeS04.7H2O.2. Escribir la ecuacin balanceada de la reaccin entre la solucin estndar y el agente oxidante en medio cido. (Mtodo ion electrn).KMnO4 + Na2C2O4 + H2S04 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2OSemirreaciones:Semirreaccin de reduccin:MnO4-- Mn2+Semirreaccin de oxidacin:C2O42- 2CO2-Igualando el nmero de tomos y completando la transferencia de electrones:2x (MnO4-- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O)5x (C2O42- CO2 + 2e-)___________________________________2MnO4-- + 16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 Aplicando los coeficientes en la ecuacin principal:2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2S04 1K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O3. Balancear por el mtodo del ion electrn la reaccin redox que se producen en 4.6 y 4.74.6KMnO4 + FeS04 + H2S04 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2OEcuacin inica:MnO--4 + Fe2+ Mn2+ + Fe3+2Las Semirreaciones:(MnO4 +8H+ + 5e- Mn2+ 4H2O) x2 Reduccin(2Fe2+ Fe23 + 2e- ) x5Oxidacin2 MnO4 + 10Fe2+ + 16H+ 2Mn2+ + 5Fe23 + 8H2OReemplazando los coeficientes en la ecuacin principal2KMnO4 + 10FeS04 + 8H2S04 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

4.7KMnO4 + H2C2O4 + H2S04 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2OEcuacin inicaMnO4-- + C2O42- CO2 + Mn2+Las semirreaciones:(MnO4-- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O) x2 Reduccin (C2O42- 2CO2 + 2e-) x5 Oxidacin ____________________________________2MnO4-- + 16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2Reemplazando los coeficientes obtenidos en la ecuacin principal:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2S04 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O4. JUSTIFIQUE EL HECHO DE QUE, EN CADA REACCION REDOX ENSAYADA NO SE UTILIZA UN INDICADOR ADICIONAL.El agente oxidante utilizado, permanganato de potasio, es de color morado intenso; y su forma reducida es de color rosado claro. Este agente oxidante se puede utilizar por s mismo como indicador interno en una titulacin redox ya que los colores de la forma oxidada y reducida son fciles de reconocer.5. SE GASTARIA EL MISMO VOLUMEN DE KMnO4 EN LA PRACTICA DE TITULACION REDOX CUANDO SE UTILIZA UNA SOLUCION DE FeS04 PREPARADO MINUTOS ANTES DEL EXPERIMENTO RESPECTO A OTRA SOLUCION DE FeS04 PREPARADA CON DIAS DE ANTICIACION? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA.No se gastara el mismo volumen, se gastara menos debido a que la solucin de sulfato ferroso comienza a oxidarse despus de haber sido preparada, debido a eso la cantidad de iones Fe2+ disminuye a medida que pasa el tiempo, por lo cual si uso una solucin preparado con das de anticipacin, esta contendra una cantidad inferior de Fe2+ que la solucin original, necesitando menos equivalentes del agente oxidante para la titulacin redox.

6. SE HA PREPARADO 100mL DE UNA SOLUCION EN LA QUE ESTAN DISUELTOS 0.3510g DE OXALATO DE SODIO Y 20mL DE ESTA SOLUCION SE NEUTRALIZA CON 12mL DE UNA SOLUCION DE KMnO4. CALCULAR LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION DE PERMANGANATO

Despejando la ecuacin de la normalidad: W=(N)(Peq)(V)Dnde:W=masa del soluto N=normalidad Peq=peso equivalenteV=volumen de la solucinHallo el peso equivalente del oxalato de sodio:Peq=PF/cantidad de e- transferidos 134/2=67g/eqReemplazando datos:0.3510g=N(67g/eq)(0.1L)N=0.0524eq/L (normalidad del oxalato)Ahora en la neutralizacin: N1V1=N2V2(0.0524g/L)(0.02L)=N2(0.012L)Normalidad del permanganatoN2=0.0873Calculando la molaridad de la solucin de permanganato:Se sabe que N=M0.0873=M(5)M=0.0175La molaridad de la solucin del permanganato de potasio es de 0.0175mol/L.